2024人教高考化学一轮选训习题九及答案

2024人教高考化学一轮选训习题（9）及答案

一、选择题

1、【2024北京卷】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不用化学变更的是

【答案】B

【解析】

考点定位：理解物理变更与化学变更的区分与联系。

【试题点评】易错提示：化学反应探讨到的最小微粒是原子，或者说遵循元素守恒和原子守

恒，学生可能认为只要有新物质的生成就是化学反应，不选B选项，核聚变或裂变，原

子发生了变更，因此核聚变或裂变不属于化学反应。

【插花题】（2024•衡水三调）用M表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确

的是（）

A.28g由乙饰和环丁烷（CHJ组成的混合气体中含有的碳原子数为2总

B・常温下,1L0.5mol/LFeCk溶液中含有的Fe"数目确定小于0.5N、

C.92g由N0,和NO组成的混合气体中含有的原子总数为6川

D.22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2吊

D［乙'烯和环丁烷（QH8）的最简式均是CH2,则28g由乙饰和环丁烷（C4H8）组成

的混合气体中含有的碳原子数为2NA,A正确；F/+水解，Fe3+数目确定小于

（）.5NA,B正确；NO2和N2O4的最简式均是NCh,因此92g由NO?和N2O4组成

的混合气体中含有的原子总数为6NA,C正确；太指明标准状况，22.4L氯气的

物质的量不确定是1mol,D错误。］

2、（2024•衡水六调）某无色透亮溶液，可能含有下列离子：！^+、Al3\Fe3\

2

Ba\H\NH：、S0「、HCO；、Cl'o取该溶液进行如下试验：①取溶液少许，

滴入AgNQ,溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCL溶液产生白色沉淀,

加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取确定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状

的固体X,产生气体的物质的量（〃气悻）、沉淀的物质的量（〃沉淀）与加入淡黄色

粉末的量E）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。

依据试验现象和数据分析正确的是（）

A.溶液中确定大量存在的阳离子只有Mg?*、Al3\NH：

B.溶液中确定没有的离子只有Fe"、B/♦两种

C.当加入0.61noi淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NL和。2,其对应

的体积比为2：3

D.溶液中可能存在C1存HC0£

C［无色溶液中确定不存在有色的Fe",依据①滴入AgN。,溶液产生白色沉

淀可知，原溶液中可能含有的离子为S(r、HCO；、C「；依据②滴入Back溶

液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为BaSO”说明原

溶液中确定存在S(T,则确定不存在Ba?,；③加入淡黄色粉末为Na?()2,依据

图像变更，加入0.5〜0.6molNa?。2时没有沉淀生成，说明此时参与反应的

离子为NH；,之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al(0H)3,证明原溶液中确定

存在Mg2\Al3+；依据离子共存可知，确定不存在HC07；淡黄色粉末X为Na。,

原溶液中确定存在依据以上分析可知，原溶液中确定存在的离子为Mg?

+、A"H\NH：、SO"原溶液中确定不存在的离子为

Fe3\Ba2\HCOJ,可能存在Cl,当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成氨气消

耗NazCh的物质的量%0.6mol-0.5mol=0.1mol,说明NH：消耗了0.2mol氢

氧化钠，生成NH3的物质的量为0.2mol；依据2Na2C>2〜Ch。6moiNazCh完全反

应生成了0.3molCh,所以生成的NH3与。2的体积之比为().2mol:().3mol=

2：3O］

3、(2024•临沂二模)X、Y、Z、TV均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水

化物(常温下，浓度均为O.lmol-Lf)的pH和原子序数的关系如图所示。下

列有关说法正确的是()原子序数

A.简洁离子半径：W>Z>Y>X

B.简洁氢化物稳定性：X>Z>W

C.制造镁合金时可以用X2作爱护气

D.化合物A心中存在离子键和共价键

D［常温下，浓度均为0.1mol-L-1最高价氧化物对应水化物X、W的pH等于

1,说明X、W最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则X、W分别是N和C1,

Z的pH小于1,说明Z最高价氧化物对应水化物是多元强酸，则Z是S元素；

Y的pH等于13,说明Y最高价氧化物对应水化物是一元强碱，则Y是Na元素。

23-+

简洁离子半径：S^>Cr>N>Na,A错误；简洁氢化物稳定性：HC1>H2S,B

错误；氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作爱护气，C错误；化合物Na2s2

中存在离子键和共价键，D正确。］

4、(2024•安徽淮北一模)已知反应：2NOK红棕色(无色)八*。。将

确定量的NO,充入注射器中并密封，变更活塞位置的过程中，气体透光率蓬时

间的变更如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是()

A.b点达到平衡状态

B.b点与a点相比,c(NOj、cMO。均减小

C.d点:v(正)<v(逆)

