2025年浙江大学物理化学课后习题解析与答案汇编

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做) 7温州一、填空题1.什么是系统?什么是环境?三、计算题(3)在恒定外压为终态压力下等温膨胀。P=nRT/V=(1×8.314×298)W=-61.94×(40-15)=-152.答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)△rHm°=(∑H)产物(反应物=(-1383-92.3*2)-(-411*2-811.3)=65.7KJ/mol第二章热力学第二定律一、单项选择题A.不小于零B.不不小于零C.等于零D.不确定1.过程方向程度3.绝热可逆压缩4.封闭系统等温等压和非体积功为零1.什么是热力学第二定律?2.怎样用熵判据判断过程的方向?3.怎样用吉布斯能判据判断过程的方向?能降到极小值(最小吉布斯能原理),系统到达平衡。4.一般状况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。答：一般状况下，固体溶解是熵增长过程，而气体溶解是熵减少过程。根据G=△H-TS提高温度对固P末=9.92×10⁴PaW=-P末△V=-9.9温度不变状态函数△U、△H、△S、△F和△G都为零2.0.5L343K的水与0.1L303K的水混合，求系统的熵变。已知水的Cp.m=75.29J/(K·mol)。3.答：(1)△S=-Q/T槽=-4184/(96.9+273)=-11.3J·K¹(2)△S=Q/T空=4184/(26.9+273)=13.95J·K¹△rG°m=△rH-T△Sm=1.90*1000-(25+273)*(-3.25)=28第四章化学平衡一、单项选择题1.*变化反应物的浓度将影响化学平衡，这是由于_B发生变化所致。A.△,G°C.经验平衡常数D.原则平衡常数平衡常数为K₂°,两者的关系为D0A.向生成NO₂的方向进行B.向生成N₂O₄的方向进行5.*某气态反应为放热反应，在727℃时的K°=3.4×10-⁵,已知△Hm°=-189kJ·mol-¹,则在827℃时的A.3.4×10-⁵B.3.4×10⁴C.4.3×10-6D.三、简答题1.答：(1)由于△rGn°=-168.6-68.178+228.59=-8.268kJ·mol¹lnK"△rG/(-RT)=-8.268*10³/(-8.314*298.因此K°=27.18(298.2K)(2)1n(K₂/K₁)=【△H°*(1/Tlnk₂/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/50(2)能自动分解第五章相平衡B.减小D.先增大，后减小1.在常温常压下，由O₂(g)、N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)等四种物质构成的平衡系统具有2P₁=101.32kPaTI=100+273=37ln(404.13/101.32)=40670*(T₂-373)/(8.312:(1)A区(上面):液相B区(中左):液相+固相邻硝基氯苯C区(中右):液相+固相对硝基氯苯D区(下面):固相邻硝基氯苯+固相对硝基氯苯ns/n₁=(70-60.18)/(100-70)=9.8n=(70+30)*[9.28/(30+9.82)]=24n₁=(70+30)*[30/(30+9.82)]=75第六章电化学一、单项选择题D.E和E°均与电解质活度有关2.Pt|H₂(pi)|H₂SO₄(m)|O₂(p₂)|Pt的电池反应可写成：对应的原则电动势和化学反应原则平衡常数分别用Ei°、E₂°、K₁和K₂°表达，则3.Pt|H₂(p)|NaOH(a)|HgO(s)|Hg(1)的正极反应是HgO(s)+H₂O+2e⁻=Hg(1)+20H(a)。4.Pt|H₂(pi)|H₂SO4(m)|H₂(p2)|Pt的负极反应是H₂(p1)=2H+(m)+2e_5.在电化学中，规定的电极电势为零。1.什么是摩尔电导率?答：摩尔电导率是指相距为1m的两平行电极间放置具有1mol电解质的溶液所具有的电导。2.什么是可逆电池?答：电池中进行的化学反应，能量转换和其他过程均可逆的电池四、计算题1.答：(1)由于G=1/R,G=R*A/1因此1/A=kR=0.2786*82.4=22.96m⁻(2)K2=1/R2A=1/376*22.96=0(3)由于人m=KV.