2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（共三套）

第1页（共3页）2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（共三套）2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（一）一、选择题：本题共30小题，1-10每小题1分，11-30每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272．该元素的质子数为（）A．111 B．161 C．272 D．4332．将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为（）A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．置换反应3．目前使用最多的气体石化燃料是（）A．煤 B．石油 C．天然气 D．CO4．下列能构成原电池的一组装置是（）A． B． C． D．5．下列反应属于取代反应是（）A．C3H8+5O23CO2+4H2O B．CH4+C12CH3C1+HClC．nCH2=CH2 D．+3H26．下列微粒中，属于阴离子的是（）A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子7．下列物质属于有机物的是（）A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．一氧化碳8．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷 B．钙 C．铁 D．碘9．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气 B．溴水C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液10．下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C．放热反应在常温下一定很容易发生D．化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化11．除去乙酸乙酯中残留的乙酸和乙醇，有效的处理方法是（）A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液12．下列关于元素性质对比正确的是（）A．金属性：K＞Na＞Cs B．稳定性：SiH4＞H2S＞HClC．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞HClO4 D．非金属性：Cl＞S＞P13．下列电子式书写正确的是（）A． B． C． D．14．分子式为C4H10的烃共有（）A．2种 B．1种 C．3种 D．4种15．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极16．下列各组的两种物质属于同素异形体的是（）A．C和C B．红磷和白磷C．丁烷和异丁烷 D．K和Ca17．下列各物质中，一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C5H10 B．C4H8 C．C3H6 D．C2H618．将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是（）A．盐酸浓度不变，反应在较高温度下进行B．盐酸浓度增大一倍，温度不变C．将大理石粉碎成粉末D．盐酸浓度不变，用量增大一倍19．通常所说的“白色污染”是指（）A．冶炼厂的白色烟气 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑废料20．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X21．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同22．下列变化属于化学变化的是（）A．分馏 B．干馏 C．蒸馏 D．萃取23．下列物质中互为同分异构体的是（）A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素 C．淀粉和纤维素 D．果糖和葡萄糖24．下列说法正确的是（）A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和酯之分，但都属于酯25．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华．A．②⑨ B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦26．为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A．滴食盐水 B．滴盐酸 C．滴酒精 D．灼烧27．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）A．SO2的反应速率和SO3的生成速率相等B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量C．SO2的物质的量不再变化D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍28．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的年产量 B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量 D．硫酸的年产量29．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）A．Mg B．K C．Br2 D．I230．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素 B．蛋白质 C．蔗糖 D．淀粉二、填空题：本题共8小题，共50分分．31．周期表有个周期，周期数等于数；氯元素位于周期表中第周期，第族，在化学反应中易（得、失）电子而表现性．32．Cl﹣粒子，所含质子数；电子数；质量数；该粒子的结构示意图；Cl与Cl之间的关系是．33．酸性H2SO4HClO4，气态氢化物的稳定性H2OH2S；原子半径NaAl；NH3的电子式，H2O中含有的化学键为（离子键、极性键、非极性键）34．稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热于57.3KJ/mol，原因：；弱酸或弱碱反应测得的中和热于57.3KJ/mol；原因：．35．把直接转化为的装置叫做原电池．（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：Zn为极发生反应，是电子流的一极；在活动性较差的金属Cu电极（得、失）电子，其的电极方程式：．36．从能量角度看，断开化学键要热量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于；在化学反应中，浓度越，化学反应速率越快；温度越低化学反应速率越；使用催化剂可以使反应速率．37．甲烷的分子式，甲烷与氯气反应后，生成的有机物有种，乙烯的电子式，乙烯通入溴水中，现象是，这一反应的化学方程式是，白酒的主要成分的化学名称是，乙酸的结构简式：，醇的官能团名称是，羧酸的官能团名称是，羧酸和醇二者在一定条件下发生反应的类型是；苯的空间结构为型结构，常温下为态．38．现有四种试剂：A．新制Cu（OH）2悬浊液；B．浓硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水．为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中．（1）葡萄糖溶液（2）淀粉溶液（3）鸡蛋清溶液．

