江苏省镇江丹阳市高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热能源化学电源说课稿 苏教版选修4

江苏省镇江丹阳市高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源化学电源说课稿苏教版选修4授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容本节课为江苏省镇江丹阳市高中化学苏教版选修4第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源化学电源。教学内容主要包括以下部分：

1.燃烧热的概念及其测定方法。

2.燃烧热的计算与能源的转换。

3.常见能源的分类及其特点。

4.化学电源的基本原理和分类。

5.举例介绍几种常见的化学电源，如干电池、充电电池等。核心素养目标1.理解化学反应与能量的关系，培养宏观与微观相结合的思维方式。

2.通过燃烧热的计算与能源转换的学习，提高学生的科学计算能力和分析问题的能力。

3.通过对化学电源的探究，激发学生的创新意识和探究精神。

4.培养学生关注能源问题和环境保护的意识，提高其社会责任感。学情分析本节课面对的是高中阶段的学生，他们在知识层面上已经具备了一定的化学基础，掌握了基本的化学概念和原理。在能力方面，学生具备一定的观察、实验和推理能力，能够通过实验现象推测化学反应的过程。然而，学生在燃烧热和能源转换的计算方面可能存在一定的困难，需要加强引导和训练。

在素质方面，学生具备一定的科学素养，能够理解化学反应与能量的关系。但部分学生在理论联系实际方面可能存在不足，需要通过实例来加强理解。此外，学生的行为习惯方面，可能存在对化学实验操作不够规范、观察不够细致等问题，需要在教学过程中逐步纠正。

在课程学习方面，学生对化学电源的概念较为陌生，需要从生活中的实例出发，引导学生了解化学电源的原理和应用。同时，学生对能源问题和环境保护的意识有待提高，通过本节课的学习，可以培养学生的社会责任感。教学资源准备1.教材：确保每位学生配备苏教版选修4教材，以便于课堂学习和课后复习。

2.辅助材料：准备相关燃烧热和能源转换的PPT、视频及网络资源，以便于直观展示教学内容。

3.实验器材：准备燃烧实验所需的酒精灯、燃烧匙、三角架、石棉网、温度计、量筒等器材，并确保其安全可靠。

4.教室布置：将教室分为实验操作区和理论学习区，实验操作区配备实验桌椅和实验器材，理论学习区便于学生听讲和讨论。教学过程一、导入新课

1.各位同学，大家好。今天我们要学习的内容是化学反应与能量这一章的第二节——燃烧热能源化学电源。请大家回顾一下上一节课我们学习了哪些内容，谁能告诉我化学反应与能量之间的关系？

二、探究燃烧热

1.首先，我们来探究燃烧热的概念。燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。请大家阅读教材PXX页，了解燃烧热的定义和计算方法。

2.现在，我们来进行一个简单的实验。请同学们分成小组，每组准备酒精灯、燃烧匙、三角架、石棉网、温度计、量筒等实验器材。我们将酒精滴在燃烧匙上，点燃酒精，观察燃烧过程中温度计的变化，并记录下来。

3.各小组汇报实验结果，分析燃烧过程中温度变化的原因。引导学生得出燃烧热的概念。

三、能源转换与计算

1.接下来，我们探讨能源转换的问题。请大家思考，燃烧过程中能量是如何转换的？学生回答后，教师总结：燃烧过程中，化学能转化为热能。

2.现在，我们来进行一个计算题。假设1mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应热为-890.3kJ/mol。请问，燃烧1mol甲烷放出的热量是多少？

3.学生计算并回答问题，教师点评解答过程，强调燃烧热的计算方法。

四、化学电源介绍

1.现在，我们进入化学电源的学习。请大家阅读教材PXX页，了解化学电源的基本原理和分类。

2.接下来，我们以干电池为例，来了解化学电源的工作原理。请同学们观看视频《干电池的工作原理》，并回答以下问题：

a.干电池的正负极分别是什么？

b.干电池中的化学反应是如何进行的？

c.干电池的电压是如何产生的？

3.学生回答问题，教师总结干电池的工作原理，并介绍其他常见的化学电源，如充电电池、燃料电池等。

五、课堂小结

1.好的，同学们，今天我们学习了燃烧热、能源转换和化学电源的知识。请大家回顾一下本节课的主要内容，谁能总结一下？

2.学生回答，教师点评并总结：本节课我们学习了燃烧热的概念和计算方法，了解了能源转换的过程，以及化学电源的工作原理和分类。

六、作业布置

1.请同学们完成教材PXX页的练习题1、2、3。

2.结合本节课的内容，思考以下问题：如何将化学能有效地转化为其他形式的能量？生活中的哪些设备使用了化学电源？

3.下节课我们将学习化学反应速率与化学平衡，请同学们预习相关内容。

七、课后延伸

1.鼓励同学们关注生活中的能源问题和环境保护，思考如何通过科学手段提高能源利用效率。

2.建议同学们查阅资料，了解新型化学电源的研究进展，为我国能源事业做出贡献。知识点梳理1.燃烧热的概念

燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。这是一个重要的概念，它帮助我们理解和计算化学反应中能量的变化。

2.燃烧热的测定

燃烧热的测定通常通过实验来完成。实验中，我们使用燃烧匙、三角架、石棉网、温度计和量筒等器材，通过测量燃烧过程中温度的变化来计算燃烧热。

3.燃烧热的计算

燃烧热的计算公式为：燃烧热=(最终温度-初始温度)×溶液的比热容×溶液的质量。通过这个公式，我们可以计算出1mol物质完全燃烧所放出的热量。

4.能源转换

能源转换是指将一种形式的能量转化为另一种形式的能量。在燃烧过程中，化学能转化为热能。这是能量守恒定律的一个具体体现。

5.化学电源

化学电源是将化学能转化为电能的装置。它包括干电池、充电电池、燃料电池等多种类型。每种电池都有其特定的正负极材料和电解质，以及相应的工作原理。

6.干电池的工作原理

干电池是一种常见的化学电源。它由正极、负极和电解质组成。正极通常由二氧化锰制成，负极通常由锌制成，电解质通常是氯化铵溶液。干电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从负极流向正极，形成电流。

7.充电电池的工作原理

充电电池可以反复充放电。它的工作原理与干电池类似，但在充电过程中，电池的正负极发生与放电相反的反应。充电电池的正极通常由铅二氧化物制成，负极通常由铅制成。

8.燃料电池的工作原理

燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的装置。它通常使用氢气作为燃料，氧气作为氧化剂。燃料电池工作时，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，产生电流。

9.能源的分类

能源可以分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源包括太阳能、风能、水能等，它们可以源源不断地被利用。不可再生能源包括石油、天然气、煤炭等，它们一旦消耗就无法再生。

10.能源利用与环境保护

能源的利用对环境有一定的影响。不可再生能源的燃烧会产生大量的二氧化碳和其他污染物，导致全球变暖和环境污染。因此，开发和利用可再生能源，提高能源利用效率，减少污染物排放是当前的重要任务。板书设计①燃烧热概念及计算

-燃烧热定义：1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物所放热量

-燃烧热计算公式：Q=(T_final-T_initial)×c×m

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