高三化学二轮复习 离子反应离子方程式 限时训练

离子反应离子方程式选择题只有1个选项符合题意1.(2023·无锡期中)下列反应的离子方程式不正确的是()A.电解饱和食盐水制氯气和碱：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B.氯气和水反应制备次氯酸：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOC.氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠：Cl2＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(加热))ClOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋4H＋D.氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯：2ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋2Cl－=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O2.(2023·南京师大附中一模)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是()A.向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)3.(2023·泰安宁阳期中)下列关于离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AKAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlOeq\o\al(－,2)B已知氧化性Br2>Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2正确C稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O正确D硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O正确4.(2023·盐城三模)周期表中ⅦA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性(H2CO3的电离平衡常数分别为：Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11；HClO的电离平衡常数为：Ka＝3.0×10－8)。下列离子方程式表示正确的是()A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－B.ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－=Cl－＋IO－＋H2OC.SOCl2溶于水：SOCl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－D.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)5.(2023·南京、盐城一模)将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓6.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.盐酸和石灰石制CO2：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O7.(2023·石家庄二中教育集团期末)下列反应的离子方程式正确的是()A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2制石膏乳：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OB.向Heq\o\al(18,2)O中投入Na2O2固体：2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑C.向CuSO4溶液通入H2S：Cu2＋＋S2－=CuS↓D.利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O8.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是________________________________________________________________________。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。9.科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1mol/LBa(OH)2溶液中匀速滴加0.1mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：资料1：20℃时BaSO4溶解度为2.38×10－4g。资料2：下表为20℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。蒸馏水饱和BaSO4溶液电导率(S/m)1.52×10－34.58×10－4注：电导率越大，溶液导电能力越强。(1)Ba(OH)2的电离方程式是_______________________________________________________。(2)A～B段发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)关于图中的说法正确的是________(填字母)。A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：A.只以BaSO4固体形式存在B.只以自由移动的SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋形式存在C.主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋你支持观点________(填字母)证据是___________________________________________(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－=H2POeq\o\al(－,2)＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是________________________________________________________________________，次磷酸的电离方程式是_____________________________________________________。10.请按要求书写下列离子方程式。(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________________________________________________________________。(2)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：________________________________________________________________________。(3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：________________________________________________________________________。(4)溶液中有低价钼(以MoOeq\o\al(2－,3)表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoOeq\o\al(2－,4)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)酸性溶液中，CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。离子反应离子方程式1.C[电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的离子方程式为2Cl-＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH-，A项正确；氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，B项正确；反应得失电子不守恒、电荷不守恒，C项错误；氯酸钠和浓盐酸反应生成二氧化氯、Cl2、NaCl和H2O，反应的离子方程式为2ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋2Cl-=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，D项正确。]2.D[亚硫酸的酸性弱于盐酸，氯化钡溶液与SO2不发生反应，A项错误；硝酸具有强氧化性，能将FeS氧化，B项错误；NH4HSO4在水溶液中电离出NHeq\o\al(＋,4)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，H＋先与OH-反应，两种溶液浓度相同，体积相同，则只发生H＋＋OH-=H2O，C项错误；氯气具有强氧化性，SOeq\o\al(2－,3)具有强还原性，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的离子方程式为3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl-＋SOeq\o\al(2－,4)，D项正确。]3.B[A.KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应铝离子应该生成偏铝酸盐、硫酸根离子完全反应转化为硫酸钡沉淀，2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4OH-＋Al3＋=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，评价合理，故A不符合题意；B.根据氧化性Br2>Fe3＋，可知还原性：Fe2＋>Br-。向FeBr2溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2＋反应：Cl2＋2Fe2＋=2Cl-＋2Fe3＋，评价不合理，故B符合题意；C.盐酸酸性强于碳酸，故发生反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，且符合离子方程式的书写规则，评价合理，故C不符合题意；D.硫溶于热碱溶液硫元素发生歧化反应，可能发生的离子反应是3S＋6OH-eq\o(=,\s\up7(△))2S2-＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，评价合理，故D不符合题意。]4.B[A.Cl2溶于水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，故A错误；B.ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为：ICl＋2OH-=Cl-＋IO-＋H2O，故B正确；C.SOCl2极易水解生成H2SO3和HCl，离子方程式为：SOCl2＋2H2O=H2SO3＋2H＋＋2Cl-，故C错误；D.由题意可知，H2CO3的酸性强于HClO，少量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3，离子方程式为：CO2＋ClO-＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故D错误。]5.B[A项，O原子不守恒，错误；B项，SO2少量，则Na2CO3转化为NaHCO3，正确；C项，氨水过量，应生成SOeq\o\al(2－,3)，错误；D项，HClO具有强氧化性，会氧化CaSO3生成CaSO4，错误。]6.B[石灰石为固体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；氢氧化铜为固体，离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，B正确；离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C错误；澄清石灰水作为反应物时，Ca(OH)2可以拆成离子，正确的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O，D错误。]7.D[A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2生成的硫酸钙微溶，不能拆为离子形式，故A错误；B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中-1价的O，过氧化钠中-1价的O的化合价有一半升高，另一半降低，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此该反应的离子方程式为2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH-＋2OH-＋O2↑＋2H2O，故B错误；C.H2S溶于水形成氢硫酸为弱酸，不能写为离子形式，该反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，故C错误；D.MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。]8.(1)4(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)不可以Ba2＋是重金属离子，对人体有害(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O解析(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。9.(1)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-(2)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(3)BD(4)C20℃时BaSO溶解度为2.38×10-4g，说明BaSO4主要以固体形式存在(5)主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H＋和H2POeq\o\al(－,2)H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)解析(1)Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离