无机化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋西华大学

无机化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋西华大学第一章单元测试

一定温度下，某容器中含有相同质量的H2、O2、N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）

A:O2B:HeC:N2D:H2

答案:O2某温度下，一容器中含有2.0molO2，3.0molN2及1.0molAr。如果混合气体的总压为akPa，则p(O2)=（）kPa。

A:a/6B:a/4C:a/2D:a/3

答案:a/3在1000℃时、98.7kPa压力下硫蒸气的密度为0.5977g·L-1，则硫的分子式为（）。

A:S2B:S6C:S4D:S8

答案:S2实验测得相同条件下H2(g)的扩散速率是一未知气体扩散速率的2.9倍。则该未知气体的相对分子质量可能是（）

A:28B:32C:51D:17

答案:17在25°C时，1.0L含有饱和水蒸气的空气总压强为100.0kPa，现将该混合气体压缩至原来体积的一半，则该混合气体的总压强等于（）kPa。已知25°C时，水的饱和蒸气压为3.17kPa。

A:200.0B:185.6C:190.5D:196.8

答案:196.827℃，101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L，127℃，50.5kPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2(g)的体积为（）

A:0.20LB:1.5LC:3.0LD:0.75L

答案:0.75L

第二章单元测试

在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反应是（）

A:2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)B:Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C:Ag(aq)+1/2Br2(g)→AgBr(s)D:Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0,ΔrSmθ>0，则此反应（）。

A:正向自发进行B:处于平衡态C:低温下才能自发进行D:逆向自发进行

答案:正向自发进行下列各项与变化途径有关的是（）

A:热力学能B:自由能C:焓D:功

答案:功以下物质的S值最高的是（）

A:金刚石B:Cl2(l)C:Cu(s)D:I2(g)

答案:I2(g)对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。（）

A:对B:错

答案:错Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHθm都为零。（）

A:对B:错

答案:错CO2(g)的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。（）

A:错B:对

答案:对稳定单质的ΔfHmθ，ΔcHmθ，ΔfGmθ，Smθ均为零。（）

A:错B:对

答案:错如果一个反应的ΔrHθm＞0,ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。（）

A:对B:错

答案:对如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的（）。

A:Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0B:Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0C:Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=0D:Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=0

答案:Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=0

第三章单元测试

对反应下列几种速率表达式之间关系正确的是（）。

A:B:C:D:

答案:零级反应的速率（）

A:与反应物浓度无关B:为零C:与反应物浓度成反比D:与反应物浓度成正比

答案:与反应物浓度无关速率常数k是（）

A:单位为mol2•dm−3•s−1的参数B:单位不定的参数C:无单位的参数D:单位为mol•dm−3•s−1的参数

答案:单位不定的参数温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）

A:活化分子分数增加B:反应物压力增加C:分子碰撞机会增加D:活化能降低

答案:活化分子分数增加当反应A2+B2→2AB的速率方程为υ=kc[A2]c[B2]时，可以得出结论：此反应（）

A:无法肯定是否为基元反应B:对A来说是基元反应C:一定是基元反应D:一定是非基元反应

答案:无法肯定是否为基元反应

第四章单元测试

已知反应2SO2(g)+O2(g)⇄2SO3(g)平衡常数为K1θ，反应SO2(g)+O2(g)⇄SO3(g)平衡常数为K2θ。则K1θ和K2θ的关系为（）

A:K1θ＝K2θB:C:D:2K1θ＝K2θ

答案:反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中通入一定量的氩气，则氨气的产率（）

A:不变B:增大C:无法判断D:减小

答案:减小在某一温度与体积下，反应Sn(s)+2Cl2(g⇄SnCl4(g)达到平衡，且该反应自左向右进行是放热的，则下列措施中（）有利于增加SnCl4的量。

A:减少Sn的量B:通入氮气C:减小体积D:升高温度

答案:减小体积下列反应均在恒压下达到平衡，若压缩容器体积使总压增加，平衡正向移动的是（）。

A:2NO(g)+O2(g)⇄2NO2(g)B:H2(g)+Cl2(g)⇄2HCl(g)C:CaCO3(s)⇄CaO(s)+CO2(g)D:COCl2(g)⇄CO(g)+Cl2(g)

