1.2 反应热的计算-2021-2022学年高二化学同步备课教案设计（人教版2019选择性必修1）

倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育第一章化学反应的热效应第2节反应热的计算教学目标1、通过探究与实例结合教学，了解盖斯定律的涵义2、用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1、通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2、通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。情感态度与价值观1、通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。2、通过对天然气的使用效率的研究，加强学生保护能源的意识。教学重点盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；教学难点盖斯定律的应用教学设想教材分析本节内容分两部分，第一部分介绍了盖斯定律；第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。本节内容的难点是盖斯定律的应用，为了突破难点，把本节分为两课时完成，第一课时为盖斯定律的理解及简单应用，第二课时为利用盖斯定律等进行化学反应热的综合计算。本节为第一课时。学情分析本节课的教学内容是人教版选修4《化学反应原理》第一章第三节的内容。学生在学习了化学反应的能量变化、燃烧热能源的学习后，继续学习化学反应热的计算，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度让学生加深理解，进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。教法设计在上述理论的指导下，本节采用了体现学生主体地位的“问题—探究—讨论—总结—应用”的教学方式。即教师通过能源问题引出思维探究，经讨论、总结得出盖斯定律，并应用巩固。教学环节教学内容设计意图教师活动设计学生活动设计引入新课[教师]下列数据表示燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？得出方案：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？不是，因为当水为液态是反应热才是燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。使学生首先在无意识的情况下应用盖斯定律，以便对盖斯定律的理解。导学达标三、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。四、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律应用盖斯定律计算反应热学生理解ΔH=ΔH1+ΔH2培养学生认知能力导学达标石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol这个热化学方程式说明了什么？题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。题型二：利用盖斯定律求反应热例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）P4(s,白磷)+5O2=P4O5(s)△H1=-2983.2KJ/mol（2）P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5KJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式_____。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。查阅燃烧热数据，设计方案石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远培养学生的提出问题的解决问题的能力以及计算能力让学生学会盖斯定律人相关计算导学达标例3、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)H＝285.8kJ·mol1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)H＝2220.0kJ·mol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____A、1：3B、3：1C、1：4D、5：13解法一：十字交叉法解法二：估算排除法答案：BD题型四：反应热大小比较题型五：利用键能计算反应热

方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。

例5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。

化学键C－HC＝CC－CH－H

键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热

解题解题解题培养学生解决问题的能力作业设计板书设计三