2024-2025学年上学期上海初中化学九年级期末试卷

第1页（共1页）2024-2025学年上学期上海初中化学九年级期末一．选择题（共15小题）1．（2024•江都区一模）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（）A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同2．（2023•上海）月壤中含硅元素，硅的元素符号是（）A．Hg B．He C．Si D．S3．（2024•兴隆台区三模）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+24．（2023秋•东辽县期末）下列物质的化学式书写不正确的是（）A．氯化镁MgCl B．硫酸锌ZnSO4 C．氢氧化钠NaOH D．氧化铜CuO5．（2024•西城区模拟）下列符号表示2个氧原子的是（）A．2O2 B．O2 C．H2O2 D．2O6．（2024•宁江区校级一模）某矿石样本含有如图所示的四种元素，则该矿石中可能含有的物质是（）A．CaCl2、CaO B．Fe2O3、CaO C．SiO2、CuSO4 D．CaCO3、NaCl7．（2024•苍梧县模拟）下列物质属于氧化物的是（）A．Fe2O3 B．Na2SO4 C．Ca（OH）2 D．HNO38．（2024•锡山区一模）下列净水方法中，净化程度最高的是（）A．蒸馏 B．消毒 C．吸附 D．沉淀9．（2024•静安区二模）和氧气互为同素异形体的是（）A．液氧 B．臭氧 C．水 D．过氧化氢10．（2024•长沙）物质的性质决定物质的用途。下列含碳物质中，常用于去除冰箱、汽车中的异味的是（）A．活性炭 B．金刚石 C．石墨 D．C6011．（2024•犍为县二模）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（）A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.212．（2023秋•长宁区期末）关于氢气说法正确的是（）A．摩尔质量为2 B．氢元素以化合态存在 C．燃烧生成水，可作绿色能源 D．点燃就会发出爆鸣声13．（2024•岚山区模拟）构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．图示中x的值为2 B．反应前后氮元素的化合价发生改变 C．该反应属于氧化反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：314．（2022•黄浦区二模）能与图中试管组合，搭建具有启普发生器功能的简易装置的是（）A． B． C． D．15．（2024•深圳一模）化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用CO还原CuO，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是（）A．实验前应先通CO，再点燃酒精灯 B．图甲中装置末端的气球作用是处理尾气 C．若要制得纯净的Cu，最佳反应温度应控制在500℃ D．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu二．多选题（共2小题）（多选）16．（2023秋•长宁区期末）木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法正确的是（）A．大试管中反应的化学方程式为C+CuOCu+CO2↑ B．小试管中现象为澄清石灰水变浑浊 C．依据质量守恒定律，反应前后大试管中固体总质量不变 D．随着反应的进行，大试管中碳元素的质量分数不断减小（多选）17．（2024春•龙口市期中）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1＝m2。下列说法正确的是（）A．实验中红磷质量的多少不影响实验结论 B．m1为红磷和氧气的总质量 C．实验中气球胀大不会影响实验结果（不考虑浮力） D．m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和三．填空题（共1小题）18．（2024秋•普陀区期中）宋代画家王希孟的绝世之作《千里江山图》，是宋代青绿山水画中的代表作。（1）使用的矿物质颜料之一是石青，石青的主要成分是Cu3（CO3）2（OH）2，其中碳氧原子的原子个数比为，1mol该物质中约含有个氢原子，石青中元素含量最高；（2）明代《品汇精要》中记载了石青的炮制方法：“先捣罗，更以水飞极细，候干，再研用。”其中涉及到的操作有研磨、溶解、静置、晒干等，“晒干”属于变化（选填“物理”或“化学”），在实验室里完成溶解操作需要的仪器是。此画作之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，因为使用的颜料具有的化学性质。四．实验题（共3小题）19．（2024秋•新余期中）根据下列实验装置图回答问题：（1）仪器①的名称是。（2）若用A装置制取氧气，发生反应的文字表达式是；试管口略向下倾斜的目的是。（3）能用C装置收集O2的原因是。（4）若用双氧水制取氧气，此时应选择装置（填字母序号）作为发生装置；如果用排水法收集氧气，当水槽中的导管口时，即可开始收集气体；收集好氧气的集气瓶应（选填“正”或“倒”）放在实验桌上。20．（2024•泉港区三模）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表：温度℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.36.336.6Na2CO37.012.522.040.048.8（1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而（填“增大”或“减小”），有利于Na2CO3的析出。【实验一】冬天捞得的“碱”含有少量NaCl，为了提纯Na2CO3，进行如下实验：①取样品，用热水溶解②冷却，过滤③洗涤滤渣，干燥（2）步骤①加快样品溶解的操作有。