物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋重庆大学

物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋重庆大学第一章单元测试

大多数实际气体的（）

A:大于0B:可正可负C:等于0D:小于0

答案:大于0下列过程为可逆过程的是（）

A:摩擦生热B:理想气体真空膨胀C:与的混合D:对消法测电池电动势（E）

答案:对消法测电池电动势（E）的使用条件是（）

A:无相变化B:恒温变化C:恒压变化D:非体积功为零（）

答案:非体积功为零（）

第二章单元测试

关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（）

A:功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功B:第二类永动机是不可能造出来的C:把热从低温物体传到高温物体，不可能不引起其他变化D:一切自发过程都是热力学不可逆过程

答案:功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功自发过程的基本特征是（）

A:过程进行时不需要外界做功B:系统能够对外界做功C:系统和环境间一定有功和热的交换D:过程发生后，系统和环境不可能同时恢复原态

答案:过程发生后，系统和环境不可能同时恢复原态在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变（）

A:大于零B:等于零C:无法确定D:小于零

答案:大于零在270K，101.325kPa下，1mol过冷水经恒温恒压过程凝结为同样条件下的冰，则系统（sys）及环境（sur）的熵变为（）

A:ΔSsys<0，ΔSsur<0B:ΔSsys>0，ΔSsur>0C:ΔSsys>0，ΔSsur<0D:ΔSsys<0，ΔSsur>0

答案:ΔSsys<0，ΔSsur>0定温定压下，一定量纯物质由气态变成液态，则系统和环境的熵变为（）

A:ΔSsys>0，ΔSsur<0B:ΔSsys>0，ΔSsur=0C:ΔSsys<0，ΔSsur>0D:ΔSsys<0，ΔSsur=0

答案:ΔSsys<0，ΔSsur>0

第三章单元测试

关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是（）

A:没有热力学过程就没有偏摩尔量B:偏摩尔量的绝对值都可求算C:系统的容量性质才有偏摩尔量D:同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关

答案:系统的容量性质才有偏摩尔量在373.15K和101325Pa下，水的化学势与水蒸气化学位的关系为（）

A:无法确定B:μ(水)＝μ(汽)C:μ(水)＜μ(汽)D:μ(水)＞μ(汽)

答案:μ(水)＝μ(汽)有下述两种说法：

(1)自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域

(2)自然界中，水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方

上述说法中，正确的是：（）

A:(1)和(2)B:都不对C:(2)D:(1)

答案:(1)两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则：（）

A:溶有蔗糖的杯子先结冰B:两杯同时结冰C:溶有NaCl的杯子先结冰D:视外压而定

答案:溶有蔗糖的杯子先结冰在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为（）

A:μ(水)＝μ(汽)B:μ(水)＜μ(汽)C:μ(水)＞μ(汽)D:无法确定

答案:μ(水)＝μ(汽)

第四章单元测试

在相同的反应条件下，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的标准平衡常数K1Ө=0.54，则反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的标准平衡常数K2Ө应该等于（）

A:1.08B:0.735C:0.2916D:0.54

答案:0.2916设某反应的∆rGm与温度的关系式为∆rGm/(J·mol-1)=-4500+11T/K，若要阻止该反应发生，温度应控制在（）

A:在136K至409K之间B:低于409KC:高于409KD:低于136K

答案:高于409K已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放热的。当达到平衡后，分别对系统采取如下措施：①增加总压；②减少NO2(g)分压；③增加O2(g)分压；④升高温度；⑤加入催化剂。以上有利于正向反应的措施是（）

