2024-2025学年上学期南京高一化学期末培优卷

第1页（共1页）2024-2025学年上学期南京高一化学期末培优卷一．选择题（共20小题）1．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠溶于水产生O2： B．漂白粉溶液中通入足量CO2： C．将氯气通入水中形成氯水： D．铝片与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+＝Cu+Al3+2．某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B．加入Ba（OH）2时会发生反应Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O C．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl﹣3．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 B．该反应中氧化产物与还原产物的个数比是3：2 C．在该反应中，每当生成2个AlN，N2失去6个电子 D．碳元素化合价升高，所以C被还原4．现有Na+物质的量浓度为2mol/L的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的Ca2+、Mg2+和，实验流程如图所示，下列说法正确的是（）已知：20℃时，Ba（OH）2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水。A．若取100mL粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的质量为11.7g B．试剂a、试剂b分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液 D．滤渣c的主要成分为泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3和BaCO35．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有6．氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是（）A．C+O2CO2 B．Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7．下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．HCl→Cl2 B．KClO3→KCl C．CaO→CaCO3 D．SO2→S8．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞ C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．还原剂与氧化剂的个数之比为6：19．下列各图与对应叙述不相符的是（）A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B．图乙表示等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于等量水的热量变化，曲线1代表的是NaHCO3溶于水时温度的变化情况 C．图丙向CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液 D．图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化10．Na2O2与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和O2。下列说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18 B．H2SO4中硫元素的化合价为+4价 C．Na2O2中阴离子与阳离子的个数之比为1：2 D．Na2SO4的电离方程式为11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（）A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性 B．可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者放出的CO2多12．碘在加碘盐中以的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O。已知I2能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是（）A．上述反应中的碘元素被氧化 B．上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：5 C．每1molI﹣完全反应时转移5mol电子 D．实验室可选用KI﹣淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在13．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列说法正确的是（）A．原子核内中子数为41 B．Ca的核电荷数为21 C．原子的核外电子数为20 D．一个原子的质量为41g14．KO2用作供氧剂，发生反应：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2。下列说法正确的（）A．KO2是氧化剂，CO2是还原剂 B．44gCO2约含有6.02×1023个O C．1mol•L﹣1K2CO3溶液中含2molK+ D．反应中每转移1mol电子约生成22.4LO2（标准状况下）15．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A．HNO3+KOH═KNO3+H2O B．2CO+O22CO2 C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO316．侯氏制碱法的工业流程如图：下列说法不正确的是（）A．“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3 B．从“母液”中可获得副产品NH4Cl C．循环利用的物质X是CO2 D．用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl17．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，在催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质 D．还原过程中生成1个N2，转移5个电子18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．3Cl2+2FeI2＝2FeCl3+2I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I219．草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有K2CO3，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有K2CO3的步骤如下：①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩；②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；③取适量溶液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。下列说法错误的是（）A．步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯 B．若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K+ C．步骤③④可证明原溶液中含有 D．该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应20．