实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制说课稿-2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制说课稿-2023-2024学年九年级化学人教版下册主备人备课成员教学内容本节课的教学内容为2023-2024学年九年级化学人教版下册第三章第三节“实验活动5——一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”。本节课主要涉及以下内容：

1.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的原理和方法；

2.使用天平、量筒、烧杯等实验仪器进行溶液的配制；

3.计算溶质的质量分数；

4.分析实验过程中可能出现的误差及解决方法；

5.实验操作步骤及注意事项。核心素养目标1.实践操作能力：学生能够熟练掌握溶液配制的基本操作技能，包括准确称量、量取、溶解等，增强实验操作的准确性和规范性。

2.科学探究思维：学生能够理解并应用溶质质量分数的概念，通过实验探究溶液配制的科学原理，培养解决问题的科学思维方式。

3.数据处理与分析：学生能够对实验数据进行处理，计算溶质的质量分数，培养分析数据、得出结论的能力。

4.科学态度与责任感：学生在实验过程中能够认真观察、细致记录，形成严谨的科学态度，并对实验安全负责。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在之前的学习中已经接触了化学基础知识，了解了物质的组成和分类，掌握了质量守恒定律和化学方程式的书写，具备了一定的化学实验操作技能，如使用天平、量筒等。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级的学生对实验操作有较高的兴趣，喜欢通过动手实践来学习新知识。他们在逻辑思维和抽象思维方面已有一定的基础，能够理解较为复杂的概念。学生的学习风格多样，有的喜欢独立思考，有的倾向于小组合作。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

-配制溶液时，学生可能难以准确称量溶质和量取溶剂，导致溶液浓度不准确。

-在计算溶质质量分数时，可能会因为理解不深刻而出错。

-实验操作中，学生可能由于操作不熟练而出现实验误差。

-需要培养学生在实验中的观察和记录习惯，这对于一些学生来说可能是一个挑战。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时步骤师生互动设计二次备课教学方法与策略1.教学方法：结合教学目标和九年级学生的学习特点，本节课将采用讲授与实验相结合的方法，通过讲解和演示，让学生理解溶液配制的原理和步骤。

2.教学活动：设计小组合作实验活动，让学生分小组进行氯化钠溶液的配制，通过实践操作加深对理论知识的理解，并在实验过程中进行观察、讨论和反思。

3.教学媒体：使用多媒体课件辅助教学，展示溶液配制的动态过程和注意事项，同时利用实验视频引导学生正确操作，增强学生的学习兴趣和参与度。教学过程1.导入新课

-首先，我会通过提问的方式引导学生回顾之前学习的溶液概念，例如：“同学们，什么是溶液？溶液由哪些部分组成？”

-接着，我会简要介绍本节课的主题：“今天我们将学习如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。”

2.理论讲解

-我会向学生讲解溶质质量分数的定义、计算公式以及溶液配制的原理，确保每个学生都能理解这些基本概念。

-然后，我会详细介绍配制氯化钠溶液的步骤，包括称量氯化钠、量取水、溶解氯化钠等，并强调每一步的注意事项。

a.称量氯化钠：

-“同学们，在称量氯化钠时，首先要确保天平平衡，然后使用称量纸，避免氯化钠直接接触天平。”

-“称量时要轻拿轻放，避免氯化钠洒落。”

b.量取水：

-“量取水时，要使用量筒，确保视线与量筒内液体凹液面最低点保持水平。”

-“注意不要超过量筒的最大刻度。”

c.溶解氯化钠：

-“将称量好的氯化钠倒入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。”

3.实验演示

-在讲解了配制溶液的步骤后，我会进行现场演示，让学生直观地看到每个步骤的操作过程。

-演示过程中，我会边操作边讲解，强调关键步骤和注意事项，如：“同学们，看我在称量氯化钠时是如何操作的，注意我的手势和力度。”

4.学生实验

-学生分小组进行实验，每组配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

a.分组：

-“下面，我们将按照学号分成若干小组，每组4-5人，请大家准备好实验器材。”

b.实验操作：

-“在实验操作过程中，每组要按照我刚才演示的步骤进行，注意安全，避免氯化钠洒落或水溅出。”