A:②③④B:①②⑤C:①②③D:③④⑤

答案:①②③在300~400K的温度区间内，某化学反应的KӨ与温度的关系式为InKӨ=3444.7K/T-26.365，若升高温度，KӨ和∆rHmӨ的变化为（）

A:KӨ变大，∆rHmӨ变小B:KӨ变大，∆rHmӨ不变C:KӨ变小，∆rHmӨ不变D:KӨ变小，∆rHmӨ变小

答案:KӨ变小，∆rHmӨ不变某化学反应在298K时的∆rHmӨ<0，∆rSmӨ>0，则在该反应条件下，若升高温度，则（）

A:∆rGmӨ增大，KpӨ增大B:∆rGmӨ增大，KpӨ下降C:∆rGmӨ下降，KpӨ增大D:∆rGmӨ下降，KpӨ下降

答案:∆rGmӨ下降，KpӨ增大

第五章单元测试

相律是根据热力学平衡条件推导而得的，故只能处理真实的热力学平衡系统。（）

A:错B:对

答案:错A和B形成的固熔体由A（s）和B（s）两相构成。（）

A:错B:对

答案:错相平衡中杠杆规则适用于二组分系统的任何相区。（）

A:错B:对

答案:错相对于理想液态混合物，正偏差有利于精馏分离，负偏差不利于分离。（）

A:对B:错

答案:错萃取的基本原理是基于定温定压下有一对部分互溶，另外两对完全互溶的三液体系统相图。（）

A:对B:错

答案:对

第六章单元测试

将N2(g)在电弧中加热，从光谱中观察到振动量子数v=1的第一激发态上的分子数Nv=1与处于基态上分子数Nv=0的比值为0.26，已知N2(g)的振动频率为6.99E13s-1。试计算N2(g)的温度（）。

A:1.3x104B:1.3x102C:1.3x103D:1.3x105

答案:1.3x103在300K时，已知F原子的电子配分函数qe=4.288，核配分函数的贡献可以忽略不计，摩尔质量MF=18.998g•mol-1，试求在标准压力下F原子总的配分函数（）。

A:3.3x106B:2.0x1030C:1.4x1042D:4.6x1019

答案:2.0x1030试计算在240K时，CO(g)最可能出现的转动量子态J的值是多少？已经转动的简并度为2J+1，CO(g)的转动特征温度K（）

A:6B:4C:2D:8

答案:6下列各系统中属于独立子系统的是（）

A:理想液体混合物B:纯气体C:理想气体混合物D:绝对零度晶体

答案:理想气体混合物有6个独立的定位粒子，分布在三个能级能量为e0,e1,e2上，能级非简并，各能级上的分布数依次为N0=3,N1=2,N2=1。则此种分布的微观状态数在下列表达式中哪一种是错误的?（）

A:B:C:D:

答案:

第七章单元测试

电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）

A:错B:对

答案:对原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，ΔG=0。（）

A:错B:对

答案:错锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（）

A:对B:错

答案:错如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的值将：（）

A:E值增加1V，值增加1VB:E值不变，值不变C:E值减少1V，值减少1VD:E值不变，值增加1V

答案:E值不变，值增加1V下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O（）

A:(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)B:(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)C:(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；D:(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)

答案:(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)

第八章单元测试

习惯上，原电池的电极用正、负极表示，电解池的电极用阴、阳极表示。（）

A:对B:错

答案:对电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（）

A:无限稀释的电解质溶液B:弱电解质C:任意电解质D:强电解质

答案:无限稀释的电解质溶液无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：（）。

A:67.5B:64.3C:0.495D:0.505

答案:0.495描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的（）。

A:离子独立运动定律B:Nernst定律C:Ohm定律D:Faraday定律

答案:Faraday定律在应用电位差计测定电池电动势的实验中，通常必须用到（）

A:标准电池B:标准氢电极C:活度为1的电解质溶液D:甘汞电极

答案:标准电池

第九章单元测试

下列复杂反应由所示的基元反应组成:;,下列速度表示式中何者不正确（）

A:B:C:D:

答案:某反应，反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,这个反应是（）

A:一级B:零级C:三级D:二级

答案:一级某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则其反应半衰期为（）

A:15sB:21.65sC:30sD:43.29s

答案:43.29s复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为（）

A:Ea=E2+½(E1-2E4)B:Ea=E2×½(E1/2E4)C:Ea=E2+½(E1-E4)D:Ea=E2+(E1-E4)1/2

答案:Ea=E2+½(E1-E4)一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)（）

A:60B:240C:360D:120

答案:240

第十章单元测试

速率常数实验值k实与碰撞理论计算值k理比较，一般k理>k实，这种差别的公认解释是由于理论处理中（）

A:作了Ec=Ea近似B:未考虑分子大小的影响C:碰撞数计算不准D:未考虑空间影响因素

答案:未考虑空间影响因素关于电解质在溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，下列说法正确的是（）

A:离子强度越大，反应速率越大B:离子强度越大，反应速率越小C:电解质与中性物质作用，原盐效应为负D:同号离子间的反应，原盐效应为正

答案:同号离子间的反应，原盐效应为正光化学反应的初级反应A+