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（）A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2二．解答题（共4小题）21．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。Ⅰ．现有以下物质：①固体碳酸氢钠②Fe③CaCO3④Fe（OH）3胶体⑤NaHSO4溶液⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖（1）以上物质中属于混合物的是（填序号），属于电解质的是（填序号）。（2）写出①的电离方程式。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是（填字母）。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣＝H2O，这个观点（填“正确”或“不正确”）。（5）“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2＝2X+H2O（已配平）。X的化学式。在该反应中H2S（填字母）。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂22．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替氯气（Cl2）来进行自来水消毒。（1）工业上制备二氧化氯的反应为：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl①该反应中的还原产物是（写化学式），反应中每生成4个ClO2分子，被氧化的HCl为个，转移电子的数目为个。②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目。2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（），要将其转化为Cl﹣除去，需加入（填“氧化剂”或“还原剂”）才能实现。用KI溶液也可起到除去的作用，请写出发生的离子方程式。（2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（填字母）A．该反应是置换反应B．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaClD．该反应中只有氯元素发生化合价的变化23．金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）称取粗盐滤液精盐步骤②和④顺序是否可以颠倒，其原因是；步骤⑤所使用的玻璃仪器有；步骤⑦实验标识，实验时应。（2）NaCl的熔点为：800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，加入CaCl2的目的是。（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、（填序号）。a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。_____+_____H++_____Na2O2＝_____Mn2++_____Na++_____O2↑+_____H2O配平上述离子方程式。该反应说明Na2O2具有（选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。（5）烧碱常用于造纸工业，某造纸厂制浆及废水处理流程如图：其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为Na2CO3。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。①反应a的化学方程式为。②为防止细菌失活，须先调pH至中性。下列物质中，可实现该目的的有（填选项字母）。A．H2SO4B．NaHSO4C．NaOHD．NaHCO324．Ⅰ.含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛，如图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟。（1）a是电源的（填正或负）极。（2）利用此方法制得的消毒液的有效成分是。（3）电解开始时，玻璃管中的（填“上”或“下”）部分溶液的颜色显红色，后来又褪色了。对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是反应过程中产生的HCl和HClO中和了NaOH，乙同学认为是HClO氧化了酚酞。试设计实验探究甲、乙同学谁的观点正确：。Ⅱ.已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。（4）将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内两种试纸的变化现象分别为、。（5）用化学方程式说明棉花团上溶液A的作用。Ⅲ.同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH＝12；步骤2：将稀释后的溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4；步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。烧杯溶液pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO﹣的物质的量分数（α）随溶液变化的关系如图所示：（物质的量分数＝某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量）（6）由实验现象可获得结论：溶液的pH在4﹣10范围内，pH越大，红纸褪色（填“越快”或“越慢”），结合图象进行分析，原因是。

2024-2025学年上学期南京高一化学期末典型卷2参考答案与试题解析题号1234567891011答案BBBDBCDDBCB题号121314151617181920答案DCDBACAAC一．选择题（共20小题）1．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠溶于水产生O2： B．漂白粉溶液中通入足量CO2： C．将氯气通入水中形成氯水： D．铝片与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+＝Cu+Al3+【分析】A．过氧化钠是氧化物，不能拆分；B．漂白粉溶液中通入足量CO2生成HClO和Ca（HCO3）2；C．次氯酸是弱酸，不拆分；D．方程式没有配平。【解答】解：A．过氧化钠溶于水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．漂白粉溶液中通入足量CO2生成HClO和Ca（HCO3）2，反应的离子方程式ClO﹣+CO2+H2O═+HClO，故B正确；C．将氯气通入水中反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．铝片与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸铝，离子方程式为2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的书写，明确物质性质、反应实质、离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大。2．某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B．加入Ba（OH）2时会发生反应Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O C．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl﹣【分析】溶液无色，则原溶液中不含有Fe3+；溶液a与足量Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀1，向白色沉淀1中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则白色沉淀1含有BaCO3、BaSO4，可能含有Mg（OH）2，白色沉淀2为BaSO4，气体1为CO2，所以根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Mg2+、Na+中至少一种，则原溶液中可能含有Cl﹣、Mg2+、Na+，据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，“白色沉淀2”为BaSO4，不含有BaCO3，因为BaCO3溶于盐酸，故A错误；B．