（3）指出下列过滤操作中不规范之处：。（任写一点）【实验二】利用废弃的电灯泡制成电解槽，以断开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验，如图。实验时，水中加入Na2CO3以增强导电性。（4）用20%的Na2CO3溶液配制200g12%的Na2CO3溶液，需要量取水的体积是mL（水的密度约为1.0g•cm﹣3。量取所需要的水时，仰视读数，会导致所配制的溶液浓度（选填“偏小”“不变”或“偏大”）。（5）实验结束切断电源后，用检验试管b中的气体。写出【实验二】发生反应的化学方程式：。21．（2023秋•长宁区期末）向石灰窑中加入无烟煤（主要成分为碳）和石灰石，并不断鼓入新鲜空气，煅烧制取生石灰（化学式为CaO），同时得到副产品二氧化碳。①不断鼓入新鲜空气的目的是，请写出石灰窑中发生反应的化学方程式。②向烧杯中加入少量生石灰，再滴加少量水后可观察到烧杯上方有水雾，导致该实验现象的原因是。③实验室用Ca（OH）2配制澄清石灰水，可用于检验二氧化碳。Ca（OH）2的溶解度如表2。温度（℃）02040溶解度（g/100g水）0.1850.1650.141所得的澄清石灰水是Ca（OH）2的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），操作A为，转移至细口瓶（配胶塞）而不是在烧杯中静置一晚的理由是，该澄清石灰水密封保存后，有效期可达一年，你是否同意该观点，请阐述你的理由。

2024-2025学年上学期上海初中化学九年级期末典型卷1参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．（2024•江都区一模）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（）A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】B【分析】根据元素的定义进行分析。【解答】解：元素是指具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，硒元素和铟元素的本质区别是质子数不同。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉元素的概念。2．（2023•上海）月壤中含硅元素，硅的元素符号是（）A．Hg B．He C．Si D．S【考点】常见的元素名称和元素符号．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。【解答】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，硅的元素符号是Si。故选：C。【点评】本题主要考查元素符号的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2024•兴隆台区三模）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【答案】A【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题。【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3。故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。4．（2023秋•东辽县期末）下列物质的化学式书写不正确的是（）A．氯化镁MgCl B．硫酸锌ZnSO4 C．氢氧化钠NaOH D．氧化铜CuO【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。【解答】解：A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，化学式为：MgCl2，故选项化学式书写错误。B、硫酸锌中锌元素显+2价，硫酸根显﹣2价，化学式为：ZnSO4，故选项化学式书写正确。C、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，化学式为：NaOH，故选项化学式书写正确。D、氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，化学式为：CuO，故选项化学式书写正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。5．（2024•西城区模拟）下列符号表示2个氧原子的是（）A．2O2 B．O2 C．H2O2 D．2O【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答。【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氧原子，就可表示为：2O；故选：D。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。6．（2024•宁江区校级一模）某矿石样本含有如图所示的四种元素，则该矿石中可能含有的物质是（）A．CaCl2、CaO B．Fe2O3、CaO C．SiO2、CuSO4 D．CaCO3、NaCl【考点】物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】C【分析】根据图示提供的元素结合元素间能形成的化合物进行分析解答。【解答】解：A、不含有氯元素，不可能含有氯化钙，故A错误；B、不含有铁元素和钙元素，不可能含有这两种物质，故B错误；C、含有铜、硅、硫、氧四种元素，故可能含有的物质是SiO2、CuSO4，故C正确；D、不含有钙元素，不能含有碳酸钙，故D错误。故选：C。【点评】本题考查的是物质的元素组成的知识，完成此题，可以依据图示提供的元素的类别结合物质的化学式进行。7．（2024•苍梧县模拟）下列物质属于氧化物的是（）A．Fe2O3 B．Na2SO4 C．Ca（OH）2 D．