2023年届高考化学二模试卷(含答案)

2023学年奉贤区学科教学质量调研

高三化学(2023.05)

完卷时间60分钟总分值100

一、选择题(此题共40分，每题2分，每题只有一个正确优项)

1.化学与生活亲热相关，以下过程不属于化学反响的是

酸性重格酸钾用于铝粉与强碱溶液反植物油在空气中变海水经风吹日晒

检测酒精应放热质，产生“哈喇”味获得粗盐

2.属于人工固氮作用的是

A.工业合成氨B.硝酸工厂用NH3氧化制NO

C.雷雨时空气中的2转化为NOD.由NH,制碳铉(NH4HCO3).

3.通过以下反响不行能一步生成MgO的是

化合反响B.复分解反响C.分解反响D.置换反响

4.以下属于碱性氧化物的是

Mn2O7B.Aiq?C.Na2O2D.CaO

5.以下有关化学用语使用错误的选项是

OoO

A.比例模型，可以表示C02

B.离子构造示意图既可以表示350—,也可以表示37CI

C.HC1O的构造式:H-O-C1

3H

D.T原子可以表示为：।

6.可用于检验久置的Fes。,溶液是否变质的试剂

A.过氧化钠B.铁粉C.盐酸D.KSCN溶液

7.有关化学资源的合成、利用与开发的表达错误的选项是

A.通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的型材料

B.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物〕，有助于海洋生态环境的治理

C.大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响

D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为J'脱硫.防止废气污染环境

8.某无色溶液中含Na+、卜、NO.-,CI-,参加以下哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液B,硫酸氢钠溶液C.%。?溶液D.氯水

9.我国研发一款拥有自主学问产权的超薄锄(Rb)原子钟，每300()万年误差仅1秒。Kb是

第五周期第IA族元素，以下关于3.Rb的说法正确的选项是

A.自然界有游离态裕元素存在

B.与同周期元素531的原子半径比较：Rb>I

C.元素的金属性：K>Rb

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOIl>RbOH

1().在生活中Na2cO3和NaHCOs都可作食用碱。以下对其性质的描述用化学方程式或离子

方程式表示正确而选项是

A.NaHCOq可作发酵粉：2NaHCO3_Na,CO3+CO.f+H.O

B.饱和Na2cO?溶液中通入CO：CO2-+CO2+玛O—HCO--

C.Na,CO、溶液呈碱性：CO2」+2H,6-H,CO,+2OH-3

2J3/L5

l).饱和Na.CO,溶液除去CH,COOC,H,中的CH.COOH：CO,2-+2H+->COJ+H,0

C・刎筒硝基笨

12.镁、铝、铜三种金属混合物粉末，参加过量盐酸充分反响过滤后，向滤液中参加过量烧

碱溶液，再过滤，滤液中(除Na、、Cl-外)存在大量离子有

A.Mg2,B.Cu2+C.A13+I).A1O2-

13.试验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，以下状况不影响测定结果的是

A.洗净的锥形瓶，再用碱液润洗

B.酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸

C.在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸窗水

I).滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡

14.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原

理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)+Q[Q>0),以下说法错误的选

A.严寒季节更易诱发关节苦痛

B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

C.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物

15.有机物甲、乙的碳架构造如右图所示，以下说法错误的选项是

A.甲的一种同分异构体能发生银镜反响

B.甲、乙互为同分异构体

C.甲、乙都能发生取代、加成和水解反响

D.等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反响，消耗NaOH的物质的量相等

16.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反响S+NaOH—Na2SO3+Na£+H。(未配

平)，以下说法错误的选项是

A.清洗之后的废液肯定呈碱性

B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫

C.生成的Na7s0鼻和Na7s的物质的量之比为1:2

D.氧化产物是Na£

17.石灰石是一种化工原料，可以通过反响生成一系列物质，如图:

以下说法正确的选项是

A.漂粉精是混合物.有效成分是氯化钙

B.图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH、，然后再通CO,

C.工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中~

D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反响都是非氧化复原反响

18.右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为悟性电极,

以下说法正确的选项是

A.粗盐水中含有的少量Ca2♦和Mg2.可用NaOH除去

B.阳离子交换膜允许Na,通过，而阻挡了

Cl2进入B室

C.a显得到的是浓NaOH溶液

D.饱和食盐水从B室底部参加

阳再子交换膜

19.争论说明N,O与CO在Fc+作用下发生反响的能星变化及反响历程如下图，以下说法错

误的选项是

A,反响总过程是放热的

B.Fe+作为催化剂转变了反响途径，提高了反响速率

C.Fe，+N()-FeO，+N、Fe()+C()fFe，+C0两步反响均为放热反响

D.假设反响在恒容窑闭容器中进展，温度越高，反响速率肯定越快

20.以下酸碱溶液恰好完全中和，如下图，则以下表达正确的选项是

A.由于两种酸溶液的pH相等，故1肯定等于V,

B.假〉V,则说明HA为强酸，HB为弱酸

设匕2

C.假设'试验①中，V”，则混合液中c(Na，)=c(A-)

D.试验②的混合溶总可能溶液呈酸性

二、综合题(共60分)

(一)(共15分)