由上述分析可知，溶液a中含有、，加入足量Ba（OH）2时发生的反应为Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O、+Ba2+＝BaSO4↓，故B正确；C．溶液a无色，则原溶液中不含有Fe3+，故C错误；D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，但加入HCl时引入了Cl﹣，则不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；故选：B。【点评】本题考查常见离子检验，把握常见离子的特征反应、检验方法即可解答，注意熟练掌握常见离子的性质，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。3．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 B．该反应中氧化产物与还原产物的个数比是3：2 C．在该反应中，每当生成2个AlN，N2失去6个电子 D．碳元素化合价升高，所以C被还原【分析】在反应中：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，N元素由0价降低为﹣3价，C元素由0价升高为+2价，电子转移数目为6个电子，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，在该反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，故A错误；B．反应中氧化产物是CO，还原产物是AlN，个数比是3：2，故B正确；C．在该反应中，每当生成2个AlN，N2得到6个电子，故C错误；D．碳元素化合价升高，所以C被氧化，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及判断，属于基本知识的考查，难度不大。4．现有Na+物质的量浓度为2mol/L的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的Ca2+、Mg2+和，实验流程如图所示，下列说法正确的是（）已知：20℃时，Ba（OH）2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水。A．若取100mL粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的质量为11.7g B．试剂a、试剂b分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液 D．滤渣c的主要成分为泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3和BaCO3【分析】粗盐中含有Ca2+、Mg2+和，溶解后，加入过量的试剂a为NaOH溶液，沉淀Mg2+，再加入过量的氯化钡溶液，沉淀，过量的试剂b为Na2CO3溶液，沉淀Ca2+以及过量的Ba2+，过滤，得到含有Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3和BaCO3的滤渣c，滤液d中含有过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液，加入盐酸中和，最后蒸发结晶，得到精盐，据此分析作答。【解答】解：A．100mL粗盐溶液中，含有氯化钠为0.1L×2mol/L＝0.2mol，但除杂过程中引入了Na+和Cl﹣，所以最终获得的NaCl的质量大于11.7g，故A错误；B．根据分析可知，试剂a、试剂b分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液，故B错误；C．由于Ba（OH）2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水，从除杂效果考虑，不用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液，故C错误；D．根据分析可知，滤渣c的主要成分为泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3和BaCO3，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查粗盐的提纯，侧重考查离子之间的反应，属于基本知识的考查，5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有【分析】A．溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl；B．无水CuSO4吸收水分生成蓝色硫酸铜晶体；C．滴入氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳、二氧化硫等。【解答】解：A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，则溶液中不一定含有，故A错误；B．无水CuSO4吸收水分生成蓝色硫酸铜晶体，气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨，无氨气逸出，则管口的红色石蕊试纸可能不变蓝，但不能推断该盐不是铵盐，故C错误；D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，溶液中可能存在或或或，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子检验，把握物质的性质、发生的反应、离子的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6．氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是（）A．C+O2CO2 B．Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑【分析】由图分析阴影部分反应为氧化还原反应，但不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应。【解答】解：A．是氧化还原反应，是化合反应，故A错误；B．是氧化还原反应，是置换反应，故B错误；C．为氧化还原反应，不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应，故C正确；D．为非氧化还原反应，为分解反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大。7．下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．HCl→Cl2 B．KClO3→KCl C．CaO→CaCO3 D．SO2→S【分析】加入还原剂才能实现，可知选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。【解答】解：A.Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A错误；B.Cl元素的化合价降低，可分解直接生成KCl，可不加还原剂，故B错误；C.元素化合价未发生变化，故C错误；D.SO2→S，S的化合价降低，必须加入还原剂才能实现，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从化合价的角度判断，选项B为解答的易错点，题目难度不大。8．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞ C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．