HNO3【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【答案】A【分析】根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素进行分析。【解答】解：A、氧化铁中含有铁和氧两种元素，属于氧化物，故A正确；B、硫酸钠中含有钠、硫、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误；C、氢氧化钙中含有钙、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故C错误；D、硝酸中含有氢、氮、氧三种元素，不属于氧化物，故D错误。故选：A。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。8．（2024•锡山区一模）下列净水方法中，净化程度最高的是（）A．蒸馏 B．消毒 C．吸附 D．沉淀【考点】水的净化方法．【专题】空气与水．【答案】A【分析】根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，分析操作后水的组成，判断其中净化程度最高的方法。【解答】解：A.蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物，净化程度最高，符合题意；B.消毒只能杀灭水中的微生物，不能除去水中的可溶性杂质，不合题意；C.吸附可除去水中色素、有异味杂物、有毒杂质等，所得水仍含有其它可溶性杂质和微生物，不合题意；D.沉淀只能沉降掉较大的固体颗粒，所得水中还会含较小的难溶性杂质、可溶性杂质等，不合题意。故选：A。【点评】熟悉常用的净化水的方法所涉及的原理或变化，对于此问题的解答是必备的知识基础。9．（2024•静安区二模）和氧气互为同素异形体的是（）A．液氧 B．臭氧 C．水 D．过氧化氢【考点】同素异形体和同素异形现象．【专题】物质的分类．【答案】B【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。A、氧气和液氧是同一种单质的不同状态，是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。B、臭氧和氧气均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。C、水是化合物，和氧气不属于同素异形体，故选项错误。D、过氧化氢是化合物，和氧气不属于同素异形体，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。10．（2024•长沙）物质的性质决定物质的用途。下列含碳物质中，常用于去除冰箱、汽车中的异味的是（）A．活性炭 B．金刚石 C．石墨 D．C60【考点】碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】A【分析】根据碳单质的性质及其用途来分析。【解答】解：活性炭具有吸附性，可以去除冰箱、汽车中的异味。而金刚石、石墨和C60无此性质。故选：A。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识。11．（2024•犍为县二模）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（）A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】根据菊花适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小进行分析。【解答】解：菊花适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，根据选项所以最适合菊花生长环境是6.3。故选：A。【点评】本题考查的是物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。12．（2023秋•长宁区期末）关于氢气说法正确的是（）A．摩尔质量为2 B．氢元素以化合态存在 C．燃烧生成水，可作绿色能源 D．点燃就会发出爆鸣声【考点】资源综合利用和新能源开发；单质和化合物的判别；常见能源的种类、能源的分类．【专题】化学与能源．【答案】C【分析】A、根据摩尔质量的单位来分析；B、根据元素的存在状态来分析；C、根据氢气燃烧的产物来分析；D、根据氢气燃烧的现象来分析。【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，则氢气的摩尔质量为2g/mol，故A说法错误；B、氢气是一种单质，氢元素以游离态存在，故B说法错误；C、氢气燃烧生成水，对环境无污染，可作绿色能源，故C说法正确；D、纯净的氢气在空气中安静的燃烧，而不纯的氢气点燃时可能会发出爆鸣声，故D说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握摩尔质量的单位、元素的存在形式、氢气燃烧的产物以及氢气燃烧的实验现象是解题的关键。13．（2024•岚山区模拟）构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．图示中x的值为2 B．反应前后氮元素的化合价发生改变 C．该反应属于氧化反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：3【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【答案】D【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；结合氧化反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比。【解答】解：由反应的图示可知，依据反应前后原子的种类不变可得：x的数值为2，故方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；A、由上述方程式可知，图示中x的数值为2，故正确；B、该反应有单质氮气生成，氮元素的化合价一定发生了变化，故正确；C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故正确；D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：（17×4）：（5×32）＝17：40，故错误。