参考答案与试题解析一、选择题：本题共30小题，1-10每小题1分，11-30每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272．该元素的质子数为（）A．111 B．161 C．272 D．433【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子中：质量数=质子数+中子数，进行分析解答．【解答】解：根据质量数=质子数+中子数，由题意该原子核内有161个中子，相对原子质量为272，则质子数=272﹣161=111．故选：A．2．将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为（）A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．置换反应【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：将乙烯通入溴水中，反应生成1，2﹣二溴乙烷，C=C生成C﹣C键，为加成反应．故选A．3．目前使用最多的气体石化燃料是（）A．煤 B．石油 C．天然气 D．CO【考点】IN：化石燃料与基本化工原料．【分析】化石燃料包括煤、石油和天然气，根据化石燃料的状态来分析．【解答】解：化石燃料包括煤、石油和天然气，其中煤是固态，石油是液态，天然气为气态，故是气体化石燃料的是天然气，故选C．4．下列能构成原电池的一组装置是（）A． B． C． D．【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；B、酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D、两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故D错误；故选C．5．下列反应属于取代反应是（）A．C3H8+5O23CO2+4H2O B．CH4+C12CH3C1+HClC．nCH2=CH2 D．+3H2【考点】I6：取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断．【解答】解：A、C3H8燃烧，属于氧化反应，故A错误；B、CH4的氢原子被氯原子取代生成CH3C1，属于取代反应，故B正确；C、CH2=CH2发生加聚反应生成聚乙烯，属于加成反应反应，故C错误；D、苯与氢气发生加成反应生成环己烷，属于加成反应反应，故D错误．故选B．6．下列微粒中，属于阴离子的是（）A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据已有的原子和离子的关系以及核内质子数和核外电子数的关系进行分析解答，微粒结构中，质子数=核外电子数，微粒不带电为原子或分子；质子数＜核外电子数，微粒带负电为阴离子；质子数＞核外电子数，微粒带正电为阳离子．【解答】解：A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子，质子数11＞核外电子数10，微粒带正电为阳离子，故A错误；B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子，质子数18=核外电子数18，微粒不带电荷，为原子或分子，故B错误；C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子，质子数17=核外电子数17，微粒不带电荷，为原子或分子，故C错误；D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子，质子数17＜核外电子数18，微粒带一个单位负电荷的阴离子，故D正确；故选D．7．下列物质属于有机物的是（）A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．一氧化碳【考点】3B：无机化合物与有机化合物的概念．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，据此解答．【解答】解：A．硫酸不含碳元素，不是有机物，故A不选；B．碳酸归入无机物，故B不选；C．醋酸为有机物，故C选；D．一氧化碳为碳的氧化物，归入无机物，故D不选；故选：C．8．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷 B．钙 C．铁 D．碘【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素在周期表中的位置判断．【解答】解：A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不选；B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不选；C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C选；D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不选；故选：C．9．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气 B．溴水C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液【考点】IA：甲烷的化学性质．【分析】甲烷可燃烧，在一定条件下可发生取代反应，与酸、碱等物质不反应．【解答】解：甲烷性质较为稳定，与酸、碱、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，但可燃烧，在光照条件下可与氯气发生取代反应．故选A．10．下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C．放热反应在常温下一定很容易发生D．化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】A．某些放热反应也需要加热才能发生，吸热反应不需要加热也可以发生反应；B．生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；C．放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；D．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等．【解答】解：A．某些放热反应也需要加热才能发生，如铝热剂发生的反应是放热反应，需要加热发生反应，吸热反应不需要加热也可以发生反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，常温下能发生反应，故A错误；B．生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，所以反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故B正确；C．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故C错误；D．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等，不仅仅是热能，故D错误；故选B．11．除去乙酸乙酯中残留的乙酸和乙醇，有效的处理方法是（）A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，以此来解答．【解答】解：A．蒸馏时乙醇、乙酸、乙酸乙酯均易挥发，不利于除杂，故A不选；B．水洗时乙酸乙酯中仍混有少量乙酸、乙醇，故B不选；C．乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C选；D．均与NaCl不反应，不能除去杂质，故D不选；故选C．12．下列关于元素性质对比正确的是（）A．金属性：K＞Na＞Cs B．稳定性：SiH4＞H2S＞HClC．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞HClO4 D．非金属性：Cl＞S＞P【考点】77：元素周期律的作用．【分析】A．同一主族中，原子序数越大，金属性越强；B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．同一周期中，原子序数越大，非金属性越弱．【解答】解：A．