还原剂与氧化剂的个数之比为6：1【分析】由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为，结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O，以此解答该题。【解答】解：反应的方程式应为8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O，A．反应中被还原，发生还原反应，故A正确；B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞，故B正确；C．Fe元素的化合价升高，该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；D．在反应8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度中等。9．下列各图与对应叙述不相符的是（）A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B．图乙表示等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于等量水的热量变化，曲线1代表的是NaHCO3溶于水时温度的变化情况 C．图丙向CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液 D．图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化【分析】A．向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体生成，随后生成气体；B．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于等量水的热量变化是碳酸氢钠溶解吸热骂他那溶解放热；C．向CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，溶液离子浓度减小，导电能力减弱，恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，导电能力接近于0，极性滴加氢氧化钡，溶液导电性增强；D．氯水在光照过程中，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯离子的浓度增大。【解答】解：A．向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，无气体生成，随后生成气体，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，故A正确；B．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于等量水的热量变化是碳酸氢钠溶解吸热骂他那溶解放热，则曲线2代表的是NaHCO3溶于水时温度的变化情况，故B错误；C．向CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，溶液离子浓度减小，导电能力减弱，恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，导电能力接近于0，极性滴加氢氧化钡，溶液导电性增强，图中曲线变化符合，故C正确；D．氯水在光照过程中，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯离子的浓度增大，图象符合，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质性质的分析判断、反应过程的理解应用是解题的关键，题目难度不大。10．Na2O2与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和O2。下列说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18 B．H2SO4中硫元素的化合价为+4价 C．Na2O2中阴离子与阳离子的个数之比为1：2 D．Na2SO4的电离方程式为【分析】A．摩尔质量是有单位的；B．根据化合价代数和为0计算；C．Na2O2中阴离子为，只有1个；D．Na2SO4属于盐，完全电离。【解答】解：A．H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．H2SO4中硫元素的化合价为+6价，故B错误；C．Na2O2中阴离子为，只有1个，阴离子与阳离子的个数之比为1：2，故C正确；D．Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4＝2Na++，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查摩尔质量的单位、过氧化钠的组成、电离方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（）A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性 B．可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者放出的CO2多【分析】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性；B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和氢氧化钙溶液反应都能生成碳酸钙沉淀；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，碳元素守恒分析判断生成二氧化碳气体的量。【解答】解：A．碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，故A正确；B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和氢氧化钙溶液反应都能生成碳酸钙沉淀，可用澄清石灰水不能来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故B错误；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，故C正确；D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，设质量为1g，则碳酸钠物质的量n＝，碳酸氢钠物质的量n＝，与足量盐酸反应，碳元素守恒分析可知，后者放出的CO2多，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是碳酸钠、碳酸氢钠性质的理解应用，题目难度不大。12．碘在加碘盐中以的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O。已知I2能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是（）A．上述反应中的碘元素被氧化 B．上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：5 C．每1molI﹣完全反应时转移5mol电子 D．实验室可选用KI﹣淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在【分析】在反应中：+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，碘酸根离子中的I元素由+5价降低为0价，被还原，碘离子中的I元素由﹣1价升高为0价，被氧化，化合价升降总数为5，电子转移数为5个电子，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，上述反应中的碘元素被还原，故A错误；B．述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1，故错误；C．每5molI﹣完全反应时转移5mol电子，故C错误；D．KI﹣淀粉试纸可以提供I﹣、淀粉、白醋提供H+、蒸馏水可以形成溶液，若含有，则发生信息反应，生成I2，I2遇到淀粉显蓝色，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应概念的判断，属于基本知识的考查，难度不大。