人教版化学九年级下册全册综合考试试题

第第页九年级下学期期中考试化学试卷考试范围：人教版化学九年级下册全册一、单选题1．下列关于化肥的说法中，正确的是（）A．(NH4)2SO4属于复合肥料B．从外观即可把NH4NO3与KCl区别开C．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种D．NH4Cl与熟石灰混合有刺激性气味气体放出2．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应（反应条件均已省略）：①C+O2═CO2②CO2+C═2CO③CaCO3═CaO+CO2↑④Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2其中属于化合反应的是（）A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④3．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe4．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）A.在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B.氧气的溶解度受温度影响的变化曲线C.等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D.硫酸溶液稀释过程中pH的变化5．下列有关溶液的说法不正确的是（）A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度6．下列说法正确的是（）A．铁制品在潮湿的空气中不易生锈B．“真金不怕火炼”说明黄金熔点高C．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更易生锈D．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强，硬度比纯铁大7．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色8．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是A．大理石B．双氧水C．浓盐酸D．烧碱9．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C.将一瓶浓硫酸露置于空气中D.向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液10．下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（）A．在食品加工中，加入大量的食品添加剂，使食品既保鲜又美观B．食用铁强化酱油，有助于预防缺铁性贫血C．抵制使用一次性塑料袋，有利于长沙市创建文明城市D．回收处理废旧电池，有利于长沙市“两型”社会的建设11．下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈12．溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是A．溶液的上层浓度小，下层浓度大B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现13．印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（）A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜14．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（）A．KNO3是复合肥料B．残留农药可通过农作物转移到人体中C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好15．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（）甲乙甲乙ACa（OH）2CO（NH2）2、NH4HCO3BBa（NO3）2KCl、（NH4）2SO4CAgNO3NH4Cl、NH4NO3DNaClK2SO4、KNO3A．AB．BC．CD．D16．遇稀盐酸不产生气体的是（）A．铁片B．铝片C．石灰石D．铜片17．化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该花费在运输、贮存和施用中做法错误的是A．运输时注意密封 B．贮存时不能受潮或暴晒C．与草木灰混合施用 D．施用后立即盖上AUTONUM18．如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是()A．镁和铜的密度不同B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同C．加热不充分，没有完全氧化D．实验的误差造成19．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（）A．用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B．无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度20．2015年4月10日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象．并研制出纯有机的“夜明珠”．下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是A．不锈钢汤勺 B．塑料玩具 C．羊毛围巾 D．纯棉T桖21．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力二、填空题22．日常生活中的不少用品与水银有关，体温计就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不小心将体温计滑落摔碎，地面上散落许多水银珠。小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获取以下有关水银的资料：水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：⑴小明关掉室内所有热源，开窗通风，这样做的目的是；⑵小明戴上手套以避免，用小勺把水银收集到盛有的玻璃瓶中，送交实验室。⑶最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依据是（用化学方程式表示）。三、综合题23．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是．（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是．（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是．（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数（填“偏大”或“偏小”）四、科学探究题24．实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?（猜想与假设）经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。（理论分析）为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀消失。（实验结论）（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。（实验反思）（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象____________________________________25．在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。[追问]白色沉淀是什么物质？[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：试管操作现象结论A加入足量盐酸_____，白色沉淀_____猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸B加入足量水白色沉淀_____猜想二不正确C加入适量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_____继续滴加几滴硝酸银溶液出现大量白色沉淀26．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。五、简答题27．完成下列各题(1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是______。(2)氯化氢(HCl)气体和空气在0℃、10kPa时的密度分别为1.629g·L－1和1.293g·L－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用______法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是______。28．人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________________。ABCD(2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列____(填序号)关系最大。①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属活动性(3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为_____________________；世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是______________________________________________。ABCD(4)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为________________________________________。(5)铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是________________(友情提示：在溶液中可发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2反应)六、推断题29．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“－”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为____________________________________________________；反应的实验现象有___________________________________________。(2)物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质？________。(3)写出图中一个中和反应的化学方程式________________________________________。七、计算题30．用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？参考答案1．D【解析】试题分析：A．复合肥料中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，(NH4)2SO4中只含氮元素，属于氮肥；B．NH4NO3与KCl均是白色固体，不能从外观区分；C．农作物所必需的营养元素共有16种，也就是农民常说的化肥。它们是碳、氢、氧、氮、磷、硫、铁、硼、锰、铜、锌、钼和氯等；D．铵盐和碱反应生成氨气有刺激性气味．考点：化肥的种类与性质2．A【解析】【详解】化合反应是指两种或两种以上物质相互化合，生成一种物质的化学反应。观察只有①②符合，故选A。3．C【解析】试题分析：过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ag。故选Ｃ．考点：金属的活动性4．B【解析】【详解】A.由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后在反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化，图像正确，不符合题意；B.由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图像应该是一条下降的曲线，图像错误，符合题意；C.镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些(图像更陡一些)，由于金属与酸反应生成氢气的质量＝，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，图像正确，不符合题意；D.由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能无限的接近7，图像正确，不符合题意。故选B。5．D【解析】【详解】A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；

B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对

C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对

D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错

故选D。6．D【解析】【详解】A、铁制品在潮湿的空气中更易生锈，原说法错误，故不符合题意；B、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应，原说法错误，故不符合题意；C、铝制品不易生锈，因为在铝制品表面会生成一层致密的氧化膜，与其活动性强弱无关，原说法错误，故不符合题意；D、不锈钢是合金，合金比组成它的纯金属的抗腐蚀性强，硬度大，所以不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强，硬度比纯铁大，原说法正确，故符合题意。故选D。7．A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。

故选A。8．D【解析】【详解】A、大理石在空气中质量几乎不会变化，故A错；B、双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B错；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C错；D、烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D对。故选D。9．C【解析】【详解】A、将一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水，开始由于硝酸钾不饱和，水减少，不会析出晶体，溶质不变，所以溶质质量分数增大，对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态，由于温度不变，其溶解度也不变，而饱和溶液中，溶质质量分数＝×100%，溶解度不变则溶质质量分数不变，所以溶质质量分数先增大，再不变，与图像所示吻合，故不符合题意；B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图像所示吻合，故不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图像不能正确反映其对应关系，故符合题意；D、盐酸和氯化镁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠溶液后先与稀盐酸反应无沉淀产生，当稀盐酸完全反应后才与氯化镁反应产生沉淀，与图像所示吻合，故不符合题意。故选C。10．A【解析】试题分析：A、食品添加剂对人体健康有害，所以在食品加工中不能加入大量的食品添加剂，故A错误；B、铁是合成血红蛋白的主要元素，铁强化酱油可以补充铁元素，防止患贫血，故B正确；C、塑料难于降解容易造成白色污染，所以抵制使用一次性塑料袋，有利于长沙市创建文明城市，故C正确；D、废电池任意丢弃会污染土壤和水资源，回收处理废旧电池，有利于长沙市“两型”社会的建设，故D正确．故选A．考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见污染物的来源、危害及治理．点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重．11．B【解析】A、食盐主要成分为氯化钠，可以作为调味品，正确；B、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，只能可以用来改良酸性土壤，不用来改良碱性土壤，错误；C、干冰是固态的二氧化碳，干冰气化要吸收大量热能，可以用来人工降雨，正确；D、盐酸可以与金属氧化物反应，所以可以用来除锈，正确。故选B。12．D【解析】试题分析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中而形成的均一的、稳定的、混合物，所以溶液中各部分成分完全相同，A错误；溶质可以是固体、液体、气体，所以蒸干后，不一定都能得到固体溶质，B错误；溶液的成分包括溶剂和溶质两部分，为混合物，C错误；物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现，D正确。故选D。考点：溶液的特征；物质溶解的吸放热现象13．B【解析】假设溶液中含有FeCl3，那么它肯定会与铜和铁继续反应，即A答案前后是矛盾的；另外，无论那一个反应都会生成FeCl2，而且铁会与CuCl2反应，所以固体中肯定会存在铜，而铁和CuCl2不一定会存在。故选B14．D【解析】【分析】【详解】KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，A正确；农药可以通过富集作用最终进入人体，故B正确；熟石灰Ca(OH)2呈碱性，可以用于改良酸性土壤，故C正确；合理使用化肥才能收到良好的经济效益和社会效益，否则会造成土壤板结和水体富营养化等环境问题，故D错误。故选D。15．D【解析】【分析】【详解】A、尿素不能和氢氧化钙反应，铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气，氢氧化钙可以鉴别出尿素和碳酸氢铵，不符合题意；B、钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，而氯化钾和硝酸钡不能反应生成沉淀，所以硝酸钡可以鉴别氯化钾和硫酸铵，不符合题意；C、硝酸银和氯化铵能反应生成白色沉淀氯化银，硝酸银和硝酸铵不能反应，所以硝酸银可以鉴别氯化铵和硝酸铵，不符合题意；D、氯化钠和硫酸钾、硝酸钾均不能反应，所以氯化钠不能鉴别出硫酸钾和硝酸钾，符合题意。故选D。【点睛】鉴别两种物质一定要利用两者的不同点，加入试剂后出现不同现象，方能达到目的。16．D【解析】【详解】在金属活动顺序中，铁、铝排在氢之前，铜排在氢之后。铁片和铝片都能与稀盐酸反应，产生氢气；石灰石能与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体；只有铜不能与稀盐酸反应。故选D。17．C【解析】【详解】A因碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气，所以运输时注意密封。故此项正确。B因碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快。所以贮存时不能受潮或暴晒。故此项正确。C碳酸氢铵遇碱性物质时也会放出氨气。所以不能和草木灰（碱性）混合施用。故此项错误。D因碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气，所以施用后立即盖上。故此项正确。18．