2024人教版高考化学一轮基础选习题及答案13

2024人教版高考化学一轮基础选习题(13)及答案

一、选择题

1、汽车尾气中，NO产生的反应为：N2(g)+02(g)2N0(g),肯定条件下，等物

质的量的N2(g)和02(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T

下N2的浓度随时间的变更，曲线b表示该反应在某一起始条件变更时N2的浓度随

时间的变更。下列叙述正确的是()

4cc—C12

A.温度T下，该反应的平衡常数K=y

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件变更可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件变更是温度，可推断该反应的AHO

解析：A项，在温度T下，由曲线a可知，达到平衡后N2、02、NO的浓度分别

4c0—c12

为cimol/L、cimol/L^2(co-ci)mol/L,所以该反应的平衡常数K=——,正确;

B项，反应前后，混合气体的体积与质量都没有发生变更，所以混合气体的密度不

变，错误；C项，加入催化剂只变更反应速率而不变更反应的转化率，若加入催化

剂达到平衡后，c(N2)应与曲线a对应的平衡浓度相同，错误；D项，若曲线b对

应的条件变更是温度，由于曲线b相对于曲线a先达到了平衡，故应当为升温，上

升温度，N2的平衡浓度减小，说明平衡向正向移动，该反应为吸热反应，加〉。，

错误。

答案：A

2、下列试验操作，对试验结果不会产生影响的是()

A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润

洗

B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗

2〜3次

C.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

D.用蒸储水潮湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准

液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度

时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2〜3次，会导致测定结果偏高，选

项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定

结果偏低，选项C不正确；用蒸饰水潮湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH,无影

响，缘由是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。

答案：D

3、下列鉴别方法不行行的是（）

A.仅用氨水即可鉴别NaCI、A1B门、AgNCh三种溶液

B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C.用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶

液

D.用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油

解析：向NaCl溶液中加入氨水，无任何现象；向A1B门溶液中加入氨水，有白色

沉淀生成，氨水过量，沉淀也不能溶解；向AgN03溶液中加入少量氨水，产生白

色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清的银氨溶液，三种溶液中加入氨水

的现象各不相同，可以鉴别，A可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈的

黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B可行；向含

碘的淀粉溶液中加入氯水，发生反应：l2+5Cb+6H2O=2HIO3+l（）H。，溶液蓝

色褪去，向含石蕊的烧碱溶液加入氯水，溶液蓝色会褪去，向硫酸铜溶液中加入

氯水，不发生反应，溶液颜色没变更，因此不能鉴别三种物质，C不行行；地沟油

属于酯，在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而甘油与NaOH溶液混溶，石油不

能与NaOH发生反应，密度比水小，发生分层现象，油层在上层，三种物质现象

各不相同，可以鉴别，D可行。

答案：C

4、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为

是（）

A.上述反应属于取代反应

B.对三联苯分子中至〃有16个原子共平面

C.对三联苯的一氯取代物有4种

D.0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1mol02

解析：A项，该反应可看作是中间苯环上的两个氢原子被苯基取代；B项，对三联

苯分子在同一条直线上的原子有8个(一再加上其中

一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面；C项，对三联苯分子中有

4种不同化学环境的氢原子，故其一氯取代物有4种；D项，对三联苯的分孑式为

14

Cl8H14,则0.2mol对三联苯完全燃烧消耗02的物质的量为0.2x(18+y)mol=4.3

molo

答案：D

5、下列事实，不能用勒夏特列原理说明的是()

A.溟水中有平衡：Br24-H2OHBr+HBrO加入AgN03溶液后，溶液颜色变浅

B.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应实行相对较低温度的措施

C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.对CO(g)+NO2(g)C02(g)+N0(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

解析：澳水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNCh溶液后，生成AgBr

沉淀，漠离子浓度降低，平衡向右移动，浪的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用

勒夏特列原理说明，故A不符合题意；对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0,正

反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以

用勒夏特列原理说明，故B不符合题意；对2so2+O22so3,正反应方向是体

积减小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3,可以用勒夏特列原理说明，

故C不符合题意；对CO(g)+NCh(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强，平衡

不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理说明，故D符合

题意。

答案：D

二、非选择题

1、下图足当反应器中按"(N2)：〃(口2)=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃,反应达

到平衡时，混合物中N%的物质的量分数随总压强的变更曲线。

(1)曲线a、b对应温度较高的是______(填"a”或"b”)

(2)试验室模拟工业合成氨，肯定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2.10

min后达到M点平衡状态，计算从反应起先至平衡时间段内的平均速率〃(N2)=

mol-L'min'o

(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是［填字母)。

(3)假定上述试验中的气体都被充分汲取。若干燥管I增重1.408g。则CN-被处理

的百分率为O

(4)你认为用此装置进行试验，与(3)对比，CM被处理的百分率将(填“偏

高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：

H.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的探讨已

取得新成果。

⑸某学习小组为了探究“SCh与Fe3一反应的产物”，将过量的SCh通入FeCh溶液中

后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种试验

方案：

方案①：A中加入少量KMnCU溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血

红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀。上述试验方案中不合

理的是0

解析:⑴依据图示，乙中CNCT和CIO一在酸性条件下发生氧化还原反应，最终CNO

-被氧化为N2,CIO-被还原为Cb,依据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平

离子方程式。(2)装置内的作用是汲取混合气中的HzO,应选择浓硫酸，装置丁的

作用是汲取混合气中的CL⑶干燥管I增加的质量为反应产生的CCh的质量，依

1408P

据CV〜CCh,则被处理的n(CN一)=77"一匿?=0.032mol,CN一被处理的百分率

44g-moi

为台黑含吟方FX100%=80.0%。(4)若C12在丁中没有被完全汲取，则结果偏

高，若CO2残留在装置中，则结果偏低。(5)方案①不合理，因为SO2、Fe2+均具

有还原性，均能与KMnO4发生氧化还原反应而使溶液褪色。

答案：(1)2CNO-+6C1