2023-2024学年上海市十二校高考化学三模试卷含解析

2023-2024学年上海市十二校高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知有如下反应：①2Fe3++2-=2Fe2++i2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br.③2Fe(CN)64+l2=2Fe(CN)63+21一，试判

断氧化性强弱顺序正确的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>h

2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()

A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl

B.氯离子(C「)的结构示意图：G)):,

C.氯分子的电子式：：苜:百：

••••

D.氯乙烯分子的结构简式：HjC-CHzCI

3、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是

4、252时，向10mL0.1mol・L'H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系

如图所示，下列叙述正确的是()

+--2-

A.A点溶液中,c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O4)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电鹿程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzO4和H2C2O4

+2---+

D.D点溶液中，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(OH)>c(H)

5、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+02+4H•=2L+2H20

43+

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+N03-=Fe+NOt+2H20

24

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaC03+2lT=Ca+C021+H20

5t_

D.S6通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS031+2HC1O

6、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.lL0.lmol・L「NazSiCh溶液中含有的SKV-数目为O.INA

C.O.lmolIbCh分解产生O2时，转移的电子数为0.2N、

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为(MNA

7、氢氧化锦［Ce(OH)。是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含Si(h、

Fe2O3>CeO2),某课题组以此粉末为原料回收钝，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.滤渣A中主要含有SKh、CeO2

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.过程④中消耗已折合成标准状况)，转移电子数为2x6.02x1023

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于WA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为

9,Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

9、下列有关有机物的叙述正确的是

A.由乙豚、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色可知所有的烷垃和苯的同系物都不与高钵酸钾溶液反应

C.由淀粉在人体内水解为葡荀糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡荀糖

D.由苯不与溪水反应而苯酚可与漠水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

10、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

11、常温下，有关0.1mol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列说法不正确的是()

A.根据以上信息，可推断CFhCOOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c(H+)-c(OH-)的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOCT的水解

D.同pH的CFhCOONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大

12、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL萃取滨水中的澳时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

13、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

()

A1CL

H

O

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

L无包气体Y(能使带火显的木条复燃)

(0.16g)

X-温

(44«>g)-W①适眠NaOH

空气.黑色粉末Z稀拉酸黄色部液红揭色

(4.64g)②一水"溶液W"沉淀

①②

过途灼烧

X

(4.80g)

请回答:

(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式o

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式。

⑶取黄色溶液W滴加在淀粉・KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

19、钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚配试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内

放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

(1)写出金属钠与水反应的离子方程式o

(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是_____________o

(3)有关此实验的说法正确的是______________。

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

20、K3[Fe(C2O4)j3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，HOC失去结晶水，230℃

分解。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)J-3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

(1)实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为。

(2)装置的连接顺序为：A-_-_-(填各装置的字母代号)。

(3)检查装置气密性后，先通一段时间N”其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是__________。

(4)实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物—(填化学式)。

(实验二)分解产物中固体成分的探究

(5)定性实验：经检验，固体成分含有KKO3、FeO、Feo

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

(填仪器编号)。

Ta合七一口?

①而③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

(甲方案)ag样品一雷j溶液一网温芈》—群徽一得固体bg

(乙方案)ag样品一想鬻避_>_0但_>测得气体体积VmL(标况)

(丙方案)

ag样品蠢篝>250社溶液用普器W般;嘉>三次平均消耗O.lmolLT酸性高镒酸钾溶满\*nL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

(6)经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1:1,写出KjlFelC?。/}3Hq分解的化学方程式。

21、空气质量评价的主要污染物为PM1。、PM2.5、SO2、NCh、0.3和CO等物质.其中，NO?与SO?都是形成酸雨的主

要物质.在一定条件下，两者能发生反应：NOz(g)+SO2(g)WSO3(g)+NO(g)

完成下列填空：

(1)在一定条件下，将等物质的量的NO?、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平

衡状态的是.

a.v(NOz)生成=v(SO2)常松b.混合物中氧原子个数不再改变

c.容器内气体颜色不再改变d.容器内气体平均相对分子质量不再改变

⑵当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2s04,其原因是.

⑶科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2,反应的化学方程式：2NO2(g)+4CO(g)

催化却UCO2(g)+N2(g)+Q(Q>0),若在密闭容器中充入NCh和CO,下列措施能提高NO2转化率的是_____，

A.选用高效催化剂B.充入NO2c.降低温度D.加压

(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式,写出CO2的电子式.

