1.2离子反应+第1课时+教学设计-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育一、教材内容分析本节课是高一化学必修一第一章物质及其变化第二节离子反应的第一课时,离子反应是在初中学习酸碱盐及其之间常发生的复分解反应的基础之上，引导学生探究水溶液间物质之间反应的特点的，从实质上理解离子反应。二、教学目标课程标准：1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。核心素养1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。三、学习者特征分析学生已经有了酸碱盐的概念，又学习了物质分类的方法，引导学生理解电解质非电解质的概念有一定的基础。四、教学重点、难点重点：1、电解质的判断2、电解质的导电性难点：1、理解电解质和非电解质2、电离方程式的书写五、教学方法PPT课件、讲练结合六、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图时间课前检查预习案完成预习引导学生找出问题并能解决3-5分引学设置情境演示实验引起兴趣3-5分授新PPT积极参与学有所获15分重难点突破(见学案)巩固讲练结合记好笔记学以致用10分检测灵活运用学案中的合格考训练课堂练习巩固重难点10分七、教学反思八、板书设计1.2．1离子反应电解质的电离一、电解质与非电解质1．概念2．常见的电解质和非电解质二、电解质的电离1．电离的概念2．电离方程式1.2离子反应第一课时电解质的电离【预习案】知识点1电解质与非电解质1．概念(1)电解质：在里或下能够导电的。(2)非电解质：在都不能够导电的。2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。⑤水。(2)常见的非电解质①部分：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性气态氢化物：NH3。③大部分：蔗糖、酒精、CH4等。知识点2电解质的电离1．电离的概念电解质或时，形成的过程叫作电离。2．电离方程式(1)电离方程式是用表示电解质电离过程的式子。(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。①硫酸(H2SO4)：②氢氧化钠(NaOH)：③硫酸钠(Na2SO4)：3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3等。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。(3)盐：电离时生成的阴离子是、阳离子是的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。【情境导学】给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？【思考探究】教材13页，【实验1-2】1.为什么NaCl固体、KNO3固体，在干燥的时候不导电，而溶于水或溶化后却能导电呢？2.在NaCl溶于水的过程中究竟发生了什么？（提示：微观角度）【结论】【问题解决】1.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下，可导电的是________。(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。(3)属于电解质的是________。(4)属于非电解质的是________。一、电解质的判断1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。理解电解质和非电解质的四个“不一定”(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下：①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。二、电解质的导电性电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。3.溶液的导电性与离子浓度和带电荷数有关。【问题解决】2.下列物质在水中的电离方程式正确的是()A．K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(－2,4)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．BaCl2=Ba2＋＋Cl－电离方程式的书写(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“=”连接，如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－。(2)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。书写电离方程式时的注意事项(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要