2023年北京高考化学试卷及答案详解

2023年北示局考化学试卷

5.（2023年理综北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运

会期间为运发动供给效劳。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关该电池的表

达不正硼的是

A.正极反响式为：C）2+2H,O+4e=4OH-

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C该燃料电池的总反响方程式为2H+O=2HO

D.用该电池电解CuCl,溶液，产生52.41Q,一（标准状况）时，有0.1mol电子转移

［答案］Do

［解析］此题是对电化学根底学问的考察，考察了总反响方程式的书写、电极反响式的书

写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简洁计算。电解CuClJ容液，产生22.4L。，（标准

状况），即生成了0.1molCI,,有0.2mol电子转移。

6.（2023年理综北京卷）对H,0的电离平衡不产生影响的粒子是H

\—o

夕/

c-c

A.H：C1：B."'C.D.H-、

—6

［答案］Cc/H

［解析］此题看似只是考察了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考察了电子式、

离子符号、原子构造示意图及构造式的学问。A中氯化氢抑制水的电面，B中Fe3+因水解

而促进水的电离，D中CH3coO-因水解而促进水的电离。

7.（2023年理综北京卷）1mol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热

充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A.NaCOB.NaONaCO

）3223

CNadwNaCOD.Na6NaOHNaCO

232223

［答案］Ao

［解析］此题是对碱金属学问的考察，主要考察了碳酸氢钠的分解反响、过氧化钠与水及

与二氧化碳的反响，关键是弄清楚反响的挨次。2moi碳酸氢钠受热分解生成Imol的碳酸钠、

1mol的二氧化碳和1mol的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠

反响，1mol的二氧化碳恰好和1mol的过氧化钠完全反响生成碳酸钠，所以排出气体物质水

后冷却，残留的固体物质只有Na2co3。

8.（2023年理综北京卷）以下表达正确的选项是

A.金属与盐溶液的反响都是置换反响

B.阴离子都只有复原性

C.与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德乩耳斯力，可能小存在共价键

［答案］D。

［解析］此题有肯定的综合性，考察了学生对根底学问的把握状况。反响

Fe+2FeCI3=3FeCI2属于化合反响，而不属于置.换反响，选项A错误。高帮酸根、格酸根等

阴离子具有氧化性，选项B错误。弱酸对应的酸式盐、彼根与弱酸形成的盐、氨基酸等都

既能与强酸反响又能与强减反响，选项C错误。稀有气体形成的晶体中，只存在范德瓦耳

斯力，而不存在共价键，选项D正确。

9.（2023年理综北京卷）以下各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOHNaSOA1C1②NaHCOBa（OH）HSO

74N，夕4

甲

@HCINaAIONaHSO④Ca(OH)NaCOBaCl

242232

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

［答案］Ao

［解析］此题主要考察了物质之间反响的现象，综合性较强。互滴加，观看到的现象不同

可鉴别出KOH和A1C13：和其他两种溶液反响均有白色沉淀生成的原溶液为Ba(OH)2溶液，

能使其中一种白色沉淀溶解的溶液为H2so4溶液，另一种为NaHC()3溶液。

10.(2023年理综北京卷)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简洁离子的电子层构造

一样，以下说法正确的选项是

A.由Xa+与丫卜，得m+a=n-b

inn

B.X2-的复原性肯定大十Y

CX、Y肯定不是同周期元素

D.假设X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性X肯定大于HY

H

inn

［答案］Bo

［解析］此题是对元素周期表学问的考察，考察了学生运用根底学问解决问题的力量。选

项A应为m-a=n+b：由X、Y两元素所带的电荷数可知，X、Y处于同一周期，且X在Y

的右边，即X的非金属性比Y弱，所以选项B正确，C错误；假设X的原子半径大于Y且

都存在氧化物，则X、Y应处在同一周期，且X在Y的右边，所以HnY稳定性强。

11.(2023年理综北京卷)以下表达正确的选项是

A.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH=7时，C(SO42-)>C(NH4*)

R两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为1和c,,pH分疝为a和a+1,则c=10c,

C.pH=H的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等底积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向O.lmol/L的氨水中参加少量硫酸核固体，则溶液中。砂"5增大

c(NHHO)

32

［答案］Co

［解析］这四个选项考察的学问点都是电解溶液这一局部的易错点，考察了学生分析问题、

解决问题的力量。A项中溶液pH=7,由电荷守怛口J得c：NH4+)=2c(SO42-),即c(NH4+)>

c(SO42-)oB项中由表达可推断cl>c2,对弱酸来说，浓度越大，电离程度越小，所以cl

>10c2opH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体枳混合后，溶液呈酸性，所以滴入石

蕊溶液呈红色，选项C正确。D项中参加少量硫酸镂固体，c(NH4+)增大，抑制了氨水的电

离，，则溶液中减小。

12.(2023年理综北京卷)工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下

SiCl(g)+2H(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)

42

某温度、压强下，将肯定量反响物通入密闭容器进展以上反响(此条件下为可逆反响)，

以下表达正确的选项是

A.反响过程中，假设增大压强能提高的转化率

SiCl

B.假设反响开头时SiCl为Imol,则达串衡时，吸取热量为QkJ

C反响至4min时，殖设HC1浓度为012mol/L,则的反响速率为0.03mol/(L・min)

