利用化学方程式的简单计算一

课题3:利用化学方程式的简单计算

单元化学方程式2021/6/271化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O21、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。316∶197∶87∶32若(316)克∶()克∶()克∶()克1978732

若()克∶()克∶()克∶()克632394174

这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。△↑知识回顾：642021/6/272一、利用化学方程式计算的依据据1、理论依据：质量守恒定律2、基本依据：

是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系（也叫质量比）二、根据化学方程式计算的步骤(1)设未知数....…设(2)写出化学方程式…...写(3)写出有关物质的相对分子质量量、已知量和未知量

.......关(4)依据质量关系列出比例式.….比(5)算出未知数的结果.….算(6)简明地写出答案…...答2021/6/273练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数..….设2Mg+O2===2MgO点燃48803克X

(2)写出化学方程式….写

(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量.....关48------=------803克X(4)列比例式,.…..比X=--------

80×3克48

X=5克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。（5）算出未知数的结果…….算(6)简明地写出答案...答2021/6/274（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。

气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）

液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）根据化学方程式计算的注意事项：2021/6/275三、根据化学方程式计算的常见题型1、已知某反应物质量，求生成物质量例1.加热分解6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气?答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。[解]设：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为xKMnO4====K2MnO4﹢MnO2﹢O22加热2×158326gx2×1586g=32xx=2×1586g×32=0.6g2021/6/2762、已知生成物质量，求反应物质量【例题2】

工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3)可以制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解设：需要碳酸钙的质量为xCaCO3===CaO＋CO210056X10t100X=5610tX=56100×10t=18t答:需要碳酸钙18t.1、已知某反应物质量，求生成物质量三、根据化学方程式计算的常见题型高温2021/6/2773、不纯物质的计算

煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？解设：该城市一天排放SO2的质量为xS+O2===SO2点燃3264100t×1﹪x32100t×1﹪=x64x=100t×1﹪×6432=2t故一年排放的SO2的质量为365×2t=730t。答：该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体。2、已知生成物质量，求反应物质量1、已知某反应物质量，求生成物质量三、根据化学方程式计算的常见题型2021/6/278练习1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，

(1)加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?(1)解:设:可得到氧气的质量为X，生成氯化钾的质量为Y====MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX=96×12.5克------------245=4.8克答（1）解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克.}

24512.25克-----=--------149YY

=---------------

245149×12.25克Y=7.45克

可生成氯化钾7.45克.KClO3KClO3MnO2====△2KCl+3O2↑149Y（2）设制取4.8克氧气，需要氯酸钾的质量为Z,245964.8克Z245245ZZ96964.8克==4.8克×Z=12.25克（2）制取4.8克氧气,需要氯酸钾为12.25克。2021/6/279

2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为YX=35.5×2×100g2

=3550gY=36.5×2×100g2=3650g答：略。100gxy

H2+Cl2点燃2HCl35.5×22×36.52

2

100g

=

X35.5×2=100g

2×36.52y2021/6/2710

3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氢气的质量为0.04克4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么计算？C：44克×CO2C×100%=44克×4412=12克H：27克×2HH2O100%×=27克×18

2=3克因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：23克-（12克+3克）=8克2021/6/2711AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑思路：B5．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）

A．氢气

B．红磷

C．硫

D．铁6．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是（）A．相等

B．铁大于锌

C．铁小于锌

D．无法比较562652mmxy7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）

A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x316x321.6克=x=15.8克A2021/6/2712氢气ρV氢气=m氢气8、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）计算：（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。2021/6/27139、在2X+Y2===2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？用质量守恒定律解题反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。解：设Z的相对分子质量为X2X+Y2===2Z2×24322×X2×24+32=2×XX=40C10、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为

（）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6gA+2B===C+D思路：30克15克10克35g根据质量守恒定律？7克D2021/6/2714-------=---------11、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷

点燃

P+O2====P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相对分子（或原子）质量之和计算错误⑤计算结果错误且无单位×④未注明单位，未带单位计算②未配平×①设未知数不正确2021/6/271512、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为X根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴该锌粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%2021/6/27162KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△13、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？

