2025版高一化学必修第一册 十九 阿伏加德罗常数的应用

十九阿伏加德罗常数的应用(30分钟60分)题组过关·夯基础1.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.Fe的摩尔质量是56gB.0.2molNH3分子中含有的电子数目为2NAC.0.1mol·L-1FeCl3溶液中Cl-数目为0.3NAD.标准状况下,11.2LH2O的物质的量为0.5mol【解析】选B。Fe的摩尔质量是56g·mol-1,A错误;0.2molNH3分子中含有的电子数目=0.2mol×10×NA·mol-1=2NA,B正确;0.1mol·L-1FeCl3溶液的体积不知,不能计算溶液中Cl-数目,C错误;标准状况下,水不是气体,不能用标准状况下气体摩尔体积计算11.2LH2O的物质的量,D错误。2.(3分)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.4.6gNa和Cl2充分反应后转移电子数为0.2NAB.标准状况下,22.4LH2O中含有水分子的数目为NAC.常温常压下,11.2LO2与O3混合气体中含分子数为0.5NAD.1molNaHSO4固体中,含阳离子数目为2NA【解析】选A。钠与氯气反应生成氯化钠,4.6gNa共0.2molNa,充分反应转化为+1价共转移电子0.2NA,A正确;标准状况下,H2O不是气体,22.4LH2O中含有水分子的数目大于NA,故B错误;C.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,11.2LO2与O3混合气体含分子数小于0.5NA,C错误;NaHSO4固体中阳离子为钠离子,1molNaHSO4固体中,含阳离子数目为NA,且为钠离子,D错误。3.(3分)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A.3.2gO2和O3混合气体中氧原子的数目为0.2NAB.NA个O2和NA个CO2的质量比为8∶11C.0.2NA个HNO3分子与19.6gH3PO4分子含有相同的氧原子数D.2.3g金属钠由原子变为离子时,失去的电子数为0.1NA【解析】选C。3.2gO2和O3混合气体中氧原子的数目为3.2g16g·mol-1×NAmol-1=0.2NA,A正确;NA个O2和NA个CO2的物质的量都是1mol,二者质量之比为32g∶44g=8∶11,B正确;0.2NA个HNO3分子含氧原子个数为0.2NA×3=0.6NA,19.6gH3PO4分子含有的氧原子数为19.6g98g·mol4.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.等物质的量的Na2O和CaCl2中,所含的离子总数均为3NAB.2.3gNa变为Na+时得到电子数为0.1NAC.室温下,3.6gH2O分子中,所含的原子总数为0.6NAD.标准状况下,4.48L乙醇(C2H5OH)中,所含的碳原子总数为0.4NA【解析】选C。物质的量数值未知,无法计算所含的离子总数,A错误;2.3gNa变为Na+时失去电子数为2.3g23g·mol-1×NAmol-1=0.1NA,B错误;室温下,3.6gH2O分子中,所含的原子总数为3.6g185.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3NAB.16gO2与O3的混合物中含氧原子的数目为NAC.含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应,被氧化的HCl的质量为73gD.通常状况下,22.4LCO2和CO的混合气体,其物质的量小于1mol【解析】选C。过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,则其中包含离子总数为0.3NA,A正确;O2与O3都是由氧原子构成的,则16gO2与O3中氧原子的物质的量为1mol,数目为NA,B正确;浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气,但是随着反应进行浓盐酸变稀,则反应会停止,C错误;通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L·mol-1,则通常状况下,22.4LCO2和CO的混合气体,其物质的量小于1mol,D正确。6.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.足量Na2O2和11.2LCO2反应,转移电子数目为0.5NAB.1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.常温常压下,17gOH-所含电子数为9NAD.0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-数目为0.1NA【解析】选B。未给温度和压强,则11.2LCO2的物质的量不能计算,A错误;一个SO2分子中含有2个氧原子,一个O2分子中含有2个氧原子,则1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为2mol,即氧原子数为2NA,B正确;1molOH-所含电子数为(8+1+1)NA,17gOH-为1molOH-,即所含电子数为10NA,C错误;未给出溶液体积,无法计算离子个数,D错误。7.(3分)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.71gCl2溶于适量水中,所得溶液中Cl2和ClO-微粒总数为NAB.1L1mol·L-1H2O2溶液完全反应,转移的电子数目一定为2NAC.标准状况下,22.4LCCl4中含有C—Cl键的个数为4NAD.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的离子总数为0.3NA【解析】选D。71g氯气的物质的量为1mol,含氯原子数为2NA,氯气和水的反应为可逆反应,溶液中含氯微粒为Cl-、Cl2、HClO和ClO-,根据氯原子个数守恒可知N(Cl-)+2N(Cl2)+N(HClO)+N(ClO-)=2NA,根据反应方程式Cl2+H2OHCl+HClO可知,生成的HCl和HClO的物质的量相等,HCl完全电离,HClO不完全电离,则有N(Cl-)=N(HClO)+N(ClO-),将此关系代入第一个等式,有2N(Cl2)+2N(HClO)+2N(ClO-)=2NA,故有N(Cl2)+N(HClO)+N(ClO-)=NA,A错误;1L1mol·L-1H2O2溶液完全反应,只作氧化剂时,转移电子2mol,只作还原剂时,转移电子2mol,自身发生氧化还原反应时,转移电子1mol,故B错误;标准状况下,四氯化碳不是气体,22.4LCCl4物质的量不是1mol,不能确定含有C—Cl键的个数,C错误;Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g·mol-1,7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量=7.8g78g·8.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液,所含HCl分子数目为0.1NAB.HNO3的摩尔质量是63gC.标准状况下,9gH2O中含有的H2O分子数为0.5NAD.1mol·L-1H2SO4溶液中H+的数目为2NA【解析】选C。氯化氢溶于水完全电离,溶液中不含氯化氢分子,A错误;HNO3的摩尔质量是63g·mol-1,B错误;标准状况下,9gH2O中含有的H2O分子数为9g18g·mol-1×NAmol-1=0.5NA综合应用·拓思维9.