故选：D。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。14．（2022•黄浦区二模）能与图中试管组合，搭建具有启普发生器功能的简易装置的是（）A． B． C． D．【考点】启普发生器；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】D【分析】根据启普发生器的原理进行分析。【解答】解：启普发生器的原理是：反应物是固体和液体，反应不需要加热，固体不溶于水，通过控制开关可以随时使反应进行或停止。A、由于进入试管的导管过长，产生的气体会将液体下压，使液体和固体分开，反应停止，气体不能导出，液体和固体不能接触，故该装置不能控制反应发生和停止，不具备启普发生器原理，不符合题意；B、该装置不能使固体和液体分离，即无法实现随时使反应进行或停止，不具备启普发生器原理，不符合题意；C、该装置虽然有隔板，但仍不能使固体和液体分离，即无法实现随时使反应进行或停止，不具备启普发生器原理，不符合题意；D、该装置中，通过活塞的开关，可以使固体和液体分离，可以使反应随时进行或停止，具备启普发生器原理，符合题意。故选：D。【点评】本考点主要考查气体的制取装置选择，同时也考查了启普发生器的原理，属于实验设计题．15．（2024•深圳一模）化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用CO还原CuO，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是（）A．实验前应先通CO，再点燃酒精灯 B．图甲中装置末端的气球作用是处理尾气 C．若要制得纯净的Cu，最佳反应温度应控制在500℃ D．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu【考点】一氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】D【分析】A、根据可燃性气体一氧化碳和空气混合受热发生爆炸进行分析；B、根据一氧化碳是有毒气体进行分析；C、根据200℃～400℃产物除铜还有其他物质，500℃、600℃都能得到纯净的铜，但温度越高耗能越大进行分析；D、根据200℃只有氧化铜，300℃、400℃同时有氧化铜、铜、氧化亚铜进行分析。【解答】解：A、实验前应先通CO排除装置内的空气，再点酒精灯，以免可燃性气体一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，故A正确；B、一氧化碳是有毒气体，直接排放在空气中会污染空气，所以用气球将尾气收集，以防污染空气，故B正确；C、从乙图可知，200℃～400℃产物除铜还有其他物质，500℃、600℃都能得到纯净的铜，但温度越高耗能越大，所以最佳反应温度应控制在500℃，耗能较低又能得到纯净的铜，故C正确；D、从乙图可知，200℃只有氧化铜，300℃、400℃同时有氧化铜、铜、氧化亚铜，所以并不是CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．多选题（共2小题）（多选）16．（2023秋•长宁区期末）木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法正确的是（）A．大试管中反应的化学方程式为C+CuOCu+CO2↑ B．小试管中现象为澄清石灰水变浑浊 C．依据质量守恒定律，反应前后大试管中固体总质量不变 D．随着反应的进行，大试管中碳元素的质量分数不断减小【考点】木炭还原氧化铜的实验．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】BD【分析】高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【解答】解：A、大试管中反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故选项不正确。B、小试管中现象为澄清石灰水变浑浊，故选项正确。C、反应后大试管中固体总质量减小，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置，故选项不正确。D、随着反应的进行，大试管中碳元素的质量分数不断减小，故选项正确。故选：BD。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。（多选）17．（2024春•龙口市期中）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1＝m2。下列说法正确的是（）A．实验中红磷质量的多少不影响实验结论 B．m1为红磷和氧气的总质量 C．实验中气球胀大不会影响实验结果（不考虑浮力） D．m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】AC【分析】根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、验证质量守恒定律时，只要发生化学反应，反应前后质量不变即可，实验中红磷质量的多少不影响实验结论，故选项正确；B、反应前称得质量应为前各物质的总质量，则m1不仅为红磷和氧气的质量，还包括装置及空气中气体成分质量等，故选项错误；C、红磷燃烧放出热量，实验中气球胀大，若不考虑浮力，则不会影响实验结果，故选项正确；D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，则m2中五氧化二磷的质量一定等于m1中参加反应的红磷与氧气的质量和，故选项错误；故选：AC。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。三．填空题（共1小题）18．（2024秋•普陀区期中）宋代画家王希孟的绝世之作《千里江山图》，是宋代青绿山水画中的代表作。