2019高考化学一轮优题小狂练（10）（含解析）新人教版

人教化学2019高考一轮优题小狂练（10）李仕才一、选择题1、中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色解析：滴定后一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。答案：C2、室温下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电离子的数目减少B．溶液中eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)不变C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH－)亦增大D．NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小解析：氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。答案：B3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积y要比x大。答案：C4、下列选用的相关仪器符合实验要求的是()解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。答案：B5、下列化学用语或物质的性质描述正确的是()A．如图的键线式表示烃的名称为3－甲基－4－乙基－7－甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C15H20O5解析：根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2，6－二甲基－5－乙基辛烷，A项错误；符合分子式为C3H8O的醇有1－丙醇和2－丙醇二种不同的结构，B项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D项错误。答案：C二、非选择题1、850℃时在体积为5LCO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数__________________。答案K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1解析CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)起始浓度/mol·L－10.200.3000变化浓度/mol·L－10.120.120.120.12平衡浓度/mol·L－10.080.180.120.12平衡常数K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1。2、A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为________。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BCeq\o\al(－,3)的立体构型为________(用文字描述)。(3)1molAB－中含有的π键个数为________。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin解析：根据题中已知信息，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知，A为碳元素。B、C、D元素的判断较容易，B为氮元素，C为氧元素，D为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意D原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的中心还有一个D原子。故Ca与D的个数比为8×eq\f(1,8)：(4×eq\f(1,2)＋4×eq\f(1,2)＋1)＝1：5。1mol晶胞的体积为6.02×1023×9.0×10－23cm3，所以ρ(H2)＝eq\f(4.5g,6.02×102