13．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列说法正确的是（）A．原子核内中子数为41 B．Ca的核电荷数为21 C．原子的核外电子数为20 D．一个原子的质量为41g【分析】元素的左上角为质量数，左下角为质子数，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，中子数＝质量数﹣质子数，据此判断。【解答】解：A．中子数＝质量数﹣质子数＝41﹣20＝21，故A错误；B．核电荷数＝原子序数＝质子数，则Ca的核电荷数为20，故B错误；C．核外电子数＝质子数＝20，故C正确；D．原子的质量为41g，则一个原子的质量为g，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。14．KO2用作供氧剂，发生反应：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2。下列说法正确的（）A．KO2是氧化剂，CO2是还原剂 B．44gCO2约含有6.02×1023个O C．1mol•L﹣1K2CO3溶液中含2molK+ D．反应中每转移1mol电子约生成22.4LO2（标准状况下）【分析】在反应中：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，KO2中有2个﹣价的O原子降低为﹣2价，共降低3价，有6个﹣价的O原子升高为0价，共升高6价，KO2既是氧化剂，也是还原剂，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，KO2既是氧化剂，也是还原剂，故A错误；B．44gCO2物质的量为1mol，约含有2×6.02×1023个O，故B错误；C．溶液体积未知，无法确定1mol•L﹣1K2CO3溶液中K+的物质的量，故C错误；D．根据分析可知，生成3molO2，电子转移3mol，所以反应中每转移1mol电子约生成22.4LO2（标准状况下），故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念的判断、电子转移的计算等，属于基本知识的考查，难度不大。15．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A．HNO3+KOH═KNO3+H2O B．2CO+O22CO2 C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3【分析】由二种或两种以上物质生成一种物质的反应为化合反应，有化合价发生变化的反应为氧化还原反应。【解答】解：A．反应HNO3+KOH═KNO3+H2O中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．2CO+O22CO2是化合反应，也是氧化还原反应，故B正确；C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4属于置换应，故C错误；D．反应Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，是氧化还原反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及四种基本反应类型判断的考查，题目难度不大。16．侯氏制碱法的工业流程如图：下列说法不正确的是（）A．“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3 B．从“母液”中可获得副产品NH4Cl C．循环利用的物质X是CO2 D．用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl【分析】A．二氧化碳溶解性小，氨气是极易溶于水的气体；B．在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解，可获得副产品NH4Cl；C．根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑；D．用硝酸除去干扰离子，然后再用硝酸银检验氯离子。【解答】解：A．氨气极易溶于水，侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量NH3再通CO2，增大二氧化碳的吸收量，得到更多的碳酸氢钠晶体，故A错误；B．在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4+（aq）+Cl﹣（aq），通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出，对母液进行分离提纯可以得到副产品NH4Cl，故B正确；C．碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以循环利用的物质X是CO2，故C正确；D．用硝酸除去干扰离子，然后再用硝酸银检验氯离子，此时如果产生白色沉淀证明含有氯离子，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质制备、物质分离提纯、实验方案设计评价等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键，题目难度中等。17．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，在催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质 D．还原过程中生成1个N2，转移5个电子【分析】A．元素化合价升高，被氧化，反之，被还原；B．催化剂参与第一步反应，在最后一步反应中又重新生成；C．由图可知，汽车尾气中的NOx和CO转化为N2、CO2；D．还原过程中，N元素由+5降低为0价，共有2个N降低。【解答】解：A．由图可知，储存过程中，NOx转化为Ba（NO3）2，氮元素被氧化，故A错误；B．由图可知，催化剂参与存储过程，在还原过程中又重新生成，故B错误；C．三效催化剂使汽车尾气中的NOx和CO等污染物转化为N2、CO2等无毒物质，故C正确；D．还原过程中生成1个N2，转移10个电子，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反的基本概念以及判断，属于基本知识的考查，难度中等。18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．3Cl2+2FeI2＝2FeCl3+2I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2【分析】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析作答。【解答】解：A．还原性：I﹣＞Fe2+，氯气通入FeI2溶液中，优先氧化I﹣，再氧化Fe2+，故反应：3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3不可能发生，故A正确；B．还原性：I﹣＞Fe2+，足量氯气通入FeI2溶液中，优先氧化I﹣，再氧化Fe2+，反应：3Cl2+2FeI2＝2FeCl3+2I2能够发生，故B错误；C．Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：Cl﹣＞Co2+，所以反应：Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O能够发生，故C错误；D．还原性：I﹣＞Fe2+，所以反应：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2能够发生，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查氧化还原反还原性强弱的判断及应用，属于基本知识的考查，难度中等。19．草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有K2CO3，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有K2CO3的步骤如下：①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩；②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；③取适量溶液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。