（1）使用的矿物质颜料之一是石青，石青的主要成分是Cu3（CO3）2（OH）2，其中碳氧原子的原子个数比为1：4，1mol该物质中约含有1.204×1024个氢原子，石青中铜元素含量最高；（2）明代《品汇精要》中记载了石青的炮制方法：“先捣罗，更以水飞极细，候干，再研用。”其中涉及到的操作有研磨、溶解、静置、晒干等，“晒干”属于物理变化（选填“物理”或“化学”），在实验室里完成溶解操作需要的仪器是烧杯、玻璃棒。此画作之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，因为使用的颜料具有稳定的化学性质。【考点】物质的量的相关计算；化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；固体物质的溶解；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；物质的变化与性质；常见仪器及化学实验基本操作．【答案】（1）1：4；1.204×1024；铜；（2）物理；烧杯、玻璃棒；稳定。【分析】（1）根据石青的化学式及N＝nNA进行计算，分别计算出各元素质量比，据此分析哪种元素质量分数最大；（2）根据物理变化、化学变化的特征及溶解操作用到的主要仪器进行分析。【解答】解：（1）石青的主要成分是Cu3（CO3）2（OH）2，其中碳、氧原子的原子个数比为2：8＝1：4；1个Cu3（CO3）2（OH）2分子中含有2个氢原子，所以1molCu3（CO3）2（OH）2中含有的氢原子个数为1mol×2×NA＝2NA，其中NA为阿伏加德罗常数，其值约为6.02×1023，因此1mol该物质中约含有氢原子的个数为2×6.02×1023＝1.204×1024；Cu3（CO3）2（OH）2中铜、碳、氧、氢四种元素的质量比为（64×3）：（12×2）：（16×8）：（1×2）＝96：12：64：1，则石青中铜元素含量最高；（2）“晒干”过程中没有新物质生成，属于物理变化；在实验室里完成溶解操作需要的仪器是烧杯、玻璃棒；使用的颜料具有稳定的化学性质，因此此画作能够流传千年依旧色彩艳丽。故答案为：（1）1：4；1.204×1024；铜；（2）物理；烧杯、玻璃棒；稳定。【点评】本题考查的知识较为基础，难度较小，掌握学科基础知识即可解答。四．实验题（共3小题）19．（2024秋•新余期中）根据下列实验装置图回答问题：（1）仪器①的名称是长颈漏斗。（2）若用A装置制取氧气，发生反应的文字表达式是高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流造成试管炸裂。（3）能用C装置收集O2的原因是氧气的密度比空气大。（4）若用双氧水制取氧气，此时应选择装置B（填字母序号）作为发生装置；如果用排水法收集氧气，当水槽中的导管口有连续均匀气泡产生时，即可开始收集气体；收集好氧气的集气瓶应（选填“正”或“倒”）正放在实验桌上。【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）长颈漏斗；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；防止水蒸气冷凝回流炸裂试管；（3）氧气的密度比空气大；（4）B；有连续均匀气泡产生；正。【分析】根据实验室制取氧气的实验分析解答。【解答】解：（1）据图可知仪器①的名称是长颈漏斗；（2）用A装置制取气体，反应物应为固体，反应条件为加热，又由于试管口出现棉花团，由此可推出该装置应使用高锰酸钾加热制取氧气，发生的反应文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气冷凝回流炸裂试管；（3）C装置为向上排空气法收集装置，适用与密度比空气大的气体，氧气密度比空气大，可以使用此装置法收集；（4）双氧水制取氧气是利用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气的反应原理，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为固体，反应在常温下发生，应选用固液常温型发生装置即装置B；用排水法收集氧气，当水槽中的导管口有连续均匀气泡产生开始收集；（导管口最先冒出的气体是原试管中的空气，气泡冒出就立即收集，会使收集到的氧气不纯）；因为氧气密度比空气大，收集好氧气的集气瓶应正放在实验桌上。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；防止水蒸气冷凝回流炸裂试管；（3）氧气的密度比空气大；（4）B；有连续均匀气泡产生；正。【点评】本题考查了常见气体氧气的发生装置和收集装置的选择，制取气体的反应原理、步骤、注意事项等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断。20．（2024•泉港区三模）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表：温度℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.36.336.6Na2CO37.012.522.040.048.8（1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小（填“增大”或“减小”），有利于Na2CO3的析出。【实验一】冬天捞得的“碱”含有少量NaCl，为了提纯Na2CO3，进行如下实验：①取样品，用热水溶解②冷却，过滤③洗涤滤渣，干燥（2）步骤①加快样品溶解的操作有搅拌、升温等。（3）指出下列过滤操作中不规范之处：漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。（任写一点）【实验二】利用废弃的电灯泡制成电解槽，以断开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验，如图。实验时，水中加入Na2CO3以增强导电性。（4）用20%的Na2CO3溶液配制200g12%的Na2CO3溶液，需要量取水的体积是80mL（水的密度约为1.0g•cm﹣3。