思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.96克，固态残余物中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰1克，生成氯化钾1。49克。2021/6/27173(a+b)14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3===3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）X2+XY3===3C思路：设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。12克24克2aa+3b(C的化学式为XY）=12克2a3(a+b)24克ba=13A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰4CC2021/6/271815、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（）思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从15克到3克，A是？B从10克增加到25克，B是？A减少了多少？B增加了多少？C从9克减少到0克，C是？C减少了多少？D是反应物还是生物？D最后质量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根据质量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4B2021/6/271950克16、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为（）思路：先确定反应的符号表达式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反应后有剩余，C全部反应掉10克根据质量守恒定律A︰B=15︰10=3︰2A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A2021/6/272017、6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？

2Mg+O2====2MgO点燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反应后氧气有剩余483280X486克80X=X=10克解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。2021/6/272118、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断X的化学式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反应后C：H:O:2个4个6个反应前O：6个X中：C:H:2个4个注意：X前的计量数若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式

。C2H42X+3O2=2CO2+4H2O反应前2X中：C:H:O:2个8个2个O：6个反应后C：H:O:2个8个8个∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）2021/6/272219、H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是

（

）

A．2g氢气和16g氧气

B．4g氢气和16g氧气

C．2g氢气和18g氧气

D．无法确定思路：2H2+O2====2H2O点燃3643218克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX=2克混合气体中氧气质量为：20克-2克=18克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y2H2+O2====2H2O点燃36432Y18克Y=16克混合气体中氢气质量为：20克-16克=4克B、C2021/6/2723=8.8克×20、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的质量为：44128.8克×H2O中H元素的质量为：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×18

2=2.4克含碳化合物中质量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C21．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的方法②设生成1分子CO2，2分子H2O则：C元素质量为12H元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为3︰1A、C2021/6/272422．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为

（

）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶1物质甲乙丙丁反应前质量（克）410125反应后质量（克）未测21109思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；乙：从10克到21克，增加11克乙生成物丙：从1克到10克，增加9克丙生成物丁：从25克到9克，减少16克丁反应物甲：是反应物还是生成物？11+9＞16克∴甲是反应物甲反应掉4克设化学式为A设化学式为B设化学式为C设化学式为DxA+yD====mB+nCx×ny×2n4克16克=x×ny×2n4克16克xy12=A2021/6/272523、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是

（

）

A．16g氢气和2g氧气反应能生成18g水

B．9g氢气和9g氧气反应能生成18g水

C．1g氢气和8g氧气反应能生成9g水

D．8g氢气和1g氧气反应能生成9g水2H2+O2====2H2O43236C思路：点燃2021/6/272624、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。用含锌96%的粗锌3.25克与足量的盐酸反应制得氢气（杂质不参加反应），求可制得氢气的质量是多少？解：设可制得氢气的质量为x克。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513.25x65:3.25=x:1x=20.0g答：可制得氢气20.0g。⑴设问中“x克”⑵氢气的相对分子质量⑶3.25克是粗锌的质量⑷“3.25”没有带单位⑸比例式列错解题时应注意：⑴计算过程要规范，带着单位进行计算，单位要统一，但在设问时，未知数后不能带单位⑵要正确写出化学方程式，正确计算物质的相对分子质量⑶各带入量均指纯净物的质量，不纯物质的质量必须换算成纯净物的质量带入化学方程式进行计算2021/6/272725、将2.3g无水酒精完全燃烧，则需消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和2.7gH2O，根据上述事实，可以判断无水酒精中（）A．只含有碳、氢、氧三种元素B．只含碳氢、两种元素C．2.3g酒精中含氧0.8gD．除去C、H、O外还含有其它元素解:设无水酒精的化学式为RR+O2CO2+H2O点燃2.3g4.8g4.4g2.7gR中一定含C.H元素设C元素质量为xC元素质量：CO2~C44124.4gx444.4g12x=x=1.2gH元素质量：H2O~2H1822.7gy设H元素质量为y182.7g=y