CS、K、Na位于同一主族，且原子序数逐渐增大，则金属性逐渐增强，即金属性：Cs＞K＞Na，故A错误；B．非金属性Si＜S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：SiH4＜H2S＜HCl，故B错误；C．非金属性：Si＜C＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H2CO3＜H2SiO3＜HClO4，故C错误；D．Cl、S、P位于同一周期，原子序数逐渐减小，则非金属性逐渐减弱，即非金属性：Cl＞S＞P，故D正确；故选D．13．下列电子式书写正确的是（）A． B． C． D．【考点】43：电子式．【分析】A．氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，碳原子最外层为8个电子；C．溴化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子．【解答】解：A．氯化钾属于离子化合物，电子式中钾离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钾的电子式为，故A正确；B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故B错误；C．溴化镁为离子化合物，溴离子为﹣1价，镁离子为+2价，电子式为：，故C错误；D．氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；故选A．14．分子式为C4H10的烃共有（）A．2种 B．1种 C．3种 D．4种【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C4H10的烃为丁烷，结合碳链异构判断同分异构体的数目，以此解答该题．【解答】解：分子式为C4H10的烃为丁烷，有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，故选A．15．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极【考点】GA：金属的回收与环境、资源保护．【分析】根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．故选B．16．下列各组的两种物质属于同素异形体的是（）A．C和C B．红磷和白磷C．丁烷和异丁烷 D．K和Ca【考点】34：同素异形体．【分析】由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，以此解答该题．【解答】解：A.C和C具有相同的质子数、不同的中子数，互为同位素，故A不选；B．红磷和白磷为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B选；C．丁烷和异丁烷的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C不选；D.K和Ca为不同的元素，不属于同素异形体，故D不选．故选B．17．下列各物质中，一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C5H10 B．C4H8 C．C3H6 D．C2H6【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由选项可知，均为烃，含碳碳双键、三键的烃能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，分别发生加成、氧化反应，而烷烃、环烷烃不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，以此来解答．【解答】解：A．C5H10可能为环戊烷，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故A不选；B．C4H8可能为环丁烷，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故B不选；C．C3H6可能为环丙烷，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故C不选；D．C2H6为乙烷，为饱和烃，一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故D选；故选D．18．将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是（）A．盐酸浓度不变，反应在较高温度下进行B．盐酸浓度增大一倍，温度不变C．将大理石粉碎成粉末D．盐酸浓度不变，用量增大一倍【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】将盐酸滴在大理石上，能加快反应速率的方法有增大盐酸浓度、增大固体表面积、升高温度等，据此分析解答．【解答】解：A．盐酸浓度不变，反应在较高温度下进行，活化分子百分数增大，反应速率加快，故A不选；B．盐酸浓度增大一倍，温度不变，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，故B不选；C．将大理石粉碎成粉末，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C不选；D．盐酸浓度不变，用量增大一倍，单位体积内活化分子个数不变，反应速率不变，故D选；故选D．19．通常所说的“白色污染”是指（）A．冶炼厂的白色烟气 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑废料【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的形象称谓，由于随意乱扔乱并且难于处理，以致造成城市环境严重污染的问题．【解答】解：A、冶炼厂的白色烟尘，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故A错误；B、石灰窑产生的白色粉尘，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故B错误；C、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染，属于白色污染，故C正确；D、白色建筑废料，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故D错误．故选C．20．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；G2：常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．【解答】解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．21．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物．【解答】解：A、同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故A错误；B、同分异构体，结构不同物理性质不同，故B错误；C、正丁烷与异丁烷的空间结构不同，故C错误；D、正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内碳原子的连接顺序不同，属于碳链异构，故D正确．故选：D．22．下列变化属于化学变化的是（）A．分馏 B．干馏 C．蒸馏 D．萃取【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．分馏是分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法；B．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；C．蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝；D．萃取是利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程．【解答】解：A．分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法；混合物先在最低沸点下蒸馏，直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集，属于物理变化，故A错误；B．