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.一定条件下,1mol金属钠与足量氧气充分反应,转移电子数为NAB.56g铁与足量盐酸充分反应,转移电子数为3NAC.1g氢气中所含的氢原子数为NAD.标准状况下,足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应,共转移NA个电子【解析】选B。金属钠与足量氧气充分反应,钠元素的化合价均由0变为+1,因此一定条件下,1mol金属钠与足量氧气充分反应,转移电子数为NA,A正确;Fe与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,1mol铁反应转移2mol电子,56g铁的物质的量为1mol,因此56g铁与足量盐酸充分反应,转移电子数为2NA,B错误;1g氢气的物质的量为0.5mol,1molH2中含有2mol氢原子,因此1g氢气中所含的氢原子数为NA,故C正确;过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2mol二氧化碳反应转移2mol电子,标准状况下,22.4L二氧化碳的物质的量为1mol,因此足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应,共转移NA个电子,D正确。10.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在常温常压下,11.2LN2中含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molO2中含有的原子数为2NAC.在常温常压下,11.2LO2中所含的原子数为NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同【解析】选B。气体在非标准状况下的体积不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,A、C项错误;由阿伏加德罗定律知,同温同压下,相同体积的任何气体单质中所含的分子数相同,当气体单质分子中所含原子数不同时,相同体积的上述气体所含原子数就不相同,D项错误。11.(3分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NAB.0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NAC.28g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1【解析】选A。1个硫酸分子中含4个氧原子,0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA,故B错误;28g氮气中含有的氮原子的物质的量为2mol,其个数为2NA,故C错误;NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1mol,故两者的质量之比为32∶2=16∶1,故D错误。12.(3分)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.2.4g镁与足量盐酸反应,标准状况下生成的气体体积为2.24LB.常温下,500mL2mol·L-1Na2CO3溶液中含Na+数目为NAC.1.8gNH4+中含有的电子数为0.1D.标准状况下,1LCCl4所含分子数为122.【解析】选A。Mg与盐酸发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2.4gMg物质的量为0.1mol,与足量盐酸反应生成0.1molH2,在标准状况下的体积为2.24L,A项正确;500mL2mol·L-1Na2CO3溶液中含有1molNa2CO3,则含Na+的数目为2NA,B项错误;1个NH4+含有10个电子,1.8gNH4+离子的物质的量为0.1mol,则含有的电子数为NA,C项错误;标准状况下CCl4为液体,1LCCl4的物质的量远大于122.413.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NAB.1molFe溶于过量盐酸,转移电子数为3NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为NA【解析】选D。A错,K2Cr2O7中Cr元素为+6价,1molK2Cr2O7被还原成Cr3+时,得到6mol电子;B错,铁与过量盐酸反应生成FeCl2,铁元素由0价升高到+2价,故1mol铁参加反应时转移电子数为2NA;C错,过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中-1价氧部分被氧化生成O2,则生成0.1mol氧气转移电子数为0.2NA;D对,Na与O2反应生成Na2O、Na2O2等,Na元素由0价升高到+1价,23g钠的物质的量为1mol,则充分燃烧时转移电子数为NA。14.(3分)若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molOH-含有的电子数为9NAB.含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC.常温常压下,0.2molNa2O2与足量H2O反应,转移电子的数目为0.2NAD.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氢原子数为2NA【解析】选C。1个OH-含有10个电子,因此1molOH-含有的电子数为10NA,故A错误;由于胶体粒子是大量分子的集合体,因此含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA,故B错误;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol过氧化钠反应时转移2mol电子,因此常温常压下0.2molNa2O2与足量H2O反应,转移电子的数目为0.2NA,故C正确;100g质量分数为98%的浓硫酸中,硫酸的物质的量为100g×98%98g·mol-1=1mol,水的物质的量为100g×2%18g迁移创新·提素能15.(18分)设NA为阿伏加德罗常数的值,判断正误。(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。______

(2)标准状况下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。

(3)同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同。

(4)标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA。______

(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA。______

(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA。______

(7)常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个。______

(8)标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。______

(9)标