新教材适用2024-2025学年高中化学第3章晶体结构与性质实验活动简单配合物的形成学案新人教版选择性必修2

试验活动简洁协作物的形成试验目的1.加深对协作物的相识。2．了解协作物的组成。试验用品试管、胶头滴管。硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。试验原理协作物是由_中心原子或离子__与肯定数目的_中性分子__或_阴离子__以_配位键__结合而形成的一类化合物。中心离子形成协作物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。试验步骤1.简洁协作物的形成(1)试验步骤试验现象生成蓝色絮状沉淀难溶物溶解，得到深蓝色的透亮溶液析出深蓝色的晶体说明Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2乙醇的极性较小，协作物的溶解度变小而从溶液中析出(2)试验步骤试验现象生成白色沉淀白色沉淀溶解，溶液变澄清说明Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－2.简洁离子与配离子的区分试验步骤试验现象生成红色溶液说明Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3试验步骤试验现象无明显改变说明因为CN－的配位实力强于SCN－，所以配体交换不能发生问题和探讨1.画出[Cu(NH3)4]2＋的结构式。提示：2．K3[Fe(CN)6]在水中可电离出配离子[Fe(CN)6]3－，该配离子的中心离子、配体各是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质一样吗？提示：[Fe(CN)6]3－的中心离子：Fe3＋；配体：CN－；配位数：6；[Fe(CN)6]3－与Fe3＋的性质不一样。跟踪训练1.向盛有硝酸银溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，接着添加氨水，难溶物溶解得到无色透亮溶液，下列对此现象的说法正确的是(A)A．配离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋供应空轨道，NH3供应孤电子对B．沉淀溶解后，生成物难电离C．配离子[Ag(NH3)2]＋中存在离子键和共价键D．反应前后Ag＋的浓度不变解析：配离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋供应空轨道，NH3给出孤对电子，形成配位键，A正确；沉淀溶解，生成物[Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离，B错误；配离子[Ag(NH3)2]＋中存在配位键和共价键，内外界之间才存在离子键，C错误；反应后形成[Ag(NH3)2]＋离子，Ag＋浓度减小，D错误。2．(1)将白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写诞生成此配离子的离子方程式：Cu2＋＋4H2O=[Cu(H2O)4]2＋，蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有_极性共价键、配位键__。(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(将配位键表示出来)：。(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，接着向其中加入乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。下列说法不正确的是_af__(填字母)。a．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S的杂化方式均为sp3c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．对于NH3、H2O来说，键角：H—N—H>H—O—He．[Cu(NH3)4]2＋中，N供应孤电子对f．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化(4)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心离子是_Cu2＋__，配体是_NH3、H2O__，配位数是_4__，其含有微粒间的作用力类型有_配位键、极性共价键__。解析：(2)H2O中的O供应孤电子对，Cu2＋供应空轨道，所以水合铜离子表示为。(3)电负性：O>N，a不正确；S原子与4个O原子形成共价键，所以S实行sp3杂化，b正确；[Cu(NH3)4]SO4中SOeq\o\al(2－,4)与[Cu(NH3)4]2＋以离子键结合，NH3、SOeq\o\al(2－,4)中含有极性共价键，[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，c正确；NH3分子内N有1个孤电子对，H2O分子中O有2个孤电子对，H2O分子中孤电子对对共用电子对排斥作用大，所以键角：H—N—H>H—O—H，d正确；[Cu(NH3)4]2＋中N供应孤电子对，e正确；NH3分子中N的价层电子对数为4，轨道杂化方式为sp3，f不正确。(4)由书写形式可以看出其中心离子是Cu2＋，配体是H2O、NH3，配位数为4，[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋含有的微粒间作用力有配位键以及极性共价键。3．工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明是协作物[FeCl4]－的颜色。请用试验定性证明这种协作物只有在高浓度Cl－的条件下才是稳定的。答案：此题为开放性较大的习题，可用多种试验方法来定性证明。例如：①取4mL工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，待沉淀后，视察溶液颜色改变，若亮黄色褪去(或变很浅的黄色)，则证明[FeCl4]－只有在高浓度Cl－的条件下才是稳定的。因为硝酸银的溶解度很大，能有效地降低Cl－的浓度，且几滴对总体积的影响较小，[FeCl4]－分解得