无机化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋曲阜师范大学

无机化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋曲阜师范大学第一章单元测试

在一次渗流实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要的时间是5s；在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要20s，则未知气体的相对分子质量可能是（）

A:4

B:8

C:16

D:2

答案:2

将一定量KClO3加热后，其质量减少0.48g，生成的氧气用排水集气法收集。若温度为21ºC，压强为99591.8Pa，水的饱和蒸气压为2479.8Pa，氧气的相对分子质量为32.0，则收集的气体体积为（）。

A:565.5cm3

B:188.5cm3

C:754cm3

D:377.6cm3

答案:377.6cm3

在相同温度和压力下，气体A充满烧瓶时，总质量为0.34g，充满O3气体时，其质量为0.48g,则气体A可能是（）。

A:O2

B:H2S

C:SO2

D:无法判断

答案:H2S

在一定的温度和压力下,两种不同的气体具有相同的体积，则这两种气体的（）

A:密度相同

B:质量相同

C:相对分子质量相同

D:分子数相同

答案:分子数相同

10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，则NaCl溶液的质量分数为____，溶液的物质的量浓度为____mol∙dm−3，溶液的质量摩尔浓度为____mol∙kg−1，溶液中盐的摩尔分数和水的摩尔分数分别为____和____。

答案:质量分数为26.44%，溶液的物质的量浓度为0.586mol∙dm−3，溶液的质量摩尔浓度为0.578mol∙kg−1，溶液中盐的摩尔分数为0.0116，水的摩尔分数为0.9884。

第二章单元测试

下列物理量中，不属于体系的状态函数的是（）。

A:热力学能U

B:吉布斯自由能G

C:焓H

D:热量Q

答案:热量Q

将4.4gCO2，14gN2和12.8gO2盛于同一容器中，若混合气体的总压为200kPa，则氮气的分压为（）。

A:20kPa

B:50kPa

C:100kPa

D:80kPa

答案:100kPa

已知NH3(g)的fHmɵ=－46kJ∙mol−1，H－H键能为435kJ∙mol−1，NºN键能为941kJ∙mol−1，则N－H键的平均键能为（）。

A:－382kJ·mol−1

B:－1169kJ·mol−1

C:1169kJ·mol−1

D:382kJ·mol−1

答案:382kJ·mol−1

下列说法中正确的是（）。

A:放热反应总是可以自发进行的

B:CO2(g)的标准摩尔生成焓也就是CO(g)的标准摩尔燃烧热

C:H2(g)的标准摩尔燃烧热等于H2O(l)的标准摩尔生成焓

D:稳定单质的fHmɵ、fGmɵ、Smɵ都为0

答案:H2(g)的标准摩尔燃烧热等于H2O(l)的标准摩尔生成焓

298K，下列反应中rHmɵ与rGmɵ最接近的是（）。

A:Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)

B:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)

C:Na(s)+H+(aq)+H2O(l)=Na+(aq)+1/2H2(g)+OH−(aq)

D:CCl4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)

答案:Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)

在373K和pɵ下,水蒸气凝聚为液态水过程中，下列正确的是（）。

A:ΔS=0

B:ΔU=0

C:ΔG=0

D:ΔH=0

答案:ΔG=0

苯的熔化热为10.67kJ∙mol−1，熔点为5.0ºC，则苯熔化过程的rSmɵ为（）。

A:2.09J∙mol−1∙K−1

B:38.38J∙mol−1∙K−1

C:54.39J∙mol−1∙K−1

D:10.88J∙mol−1∙K−1

答案:38.38J∙mol−1∙K−1

下列反应中，rHmΘ与产物的fHmΘ相同的是（）。

A:NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)

B:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

C:1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)

D:C(金刚石)=C(石墨)

答案:1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)

下列反应中，rSmΘ最大的是（）。

A:3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)

B:C(s)+O2(g)=CO2(g)

C:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

D:CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)

答案:C(s)+O2(g)=CO2(g)