-“在称量氯化钠时，要确保天平平衡，轻拿轻放。”

-“量取水时，要准确读取量筒内液体的凹液面最低点。”

-“溶解氯化钠时，要用玻璃棒搅拌，直至完全溶解。”

c.观察与记录：

-“在实验过程中，要仔细观察溶液的变化，并做好记录。”

-“记录下所使用的氯化钠质量、水的体积以及溶液配制过程中遇到的问题。”

5.数据处理与讨论

-实验完成后，我会引导学生进行数据处理，计算所配制溶液的溶质质量分数。

a.数据处理：

-“同学们，根据你们记录的数据，计算一下所配制溶液的溶质质量分数。”

-“公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。”

b.讨论：

-“现在，请大家分享一下你们的计算结果，并讨论一下实验过程中遇到的问题和解决方法。”

6.总结与反思

-最后，我会对本次实验进行总结，强调溶液配制的重要性以及实验操作的注意事项。

a.总结：

-“通过本次实验，我们学习了如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，掌握了溶液配制的步骤和注意事项。”

-“实验过程中，大家认真观察、记录数据，积极讨论，表现出了良好的实验素养。”

b.反思：

-“同学们，回顾一下本次实验，你们认为自己哪些方面做得好？还有哪些地方需要改进？”

-“在今后的学习中，希望大家能够更加熟练地掌握实验操作技能，不断提高自己的科学素养。”知识点梳理1.溶液的基本概念

-溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

-溶质的分类：溶质可以是固体、液体或气体。

-溶剂的分类：溶剂通常是液体，如水、酒精等。

2.溶质质量分数的计算

-溶质质量分数的定义：溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。

-计算公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。

3.氯化钠溶液的配制步骤

-称量氯化钠：使用天平准确称量所需的氯化钠质量。

-量取水：使用量筒准确量取所需的水体积。

-溶解氯化钠：将称量好的氯化钠倒入烧杯中，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。

4.实验操作的注意事项

-天平使用：在称量氯化钠时，确保天平平衡，轻拿轻放氯化钠，避免洒落。

-量筒使用：在量取水时，保持视线与量筒内液体凹液面最低点水平。

-玻璃棒使用：在溶解氯化钠时，使用玻璃棒搅拌，直至氯化钠完全溶解。

-实验安全：实验过程中要注意安全，避免氯化钠或水溅出，造成伤害。

5.实验数据的处理

-记录数据：在实验过程中，要详细记录所使用的氯化钠质量、水的体积以及溶液配制过程中遇到的问题。

-计算溶质质量分数：根据记录的数据，使用计算公式计算所配制溶液的溶质质量分数。

6.实验误差的分析

-称量误差：在称量氯化钠时，由于天平的精度限制，可能会产生误差。

-体积误差：在量取水时，由于量筒的精度限制，可能会产生误差。

-溶解误差：在溶解氯化钠时，由于搅拌不均匀，可能会产生溶质未完全溶解的情况。

7.实验结果的讨论

-溶液配制成功的标准：溶液中溶质的质量分数符合预期目标。

-实验结果的误差分析：讨论实验结果与预期目标的差异，分析可能的原因和解决方法。

8.实验报告的撰写

-实验目的：明确实验的目的，即配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

-实验原理：简要介绍溶质质量分数的计算公式和溶液配制的原理。

-实验材料：列出实验所需的氯化钠、水、天平、量筒、烧杯、玻璃棒等。

-实验步骤：详细描述实验的操作步骤，包括称量氯化钠、量取水、溶解氯化钠等。

-实验结果：记录实验结果，包括所配制溶液的溶质质量分数和实验过程中的观察。

-实验讨论：分析实验结果，讨论实验过程中的误差和解决方法。

-实验结论：总结实验的经验和教训，提出改进措施和建议。内容逻辑关系①溶液配制的基本概念与原理

-重点知识点：溶液的定义、溶质和溶剂的概念、溶质质量分数的定义。

-重点词句：“溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物”、“溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例”。

②氯化钠溶液的配制步骤与方法

-重点知识点：氯化钠溶液的配制步骤、实验仪器的正确使用方法。

-重点词句：“首