D.若在c点将温度降低，其透光率将增大

B［曲线a-b段透光率不变，说明c(NCh)保持不变，故b点达到平衡状态，A

正确；a、b两点的透光率相等，说明这两点中c(NCh)、c(N2O4)分别相等，且保

持不变，B错误；由图可知，d点后透光率渐渐下降，说明c(NCh)渐渐增大，即

平衡逆向移动，则有V(正)<v(逆)，C正确；c点降低温度，平衡正向移动，C(N02)

减小，则透光率将增大，D正确。］

5、已知：298K时，物质的溶度积如表所示。

化学式ClI3C00AgAgClAg2CrOiAg2s

2.3X10T1.56X1O-101.12X10-126.7X10-5

下列说法正确的是：）

A,将0.001mol•L-1的AgNO“溶液逐滴滴入0.001mol•L的KC1和0.001

mol•L-1的LCrOi的混合液中，则先产生AgzCrOi沉淀

B.向2.0X10-mol・的K2c2溶液中加入等体积的2.0Xl()7mol-L-1

的

AgNO：,溶液，则有AgKMh沉淀生成(忽视混合时溶液体积的变更)

C.向CHKOOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH£OOAg

+『+C1-=CH3C00H4-AgCl

D.向AgCl悬浊液中加入Ag2s固体，AgCl的溶度积增大

C［A项，依据Ksp(AgCl).Ksp(Ag2CrO4)知，当C「起先沉淀时，c(Ag')=

；-=1.56X107,当CrO4起先沉淀时，c(Ag+)=、/:「立----

cVzi\/cLrui

弋3.35X10-5,故先产生AgCl沉淀，错误；B项，Q=c2(Ag^)Xc(CrOF)=

-4

2.0X1。-42.0XIO”10I上3、口y

(------5-------)2x------5------=1.0X10,2<1.12X10_,2.没有沂淀生成,，错误：C项，

浓盐酸反应的过程中有水蒸气生成，无法险证氯气没有漂白性，故C错误；盐

酸具有挥发性，挥发出来的HC1气体也能使硅酸钠溶液变浑浊，故D错误。］

9.（2024•威海二模）下列关于有机物的说法正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质在确定条件下均能水解

B.乙二醇、苯乙烯在确定条件下均可聚合生成高分子化合物

C.分子式为CMqCL的有机物共有（不含立体异构）8种

D.CH3—CH=CH—CH3处于同一平面上的原子数最

多为18个

B［油脂、蛋白质在确定条件下均能水解，但糖类中的单糖如葡萄糖不水解,

A错误；乙二醇可通过缩聚生成高分子化合物，苯乙烯可通过加聚生成高分

子化合物，B正确；CJI8c卜的同分异构体可以实行“定一移二”法

由图可知。此门2共有9种同分异构体，C错误；该有机物中含有苯环、碳碳

双键、碳碳三键、甲基，甲基中C原子处于乙烯和乙快中H原子的位置，甲

基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在乙烯或乙快的平面内，苯环平面与

碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙烘是直线型结

构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、

碳碳三键上2个）共面。在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有

2个氢原子可能共工面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平

面，总计得到可能共平面的原子有20个，D错误。］

二、非选择题

确定条件

1、（2024•四川成都一诊）已知反应3NalI+Fe2O32Fe+3Na0Ho

（1）基态Fe原子核外共有种运动状态不相同的电子；Fe?''的价电子

排布图为_________。

（2）NaH的电子式为:1molNnOH含有o键数目为

,其中。原子的杂化类型为；Fe?+可以和SCN-形成协作物,

该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位实力________（填“强”或

“弱”）o

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为________晶体；NaH的熔点显著

高于NaOH,主要缘由是o

（4）某种单质铁的晶体为体心立方积累，则铁原子的配位数为；若

r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为［列

出含r(Fe)的计算表达式J

【解析】(1)基态Fe原子核外有26个电子，每个电子的运动状态均不相同，

故基态Fe原子核外有26种运动状态不相同的也子；基态Fe原子的核外也子

排布式为［Ar］3d64s2,则Fe"的核外电子排布式为［Ar］3ds,其价电子排布图

为

+

(2)Nall是离子化合物，由Na+和『构成,其电子式为Na［：H］"oNaOH由Na

+和0旷构成,其中OH一含有极性键(0—H键)，故1molNaOH含有的0键数

目为做。0H一中0原子形成1个。键，且0原子有3对孤对电子，故0原子

实行sd杂化。Fe"与SCN一形成协作物的反应为典型的可逆反应，说明生成

的协作物稳定性较弱，易分解生成Fe"、SCN-,据此推知配位原子的配&实

力较弱。

(3)NaH和NaOH均由离子构成，均属于离子晶体；离子晶体的熔点与晶格能

的大小有关，晶格能越大，晶体的熔点越高，而晶格能的大小与离子半经、

所带电荷数有关。H一的半径小于的半