量取所需要的水时，仰视读数，会导致所配制的溶液浓度偏小（选填“偏小”“不变”或“偏大”）。（5）实验结束切断电源后，用带火星的木条检验试管b中的气体。写出【实验二】发生反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；电解水实验；电解水实验中加氢氧化钠、硫酸等的作用．【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．【答案】（1）减小。（2）搅拌、升温等。（3）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。（4）80；偏小。（5）带火星的木条；2H2O2H2↑+O2↑。【分析】（1）Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小。（2）步骤①加快样品溶解的操作有搅拌、升温等。（3）过滤漏斗下端应该紧靠烧杯内壁。（4）溶液稀释前后溶质质量不变。（5）电解水生成氢气和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。【解答】解：（1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，有利于Na2CO3的析出。故答案为：减小。（2）步骤①加快样品溶解的操作有搅拌、升温等。故答案为：搅拌、升温等。（3）过滤操作中不规范之处：漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。故答案为：漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。（4）用20%的Na2CO3溶液配制200g12%的Na2CO3溶液，需要20%的Na2CO3溶液质量是：200g×12%÷20%＝120g，需要量取水的体积是（200g﹣120g）÷1.0g/mL＝80mL。量取所需要的水时，仰视读数，导致氯气水的体积偏大，会导致所配制的溶液浓度偏小。故答案为：80；偏小。（5）实验结束切断电源后，用带火星的木条检验试管b中的气体，是因为b中的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃。电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。故答案为：带火星的木条；2H2O2H2↑+O2↑。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。21．（2023秋•长宁区期末）向石灰窑中加入无烟煤（主要成分为碳）和石灰石，并不断鼓入新鲜空气，煅烧制取生石灰（化学式为CaO），同时得到副产品二氧化碳。①不断鼓入新鲜空气的目的是补充氧气，使煤炭充分燃烧，请写出石灰窑中发生反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑。②向烧杯中加入少量生石灰，再滴加少量水后可观察到烧杯上方有水雾，导致该实验现象的原因是生石灰与水反应时会放出大量的热。③实验室用Ca（OH）2配制澄清石灰水，可用于检验二氧化碳。Ca（OH）2的溶解度如表2。温度（℃）02040溶解度（g/100g水）0.1850.1650.141所得的澄清石灰水是Ca（OH）2的饱和溶液（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），操作A为过滤，转移至细口瓶（配胶塞）而不是在烧杯中静置一晚的理由是石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，该澄清石灰水密封保存后，有效期可达一年，你是否同意该观点，请阐述你的理由同意，因为溶液具有稳定性。【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生石灰的性质与用途．【专题】物质的制备．【答案】①补充氧气，使煤炭充分燃烧；CaCO3CaO+CO2↑；②生石灰与水反应时会放出大量的热；③饱和溶液；过滤；石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应；同意，因为溶液具有稳定性。【分析】①根据促进燃料燃烧的措施、化学反应的原理来分析；②根据化学反应中的能量变化来分析；③根据氢氧化钙的溶解度、氢氧化钙的化学性质、溶液的特征来分析。【解答】解：①不断鼓入新鲜空气的目的是补充氧气，使煤炭充分燃烧，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，则石灰窑中发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；故答案为：补充氧气，使煤炭充分燃烧；CaCO3CaO+CO2↑；②生石灰与水反应时会放出大量的热，因此向烧杯中加入少量生石灰，再滴加少量水后可观察到烧杯上方有水雾；故答案为：生石灰与水反应时会放出大量的热；③1L水的质量为1000g，则在20℃时，1000g水中最多能溶解氢氧化钙的质量为0.165g×10＝1.65g，因此所得的澄清石灰水是Ca（OH）2的饱和溶液，且有未溶解的氢氧化钙存在，通过过滤除去未溶解的氢氧化钙，可以得到澄清石灰水，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，因此要转移至细口瓶（配胶塞）而不是在烧杯中静置一晚；溶液具有稳定性，因此该澄清石灰水密封保存后，有效期可达一年；故答案为：饱和溶液；过滤；石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应；同意，因为溶液具有稳定性。【点评】解答这类题目时，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，还有水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识。

考点卡片1．启普发生器【知识点的认识】启普发生器是一种用于制取气体的经典实验装置。1、结构组成：它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。球形漏斗置于容器上方，通过活塞控制液体的加入；容器较大，用于容纳反应物；导气管用于导出产生的气体。2、工作原理：利用了固体与液体在不需要加热的条件下反应产生气体，且能通过控制固体和液体的接触与分离，随时控制反应的发生和停止。3、适用条件：反应不需要加热。反应物之一是固体，另一反应物是液体。生成的气体难溶于反应液体。4、优点：可以随时控制反应的发生与停止，便于操作。能节约药品，减少实验废弃物。5、局限性：对于剧烈的放热反应不太适用，可能存在安全隐患。所制取的气体量有限。6、常见用途：常用于制取氢气、二氧化碳等气体。【命题方向】1、工作原理理解：考查对启普发生器能够控制反应随时发生和停止原理的掌握程度。2、适用条件：要求判断何种反应适合在启普发生器中进行，涉及反应物的状态、反应的条件等。3、装置改进与创新：可能会给出一些改进或类似启普发生器原理的新装置，让考生分析其优缺点或适用情况。4、实验操作与注意事项：例如装药品的顺序、使用前的检查、使用后的处理等。5、气体制取相关计算：利用启普发生器制取气体，结合化学方程式进行有关气体体积、质量或物质的量的计算。6、装置气密性检查：让考生描述或选择检查启普发生器气密性的正确方法。7、与其他气体发生装置的比较：对比启普发生器与其他常见气体发生装置（如固固加热型、固液不加热型等）的特点和适用范围。8、故障分析：假设启普发生器在使用中出现问题，如反应无法停止、气体收集不满等，分析可能的原因。【解题方法点】1、理解结构原理：仔细研究启普发生器的结构，包括容器、球形漏斗、导气管等部分，明白其工作原理是通过控制固体和液体的接触与分离来控制反应的发生与停止。2、掌握适用条件：明确启普发生器适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体，且反应不能太剧烈，生成的气体不能易溶于水。3、对比相似装置：将启普发生器与其他气体发生装置进行对比，分析它们的优缺点和适用场景，加深对启普发生器特点的认识。4、分析实验案例：通过具体的实验案例，了解使用启普发生器制取不同气体时的操作步骤和注意事项。5、注意气密性检查：学会检查启普发生器的气密性，理解气密性良好的重要性以及检查方法的原理。6、解决实际问题：在解题时，根据给出的反应条件和要求，判断是否可以使用启普发生器。如果不能，思考如何对装置进行改进。7、绘制装置图：自己动手绘制启普发生器的装置图，加深对其结构的记忆和理解。8、总结归纳：对不同类型的题目进行总结归纳，找出解题的规律和方法，提高解题的准确性和速度。2．固体物质的溶解【知识点的认识】物质的溶解是物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质（一般是水）中的过程．溶解后的混合物叫做溶液，其特点是均一性、稳定性．物质溶解的过程又包含有以下两个过程：一种是物质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量．并且，物质不同，这两个过程吸收和放出的热量也不同；这就导致物质的溶解过程中，同时伴随着温度的变化．其具体变化情况如图所示：共有如下三种：1．当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高；例如，氢氧化钠、浓硫酸（另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高）等等．2．当溶解时放出的热量＝吸收的热量时，溶液温度不变；例如，氯化钠等等．3．溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低；例如，硝酸铵等等．【命题方向】该考点的命题方向是考查物质的溶解现象和溶解所导致的温度的变化情况．特别是溶解所导致的温度的变化，是近几年中考的重点所在．题型有选择题、填空题和实验探究题．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是溶解，溶解过程又包含哪两个过程；并且，还要弄清哪一个过程吸收热量，哪一个过程放出热量；吸收的热量多，还是放出的热量多．特别是记住哪些典型的物质，例如：氢氧化钠、浓硫酸溶解放热多，温度升高；硝酸铵溶解吸热多，温度降低；其它的物质可以认为吸热和放热相等，温度不变．然后，根据所给的实验、问题情景等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．3．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。4．过滤的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：，将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．5．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．6．从组成上识别氧化物【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半．7．单质和化合物的判别【知识点的认识】单质和化合物的判别是根据单质和化合物的概念，以及它们的不同点，来对某纯净物进一步地辨析、推断，看它到底是单质还是化合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物．千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物．例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．又如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．然后，在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物．