H

2

D.当反响吸取热量为0.25QkJ时，生成的HC1通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰

好反响

［答案］Do

［解析］此题综合性较强，主要考察了热化学方程式表示的意义及简洁计算、外界条件对

乙

化学平衡的影响和化学反响速率的计算。该反响是气体体积增大的反响，假设增大压强，则

反响有利于向逆反响方向进展，SiCI4的转化率降，选项A错误。该热化学方程式表示的意

义为ImolSiQ4完全反响时吸取热量为QkJ,而反响开头充入lmolSiC14时，SiQ4不能完

全反响，吸取热量小于QkJ,选项B错误。反响至4min时，假设HCI浓度为0.12mol/L,

则反响掉的H2按浓度为0.06mol/L,用H2表示的反响速率应为0.015moV(L•min),选项

C错误。当反响吸取热量为O.25QkJ时,生成的HC1的物质的量为0.1moL选项D正确。

25.(2023年理综北京卷，16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯

氧乙酸Q-0-CHrCOOH发生酯化反响的产物。

(1)甲肯定含有的官能团的名称是，

(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO,和0.3molH0,甲蒸气对氢气的相对密度是29,

甲分子中不含甲基，且为链状构造，其构造简式息_____________________________1>

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeC^溶液发生显色反响，且有2种一

硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的构迨看式)

(4)：

R-CH-COOH

Cl

R-ONa^-^-R-O-R'(R".R」代表烬基

△

菠萝酯的合成路线如下:

①试剂X不可选用的是(选填字母)“

a.CHCOONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCC溶液d.Na

②丙的防造简式是,反响II的式响类型是

③反响N的化学方程式是

［答案］(1)羟基

(2)CH2=CH-CH2-OH

⑶(答对其中任意两个均给分)

(4)®ac

②C1CH2coOH取代反响

催化剂

QpO-CMrCOOH+

QpO-CHrCOOCHaCH-CH2+丙

［解析］此题是对元素化合物学问的考察。

由“X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)”可知

X为氯气；由反响“Y+2I-+2H+I2+Z+H2O”，可知Y中含有氧元素，结合Y

和Z均是由元素R组成气体单质可推出Y和Z分别为臭氧和氧气。

(2)二氧化硫的褪色原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热会分解复

原；臭氧的褪色原理是氧化有色物质，受热不复原。

(3)能说明氯气的氧化性比硫单质的氧化性强的反响有：氯气置换得到硫、与变价

金属反响金属所得价态等。

±

(5)依据题意可写出反响的化学方程式：2(n.inx)2+mMCO3=mCO2+MniOn,然后

依据化学方程式可计算出m:n的值。

27.(2023年理综北京卷，17分)X、Y、Z、W为含有一样电子数的分子或离子，均由原子序

数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

:X+Y——4Z+W

(1)Y的电子式是。

⑵液态Z和W的电离相像，都可电离出电子数一样的两

种离子，液态Z的电离方程式是

⑶用图示装置制备N0并验证其复原性。有以下主要操

作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的

小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.

待红磷充分燃烧，一段时间后翻开分液漏斗旋塞，向

烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_________________________________________

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反响的离子方程式是

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_________________________________________

反响的离子方程式是_______________________________________________________。

⑷肯定温度下，将lnolN,01置于密闭容器中，保持压强不变，上升温度至T的过旌中，

气体由无色渐渐变为红露色。温度由'连续上升到T,的过程中，气体渐加变为无色。

假设保持T,增大不强，气体渐渐变为分棕色。句体的物质的量n随温度T变化的关系

n/rafl］

r/K

如下图。

戊

①温度在T-T之间，反响的化学方程式是

②温度在T-T之间，气体的平均相对分子质量是(保存1位小数)

23

(2)2NH3(I)^^NH+NH+

24

(3)①翻开止水夹，通入少量氧气

@P2O5+6OH-=2PO4+3H2O

③Cu片渐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOt+4H2O

(4)①2NO2^^2NO+O2

②30.7

［解析］此题是推断题、试验题和化学平衡问题的综合，考察的学问的较多，属于较难的

题目。

由“W为无色液体且由原子序数小于1()的元素组成”可推知W为1()电子的水分子：

由“X有5个原子核和反响X+Y—JZ+W”可推知X为NH1、Y为OH-、Z为NH3。

(3)在瓶内点燃红磷的目的是消耗瓶内的氧气，避开了对产物NO的干扰。因要求验证

NO的复原性，所以当生成NO后，翻开止水夹，通入少量氧气，使其与氧气反响生成

红棕色的NO2。

28.(2023年理综北京卷，14分)由Fe0、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,

取样品进展以下试验(局部产物略』);

⑴取少量溶液X,参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO」无明显

变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)。'

(2)Z为一种或两种气体：

①假设Z只为一种气体，试剂a为饱和溶液，则反响I中能同时生成两种气体

NaHCO

的化学方程式是'。

②假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是［填写离子符号)

己

(4)取Y中的溶液，调pH约为7,参加淀粉KI溶液和H0,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀

生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电字:该反响的离子方程式是

⑸另取原样品，参加足量稀硫酸充分反响。假设溶液中肯定不会产生Y中的红色固体，

则原样品中全部可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示