某化学反应可表示为A(g)+2B(s)=2C(g)。已知rHmɵ＜0，则下列正确的是（）。

A:仅低温下反应可以自发进行

B:任何温度下反应均可以自发进行

C:仅高温下反应可以自发进行

D:任何温度下反应均难以自发进行

答案:任何温度下反应均可以自发进行

第三章单元测试

当反应速率常数k的量纲为dm3∙mol−1∙s−1时，可以推断该反应是（）。

A:二级反应

B:三级反应

C:一级反应

D:零级反应

答案:二级反应

催化剂加快反应速度的主要原因是（）。

A:催化剂参与化学反应

B:改变了化学反应的方向

C:降低了活化能

D:提高了活化分子百分数

答案:改变了化学反应的方向

关于催化剂的说法，正确的是（）。

A:不能改变反应的ΔG，ΔH，但能改变ΔS,ΔU

B:不能改变反应的ΔG,ΔH,ΔS,ΔU

C:不能改变反应的ΔG，但能改变ΔH,ΔS,ΔU

D:不能改变反应的ΔG，ΔH，ΔU，但能改变ΔS

答案:不能改变反应的ΔG,ΔH,ΔS,ΔU

若A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则（）。

A:E正和E逆的大小无法比较

B:E正＞E逆

C:E正＜E逆

D:E正=E逆

答案:E正＞E逆

由阿伦尼乌斯公式lnk=−Ea/RT+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k将____；使用催化剂时，反应速率常数k将____；而改变反应物或生成物浓度时，反应速率常数k____。（填写“增大”“减小”或“不变”）

答案:0

第四章单元测试

反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)rHmΘ＜0，将H2O(g)，HCl(g)，Cl2(g)，O2(g)混合并在反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）。

A:增加容器体积

B:加入氧气

C:降低体系温度

D:加入催化剂

答案:加入催化剂

若500K时，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kp=50，则相同温度下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kp等于（）。

A:2500

B:4×10-4

C:2×10-2

D:100

答案:4×10-4

已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的rHmθ＞0，rSmθ＜0，则此反应（）。

A:低温下是非自发变化，高温下是自发变化

B:低温下是自发变化

C:任何温度下都是非自发的

D:高温下是自发变化

答案:任何温度下都是非自发的

某温度时，反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)达到平衡，已知rHmθ=−41.2kJ·mol−1，为提高CO转化率可采用下列哪种方法（）。

A:扩大容器体积，减少总压力

B:降低温度

C:升高温度

D:压缩容器体积，增加总压力

答案:降低温度

可逆反应达到平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（）。

A:与k无关

B:不一定变化

C:一定不変

D:一定发生变化

答案:不一定变化

298K时，H2O(l)=H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则标准平衡常数Kθ为（）。

A:3.13×10−2

B:1

C:3.13

D:100

答案:3.13×10−2

反应I2(s)+Cl2(g)=2ICl(g)rGmΘ=−10.9kJ·mol−1。298K时，将分压为p(Cl2)=0.217kPa，p(ICl)=81.04kPa的Cl2和ICl与固体I2放入一容器中，则混合时的反应的rGm为（）。

A:14.7kJ·mol−1

B:−4.7kJ·mol−1

C:1.18kJ·mol−1

D:3.25kJ·mol−1

答案:3.25kJ·mol−1

若500K时，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kp=50，则相同温度下，反应

2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kp等于（）。

A:2500

B:4×10−4

C:100

D:2×10−2

答案:4×10−4

下列反应中，Kɵ值小于Kp值的是（）。

A:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C:C(s)+O2(g)=CO2(g)

D:H2(g)+S(g)=H2S(g)