2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对单质和化合物的判别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质及元素的分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对单质和化合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、单质和化合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记单质和化合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．8．氧气的制取装置【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：另外，还需要注意的有：1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．9．氧气的收集方法【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．其中，还需要注意的有：1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．10．制取氧气的操作步骤和注意点【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．11．碳单质的物理性质及用途【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．12．木炭还原氧化铜的实验【知识点的认识】一、实验原理：木炭在高温条件下将氧化铜还原为铜，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。二、实验装置：1、反应装置：一般使用酒精喷灯或普通酒精灯加网罩来提供高温环境。2、气体收集和检验装置：用于收集和检验生成的二氧化碳气体，通常使用澄清石灰水。三、实验药品：木炭粉、氧化铜粉末。四、实验步骤：1、检查装置的气密性，确保装置不漏气。2、将木炭粉和氧化铜粉末按一定比例混合均匀，放入硬质玻璃管中。3、固定装置，先预热，然后集中加热反应物。4、反应结束后，先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸使试管炸裂。5、待冷却后，取出反应后的固体，观察颜色变化。五、实验现象：1、黑色粉末逐渐变为红色，说明有铜生成。2、澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。六、注意事项：1、反应条件为高温，要保证加热充分。2、木炭和氧化铜的质量比要适当，一般为1：10左右。3、实验结束后，要等装置冷却后再拆卸，防止烫伤。七、实验拓展：1、探究影响反应速率的因素，如温度、反应物的颗粒大小等。2、对比不同还原剂（如氢气）还原氧化铜的实验，比较它们的优缺点。【命题方向】1、实验装置及仪器的识别与用途考查实验中使用的仪器，如试管、酒精灯、铁架台等。询问某些仪器的特定用途，如澄清石灰水的作用（检验是否生成二氧化碳）。2、实验原理及化学方程式要求书写木炭还原氧化铜的化学方程式，并进行配平。基于化学方程式进行相关计算，如反应物与生成物的质量比等。3、实验操作步骤排列正确的实验操作顺序，如装药品、连接装置、加热、检验产物等。指出操作中的错误及可能导致的后果，如加热前未排尽装置内空气。4、实验现象描述实验过程中的现象，如固体颜色的变化（黑色粉末逐渐变为红色）、生成气体使澄清石灰水变浑浊等。根据现象判断反应是否发生以及反应的程度。5、实验改进与创新提出对原实验装置或操作的改进方案，以提高实验效果或安全性。6、实验误差分析分析实验结果产生偏差的原因，如反应物不纯、加热温度不够等。7、物质的检验与鉴别鉴别反应后的固体产物中是否含有氧化铜或铜。检验生成的气体是否为二氧化碳，以及检验方法的正确性。8、实验安全问题强调实验过程中的安全注意事项，如防止烫伤、防止一氧化碳中毒等。9、综合应用【解题方法点拨】一、实验原理明确反应方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑。理解木炭在高温下夺取氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜。二、实验装置1、熟悉实验仪器：包括酒精灯（提供高温）、试管（反应容器）、铁架台（固定装置）等。2、装置的连接顺序和要点：要保证气密性良好，防止气体泄漏影响实验结果。三、实验步骤1、检查气密性：这是实验成功的关键步骤之一，若装置漏气，可能导致实验失败。2、装药品：注意药品的添加顺序和用量。3、固定装置：使试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。4、加热：先预热，然后集中加热反应物部位。5、实验结束：先撤导管，后熄灭酒精灯，防止倒吸。四、实验现象1、观察固体的颜色变化：黑色粉末（氧化铜和木炭）逐渐变为红色（生成了铜）。2、澄清石灰水的变化：澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。五、产物检验1、铜的检验：观察固体颜色为红色。2、二氧化碳的检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。六、实验注意事项1、木炭和氧化铜要研磨均匀，以增大接触面积，使反应充分进行。2、加热时要控制温度，确保达到反应所需的高温。七、解题技巧1、对于实验操作顺序的选择题，要根据上述步骤的先后顺序进行判断。2、对于实验现象描述的题目，要全面且准确，包括固体、液体、气体等方面的变化。3、实验改进或误差分析类问题，要从反应条件、装置气密性、药品用量等方面思考。13．一氧化碳的化学性质【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．该反应的化学方程式为2CO+O22CO2．2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．例如，CO+CuOCu+CO2，F