江苏省徐州市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学

2024~2025学年度第一学期高三年级期中抽测化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Mn55一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.古代壁画中常用的蓝色颜料是石青2CuA.CuB.CC.FeD.O2.过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为2NA.Na₂O₂中含极性共价键B.CO₂的电子式为Ö::C::ÖC.CO₃²⁻的空间构型为正四面体形D.O原子结构示意图为+8283.实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO₃和Cl₂。下列相关原理、装置及操作正确的是A.装置甲除粗盐水中的泥沙B.装置乙蒸发NaCl溶液C.装置丙制备NaHCO₃D.装置丁制备Cl₂4.尿素[CO(NH₂)₂]和草木灰(主要成分K₂CO₃)均可用作肥料。下列说法正确的是A.原子半径:r(O)>r(C)B.电负性:χ(H)>χ(K)C.电离能:I₁0>I高三化学第1页共6页阅读下列材料，完成5~7题：有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl₃C₂H₄5.对于反应下列说法正确的是A.该反应的△H<0B.CO在反应过程中共价键未断裂C.D.及时分离CH₃COOH能加快化学反应速率6.下列化学反应表示正确的是A.溴乙烷制备乙烯的反应：CH₃CH₂Br—浓硫酸→CH₂═CH₂↑+HBrB.过量铁与氯气反应：FC.合成蔡斯盐的反应：CD.生成Ni(CO)₄的反应:N7.下列说法正确的是A.(CH₃)₃Al中Al原子轨道的杂化类型为sp³B.K[PtCl₃(C₂H₄)]中Pt的化合价为+3C.Fe(C₅H₅)₂属于离子化合物D.1molNi(CO)₄中σ键数目为8mol8.利用电解法可使Fe₂(SO₄)₃转化成FeSO₄,加入甲醇能提高FeSO₄产率,装置如题8图所示。下列有关说法不正确的是A.电解时Fe³⁺在阴极放电B.可用KMnO₄溶液检验有Fe²⁺生成C.反应中每生成1molHCHO,转移电子数约为1.204×10²⁴D.生成的HCHO具有还原性,能防止Fe²⁺被氧化9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子一定共平面B.1molY与足量溴水反应消耗3molBr₂C.Z可以与银氨溶液反应D.X、Y、Z均能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂高三化学第2页共6页10.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是AD11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH,前者的pH大非金属性:S>CB向Fe(NO₃)₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液，溶液出现血红色氧化性：Ag⁺>Fe³⁺C用pH计分别测定(0.1mol·L⁻¹NaClO溶液和0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液pH,NaClO溶液pH大结合H⁺能力：ClO⁻>CH₃COO⁻D向BaSO₄固体中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌后，取沉淀洗净，加入盐酸有气泡产生溶度积常数:Ksp(BaSO₄)>Ksp(BaCO₃)12.工业上用H₂S、Na₂S等处理废水中Cu²⁺、Hg²⁺⁴等重金属离子。已知:25℃时,饱和H₂S溶液浓度为0.1nnolA.0.1mB.0.1mC.0.1molD.向0.1mol13.氢能是未来的理想能源，一种水煤气制H₂的方法涉及反应如下：反应I：C反应Ⅱ：C反应Ⅲ:(C一定压强下，体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应,CaCO₃(s)在T₂时完全分解。气相中CO、(CO₂和H₂物质的量分数随温度的变化关系如题13图所示，AB.图中a线对应物质为H₂C.反应Ⅲ平衡常数.KD.T₁时，保持体积不变，向平衡体系中通入少量(CO₂高三化学第3页共6页二、非选择题：共4题，共61分14.(15分)利用锰银矿(主要成分为MnO₂、Ag和少量SiO₂等杂质)制备硫酸锰和银。(1)用蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。①提高锰元素浸出率的措施▲(任写—条)。②蔗糖还原MnO₂生成硫酸锰和CO₂的化学方程式为▲。③其它条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如题14图1所示：水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为▲。(2)在空气中用NaCN溶液浸取含银滤渣，得到含[[Ag(CN)₂]⁻的浸出液,再用锌粉置换得银。①浸出反应的离子方程式：▲。②如题14图2所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因：▲。③金属材料铜银合金的晶胞如题14图3所示，该铜银合金的化学式是▲。(3)“酸浸”所得溶液经一系列操作后得MnSO₄·H₂O,煅烧MnSO₄·H₂O生产锰氧体材料，剩余固体质量随温度变化曲线如题14图4所示。该曲线中B段所示物质的化学式为▲(写出计算过程)。15.(15分)G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下：(1)B分子中的含氧官能团名称为▲。(2)X的分子式为C₅H₆N₃O₂Cl,其结构简式为▲。(3)D→E的反应类型为▲。(4)E→F中加入K₂CO₃是为了除去反应中产生的▲。(5)写出同时满足下列条件的A的一种芳香族同分异构体的结构简式：▲。碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物。M分子中含有一个手性碳原子；N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl₃溶液发生显色反应。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图▲(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.(16分)钴的化合物种类较多，用途广泛。I.[Co(NH₃)₆]Cl₃微溶于冷水,易溶于热水,难溶于乙醇。以H₂O₂、NH₄Cl、浓氨水、CoC已知:①Co²⁺不易被氧化,Co³⁺具有强氧化性;②CoNH实验过程:在三颈烧瓶中将CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、活性炭、蒸馏水混合并加热至60℃,依次打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液。再加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。(1)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式为▲。(2)分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为▲。(3)活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是▲。(4)洗涤时使用的试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为▲。(5)测定产品纯度。取一定量产品溶于水，以K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定，测量溶液中Cl⁻含量。为使滴定终点时Cl⁻沉淀完全(浓度小于1.8×10⁻⁵mol高三化学第5页共6页Ⅱ.实验室还可以用废旧锂电池正极材料(含LiCoO₂，以及少量Fe)为原料制备CoOH₂。金属离子Co²⁺Fe²⁺Fe³⁺开始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7(6)请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与足量Na₂SO₃溶液配成悬浊液，▲，过滤、洗涤、真空烘干得到(CoOH17(15分)用烟气中SO₂制S是一种重要的脱硫技术。(1)用电解法将SO₂转化为S的原理如题17图1所示。电极a表面的电极反应式为▲。随稀硫酸的浓度增大，SO₂转化率先增大后减小的可能原因为(2)利用乙烯与SO₂反应制S的机理如题17图2所示Cu⁺的基态核外电子排布式▲，此过程总反应的化学方程式为▲。(3