固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，属于化学变化，故B正确；C．利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离，属于物理变化，故C错误；D．利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，没有新物质生成，属于物理变化过程，故D错误．故选B．23．下列物质中互为同分异构体的是（）A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素 C．淀粉和纤维素 D．果糖和葡萄糖【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：A．淀粉和葡萄糖的分子式分别为：（C6H10O5）n、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；B．蔗糖和纤维素的分子式分别为：C12H22O11、（C6H10O5）n，分子式不相同，二者不是同分异构体，故B错误；C．淀粉与纤维素都的分子式都为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不是同分异构体，故C错误；D．果糖和葡萄糖的分子式都为C6H12O6，结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选D．24．下列说法正确的是（）A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和酯之分，但都属于酯【考点】K1：葡萄糖的性质和用途；JH：油脂的性质、组成与结构；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．根据二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解；B．根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．液体的是油，固态的是脂肪．【解答】解：A．因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖是二糖，故A错误；B．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；C．因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；D．因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，故D正确．故选：D．25．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华．A．②⑨ B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】⑦潮汐是自然现象，⑧大脖子病是由于人体缺碘造成的，都和环境污染无关．其它①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑨水华等都有环境污染有关．【解答】解：①温室效应是由于CO2等温室气体造成的全球气候变暖，与环境污染有关；②水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，赤潮与环境污染有关；③酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水pH＜5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，与环境污染有关；④光化学污染来自于氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化，与环境污染有关；⑤臭氧空洞是氟里昂等排放到空气中形成的，与环境污染有关；⑥水俣病是指人或其他动物食用了含有机水银污染的鱼贝类，使有机水银侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，与环境污染有关；⑦潮汐是天体运动造成的自然现象，与环境污染无关；⑧大脖子病是由于缺碘造成的甲状腺肿大，可以食用加碘盐解决，与环境污染无关；⑨水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，水华与环境污染有关；故选：B．26．为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A．滴食盐水 B．滴盐酸 C．滴酒精 D．灼烧【考点】HA：有机物的鉴别．【分析】蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造丝灼烧有刺鼻气味，以此来解答．【解答】解：蚕丝的主要成分为蛋白质，人造丝的主要成分合成纤维，二者与食盐水、盐酸、酒精都不反应，但蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造丝灼烧有刺鼻气味．故选D．27．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）A．SO2的反应速率和SO3的生成速率相等B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量C．SO2的物质的量不再变化D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】反应2SO2+O2⇌2SO3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．【解答】解：A．表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断平衡状态，故A错误；B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故B错误；C．SO2的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选C．28．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的年产量 B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量 D．硫酸的年产量【考点】IC：乙烯的用途．【分析】依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．【解答】解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．29．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）A．Mg B．K C．Br2 D．I2【考点】PE：物质的分离、提纯和除杂；E7：海水资源及其综合利用；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】金属镁、钾、是固体，碘单质为固体，溴单质常温下为液体．【解答】解：依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，故选C．30．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素 B．蛋白质 C．蔗糖 D．淀粉【考点】L1：有机高分子化合物的结构和性质．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A不选；B．蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故B不选；C．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C选；D．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D不选；故选：C．二、填空题：本题共8小题，共50分分．31．周期表有七个周期，周期数等于电子层数；氯元素位于周期表中第三周期，第VIIA族，在化学反应中易得（得、失）电子而表现氧化性．