第二章+化学反应速率与化学平衡 高二化学人教版（2019）上学期期末复习考点清单

第二章化学反应速率与化学平衡——高二化学人教版（2019）上学期期末复习考点清单第一步：学习目标整合1掌握化学反应速率的概念、表示方法及计算公式，能够根据给定的数据准确计算化学反应速率。理解影响化学反应速率的因素，包括内因和外因，能够分析各因素如何影响反应速率，并能运用相关知识比较不同反应速率的大小。明确惰性气体对反应速率的影响规律，即在恒温恒容和恒温恒压条件下，充入惰性气体对反应速率的不同影响。2深入理解化学平衡状态的定义和特征，包括逆、等、动、定、变等方面，能够根据这些特征判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态。掌握判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据，如通过混合物体系中各成分的含量、正逆反应速率的关系、压强、混合气体平均相对分子质量、温度、体系的密度以及其他特定现象进行判断。理解化学平衡常数的定义、表达式及意义，能够正确书写给定反应的化学平衡常数表达式，并注意表达式中各物质浓度的含义明确化学平衡常数K的影响因素，以及在反应物或生成物中有固体或纯液体存在时、稀溶液中有水参加反应时的处理方法。学会运用化学平衡常数K进行相关计算，如判断反应进行的程度、判断反应的热效应、判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时的反应方向。熟练掌握“三段式”法在化学平衡计算中的应用，能够计算化学平衡常数、平衡转化率、各物质的平衡浓度等。理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡移动的影响规律，能够运用这些规律解释相关化学现象，并预测平衡移动的方向。掌握勒夏特列原理，即如果改变影响平衡的条件之一，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动，能够运用该原理分析和解决实际化学问题。理解催化剂对化学平衡的影响3理解等效平衡的概念，即在一定条件下，起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同的化学平衡互称为等效平衡。掌握等效平衡的分类及判断方法，包括定温定容条件下和定温定压条件下4理解反应熵变（ΔS）的概念，知道熵是描述体系混乱度的状态函数，以及同一物质在不同状态下熵值的大小关系（S(g)＞S(l)＞S(s)）。掌握反应方向的判断依据（ΔH-TΔS），能够根据给定反应的焓变（ΔH）、熵变（ΔS）和温度（T）判断反应能否自发进行，包括在不同情况下反应自发进行的条件。第二步：思维导图回顾知识第三步：重难知识易混易错一、化学反应速率1.

化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件2.注意：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了n

molB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成n

molB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，

V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是_变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三）化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度_的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态

;Q〉K:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类（1）定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。（2）定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.

