第一章第二节 离子反应 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页人教版（2019）高一第一章第二节离子反应第2课时离子反应及其发生条件学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是A．K+、Na+、SO、CO B．NH、Cu2+、Cl-、NOC．Ba2+、Na+、NO、SO D．Ba2+、K+、Cl-、NO2．下列离子方程式书写不正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2OC．在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO3．下列离子方程式书写正确的是A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2－=H2OC．稀盐酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag4．下列各组中的离子能大量共存的是（

）A．H+、Na+、NO3-、SO32- B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、Fe3+、SO32-、Cl-5．离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的意义是（

）A．一切碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水B．碳酸盐和强酸反应生成CO2和水C．可溶性碳酸盐和一切强酸反应生成CO2和水D．可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反应生成CO2和水6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=+H2OB．用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO37．下列反应的离子方程式错误的是A．小苏打与盐酸反应HCO+H+=CO2↑+H2OB．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO+OH-=CaCO3↓+H2O+COC．钠与水反应

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓8．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OB．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3Cu9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+10．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2和盐酸；Mg(OH)2和H2SO4 B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和H2SO4；Na2CO3和NaHSO4 D．石灰石与硝酸：碳酸钙与盐酸11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有大量的溶液中：、、、B．滴加酚酞试剂显红色的溶液中：、、、C．无色透明的溶液中：、、、D．加入镁粉产生的溶液中：、、、12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、13．在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（

