第三章 金属材料课时训练 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）必修一第三章 金属材料课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1、下列说法正确的是（）A.所有的不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁D.广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具2、合金就是不同种金属（也包括一些非金属单质）在熔化状态下形成的一种熔合物，表格为四种金属的熔沸点，根据数据判断其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259524672750A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Al和Na D.Fe和Na3、下列关于我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是()A.座椅滑轨——铝锂合金 B.轮胎——橡胶C.尾翼主盒——碳纤维 D.风挡——玻璃4、下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是()

A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来

B.不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈

C.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金

D.使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素5、下列关于金属铝的叙述中，不正确的是()

A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

C.铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应

D.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同6、下列关于铝的说法中，正确的是()。A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.常温下铝不与氧气反应D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜7、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为()。A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：28、对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”（装置如图）的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知的熔点数据如表。下列叙述正确的是()物质熔点/℃660205415351462A.铝热剂特指铝和氧化铁的混合物B.镁条和是铝热反应的催化剂C.该反应所得熔融物熔点低于660℃D.将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无9、下列可作为工业上盛放浓硝酸的罐体材料的是（）A.Pt B.Cu C.Mg D.Al10、中国航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法不正确的是()A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀C.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼D.镁铝合金在盐酸中无法溶解11、与铁制品相比，铝制品在空气中不易被锈蚀,原因是()A.铝的活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D.铝不能与氧气发生化学反应12、铝的活泼性较强,直到十八世纪人类才开始将铝从它的化合物中冶炼出来,当时铝十分昂贵,拿破仑的头盔就是用铝制作的,现在还保存在大英博物馆中。下列有关炼铝的方法正确的是()A.Al2O3(熔融)Al

B.Al2O3AlCl3(熔融)Al

C.Al(OH)3Al

D.Al2O3Al13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矾溶于水可形成胶体，可用于净水14、下列有关氧化铝的说法错误的是()

A.可用材料制成的坩埚熔融烧碱

B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化

C.空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度

D.氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应二、计算题15、把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。三、填空题16、的熔点(2054℃)比(190℃)熔点高很多的原因是___________。17、既可以与________反应，又可以与________反应，它是________氧化物。四、实验题18、将两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的溶液,产生1.07g红褐色沉淀,再向所得浊液中逐滴滴入盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如图所示,试回答:

1.A点的沉淀物的化学式为__________,理由是__________.

2.写出A点至S点发生反应的离子方程式:__________.

3.原混合物中的质量是__________g,的质量是__________g.

4.C点盐酸的体积为__________mL。19、某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计如图所示装置进行实验。1.如何检验该装置的气密性?_______________________________________________。2.合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________。

3.倾斜左边的装置使氢氧化钠溶液(足量)与质量为的合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管的气体的体积为(已折算成标准状况)。若量气管的最大量为50mL,则固体M中铝的质量范围为_______________________。

4.若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体的体积__________V(填“>”“<”或“=”)。

5.若,V=44.8mL(标准状况),通过计算可知,该合金__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。

参考答案1、答案：C解析：A.我国流通的硬币材质是合金，而不是金属单质，故A错误；B.不锈钢的成分中含有碳或硅元素等非金属元素，故B错误；C.铝发现于1825年，明灭亡于1644年，所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故C错误；D.合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属，故D正确；2、答案：D解析：A.铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，A错误；B.铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，B错误；C.铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，C错误；D.铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，D正确；答案选D。3、答案：A解析：A.铝锂合金属于金属材料，A正确；B.橡胶为有机物，属于非金属材料，B错误；C.碳纤维由碳单质组成，属于无机材料，C错误；D.玻璃是硅酸盐产品，属于非金属材料，D错误；故选：A。4、答案：B解析：一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石中的铁还原出来；不锈钢不易生锈，但不是绝对不生锈；碳素钢是铁和碳的合金；铁是人体必需的微量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素。5、答案：B解析：铝的化学性质很活泼，但在空气中易形成氧化膜而不易锈蚀，A项正确；铝箔在空气中受热可熔化，但不会剧烈燃烧，B项错误；常温下，Al能与盐酸、NaOH溶液等反应生成，C项正确；相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应转移的电子数相同，则产生氢气的量相同，D项正确。6、答案：D解析：A错，Al是一种化学性质活泼的金属。B错，Al可以与HCl、NaOH反应。C错、D对，常温下，Al能与反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在Al的表面，防止Al进一步被氧化。7、答案：A解析：产生的体积比等于的物质的量之比=1：1。8、答案：C解析：铝热剂不仅包括铝和氧化铁的混合物，也包括铝与其他一些金属氧化物的混合物，A说法不正确；镁条和是铝热反应的引发剂，镁条燃烧使温度升高，氯酸钾分解产生的氧气使燃烧更剧烈，温度更高，B说法不正确；该反应放出大量的热量，生成物以熔融态落入沙中，该熔融物可能是铁合金，合金的熔点通常低于其成分金属，故所得熔融物熔点低于的熔点660℃，C说法正确；若熔融物中有，其溶于硫酸后可能被铁还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液同样无明显现象，D说法不正确。9、答案：D解析：A.因为P为贵重金属，所以不能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料，故A不符合题意；B.因为Cu与浓硝酸反应，所以不能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料，故B不符合题意；C.因为Mg与浓硝酸反应，所以不能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料，故C不符合题意；D，因为A与浓硝酸常温发生钝化，所以能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料，故D符合题意；答案选D。10、答案：D解析：A.镁铝合金是合金，合金比各成分熔点低，所以比纯铝的熔点低，选项A正确；B.镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应而被腐蚀，选项B正确；C.铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，选项B正确；D.镁铝都能与盐酸反应，能完全溶解，选项D不正确；答案选D。11、答案：C解析：因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，与密度无关，Al比Fe活泼，Al与氧气反应，故选C。12、答案：A解析：工业上是用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，所以A项正确。13、答案：D解析：A项，金属铝用于制作金属制品是因为金属铝易加工，且表面形成的氧化膜有一定的防腐作用，错误；B项，冶炼铝用氧化铝作原料，是因为氧化铝熔融时能电离，错误；C项，氢氧化铝有弱碱性，可用于中和过多的胃酸，错误；D项，明矾中的铝离子在水溶液中可形成氢氧化铝胶体，可用于净水，正确。14、答案：A解析：氧化铝与烧碱在加热时会发生反应，故不能用材料制成的坩埚熔融烧碱，否则会损坏坩埚。15、答案：6.72L解析：。16、答案：是离子晶体，是分子晶体。离子键的作用力远大于分子间作用力解析：17、答案：酸；强碱；两性解析：18、答案：1.Fe(OH)3

;红褐色沉淀不减少,加入的盐酸中和过量的NaOH,A点恰好把过量的NaOH消耗完

2.

3.2.67;1.625;4.120解析：1.由图示可知,加入10mL盐酸,红褐色沉淀不减少,说明盐酸中和了过量的NaOH。

2.A点至B点沉淀的质量增加,说明与盐酸反应生成了沉淀,反应的离子方程式为

3.AB段消耗的,则,即。。

4.BC段和溶于盐酸生成和溶解和所需要