单位：Jmol-1•K-1

(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS〈0

反应能自发进行ΔH-TΔS=0

反应达到平衡状态ΔH-TΔS〉0

反应不能自发进行注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行【典例集训】1.分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是()A.该反应历程的第一步反应为吸热反应B.该反应历程的控速步骤为C.比稳定D.随着分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响2.碘甲烷在一定条件下可制取低碳烯烃，发生如下反应：反应①反应②反应③向密闭容器中充入一定量的碘甲烷气体，维持容器内，平衡时和占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如图所示。已知容器中某气体的分压（物质的量分数），用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数。下列说法正确的是()A.图中物质X表示的是B.700K时，反应②的分压平衡常数C.700K时，从反应开始至恰好平衡，反应②的速率大于反应③的速率D.700K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2MPa，的体积分数将减小3.丙酮和甲胺的反应机理及能量图像如图所示。下列说法错误的是()A.该历程中为催化剂，故浓度越大，反应速率越快B.该历程中发生了加成反应和消去反应C.反应过程中有极性键的断裂和生成D.该历程中制约反应速率的反应为反应②4.工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列关于碳热还原过程的说法正确的是()A.B.后，反应后组分的变化是由的平衡移动导致的C.温度升高，的平衡常数K减小D.反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量5.肼是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：Ⅰ.Ⅱ.不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是()A.曲线a对应的物质是B.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主C.体系中还存在D.N点时，体系内为3：46.反应是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，分别按照1：1、3：1、7：1投料反应，的平衡产率与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.该反应为放热反应B.按投料反应对应图中曲线ⅠC.M、N点的分压：D.M、P点反应的平衡常数：7.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：①②225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是()A.处与处反应①的平衡常数K相等B.反应②的焓变C.处的的体积分数大于处D.混合气从起始到通过处，CO的生成速率小于的生成速率8.在一密闭容器中，物质M发生三个竞争的脱水反应：①，②，③，反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是()A.由图可知，物质M比物质N稳定B.反应①比反应②和③更快达到化学平衡C.的反应热D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变9.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ.Ⅱ.T温度下，在密封石英管内完全充满HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列有关说法不正确的是()A.混合体系达平衡后：B.活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC.浓度变小的原因是CO，的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动D.可降为010.对于可逆反应，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是()A.升高温度 B.增大A的浓度C.减小C的浓度 D.增大压强11.向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A.点a、b、c对应的平衡常数：B.反应速率：C.D.容器内压强12.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：，下列叙述中正确的是()A.在容器中加入氩气，反应速率不变B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多13.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是()A.化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞B.该历程中的最大能垒(活化能)C.使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热D.在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大14.在2L恒容密闭容器中充入1molCO、2mol，在一定条件下发生如下反应：；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B.图象中X代表压强，M代表温度，且C.图象中P点代表的平衡常数K为D.温度和容积不变，再充入2mol、1molCO，达到平衡时CO的转化率减小15.下列有关工业合成氨反应：的说法不正确的是()A.合成氨采取循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率B.除去原料气中CO的反应：，适宜低温高压环境C.合成塔压强调控在之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果D.合成塔使用热交换控制体系温度在之间，主要原因是有利于平衡正向移动第四步：核心素养对接高考【核心素养目标】宏观辨识与微观探析通过观察化学反应速率的宏观表现（如反应物消耗速率、生成物生成速率、反应现象出现的快慢等），从微观角度（分子碰撞、有效碰撞、活化分子等）分析影响反应速率的因素，理解化学反应速率的本质。观察化学平衡体系中物质的浓度、颜色、压强等宏观性质的变化，从微观角度（正逆反应速率的变化、分子数目的变化等）解释化学平衡的移动原理，理解化学平衡状态的本质特征。变化观念与平衡思想认识到化学反应速率是随时间变化的动态过程，理解反应速率的变化与反应物浓度、温度、压强、催化剂等因素的关系，建立化学反应速率的动态变化观念。理解化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动，通过分析平衡移动的方向和程度，掌握化学平衡移动原理，形成化学平衡的动态平衡思想。证据推理与模型认知根据实验数据（如反应物浓度随时间的变化、反应速率随温度或压强的变化等）进行证据推理，分析化学反应速率的影响因素和化学平衡的移动规律，建立化学反应速率和化学平衡的相关模型。运用化学平衡常数模型，通过计算平衡常数来判断反应进行的程度、预测反应的方向，并能根据平衡常数与温度的关系，推理反应的热效应，提高运用模型解决化学问题的能力。【真题链接】1．[2024年安徽高考真题]室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因索，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/纳米铁质量/水样初始①5086②5026③5028下列说法正确的是()A.实验①中，0~2小时内平均反应速率B.实验③中，反应的离子方程式为：C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好2．[2024年湖南高考真题]恒压下，向某密闭容器中充入一定量的(g)和CO(g)，发生如下反应：主反应：副反应：在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x（物质的量定比）的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A.投料比x代表B.曲线c代表乙酸的分布分数C.D.L、M、N三点的平衡常数：3．[2024年山东高考真题]逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是()A.B.温度下达平衡时反应速率的比值：C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变D.温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同