）A．Fe3+ B．Na+ C．H+ D．Al3+14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3—C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42—15．下列无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．由水电离的c（H+）=1.0×10－13mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2－、CO32－C．常温下，pH="7"溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－D．KW/c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－17．无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．CO32－、Br－、K＋、Na＋ B．NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、ClO－、Cl－ D．K＋、SO42－、HCO3－、Mg2+18．配制某植物用营养液中含、、和M共4种离子，它们的微粒数之比为4：3：3：1(提示：溶液中阴阳离子电荷代数和为零)，则M有可能为以下四种的哪一种A． B． C． D．19．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀溶解并产生气泡，最后再加入丙又产生白色沉淀。则甲、乙、丙依次可能是A．K2CO3、HCl、CaCl2 B．Na2CO3、HNO3．、MgSO4C．Na2CO3．、HNO3、AgNO3 D．H2SO4．、Na2CO3、AgNO3二、元素或物质推断题20．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于溶液。请问答：(1)白色固体C的名称是_______。(2)化合物X的化学式是_______，化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的结构式_______。(3)蓝色溶液A加入氨水后先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液。写出生成深蓝色溶液的离子方程式_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．强酸性条件下，CO和H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，A错误；B．碱性条件下，Cu2+和OH-反应生成沉淀，NH和OH-反应生成，B错误；C．Ba2+和SO反应生成白色沉淀，C错误；D．Ba2+、K+、Cl-、NO强酸性或强碱性溶液中，都能共存，D正确；故答案选D。2．D【详解】A.FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A正确；B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，B正确；C.在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，C正确；D.漂白粉溶液中通入少量SO2，因为漂白粉具有强氧化性，所以产物中不能生成亚硫酸钙，D错误。故选D。3．D【详解】A．稀H2SO4与铁粉反应时发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氧化铜与稀硫酸反应时发生反应的离子方程式为2H++CuO=Cu2++H2O，故B错误；C．稀盐酸滴入澄清石灰水中时发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中时发生反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D正确；故答案为D。4．C【详解】A.H+与NO3-在一起相当于硝酸，具有强氧化性，能把SO32-氧化成SO42-，故A错误；B.NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故B错误；C.Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-能大量共存，故C正确；D.Fe3+与SO32-能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。5、还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。5．C【分析】难溶性碳酸盐在离子反应中保留化学式，酸式碳酸盐中酸式酸根离子不可拆分，以此来解答。【详解】可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水的离子反应用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，而难溶性碳酸盐在离子反应中保留化学式，酸式碳酸盐中酸式酸根离子不可拆分，显然只有C符合，故答案选C。6．C【详解】A．盐NH4HCO3电离产生的、都与KOH反应，KOH足量时离子方程式应该为：++2OH-=NH3·H2O++H2O，A错误；B．Cu是活性电极，用Cu作阳极，Cu失去电子变为Cu2+，与溶液中的OH-结合形成Cu(OH)2，则电解NaOH溶液的阳极的电极反应式：Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2，B错误；C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反应产生NaCl、S、SO2、H2O，反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正确；D．CaSO4微溶于水，主要以固体存在，其与Na2CO3发生沉淀的转化，反应的离子方程式为：CaSO4+=CaCO3+，D错误；故合理选项是C。7．B【详解】A．小苏打是易溶性盐，盐酸是易溶性强酸，拆分成离子，但是弱酸的酸式酸根，不能拆分，方程式写法无误，A正确；B．方程式中氢原子不守恒，电荷不守恒，B错误；C．水是弱电解质，不能拆分，NaOH是易溶性强碱，拆分成离子，方程式写法无误，C正确；D．NaOH是易溶性强碱，FeCl3是易溶性盐，拆分成离子，Fe(OH)3是难溶性碱，不能拆分，方程式写法无误，D正确；故选B。8．B【详解】试题解析：A、反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应写化学式，则碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式正确，故B正确；C．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故C错误；D．铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误。考点：离子方程式的正误判断9．D【详解】A．稀硝酸的还原产物为NO，正确的离子方程式为：，故A错误；B．硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故B错误；C．氨水为弱碱，不可拆，且氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：，故C错误；D．铁与Fe3+反应生成Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确；故答案选D。10．D【详解】A．Cu(OH)2为难溶性碱，Mg(OH)2为难溶性碱，书写时不能拆开，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不符合题意；B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，两个离子反应生成的沉淀不完全一样，不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意；C．碳酸氢根为弱酸的酸式根，在书写时不能拆写为碳酸根，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意；D．盐酸和硝酸都是强酸，与碳酸钙反应的离子方程式均为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D符合题意；故选D。11．B【详解】A．Ba2+与生成BaSO4沉淀，描述错误，不符题意；B．酚酞显红色的溶液有强碱性，选项中离子间以及与OH-均不反应，描述正确，符合题意；C．在溶液中显紫红色，描述错误，不符题意；D．溶液环境显酸性，故CH3COO-会与H+形成弱电解质CH3COOH，描述错误，不符题意；综上，本题选B。12．A【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。13．B【详解】某溶液中滴加酚酞试剂呈红色，则溶液呈碱性，含有较多量的OH-。A.Fe3+与OH-能反应，生成Fe(OH)3沉淀，A中Fe3+在此溶液中不能大量共存；B.Na+与OH-不反应，B中Na+在此溶液中能大量共存；C.H+与OH-能反应生成水，C中H+在此溶液中不能大量共存；D.Al3+与OH-能反应生成Al(OH)3沉淀，D中Al3+在此溶液中不能大量共存。故选B。14．D【详解】A、强碱性溶液存在大量的OH-，所以Al3+不能大量共存，故A错误；B、Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、Ca2+和CO32-因发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；D、室温下，pH=1的溶液中，四种离子互不反应，可以大量共存，故D正确；答案选D。15．D【详解】A．在水溶液中呈紫色，A不符合题意；B．在水溶液中呈棕黄色，B不符合题意；C．在碱性溶液中，不能大量存在，C不符合题意；D．在无色透明的碱性溶液中，、、、都能稳定存在，D符合题意；故选D。16．D【详解】试题分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，酸性溶液中Fe2+、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．由水电离的c（H+）=1.0×10－13mol·L﹣1的溶液中水的电离平衡被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性则AlO2－、CO32－均不能大量共存，B错误；C．常温下，pH="7"溶液中Al3+与CO32－水解相互促进不能大量共存，C错误；D．KW/c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO32－、NO3－之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存正误判断17．B【详解】试题分析：A.CO32－、Br－、K＋、Na＋中CO32－和氢离子不共存；C.K＋、Na＋、ClO－、Cl－中次氯酸跟和氢离子组合是强氧化剂，会把氯离子氧化，D.K＋、SO42－、HCO3－、Mg2+中HCO3－和氢离子不能大量共存；故选B。考点：离子共存点评：审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。18．B【详解】根据电荷守恒，溶液呈电中性，按照、、和M四种离子的顺序可列式，可得到，所以为1个一价的阴离子，而营养液不可能为强碱性的，故，，，中复合题意；故答案选B。19．B【详解】A．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应，不能符合上述转化，故A不选；B．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀，与上述现象一致，则甲、乙、丙