下列说法错误的是（）A．步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯 B．若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K+ C．步骤③④可证明原溶液中含有 D．该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应【分析】A．步骤①涉及溶解、过滤、蒸发等操作；B．透过蓝色钴玻璃观察，K+的焰色反应为紫色C．④中玻璃片上有白色浑浊物，证明③中的白色沉淀与盐酸反应有二氧化碳生成；D．步骤中涉及碳酸钾与氯化钙反应、碳酸钙与盐酸反应、二氧化碳与氢氧化钙反应。【解答】解：A．步骤①涉及溶解、过滤、蒸发等操作，在过滤操作中还需要漏斗，故A错误；B．透过蓝色钴玻璃观察，K+的焰色反应为紫色，若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K+，故B正确；C．④中玻璃片上有白色浑浊物，证明③中的白色沉淀与盐酸反应有二氧化碳生成，步骤③④可证明原溶液中含有，故C正确；D．步骤中涉及碳酸钾与氯化钙反应、碳酸钙与盐酸反应、二氧化碳与氢氧化钙反应，各化学反应均为非氧化还原反应，故D正确；故选：A。【点评】本题以草木灰中碳酸钾的检验实验为载体，考查物质检验、常见离子检验、化学基本操作等，关键是明确实验原理，体现了化学知识在社会生产生活中应用。20．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（）A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2【分析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应；B．除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收。【解答】解：A．浓盐酸和MnO2共热反应生成氯气，不能使用稀盐酸，故A错误；B．除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，故B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，收集气体注意长进短出，故C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生氯气制备和性质的掌握情况，试题难度中等。二．解答题（共4小题）21．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。Ⅰ．现有以下物质：①固体碳酸氢钠②Fe③CaCO3④Fe（OH）3胶体⑤NaHSO4溶液⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖（1）以上物质中属于混合物的是④⑤⑦（填序号），属于电解质的是①③（填序号）。（2）写出①的电离方程式NaHCO3＝Na++。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是C（填字母）。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣＝H2O，这个观点不正确（填“正确”或“不正确”）。（5）“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2＝2X+H2O（已配平）。X的化学式Ag2S。在该反应中H2SD（填字母）。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【分析】（1）不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；（2）碳酸氢钠水中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；（3）氧化还原反应和置换反应有的是离子反应，置换反应一定是氧化还原反应；（4）不是所有的酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣＝H2O；（5）根据原子守恒判断X的化学式，根据化合价升降，判断硫化氢的作用。【解答】解：（1）①固体碳酸氢钠为纯净物，溶于水导电，属于电解质，②Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，③CaCO3为纯净物，熔融状态导电，属于电解质，④Fe（OH）3胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤NaHSO4溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥干冰为二氧化碳固体，为纯净物，属于非电解质，⑦稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧蔗糖为纯净物，属于非电解质，以上物质中属于混合物的是④⑤⑦，属于电解质的是①③，故答案为：④⑤⑦；①③；（2）碳酸氢钠水中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na++，故答案为：NaHCO3＝Na++；（3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，氧化还原反应和置换反应有的是离子反应，置换反应一定是氧化还原反应，其中表示离子反应的是：C，故答案为：C；（4）不是所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣＝H2O，如Ba（OH）2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O，有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣＝H2O，这个观点不正确，故答案为：不正确；（5）根据原子守恒可知，X的化学式为Ag2S，在该反应中，银元素化合价升高，氧元素化合价降低，H2S在该反应中，元素化合价没有变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：Ag2S；D。【点评】本题考查了物质组成和分类、氧化还原反应、离子反应等知识点，题目难度不大。22．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替氯气（Cl2）来进行自来水消毒。（1）工业上制备二氧化氯的反应为：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl①该反应中的还原产物是ClO2（写化学式），反应中每生成4个ClO2分子，被氧化的HCl为4个，转移电子的数目为4个。②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目。2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（），要将其转化为Cl﹣除去，需加入还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）才能实现。用KI溶液也可起到除去的作用，请写出发生的离子方程式ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+H2O+Cl﹣。（2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述中正确的是CD（填字母）A．该反应是置换反应B．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaClD．该反应中只有氯元素发生化合价的变化【分析】（1）①工业上制备二氧化氯的反应为：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl，反应中+5价氯元素化合价降低到+4价，﹣1价氯元素化合价升高到0价，电子转移总数2e﹣，HCl做还原剂、酸；②上述分析得到电子转移总数2e﹣，用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目；③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为Cl﹣除去，则需要加入还原剂，用KI溶液也可起到除去的作用，是碘离子还原为Cl﹣除去，碘离子被氧化为碘单质；（2）由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，反应的方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，Cl2得电子，NaClO2失电子，据此分析。【解答】解：（1）①工业上制备二氧化氯的反应为：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl，反应中+5价氯元素化合价降低到+4价，反应中的还原产物为：ClO2，﹣1价氯元素化合价升高到0价，电子转移总数2e﹣，HCl做还原剂、酸，反应中每生成4个ClO2分子，被氧化的HCl为4个，转移电子的数目4个，故答案为：ClO2；4；4；②2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl，反应中+5价氯元素化合价降低到+4价，反应中的还原产物为：ClO2，﹣1价氯元素化合价升高到0价，氧化产物为Cl2，电子转移总数2e﹣，用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目为：，故答案为：；③还原剂；ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+H2O+Cl﹣；（2）A．该反应的生成物中没有单质，所以反应不是置换解反应，故A错误；B．反应中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则NaClO2为还原剂，故B错误；C．由分析可知，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl，故C正确；D．Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则NaClO2为还原剂，该反应中只有氯元素发生化合价的变化，故D正确；故答案为：CD。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及判断，属于基本知识的考查，题目难度不大。23．金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）称取粗盐滤液精盐步骤②和④顺序是否可以颠倒，其原因是不能颠倒，否则过量的Ba2+将无法除去；步骤⑤所使用的玻璃仪器有有烧杯、漏斗和玻璃棒；步骤⑦实验标识，实验时应防止烫伤或烧伤。（2）NaCl的熔点为：800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，加入CaCl2的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为c、a（填序号）。a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。_____+_____H++_____Na2O2＝_____Mn2++_____Na++_____O2↑+_____H2O配平上述离子方程式+16H++5Na2O2＝2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O。该反应说明Na2O2具有还原性（选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。（5）烧碱常用于造纸工业，某造纸厂制浆及废水处理流程如图：其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为Na2CO3。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。①反应a的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。②为防止细菌失活，须先调pH至中性。下列物质中，可实现该目的的有AB（填选项字母）。A．H2SO4B．NaHSO4C．NaOHD．NaHCO3【分析】（1）粗盐提纯的步骤：①加水溶解粗盐，②加入过量BaCl2溶液将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH溶液将Mg2+变为Mg（OH）2沉淀，④加入过量的Na2CO3溶液将Ca2+和过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤为过滤，将生成的沉淀过滤除去，⑥加入适量稀盐酸除去过量的OH﹣和，最后经过⑦（蒸发、结晶、烘干）得到精盐，以此分析解答；（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃NaCl熔融；（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与熔融金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性；（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，反应生成锰离子的盐、钠离子的盐、氧气、水，锰元素化合价+7价降低到+2价，电子转移5e﹣，Na2O2中氧元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移2e﹣，氧化还原反应电子守恒得到电子转移总数10e﹣，结合原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；（5）原料在碱性溶液中制浆，废水中的大部分碱性物质回收利用，剩余的有机物调pH，在细菌池中进一步纯化，①反应a是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；②为防止细菌失活，需要先调pH至中性，原溶液为碱性溶液，需加适量的H+。【解答】解：（1）加入过量的Na2CO3溶液可除去过量的Ba2+，若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将无法除去，精盐步骤②和④顺序不可以颠倒，步骤⑤所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，步骤⑦实验标识，实验时防止烫伤或烧伤，故答案为：不能颠倒，否则过量的Ba2+将无法除去；烧杯、漏斗和玻璃棒；防止烫伤或烧伤；（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃NaCl熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，节省能耗，所以CaCl2作助熔剂，故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与熔融金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，故答案为：c；a；（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，反应生成锰离子的盐、钠离子的盐、氧气、水，锰元素化合价+7价降低到+2价，电子转移5e﹣，Na2O2中氧元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移2e﹣，氧化还原反应电子守恒得到电子转移总数10e﹣，结合原子守恒、电荷守恒书写离子方程式为：+16H++5Na2O2＝2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O，该反应说明Na2O2具有还原性，故答案为：+16H++5Na2O2＝2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O；还原性；（5）①反应a是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；②为防止细