答案:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

化合物A有三种不同的水合物，它们的脱水反应的Kp分别为：

A·3H2O(s)=A·2H2O(s)+H2O(g)Kp1

A·2H2O(s)=A·H2O(s)+H2O(g)Kp2

A·H2O(s)=A(s)+H2O(g)Kp3

为了保持A·2H2O晶体稳定(不发生风化与潮解)，容器中水蒸气分压p(H2O)应为（）。

A:p(H2O)＞Kp

B:Kp1＞p(H2O)＞Kp2

C:p(H2O)必须恰好等于Kp2

D:p(H2O)必须恰好等于Kp1

答案:Kp1＞p(H2O)＞Kp2

第五章单元测试

如果氢原子的电离能是13.6eV，则Li2+的电离能为（）

A:13.6eV

B:27.2eV

C:54.4eV

D:122.4eV

答案:122.4eV

某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（）

A:26

B:24

C:25

D:27

答案:26

下列元素中第一电子亲和能最大的是（）。

A:F

B:Cl

C:O

D:S

答案:Cl

下列中性原子中未成对电子数最多的是（）

A:Cr

B:As

C:Se

D:Mn

答案:Cr

若将N原子的基态电子构型写成1s22s22px22py1，这违背了（）

A:对称性一致的原则

B:Pauli原理

C:Bohr理论

D:Hund规则

答案:Hund规则

第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）

A:7个

B:6个

C:4个

D:5个

答案:6个

下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）

A:3px

B:3

C:3s

D:3pz

答案:3

下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）

A:Mg＞B＞Si＞Ar

B:Si＞Mg＞B＞Ar

C:Ar＞Mg＞Si＞B

D:B＞Mg＞Ar＞Si

答案:Ar＞Mg＞Si＞B

Pb2+离子的价电子层结构是（）

A:5s25p65d106s2

B:6s26p2

C:6s2

D:5s25p2

答案:6s2

下列原子中，第一电离能最大的是（）。

A:Si

B:B

C:Al

D:C

答案:C

4p亚层中轨道的主量子数为______,角量子数为______,该亚层的轨道最多可以有____种空间取向，最多可容纳___个电子，____，____，____，____。

答案:4,3,4,6,1s,2p,3d,4f前六周期中电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。非金属元素的电负性大致在____________以上，____，____，____。

答案:只用给只用给答案，无需分析[填空题]前六周期中电负性最大的元素是氟（F），电负性最小的元素是钫（Fr）。非金属元素的电负性大致在2.0以上，锂（Li）为1.0，硼（B）为2.04，碳（C）为2.55。某电子处在3d轨道，它的轨道量子数n为___________，l为____________，m可能是____________________，____，____，____。

答案:3,2,-2,-1,0,1波函数是描述核外电子运动状态的数学函数式，它和____________是同义词。电子云是____________的形象化表示，____，____。

答案:0原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_____________________，____。

答案:0

第六章单元测试

互为等电子体的是….…（）

A:CO，NO，NaH，N2

B:SO2，NO2+，，OCN-

C:NH3，PH3，HCl，C2

D:，，BCl3，SO3

答案:，，BCl3，SO3

下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且构型为直线型的是（）。

A:I3-B:

C:D:

答案:I3-；BF3中存在的大π键是（）

A:错B:对

答案:错按分子轨道理论，下列离子或分子中的键级分别是：

____，____，O2____，____

答案:无下列是共轭酸碱对的物质组是………………（）

A:NH3,NH2–B:H2O,OH–

C:HS–,S2-D:NaOH,Na+

答案:NH3,NH2–；H2O,OH–

；HS–,S2-下列离子中，中心原子采取等性杂化的是………（）

A:PCl6–B:H3O+C:NH4+D:BF4–

答案:PCl6–；NH4+；BF4–

下列分子中，离域π键类型为π33的是……………（）

A:SO3B:O3C:NO2D:HNO3

答案:NO2根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为……（）

A:O2+＞O2＞O2–＞O22–

B:O2＞O2+＞O2–＞O22–C:O2+＞O2–＞O22–＞O2D:O22–＞O2–＞O2+＞O2

答案:O2+＞O2＞O2–＞O22–

下列各物质NO，O2，N2，HF，CN–中，是CO的等电子体的有和，____，____。

答案:0

第七章单元测试

已知TiBr晶体为CsCl型，在单元晶胞中所包含的TiBr离子对数是（）。

A:4

B:1

C:6

D:2

答案:1

下列化合物中不存在的是（）。

A:POCl3

B:BN

C:SiF4

D:OF6

答案:OF6

氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是（）。

A:1.00D

B:0

C:1.73D

D:4.36D

答案:0

不存在氢键的物质是（）。

A:邻羟基苯甲醛

B:乙醇

C:砷化氢

D:硼酸

答案:砷化氢

CO、HBr和H2O，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是，诱导力最大的是，色散力最大的是。____，____，____。

答案:0

第八章单元测试

下列选项中，属于质子酸的是（）；属于质子碱的是（C）。

A:

B:Ac

C:Zn2+

D:

答案:

；

（）

A:升高B:降低C:不变D:无法判断

答案:降低下列试剂中能使溶解度增大的是（）

A:B:

C:D:

答案:难溶盐MX的阴离子是弱酸HX的共轭碱，则反应MX(s)+HNO3=HX(aq)+MNO3(aq)的平衡常数K为…（）

A:B:

C:D:

答案:（）

A:8.73B:10.49

C:6.73D:5.27

答案:8.73对于HAc-NaAc缓冲体系，决定体系pH值的主要因素弱酸的Ka值。（）

A:对B:错

答案:对在缓冲溶液体系中，影响体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是弱酸及其盐的浓度比。（）

A:错B:对

答案:对影响缓冲溶液缓冲容量的因素是弱酸及其盐的浓度比。（）

A:错B:对

答案:错影响缓冲溶液对外加酸缓冲能力大小的因素是弱酸盐浓度。（）

A:对B:错

答案:对在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于引起的。如果把HCl、HBr、HI等溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可以明显地区别开来。这种作用叫或者，____，____，____。

答案:0

第九章单元测试

已知Mg(OH)2的KspӨ=5.6´10-12，则其饱和溶液的pH为（）。

A:3.95

B:10.35

C:3.68

D:10.05

答案:10.35

AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8´10-10和1.1´10-12。下面叙述中正确的是（）。

A:AgCl与Ag2CrO4的溶解度一样

B:都是难溶盐，溶解度无意义

C:AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

D:AgCl的溶解度小于Ag2CrO4

答案:AgCl的溶解度小于Ag2CrO4

过量AgCl溶解在下列各物质中，溶液中Ag+浓度最大的是（）。

A:100cm3水

B:100cm30.2mol·dm-3KCl溶液

C:1000cm3水

D:1000cm30.5mol·dm-3KNO3溶液

答案:1000cm30.5mol·dm-3KNO3溶液

已知AgCl和AgSCN的溶度积分别是1.8´10-10和1.0´10-12。向含有KCl和KSCN的浓度均为0.01mol/L的混合溶液中滴加0.01mol/L的硝酸银溶液，下列说法正确的是（）。

A:两种沉淀同时产生

B:先生成AgCl沉淀，后生成AgSCN沉淀

C:先生成AgSCN沉淀，后生成AgCl沉淀

D:无法判断

答案:先生成AgSCN沉淀，后生成AgCl沉淀

298K时，AgI的溶解度为9.1´10-9，则其溶度积常数为（）。

A:8.3´10-18

B:8.3´10-16

C:8.3´10-17

D:8.3´10-20

答案:8.3´10-17

已知KspӨ：FeS6.3´10-18，ZnS2.5´10-22，CdS8.0´10-27。在浓度相同的Fe2+，Zn2+，Cd2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，最先生成沉淀的离子是________，最后生成沉淀的离子是________，____，____。

答案:0向含有固体AgI的饱和溶液中（用减小，增大或不变作答）：（1）加入固体AgNO3，则c（I—）________，（2）若改为加入更多的AgI固体，则c（Ag+）_______，（3）若改加入AgBr固体，则c（I—）_______，而c（Ag+）_________，____，____，____，____。

答案:0若AgCl在水中，0.010mol·dm-3CaCl2溶液中，0.010mol·dm-3NaCl溶液中以及0.050mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s1，s2，s3和s4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为____＞____＞____＞____，____，____，____，____。

答案:0

第十章单元测试

氧化态氧化能力越强，其共轭还原态的还原能力（）。

A:无法判断

B:都有可能

C:越弱

D:越强

答案:越弱

Cu2+/Cu与CuS/Cu分别组成的两个标准电极中，电势大的是（）。

A:都有可能

B:CuS/Cu

C:无法判断

D:Cu2+/Cu

答案:Cu2+/Cu

Cu2+/Cu与Cu2+/CuI分别组成的两个标准电极中，电势大的是（）。

A:Cu2+/Cu

B:Cu2+/CuI

C:都有可能

D:无法判断

答案:Cu2+/CuI

电极电势与pH无关的点对是（）

A:IO3-/I-

B:H2O2/H2O

C:MnO2/Mn2+

D:MnO4-/MnO42-

答案:MnO4-/MnO42-

对某一自发的氧化还原反应，若将反应方程式中各物质的计量数扩大到原来的2倍，则此反应的∣∆rGmθ∣将，电池电动势E将。____，____。

答案:0

第十一章单元测试

下列配体中，属于有机配体的是（）。

A:SCN—

B:C2O42—

C:NH3

D:CO

答案:C2O42—

配合物K[Co(en)(C2O4)2]中，中心离子的氧化数和配位数分别为是（）。

A:+3，5

B:+2，3

C:+3，6

D:+3，4

答案