⑸关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是.

A.气态氢化物均为极性分子B.最高化合价均等于原子最外层电子数

C.单质一定为分子晶体D.原子最外层均有两种不同形状的电子云

⑹写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>b,由反应方程

式②得到氧化性Brz>Fe3+,由反应方程式③得到氧化性l2>Fe(CN)6%综合可得C项正确。

故选C。

2、C

【解析】

A、左上角应是质量数，质量数:中子数+质子数=37,应是:;C1,故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙烯结构简式：CH2=CHC1,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

3、A

【解析】

从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后

向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。

4、A

【解析】

A.A点是草酸溶液,根据电荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2OJ)+2C(C2O42一),故A正确；

-,

B.B点是10mL0.1mol•L_*H2c2O3溶液与10mL0.1mol•LNaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4一在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NalKMh,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHC2()4和Na2c2O4,故C错误；

D.D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D错误。

答案选A。

【点睛】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

5、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3=Fe3++

+2+

NOT+2H2O;铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOf+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO3l+2HCIO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

6、A

【解析】

X&X

A.假设3g由CO?和SOz组成的混合气体中CO?的质量为xg,有CO?含有的质子的物质的量为--7~~;x22-三mol,

44g/mol2

3-XY3-X

SO2含有的质子的物质的量为',x32=1「mol,电子的总物质的量为二mol+——mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于SKV一会水解，因此ILO.lmo/L-iNazSKh溶液中含有的SiCh?-数目小于O.INA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此O.lmolIhS分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A。

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

7、C

【解析】

该反应过程为：①Ce(h、Si(h、FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCh存在于滤液中，滤渣为Ce(h和Si(h；②加

入稀硫酸和H2O2,Ce(h转化为Ce3+,滤渣为Si(h;③加入碱后Ce"转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,

得到产品。

【详解】

A.CeO2>SiO2>FezO.,等中加入稀盐酸，FezO.a转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和SiCh,故A正确；B.结合过

滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2,Ce(h三者反应生成转化

+3+

为Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的澳子方程式为：6H+H2O2+2Ce02=2Ce+O2t+4H2O,故C错误；D.过程④中消

耗11.2L(h的物质的量为0.5moL转移电子数为0.5molxNA=2x6.02xl023,故D正确；故答案为C。

8、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VDA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子

数之和为9,Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。

【详解】

X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。

A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正确；

B.由X、Y组成的化合物是NaF,由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；

C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HC1强，故C正

确；

D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性比A1(OH)3

强，故D错误；

故选D,

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提

高分析能力及综合应用能力，易错点A,注意比较原子半径的方法。

9、D

【解析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高铳酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；

D.苯不与溟水反应而苯酚可与澳水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相

互影响，理解物质的特殊性质。

10、D

【解析】

A、该装置为蒸馆装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

11、B

【解析】

A.O.lmol/LClhCOONa溶液pH>7,溶液显碱性,说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下，加水稀释O.lmol/LCHaCOONa溶液,促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)・c(OIT)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固体，c(OH-)增大，

平衡逆向移动，CH3COO•的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的CIhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离，由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；

故选Bo

12、A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

13、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和谈基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4mol%发生加成反应，故B错误；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则ImolY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；

故选Bo

【点睛】

本题的易错点为3要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。

14、C

【解析】

A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为G4HlA选项正确；

B.该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，Imol该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2m。1出发生加

成反应，B选项正确；

C.根据结构可知，该有机物分子含有蝮基，可以与Na2c03溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，

不是酚羟基，不能与FeCh溶液发生显色反应，C选项错误；

D.该有机物分子中的竣基可以与NaOH发生反应，Imol该有机物含有2moi粉基，最多可以与2moiNaOH反应，D

选项正确；

答案选C

15、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、

熔沸点低，A错误；

B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此SC不是该物质的分子式B错误；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了BK具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子

晶体，C正确；

••

B

D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4c中C和B形成四对共用电子，电子式为：D错误；

••

•B•

故合理选项是Co

16、D

【解析】

A.由W(,Q_)、M(㊀)、N(C>-)结构简式可知，w不能和溟水发生加成反应，M、N均能与滨水发生加成反应，

故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C.根据甲烷

分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO,溶液氧化，故D

正确;答案：Do

二、非选择题(本题包括5小题)

3+

17、FesCH2O2+2H++2Fe2+=2F*+2H2。、Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSO4和H2(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【详解】

(1)生成的CaCCh为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molxl2g/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0妙■56g/mol=0.25mol,所以X为FesC

⑵合金中的Fe与H2s反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCM生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN'=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物质的量为0.336L4-22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物质的量为0.02mol。0.015molC02与0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCO3bmob根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

高温，*

-3+2+

18、O3Fe(OH)36Fe2O3^=4Fe3O4+O2t2I+2Fe=2Fe+h

【解析】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为FejOsW为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于

FeCh具有较强的氧化性，所以将FeCh溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有12生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。

【详解】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为FejCh,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于

FeCh具有较强的氧化性，所以将FeCh溶液滴加在淀粉*1试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，

(D无色气体Y为02,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OH)3；

故答案为：。3；Fe(OH)3；

(2)X为FezCh,Y为Ch,Z为Fe3。”FezCh在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe3()4和(h,化学反应方程式为

局温

6FeiO3^=4FejO4+O2t；

高温

故答案为：6Fe2f)34Fe3O4+O2T;

(3)W为&CI3,FeCh具有较强的氧化性，能将KI氧化为b,试纸变蓝色，反应的离子方程式为2r+2Fe3+=2Fe2

++I2;

3+2+

故答案为：2F4-2Fe=2Fe+l2o

【点睛】

本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：

①第(1)问经常会出现学生将化学式写成名称；②第(3)问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要

认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离

子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。

19、2Na+2H2O=2NaZ2OlT+H2t用镜子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验。

ABC

【解析】(1)金属钠与水反应生成NaOH和氧气的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++20H―H2T：

(2)因钠能与水反应，应保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蚀性，实验过程中取用金属钠的操作方法是用镜子取

出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验；

(3)A.反应放热，生成的H2在空气中燃烧，能听到爆鸣声，故A正确；B.生成NaOH,溶液显碱性，滴有酚配的滤

纸信封由白色逐渐变红色，故B正确；C.此实验的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物，故C正确；D.实验

过程中，多余的金属钠应放回原试剂瓶，故D错误；答案为ABC。

A

=

20、NH4CI+NaNO2N2f+NaCl+2H2OBFDEC排出装置中的空气，防止空气中的。2和

CO2干扰实验结果防止F中溶液倒吸进入C中COPCO①②⑤⑦甲、乙

力口执

2K3[Fe(C2O4)J-3H2O^^3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4COT+6H2OT

【解析】

⑴实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNCh的混合液制N2o

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验COi,用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO

气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO。

⑶先通一段时间N2,排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温。

⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化

碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜。

⑸①溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；

②【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg,bg

为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积

VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入

足量稀碓酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO」溶液滴定,三次平均消耗O.lmW「酸性KMnO4

溶液VbmL,该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高钵酸钾溶液反应测定，故丙不能测

定。

⑹经测定产物中n(FoO):n(Fe)=1：1,假设生成的FeO、Fe物质的量分别为ImoL则得到电子为lmol+3moi=4mol,

草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2m01监[艮(。204)313Hq生成3molK2cO.“失去3moi电子，根据

得失电子守恒9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4mol电子。

【详解】

A

=

⑴实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNOz的混合液制N2,反应的化学方程式为NH4CI+NaNO2N2t+NaCl+2H2O；

=

故答案为：NH4C1+NaNOzN2t+NaCl+2H2O,,

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO：,用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO

气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO,则根据气体流向连接装置的顺序为：A-BTFTD-E

—>C—>F；故答案为：B；F；D；E；C.

⑶先通一段时间N2,排尽装置中的空气，防止空气中的02和CO2干扰实验。实验结束时，先熄灭A、C两装置中的

酒精灯，再通入N2至室温，目的是防止压强减小，F装置中的溶液倒吸；故答案为：排出装置中的空气，防止空气中

的和干扰实验结果；防止F中溶液倒吸进入C中。

⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化

碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，则气体产物是CO2、CO；故答案为：CO2、COo

⑸①定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品，溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻

璃棒、漏斗、铁架台；故答案为：①②⑤⑦。

②【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg,bg

为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积

VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入

足量稀罹酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO,溶液滴定，三次平