不锈钢是由铁、珞(Cr)、裸(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成以下填空：

21.写出碳原子最外层电子的轨道表示式_____________,其最外层有一种不同运动状态

的电子。

22.硅烷(Si4H.)可用于制备高纯硅，硅烷的分解温度远低于甲烷，从原了-构造角度解释其

缘由：_________________________________________________________J

23.下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反响：

CrO42-+S+H2OfCr(OH)3I+S,O32-+

(1)请将方程式补充完整并配平。

(2)上述反响中，假设转移了3niol电子，得到的一原产物是mol。

(3)Cr(OH)3和A1(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)的电离方程式______。

24.银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四周体构型。Ni(CO)4是

晶体，Ni(CO%易溶于以下(填序号)。

a.水b.四氯化碳c.藻d.硫酸银溶液

(二)(共15分)

工业上可用。，将HC1转化为CL,反响为:

o2(g)+4HCI(g)<、2CI2(g)+2H,O(g)0请完成以下填空:

25.该反响化学平衡常数K的表达式为；试验测得P。压强下，HC1

平衡转化率a(HC1)随反响温度T的变化如下图，则正反响是_________反而[填“吸热”

或者“放热”)。

a(HCI)/%

90

26.写出一种能提高HC1转化率的方法。80

70

27.上述试验中假设压缩体积使压强由P增大至P,在图中画出P

压60

强下HC1平衡转化率a(HC1)随反响温°度T变化同曲线「并25b

28.依据图中信息所示，在P、320℃条件下进展，达平衡状态A时，测得容器内

0

n(Cl2)=7.2X103mol,则比时容器中n(HCl)=mob

29.氯元素能组成多种化合物，如常见的核态氮肥氯化链，溶液呈_____性，其缘由用离子

方程式表示：-现有一瓶氯化铁、氯化钠

和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：[Na+]+[NH/][CH(填“>”

“<”或"二”)0

(三)(共15分)

a-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按以下方法合成(从F开头

有两条合成路线)

Ju\

E7CHCHCN+NaBr

：©CH3CH2Br+NaCN32

②CHCHCN—H2sH+>CHCHCOOH完成以下填空：

3232

30.写出反响④的反响类型是反响；写出反响①所需试剂与条件是

31.写出C的构造简式：o

32.写出一种符合以下条件的F的同分异构体o

(1)氧原子不与苯环直接杆连；(2)能发生银镜反响；(3)Imol该物质与足量钠反响产生

Imol氢弋；(4)有5种不同氢原子。

33.检验E是否完全转化为F的方法是。

34.路线二与路线一相比不太抱负，理由是。

j0j-CH2QfeBr[fV-CH-70OH

=CH3

35.利用条件，设计一条由制备的合成路线。

A第步B……粤翳目标产物

（合成路线的表示方法为反应条件反应条件）

（四）供15分）

氢气、氯气是中学试验室常见气体，在试验室可以利用该反响

2KMnOjl6HCl1浓）->2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O,制备Cly并在试验室模拟工业制

备盐酸，请答复以下问题：

①试验室常用NaCl+H.SO（浓）->NaHSO+HCIf反响制泉HC1气体，该反响利用了

~44

浓硫酸的一性。

②用工业级锌粒（主要成分Zn,含少量FeS、Pb、Cu等杂质）作原料，装置I、H均可以

制取H,但装置［比装置II更好，理由；

检验氯%所用的试纸是，

37.乙组同学拟用甲组的装置1、川及以下装置（可以重灯选用）模拟TW卜制取盐酸。

VII

①乙组中氢气的局部试验装置连接是a-f-g-d……,其中装置V的作用是,制取氯

气并模拟合成盐酸的试验装置的合理连接挨次（用玻璃接口表示）为c-。

②装置VII中仪器X的名称是,合成HC1时需掌握H的体积略大于C1的体积，

其目的是;装置VII末端接抽气水泵的目的是o

38.设计试验证明HC1极易溶于水且水溶液呈酸性:

2023学年其次学期二模化学试卷答案及评分202323

选择题（此题共40分，每题2分，每题只有一个正确选项）

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答

DABD)3\A

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题1111•)，

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r

答DJ)33)C

案

二、综合题以下空格，除注明分值外，一律每空2分

（一）共15分

21

21.GLUULEJ.4（i分）

22.C和Si最外层电子数一样，C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”J所以硅

元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

23.（1）4CrO2-+6S+7HO-*4Cr（OH）I+3S02-+2OH-

42323

（2）1

（3）CrO2-+H++H2OCr（OH）3Cr3++3OH-（2分）

24.分子晶体（2分）b、c（2分）

（二）此题15分

25.（i分）放热（1分）

26.增大氧气的浓度或加压或冷却后不断移去液态水（合理即可）

27.右图

温度一样状况下，增大压强，平衡右移，HCI转化率增大

28.2.54X10-3或2.5X10-3

29.酸［1分）NH?+H2O=NHfH2O+H+.

（三）此题15分

30.复原（或加成）1分;液澳、光照1+1

31.

(W

Ilseah

32.IKClh

33.取样，参加制氢氧化铜，加熟煮沸如无破红色沉淀消灭，说明E已完全转化为F（其它

合理均给分）

34.H既有羟基又有段基，在浓硫酸作用下发生消去反响同时，H物质分子内或分子间还

会生成酯类副产物，影响产率

35.4分

NdOH/fi^^J-CH=CH2CHBrCH3,s.it/

Q-CHCHJII-li.or

㈣

36.①难挥发性（高沸点性）

②装置I可以实现即开即用，即关即停。淀粉-KI试纸。

除氢气中的及等其他杂质气体：（各分共分）

37.①HCIH2S