B【解析】试题分析：由镁、铜与氧气反应的化学方程式可知，2Mg+O2点燃2MgO，2Cu+O2△2CuO，等质量的镁、铜与氧气反应需要的氧气的质量、生成的氧化物的质量是不同的，故选B考点：图像题；根据化学方程式的计算19．B【解析】【详解】A．铝合金制飞机外壳硬度大、密度小、耐腐蚀，故可以做制造飞机外壳的原料，正确；B．K2SO4只含有钾一种农作物生长需要的原料，而复合肥是含有两种及两种以上元素的化合物，故不属于复合肥，错误；C．发射火箭采用的液氢、液氧的构成微粒只有一种，因此都是无污染的纯净物，正确；D．生活中常用加热煮沸的方法可以使水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀，故可以降低水的硬度，正确；故选B。20．B【解析】试题分析：有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶。不锈钢汤勺是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的一种合金，属于金属材料；塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料；羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然有机材料；纯棉T桖是用棉线制成的，属于天然有机材料。故选B。考点：化学材料21．C【解析】试题分析：A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；故选C考点：酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用22．（1）防止水银由于温度高而蒸发；（2）水银腐蚀皮肤；水；（3）Hg+S=HgS【解析】（1）水银受热会蒸发；（2）水银能腐蚀皮肤，它不溶于水所以可收集到盛水的玻璃瓶中以防止水银蒸发；（3）水银能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质—硫化汞，故答案：Hg+S=HgS。23．（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。【解析】试题分析：（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为x，根据两种盐发生反应的化学方程式CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl138100x1g，解得x=1.38g，所以大树碱中K2CO3的质量分数：(1.38g÷10g)×100％=13.8%；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。24．氯化钠碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1碳酸钠Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生）【解析】【分析】【详解】[理论分析]（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠，因为氯化钠的化学式中无氧元素，故填：氯化钠；（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1，故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1；[实验结论]该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向沉淀中滴加稀盐酸，产生大量气泡，沉淀消失，说明含碳酸根离子，即含碳酸钠，生成白色沉淀的化学方程式为：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，故填：碳酸钠Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；[实验反思]丙同学设计的实验是：取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸，溶液中没有气泡产生则是硫酸钠，有气泡产生则是碳酸钠。故填：取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生）。25．气泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑镁条长度Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑没有气泡产生消失不消失Cl-【解析】【详解】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑；[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关；由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑。[实验验证2]镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失；20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失；C加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Cl-。因此：试管操作现象结论A加入足量盐酸没有气泡产生，白色沉淀消失猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸B加入适量水白色沉淀不消失猜想二不正确C加入适量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Cl-继续滴加几滴硝酸银溶液出现大量白色沉淀26．加快放热Fe2O3·xH2O1g铁粉、10滴水20.5%【解析】【详解】(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率，故填：加快。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程，故填：放热。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O，故填：Fe2O3·xH2O。(4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①含有碳，则实验③不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水，故填：1g铁粉、10滴水。(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：×100%≈20.5%，故填：20.5%。27．天气闷热时(气温高，气压低)，水中氧气含量降低向上排空气集