=k/c根据C(饱和)=〔k(溶液)-k(水)〕/λ.(AgCl)=〔(3.41-1.52)*10⁻⁴〕/1.382*10²=1.37*10²mol根据溶解度定义：每kg溶液溶解的固体kg数，对于极稀溶液=1dm³溶液，Kp°(AgC1)=c(Ag)/c°·c(C1)/c°=(1.37*10⁵)²=1.答：(1)负极(氧化反应):2Cl-2eCl₂(3)E=E-(RT)/(Vf)In[(CMn)²*(Ccl)*(CH₂O=0.149-(8.314*298/10/96500)=0第七章化学动力学二、单项选择题,两者之间的关系为1.由反应物微粒(分子、原子、离子、自由基)一步直接生成产物的反应称为基元反应。2.某化学反应A+B→P的速率方程,该反应的反应级数等于33.某化学反应A→P是一级反应，当反1.什么是准一级反应?答：有些反应实际上不是真正的一级反应，但由于其他反应物的浓度在反应过程中保持不比，其速率方程的形式与一级反应相似，这样的反应称为准一级反2.用活化分子的概念解释提高反应温度可以加紧化学反应的原因。加紧。3.为何光化反应的速率常数与温度关系不大?分子吸取光子所形成，活化分子数与温度关系不大，因此，速率常数也与温度关系不大。4.减少反应温度有助于提高合成氨反应的平衡转化率，但实际生产中为何选用450~550℃的较高温度?不仅要考虑平衡转化率，还要考虑反应速率，升高温度对提高反应速率有利。实践的成果是选用450~1.答：(1)ln(CA.o/CA)=KAT(2)ti/z=ln2/kA=0.693/0CA=4.00×10-3/0.0116=0.3t'1/₂=1n2/K₁=32.1*601n(6.76/3.60)=-E/8.31因此故反应的活化能E=85.60kJ/molk₃=k₂*exp[-E/R*(1/298-1/316)]=5.68*3:(1)ti/2=(1n2)/k=ln2(2)k₂=k*exp[-E/R*(1/298-1/373)第八章表面现象1.Pp、P和p分别表达平面、凹面和凸面液面上的饱和蒸气压，则三者的关系是 2.20℃时，水的饱和蒸气压为2337.57Pa,密度为998.3kg.m³,表面张力为7.275×10²Nm¹,则半径为10⁹m的水滴在20℃时的饱和蒸气压为6864.83Pa_。OB=3.2×10²N·m¹,OA-B=1.2×10²4.将200gHLB=8.6的表面活性剂与300gHLB=4.5的表面活性剂进行混合，所得混合物的HLB=1.什么是表面活性剂?其构造特性怎样?又由于△p=(2o)/r,rcosθ=R,因此即(2)由上题公式h=(2ocosθ)/(P液hg=[1.359×10⁴*(-16)*9.8*3.5×10⁻⁴]/[2*(cos1402:已知水的M=18.015*10³o=58.9×10³N·m¹T=100+273=373r=10⁶/2=5*1ln(p:/101.325)=(2*58.9*10⁻³*18.015*10³)/[958.4*8.314*373*(-1△P=(2o)/r=[(2*58.9*10⁻³)/(1*5*10⁻⁷)]*10⁸=235.600kpaP=pr+△P=101.1804+235.600=336.7804T₂=({[RIn(p₂/p₁)]/(-△H=({[8.314*ln(336.7804/101.1804)]/(-40.656*10³)}+(3.答：(1)兰格缪尔吸附等温式F=Fm*(bp)/(1+bp)(2)由兰格缪尔吸附等温式F=Im*(bp)/(得T=93.8*(0.545*6.67)/(1+0.545*6.67)=7第九章胶体分散系统1.根据其形成的相态，分散系统可以分为均相系统3.由于溶胶粒子的直径不不小于可见波长和光学不均匀性_,因此，溶胶具有明显的丁达4.AgNO3溶液与过量的KI溶液形成AgI溶胶。比较MgSO4、K₃Fe(CN)6和AlCl₃这三种物质的量浓度相等的电解质溶液对该溶胶的聚沉能力：A1C13>MgS04>K3Fe(C1.为何说溶胶是热力学不稳定系统?溶胶为何能稳定存在?2.与分子分散系统和粗分散系统相比，溶胶具有丁达尔现象，为何?分散相与分散介质的折光率不一样。溶胶恰好满足这两个条件，因此具有丁达于粒子太大不满足粒子大小的条件，小分子溶液由于是均相系统不满足光学不均匀性条件。=[8.314*298*1/(3*3.14*2.1*10⁻⁹*1.0*10⁻6.023*第十章大分子溶液3.用光散射法测得的大分子平均摩尔质量是质均摩尔质量蛋白质的等电点