答案:2NO(g)+O2(g)⇄2NO2(g)反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)在673K时,Kθ=5.7x10-4；在473K时，Kθ=0.61。则573K时，Kθ为（）。

A:1x10-3B:1x10-1C:1x10-4

D:1x10-2

答案:1x10-2

反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)⇄Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数Kθ的表示式为（）

A:B:C:D:

答案:在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（）

A:各反应物和生成物的浓度相等B:各物质浓度不随时间改变而改变C:D:正逆反应速率常数相等

答案:各物质浓度不随时间改变而改变

第五章单元测试

稀溶液依数性的核心性质是（）

A:溶液的蒸气压下降B:溶液的沸点升高C:溶液的凝固点降低D:溶液具有渗透压

答案:溶液的蒸气压下降下雪后，往马路上撒盐使雪融化是利用稀溶液性质中的（）

A:沸点升高B:渗透压降低C:凝固点降低D:蒸汽压下降

答案:凝固点降低称取相同质量的两种非电解质A和B分别溶于相同质量的水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的高，则MA与MB的关系是（）

A:MA=MBB:无法确定C:MA＜MBD:MA＞MB

答案:MA＞MB溶质溶于溶剂之后将会引起（）

A:凝固点下降B:蒸气压下降C:沸点升高D:蒸气压、沸点、凝固点都不变

答案:凝固点下降；蒸气压下降；沸点升高As2O5溶胶在电场中向正极移动，要使其发生聚沉，下列电解质中聚沉能力最强的是（）

A:Al2(SO4)3B:CaCl2C:Na3PO4D:NaCl

答案:Al2(SO4)3用10cm30.1mol∙dm-3KI溶液与20cm30.01mol∙dm-3AgNO3溶液制备的AgI胶体，其胶粒所带电荷为（）

A:负电荷B:电中性C:无法确定D:正电荷

答案:负电荷有浓度同为0.01mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3正溶胶的聚沉能力大小顺序为（）

A:①②③④B:③②④①C:③②①④D:②④③①

答案:③②④①

第六章单元测试

根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）

A:H3O+B:HCO3-C:Cl-D:NH4+

答案:HCO3-向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-3)，溶液中S2-浓度为（）

已知：H2S：Ka1θ=9.1´10-8，Ka2θ=1.1´10-12

A:1.1´10-12mol·L-1B:1.0´10-19mol·L-1C:9.5´10-5mol·L-1D:1.0´10-18mol·L-1

答案:1.0´10-19mol·L-1将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为（）

A:11.69B:12.00C:9.00D:8.00

答案:11.69浓度为0.10mol·dm-3的NaH2PO4溶液的pH约为（）

已知：H3PO4的Ka1θ=6.9×10-3，Ka2θ=6.1×10-8，Ka3θ=4.8×10-13

A:4.69B:7.21C:5.26D:9.70

答案:4.69下列各对浓度相同的两种溶液等体积混合后可作为缓冲溶液的是（）

A:NH3-HClB:NaH2PO4-NaOHC:HAc-NaOHD:Na2HPO4-NaOH

答案:NaH2PO4-NaOH按照酸碱电子理论，中和反应生成的是（）

A:更稳定配合物B:中性分子或碱C:一种配合物D:两种新配合物

答案:一种配合物

第七章单元测试

Mg（OH）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是（）

A:在0.1mol·L-1NH4Cl中B:在0.1mol·L-1MgCl2中C:在0.1mol·L-1HCl中D:纯水

答案:在0.1mol·L-1HCl中已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11，Kspθ(AB)=4.0×10-10，则两者在水中溶解度关系为（）

A:S(AB)＜S(A2B)B:S(AB)＞S(A2B)C:S(AB)＝S(A2B)D:不能确定

答案:S(AB)＜S(A2B)难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol·L-1，其Kspθ是（）

