2025版高一化学必修第一册 攻克难点：离子检验与推断

攻克难点:离子检验与推断(15分钟25分)1.(3分)只用一种试剂就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来,则这种试剂是(已知:SO2为有刺激性气味的气体)()A.CaCl2溶液 B.AgNO3溶液C.稀硫酸 D.稀盐酸【解析】选C。A.CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀,与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀,与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀,与BaCl2不反应,无法鉴别,A错误;B.AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀,与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀,与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀,与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀,无法鉴别,B错误;C.稀硫酸与Na2SO4不反应,与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体,与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体,与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀,现象均不同,可以鉴别,C正确;D.稀盐酸与Na2SO4不反应,与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体,与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体,与BaCl2不反应,无法鉴别,D错误。2.(3分)某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+,还有两种离子,请从下列离子组中选取正确的组合()A.Ba2+、K+ B.Cu2+、NOC.Cl-、NO3- D.Cl-、【解析】选C。A.某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+,若还含Ba2+、K+,则溶液中只含有阳离子,不含阴离子,不符合溶液显电中性的原则,故A不符合题意;B.Cu2+显蓝色,无色透明的溶液中不可能含有Cu2+,故B不符合题意;C.某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+,Cl-、NO3-,离子间不发生反应,故C符合题意;D.无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+,若还含有Cl-、OH-,Mg2+和OH-之间会反应生成氢氧化镁沉淀,H+和OH-会发生反应生成水,故3.(3分)(2024·绵阳高一检测)下列对某溶液的检验方法和结论都正确的是()A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-B.加入稀硝酸溶液后,再加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SOC.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定有COD.加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性【解析】选D。加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中可能有Cl-,还可能为SO42-,故A错误;在加入稀硝酸后的溶液中,再加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中可能有SO42-,也可能为Ag+,故B错误;加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中可能含有CO32-,或HCO3-,或二者均有,故C4.(3分)M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复):K+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、OH-。若M溶液中含有Ba2+,下列说法正确的是A.N溶液中一定大量存在CO32-B.K+一定存在于M溶液中C.M、N两种溶液混合后,溶液中可能只大量存在两种离子D.向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象【解析】选C。由于M溶液中含有Ba2+,则CO32-一定存在于N溶液中,推知H+一定大量存在于M溶液中,OH-大量存在于N溶液中,根据溶液呈电中性原则,N溶液中一定存在K+,则M溶液中的离子为Ba2+、H+、Cl-,N溶液中的离子为K+、CO32-、OH-。M、N溶液混合,Ba2+与CO32-可能恰好完全反应,H+与OH-也可能恰好完全反应,而K+、Cl-不反应,所以混合后溶液中可能只大量存在K+、Cl-;由于M溶液中存在5.(3分)某无色溶液中只可能大量含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO4(1)取少量该溶液,测得能使紫色石蕊试液变蓝色,并测其溶液呈强碱性;(2)另取少量该溶液,加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀;(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,过滤;(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)()A.一定含有K+、OH-、CO32-B.可能含有Cl-、OH-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-D.无法判断该溶液中离子的存在情况【解析】选A。该溶液无色,其中一定不含Fe3+(棕黄色);取少量该溶液,测得能使紫色石蕊试液变蓝色,且溶液呈强碱性,则该溶液中一定含有OH-,一定不含有Ag+;另取少量该溶液,加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中至少含有CO32-、SO42-中的一种;向(2)所得体系中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀,碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2,硫酸钡不溶于盐酸,则该溶液中一定含有CO32-、SO42-,一定不含Ba2+;向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,因(2)和(3)中均引入了Cl-,故不能确定该溶液中是否含Cl-;根据溶液呈电中性可知,该溶液中一定含有K+。综上可知,该溶液中一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-6.(10分)现有下列几种物质:蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液,按要求回答问题:(1)难溶于水的电解质是________。

答案:(1)硫酸钡【解析】(1)氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质,其中只有硫酸钡难溶于水。(2)写出纯碱在水中的电离方程式:______________________________。

答案:(2)Na2CO3===2Na++CO【解析】(2)纯碱在水中的电离方程式为Na2CO3===2Na++CO3(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为___________________________。

答案:(3)CO2+OH-===HCO【解析】(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3,反应的离子方程式为CO2+OH-===HCO3(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________(用化学式填写)。

②写出a+c反应的离子方程式:_______________________________。

答案:(4)①HCl②Ag++Cl-===AgCl↓【解析】(4)b、d混合生成无色气体,必为Na2