【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表中，含有7个周期，16个族，原子的核外电子层数等于周期数，最外层电子等于主族族序数，以此解答该题．【解答】解：周期表有七个周期，周期数等于电子层数，氯元素位于周期表中第三周期，第VIIA族，在化学反应中易得电子而表现氧化性．故答案为：七；电子层；三；VIIA；得；氧化．32．Cl﹣粒子，所含质子数17；电子数18；质量数35；该粒子的结构示意图；Cl与Cl之间的关系是同位素．【考点】32：核素．【分析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，氯离子是氯原子得到一个电子形成的阴离子，质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素．【解答】解：Cl﹣粒子，所含质子数为17，质量数为35，氯离子核外18个电子，氯离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，3517Cl，3717Cl质子数相同中子数不同为氯元素的同位素，故答案为：17；18；35；；同位素．33．酸性H2SO4＜HClO4，气态氢化物的稳定性H2O＞H2S；原子半径Na＞Al；NH3的电子式，H2O中含有的化学键为极性键（离子键、极性键、非极性键）【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、简单氢化物的稳定性越强；同一周期中原子序数越大原子半径越小；氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键；水分子为共价化合物，含有H﹣O为极性键．【解答】解：非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H2SO4＜HClO4；Na、Al位于同一周期，原子序数Na＜Al，则原子半径：Na＞Al；NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，NH3的电子式为；H2O分子属于共价化合物，其分子中中含有的化学键为极性共价键，简称极性键，故答案为：＜；＞；＞；；极性键．34．稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热大于57.3KJ/mol，原因：浓的强酸或浓的强碱溶于水放热；弱酸或弱碱反应测得的中和热小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱碱的电离吸热．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】浓酸、浓碱溶于水放出热量，生成等物质的量的水，放出的热量比稀溶液多，弱酸电离吸热，生成等物质的量水，放出的热量较少，以此解答该题．【解答】解：稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，因浓的强酸或浓的强碱溶于水放热，则浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热大于57.3KJ/mol，而弱酸或弱碱的电离吸热，则弱酸或弱碱反应测得的中和热小于57.3KJ/mol．故答案为：大；浓的强酸或浓的强碱溶于水放热；小；弱酸或弱碱的电离吸热．35．把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池．（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：Zn为负极发生氧化反应，是电子流出的一极；在活动性较差的金属Cu电极得（得、失）电子，其的电极方程式：2H++2e﹣=H2↑．【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置；原电池反应中活泼性强的失电子作负极，发生氧化反应，活泼性弱的得电子作正极，发生还原反应，据此分析．【解答】解：原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，铜、锌、稀硫酸组成的原电池，活泼性强的锌失电子作负极，发生氧化反应，是电子流出的一极；在活动性较差的金属Cu电极得电子，发生还原反应，其的电极方程式：2H++2e﹣=H2↑；故答案为：化学能；电能；负；氧化；出；得；2H++2e﹣=H2↑．36．从能量角度看，断开化学键要吸收热量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；在化学反应中，浓度越大，化学反应速率越快；温度越低化学反应速率越慢；使用催化剂可以使反应速率加快．【考点】BB：反应热和焓变；CA：化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，反应物与生成物的总能量大小决定反应热，一般来说，增大浓度、升高温度、加入催化剂等，可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：从能量角度看，断开化学键要吸收热量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；在化学反应中，浓度越大，化学反应速率越快；温度越低化学反应速率越慢；使用催化剂可以使反应速率加快，故答案为：吸收；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；大；慢；加快．37．甲烷的分子式CH4，甲烷与氯气反应后，生成的有机物有4种，乙烯的电子式，乙烯通入溴水中，现象是溴水褪色，这一反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，白酒的主要成分的化学名称是乙醇，乙酸的结构简式：CH3COOH，醇的官能团名称是羟基，羧酸的官能团名称是羧基，羧酸和醇二者在一定条件下发生反应的类型是酯化反应（或取代反应）；苯的空间结构为平面正六边型结构，常温下为液态．【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】甲烷的分子式为CH4，可与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，苯为平面形结构，常温下为液态，以此解答该题．【解答】解：甲烷的分子式为CH4，可与氯气发生取代反应，生成的有机物有4种，乙烯含有碳碳双键，电子式为，乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，白酒的主要成分为乙醇，乙酸含有羧基，结构简式为CH3COOH，具有酸性，醇的官能团为羟基，羧酸的官能团为羧基，醇与酸发生酯化反应，苯为平面形结构，常温下为液态，故答案为：CH4；4；；溴水褪色；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；乙醇；CH3COOH；羟基；羧基；酯化反应（或取代反应）；平面正六边；液．38．现有四种试剂：A．新制Cu（OH）2悬浊液；B．浓硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水．为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中．（1）葡萄糖溶液A（2）淀粉溶液D（3）鸡蛋清溶液B．【考点】HA：有机物的鉴别；HD：有机物的结构和性质．【分析】（1）葡萄糖含﹣CHO，能被弱氧化剂氧化；（2）淀粉遇碘变蓝；（3）蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应．【解答】解：（1）葡萄糖含﹣CHO，能被弱氧化剂氧化，则选择鉴别试剂为A，故答案为：A；（2）淀粉遇碘变蓝，则鉴别试剂为D，故答案为：D；（3）蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，则鉴别试剂为B，故答案为：B．2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（二）考试说明：1．考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。2．考试完毕交答题卡。相对原子质量：H-1N-7C-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）1、绿色化学的目标是()A．减少对环境的污染B．研究变换基本原料和起始化合物

