2025年高考化学二轮专题复习课件 选择题分类练11 多平衡体系图像的分析

选择题分类练11多平衡体系图像的分析1．已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为

ΔH>0。若将3mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得T1

℃和T2

℃下n(双环戊二烯或环戊二烯)随时间的变化如图所示，T2

℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是(

)A.T1>T2B．T2

℃时，0～2h内的平均反应速率：v(环戊二烯)＝0.6mol·L－1·h－1C．T2

℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v(正)>v(逆)D．T1

℃时，反应恰好达到平衡时：4.8mol<n(环戊二烯)<6mol答案：B

在T2

℃时，反应达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为(3－0.6)mol＝2.4mol，此时生成环戊二烯的物质的量为2.4×2mol＝4.8mol，因为T1>T2，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则T1

℃时n(环戊二烯)>4.8mol，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为6mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此n(环戊二烯)<6mol，D正确。2．乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)都是基础化工原料，这三种烯烃之间存在下列三个反应。反应Ⅰ：3C4H8(g)⇌4C3H6(g)

ΔH1＝＋78kJ·mol－1反应Ⅱ：2C3H6(g)⇌3C2H4(g)

ΔH2＝＋117kJ·mol－1反应Ⅲ：C4H8(g)⇌2C2H4(g)

ΔH3在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度T的变化关系如图所示。下列说法错误的是(

)A．反应Ⅲ的ΔH3＝＋104kJ·mol－1B．700K时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数K≈2.22×10－2(以物质的量分数代替平衡浓度)C．提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动答案：D

降低温度或增大压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均逆向移动，C4H8的物质的量分数增大，故提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，C正确；根据图中信息可知，丁烯在不断减小，则超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ丙烯的消耗速率大于反应Ⅰ丙烯的生成速率，D错误。

答案：B

活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，两步反应的活化能Ea1<Ea2，相同条件下，O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著，故D正确。4．二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应。反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－49.0kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)

ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1反应Ⅲ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH3＝－24.5kJ·mol－1向恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3通入CO2和H2，平衡时各含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示。

答案：C解析：反应Ⅲ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CH3OCH3体积分数随着温度升高而降低，所以曲线b表示CH3OCH3的平衡体积分数随温度的变化，则曲线a表示CO2的平衡体积分数随温度的变化，故B正确；510K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到

X点的值，X点位于曲线b的上方，说明CH3OCH3的体积分数大于平衡时CH3OCH3的体积分数，则此时反应未达到平衡状态，反应

Ⅲ

逆向进行，延长反应时间能降低CH3OCH3的体积分数，故C错误；反应Ⅰ为气体体积减小的反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为气体体积不变的反应，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，CH3OH浓度增大，H2O的浓度也增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，虽然H2O的浓度也增大，但CH3OH的系数为2，所以反应Ⅲ平衡正向移动，CH3OCH3的选择性增大，故D正确。

下列有关说法错误的是(

)A．600℃时，5min内生成甲醛的平均反应速率是0.04mol·L－1·min－1B．由图可知副反应的ΔH2>0C．600℃以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性减小D．600℃以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低答案：C

下列说法正确的是(

)A．曲线①、②表示的是CH3OH平衡选择性B．压强p1<p2C．随温度升高，CO2的平衡转化率受压强影响减小D．相同温度下，压强分别为p1、p2时，反应Ⅰ的平衡常数K(p1)>K(p2)答案：C解析：题图中表示的是CO的平衡选择性，A错误；同一温度下，压强由p1变为p2，CO的平衡选择性增大。根据反应可知，降压反应Ⅰ逆向移动，从而导致反应Ⅱ正向移动，

CO的平衡选择性