答案以及解析【典例集训】1.答案：B解析：A.由于GS1的能量比GS2低，第一步反应的>0，即该反应是吸热反应，A正确；C.由图可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越稳定，则GS3更稳定，C正确；D.随着分子的不断分解，O原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，氧原子的吸附使OH的吸附减少，对后续的分解反应产生影响，D正确；故选B。2.答案：D解析：由题中信息可知，反应①的，反应②和③的，因此温度升高时反应①平衡正移，反应②和③平衡逆移，则随着温度升高，平衡时的物质的量分数一直增大，即图像中物质Y为，物质X为，A错误；700K时，，，则，，反应②的，B错误；反应②和③的速率若均以表示，则反应②的，反应③的，时，由图像可知平衡时，因此，，则反应②的<反应③的，C错误；700K时，其他条件不变，将压强增大为原来的2倍，反应①平衡逆移，反应②和③平衡正移，则达到新平衡时相较原平衡时减小，D正确。3.答案：A解析：由题图可知，在反应①中被消耗，在反应⑤中又生成，因此是反应的催化剂，当浓度过大时，反应⑤的平衡会逆移，不利于获得最终产物，因此浓度不能过大，A错误；反应②使双键变为单键，是加成反应，反应④脱去小分子并生成双键，是消去反应，B正确；在反应过程中，有O-H等极性键的生成，也有C-O等极性键的断裂，C正确；根据“反应历程-能量”图像可知能垒最大的步骤是反应②，则制约反应速率的步骤为反应②，D正确。4.答案：B解析：反应ⅰ=（反应ⅱ+反应ⅲ），由盖斯定律可知：，A错误；后，基本反应完全，BaS的物质的量分数不变，的物质的量分数减小，CO的物质的量分数增大，故反应后组分的变化是由反应的平衡移动导致的，B正确；后，主要发生反应：，该反应可由（反应ⅱ-反应ⅰ）得到，则该反应的，正反应吸热，升高温度，平衡常数K增大，C错误；由题图可知前C有剩余，此时反应过程中生成的和CO的物质的量之和小于投入C的物质的量，D错误。5.答案：C解析：由题图可知温度较高时生成的非常少，即主要发生反应Ⅰ，达到平衡时，所以曲线b对应的物质是、曲线a对应的物质是，A错误；由题图可知低于M点对应温度主要生成，即主要发生反应Ⅱ，B错误；已知在不同温度下达到平衡时均几乎完全分解，温度升高时，生成的的物质的量趋于0，所以存在的分解反应，C正确；由题图可知N点：，且反应Ⅱ中生成的，则反应Ⅰ中生成的，所以反应Ⅰ和反应Ⅱ中生成的之比为3：1，则，D错误。6.答案：C解析：随温度升高，的平衡产率减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，A正确；相同条件下，反应物按化学计量数之比投料，产物的平衡产率最大，故按投料对应图中曲线I，B正确；与N点相比，M点的平衡产率高、物质的量大、温度高，故M点的分压大，C错误；M、P点反应温度相同，反应的平衡常数相同，D正确。7.答案：C解析：图中白圈标记的曲线代表气体温度，处与处对应的温度不同，平衡常数只与温度有关，故处与处的平衡常数不同，A错误；由图可知，随着气体在绝热反应管中前进，气体温度不断升高，说明有热量放出，而反应①，故反应②，B错误；从到，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有的消耗与生成，故减小而增加，即的体积分数会增大，故处的的体积分数大于处，C正确；处，CO的体积分数大于，说明生成的CO的物质的量大于，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于的生成速率，D错误。8.答案：C解析：由题图可知，的能量低于与的能量之和，但无法直接比较和的能量，且未说明M与N的实际状态，因此不能直接比较M与N的稳定性，A错误；同一密闭容器中，三个反应的反应物均为M，则三个反应同时达到平衡，B错误；反应③×2-反应②×2得，根据盖斯定律可知，，C正确；平衡后压缩容器相当于增大压强，反应①和③的平衡逆移使的浓度增大，促使反应②的平衡正移，E的物质的量增大，A错误。9.答案：D解析：A.根据图像可知混合体系达平衡后，，故A正确；B.根据图像可知，CO浓度达到最大值时表明反应Ⅰ达平衡，此时浓度未达最大值，即反应Ⅱ尚未达平衡状态，说明反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ，即活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确；C.根据图像中和CO浓度变化，即反应Ⅰ和Ⅱ可知，浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动，故C正确：D.过程Ⅰ和Ⅱ均为可逆过程，则不可能降为0，故D错误；答案选D。10.答案：D解析：该反应的，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，A不符合题意；增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；减小C的浓度，正反应速率逐渐减小，C不符合题意；增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，D符合题意。11.答案：A解析：由图可知，投料比x相同时，温度升高，甲烷的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应；温度相同、甲烷的物质的量为1mol时，投料比x减小相当于增大水的浓度，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，则投料比小于。A.由分析可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，由图可知，反应温度的大小关系为，则平衡常数的大小关系为，故A正确；B.由分析可知，投料比小于，由图可知，b、c的反应温度相同，b点水的浓度大于c点，浓度越大，反应速率越快，则b点正反应速率大于c点，故B错误；C.由分析可知，投料比小于，故C错误；D.由图可知，b、c的反应温度相同，b点水的浓度大于c点，所以b点压强大于c点，故D错误；故选A。12.答案：A解析：在容器中通入氧气，压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，故A正确；W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，故B不正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，故C不正确；将容器的容积缩小，可增大单位体积内的活化分子数，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故D不正确。13.答案：D解析：A.根据有效碰撞理论可知，化合物A与之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误；B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒(活化能)=16.87kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86kJ/mol，B错误；C.催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误；D.由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确；故选D。14.答案：C解析：该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡向左移动，甲醇的产率降低，A项错误；该反应的正反应是放热反应，又是气体分子数减小的反应，从图象可以看出，随着X增大，CO的