C．设计对人类健康和环境更安全的化合物D．防患于未然，最终杜绝化学污染源2、下列有关化学用语表示正确的是()A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．S2-的结构示意图：

C．N2的结构式：D．NH4I的电子式：

3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4、下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是()A．NaB．AlC．FeD．Ag5、①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是()

A．分液、蒸馏B．蒸馏、分液C．分液、萃取D．萃取、分液6、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种7、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应8、下列关于有机化合物的说法正确的是()

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷有两种同分异构体

C．乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应9、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()

A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C．稳定性：PH3>H2S>HClD．非金属性：F>O>S10、下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是()A．葡萄糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素11、下列说法正确的是()

A．往蔗糖液中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成

B．要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精做萃取剂

C．冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物

D．用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全12、下列反应可以表示如下图的能量变化的是()A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应

C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应13、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动顺序有大到小为()

A．B．

C．D．14、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收15、下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，出现凝胶酸性：HCl>H2SiO3B在SiO2中加入蒸馏水，振荡SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不反应D向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加KSCN溶液滴加氯水时无明显现象，滴加KSCN溶液后，混合液变成红色原溶液中含有Fe2+，没有Fe3+A．AB．BC．CD．D16、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应该具有的种类是()A．2种B．4种C．5种D．7种17、某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应

C．能跟NaOH溶液反应D．能发生水解反应18、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是()A．B．C．D．19、某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C11H15O3

B．该有机物不能发生取代反应

C．1mol该物质与足量的钠反应可以生成1mol氢气

D．1mol该有机物可以与1mol碳酸钠发生反应20、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A．由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

C．由于K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

D．由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者21、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性22、X、T、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、T、Z种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点23、已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性24、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化25、镁、铝、铁合金投入300mLHNO3溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是()A．参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol

B．参加反应的金属的质量为11.9g

C．HNO3的物质的量浓度为3mol·L-1

D．NaOH的物质的量浓度为6mol·L-1第Ⅱ卷二、非选择题（本题包括4小题，共40分）26、（6分）某有机物A化学式为CxHyOz，15gA完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。试求：

（1）该有机物的最简式__________；

（2）若A的相对分子质量为60，且A和Na2CO3溶液反应有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为__________；

（3）若A的相对分子质量为60，且A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________________。27、（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是

。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________；②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为____________。（3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。①证明SO2具有漂白性的装置是

，现象是

；②证明SO2具有还原性的现象是

；③D装置的作用是

；④证明生成气体中含有CO2的现象是

。28、（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是

，非金属性最强的是

(填元素符号)；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

(用化学式表示)；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为

，其中存在的化学键类型为

；（4）比较D、E最高价氧化物的水化物的大小关系

；(用化学式表示)（5）单质E与水反应的离子方程式为

；（6）C最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。40、（14分）己知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种有机物，它们转化关系如图1所示(部分物质已省略)。其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物。（1）A的电子式为，C的结构简式为

，D分子中官能团的名称

。（2）写出图l有机反应类型①

；②

。（3）写出图1转化过程中的化学反应方程式②_______；⑤_____。（4）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：①浓硫酸的作用是____；②若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_______；③球形干燥管C的作用是_______；④反应结束后D中的现象_______。

下学期期末考试答案1、D2、C3、D4、C5、D6、B7、C8、A9、C10、B11、D12、B13、B14、C15、A16、C17、D18、C19、C20、C21、D22、C23、A24、D25、B26、（1）CH2O（2分）（2）CH3COOH（2分）（3）HCOOCH3（2分）27、（1）分液漏斗（1分）（2）①（2分）②饱和NaCl溶液，吸收氯气防污染。

（3）①B（1分）品红溶液褪色（1分）②C中KMnO4溶液褪色（1分）③检验SO2是否除尽（1分）④D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊（1分）28、（1）Na（1分）Cl（1分）（2）PH3（1分）（3）NH4Cl（1分）

离子键和共价键（1分）

（4）H3PO4（1分）

（5）H++OH-=H2O（2分）

（6）Cl2+H2O

=

H++Cl-+HClO（2分）29、（1）（1分）CH3CHO（1分）羧基

（2）加成（1分）氧化（1分）（3）（2分）（2分）

（4）①催化、吸水（1分）②（2分）③防倒吸（1分）④分层，上层有油状物（1分）2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（三）总分：100分时量:90分钟班级：姓名：可能用到的相对原子质量;H:1O:16Na:23C:12一、选择题（每小题3分，共51分）1.下列说法正确的是A．复分解反应不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应2.在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3.下列离子方程式中错误的是A、碳酸镁与H2SO4反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓C、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、澄清石灰水与盐酸的反应:H++OH-＝H2O4.在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．冷水从冷凝管下口入，上口出C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体5.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液7.下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液[来源8.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶9．下列说法正确的是标准状况下，22.4LH和O的混合物所含分子数为NA标准状况下，18gHO的体积是22.4L在常温常压下，11.2LN含有的分子数为0.5NAD．1molSO的体积是22.4L10．下列物质不属于电解质的是A．NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl11．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是12．下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是A．CuB．MgC．FeD．Al13．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．Na2O2和H2OC．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl14．下列说法正确的是A．常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料15．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．溶液变为浅绿色 D．无变化16．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl317．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热 D．配成溶液后通入CO2二、填空题（共49分）1.（4分）200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液里含molNa2CO3，Na2CO3的质量是克2.（11分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。（2