A:1.0×10-6B:4.0×10-9C:4.0×10-6D:1.0×10-9

答案:4.0×10-9在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）

A:增大B:无法确定C:减小D:不变

答案:增大溶度积常数越小的难溶电解质，溶解度（）

A:越小B:越大C:相等D:不能确定

答案:不能确定

第八章单元测试

根据，标准态下能将Cu氧化为、但不能氧化Fe2+的氧化剂对应电对的E值应是（）

A:E>0.34VB:E<0.34V,E>0.77VC:E<0.77VD:0.34V<E<0.77V

答案:0.34V<E<0.77V铜元素的标准电势图为

则下面说法正确的是（）

A:Cu+在水溶液中会发生歧化反应B:水溶液中Cu2+与Cu不能共存C:Cu+在水溶液中能稳定存在D:Cu+的歧化产物是Cu2+

答案:Cu+在水溶液中会发生歧化反应25℃，对于电极反应O2+4H++4e-=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电位的关系式是（）

A:E=Eq+0.0591VpHB:E=Eq+0.0148VpHC:E=Eq+0.0591VpHD:E=Eq-0.0148VpH

答案:E=Eq+0.0591VpHZn+2Ag+(0.10mol·L-1)=Zn2+(0.20mol·L-1)+2Ag组成原电池，则标准态下，该电池的电动势为（）

A:Eq=2Eq(Ag+/Ag)-E(Zn2+/Zn)B:Eq=Eq(Zn2+/Zn)-Eq(Ag+/Ag)C:Eq=Eq(Ag+/Ag)-Eq(Zn2+/Zn)D:Eq={Eq(Ag+/Ag)}2-Eq(Zn2+/Zn)

答案:Eq=Eq(Ag+/Ag)-Eq(Zn2+/Zn)电极电势与溶液的酸度无关的电对为（）

A:Fe(OH)3/Fe(OH)2B:Cr2O72-/Cr3+C:O2/H2OD:MnO4-/MnO42-

答案:Fe(OH)3/Fe(OH)2已知Kspy(CuI)<Kspy(CuBr)<Kspy(CuCl)，则Ey(Cu2+/CuI)，Ey(Cu2+/CuBr)，Ey(Cu2+/CuCl)由低到高的顺序为（）

A:Ey(Cu2+/CuCl)<Ey(Cu2+/CuI)<Ey(Cu2+/CuBr)B:Ey(Cu2+/CuI)<Ey(Cu2+/CuBr)<Ey(Cu2+/CuCl)C:Ey(Cu2+/CuCl)<Ey(Cu2+/CuBr)<Ey(Cu2+/CuI)D:Ey(Cu2+/CuBr)<Ey(Cu2+/CuI)<Ey(Cu2+/CuCl)

答案:Ey(Cu2+/CuCl)<Ey(Cu2+/CuBr)<Ey(Cu2+/CuI)根据Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V,Eθ(Zn2+/Zn)=-0.76V，可知反应Cu+Zn2+(1´10-5mol×L-1)=Cu2+(0.1mol×L-1)+Zn在298K时平衡常数约为（）

A:10-37B:1042C:10-42D:1037

答案:1037

第九章单元测试

下列说法不正确的是（）

A:波函数由四个量子数确定B:Y是薛定谔方程的合理解，称为波函数C:多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关D:氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n

答案:波函数由四个量子数确定下列波函数符号错误的是（）

A:Ψ1.1.0B:Ψ1.0.0C:Ψ3.0.0D:Ψ2.1.0

答案:Ψ1.1.02p轨道的磁量子数取值正确的是（）

A:1，2B:0，1，2C:1，2，3D:0，+1，-1

答案:0，+1，-1基态某原子中能量最高的电子是（）

A:3,2,+1,+1/2B:2,1,0,-1/2C:3,0,0,+1/2D:3,1,0,+1/2

答案:3,2,+1,+1/2某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2，则该元素在周期表中位于（）

A:s区ⅡA族B:p区ⅣA族C:d区ⅦB族D:p区ⅣB族

答案:d区ⅦB族下列元素电离能、电子亲和能及电负性大小的比较中正确的是（）

A:电负性：Si＞Al＞Mg＞NaB:第一电离能：O＞S＞Se＞TeC:第一电子亲和能：O＞S＞Se＞TeD:电负性：Zn＞Cd＞Hg

答案:电负性：Si＞Al＞Mg＞Na；第一电离能：O＞S＞Se＞Te

第十章单元测试

下列分子中，中心原子采用sp3不等性杂化的是（）

A:BF3B:H2SC: