第三章 期末复习测试（解析版）-2024-2025学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）

第三章期末复习测试1．（2023上·广东湛江·高二统考期中）下列各组物质中，都是弱电解质的是A．、 B．HF、C．、 D．、2．（2023上·陕西西安·高二统考期中）常温下，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法正确的是A．稀释过程中，将减小B．稀释过程中，溶液中的微粒种类保持不变C．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小D．稀释过程中总是存在3．（2023上·北京·高二北京二中校考期中）常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A．由水电离出的：、、、B．的溶液中：、、、C．使石蕊变蓝的溶液中：、、、D．无色溶液中：、、、4．（2023上·北京·高二北京二中校考期中）已知溶液中存在平衡：

，下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的变大⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦5．（2023上·北京·高二北京二中校考期中）在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法中不正确的是A．图中T>25 B．b点溶液中的比a点溶液中的大C．欲实现a点到b点，可以加入固体 D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性6．（2023上·山东青岛·高二山东省青岛第五十八中学校考期中）25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCN电离平衡常数下列说法不正确的是A．取pH、体积均相等的、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m<nB．等体积等浓度的和NaCN溶液中的离子总数大小：前者<后者C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液，则a一定大于b7．（2023上·山东烟台·高二统考期中）常温下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水电离的与所加溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气逸出)。下列分析错误的是A．a点和c点溶液均呈中性B．c点溶液中C．d点溶液中D．d→e的过程中，某时刻溶液中存在8．（2023上·山东日照·高二统考期中）草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液的关系如图所示。下列说法错误的是A．草酸的 B．水的电离程度C．点时， D．随溶液的变化为曲线Ⅱ9．（2023上·内蒙古·高二校联考期中）常温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。下列说法错误的是已知：。A．a点对应的pH约为11.1B．b点溶液中，C．a→c的过程中，水的电离程度先减小后增大D．NH3·H2O溶液属于混合物，不属于电解质10．（2023上·山东日照·高二统考期中）常温下，向溶液中滴加相同浓度的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．的电离程度大于水解程度 B．的二级电离常数C．点溶液显酸性 D．点溶液满足：11．（2023上·山东日照·高二统考期中）秦俑彩绘中含有难溶的和。常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数与阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法错误的是A．代表为的沉淀溶解平衡曲线B．反应的化学平衡常数C．向点对应溶液中加入，可以继续溶解D．向点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，点向点移动12．（2023上·广西玉林·高二校联考阶段练习）利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。(1)标准溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和。(2)①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填标号，下同)。②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积。A．

B．

C．

D．(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：。(4)判断达到滴定终点的现象是。(5)血液样品中浓度为(保留2位有效数字)。(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果。②滴定结束时俯视读数，使测定结果。13．（2023上·天津·高二统考期中）DIS数字化信息系统可以准确测量溶液的pH等。(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：①分别配制0.10mol/L的NaOH、HCl、溶液备用。②用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和溶液，连接数据采集器和pH传感器。③计算机绘制的滴定曲线如图：i．从滴定图中得到的信息有(写出两条)；。ii．曲线A对应的是(填“盐酸”或“醋酸”)。iii．两曲线图中V1V2(填“>”“=”或“<”)。(2)另一小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，通过测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用(仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果(填“是”“否”或“不能确定”)。②常温时，向锥形瓶中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线如图。醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为。若图中某一点pH等于8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=mol/L(精确值)。14．（2023上·广东湛江·高二统考期中）焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺流程如图。弱电解质电离常数，，(1)属于(填“强”或“弱”)电解质；写出其在水溶液中的电离方程式：。(2)写出第一次通入时发生反应的离子方程式：。(3)的溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的电离平衡为(用电离方程式表示)，该电离平衡的平衡常数表达式为；若将该溶液的浓度稀释10倍，稀释过程中(不考虑其他因素的影响)，电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动，的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)的溶液中。15．（2023上·陕西西安·高二统考期中）一定条件下，在某密闭容器中发生的反应有：反应I．反应Ⅱ．回答下列问题：(1)对于反应，(用含、的式子表示)，(用含、的式子表示)。(2)常温下，(甲酸)溶液中［已知：］：①HCOOH的电离方程式为。②该溶液中。③此温度下，若将溶液加水稀释至，此时(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，。(3)某温度下，往某一恒容密闭容器中通入，仅发生反应I和反应Ⅱ，后反应达到平衡，此时测得CO、HCOOH的浓度分别为、(不考虑碳元素的其他存在形式，)。则内(用含a、b、c的式子表示，下同)，的物质的量分数为，反应Ⅱ的平衡常数为。16．（2023上·山东菏泽·高二统考期中）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4+H+，Ka1，+H+，Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。回答下列问题：(1)常温下，草酸的电离常数Ka1=，Ka2=。(2)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为。(4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是。(5)已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率。T=298K，=0.040S·m2·mol-1，实验测得，0.01mol/L乙酸的=0.002S·m2·mol-1。①该条件下测定的0.01mol/L乙酸中的c(H+)为mol/L。②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，请从下表中选择最适宜的盐(填化学式)。离子种类Cl-CH3COO-K+Na+摩尔电导率/(10-4S·m2·mol-1).79.876.3450.1873.5250.11参考答案1．B【详解】A．为强酸，为盐，均为强电解质，A项不符合题意；B．HF、均属于弱酸，是弱电解质，B符合题意；C．、均为强电解质，C项不符合题意；D．是强电解质，不是电解质，D项不符合题意。答案选B。2．B【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，稀释过程中，将不变，故A错误；B．稀释过程中，的电离平衡正向移动，溶液中的微粒种类保持不变，故B正确；C．溶液呈酸性，稀释过程中，氢离子浓度降低，氧根离子浓度增大，故C错误；D．没有明确溶液体积，不能计算稀释过程中的总物质的量，故D错误；选B。3．C【详解】A．由水电离出的，水的电离受到抑制，溶液可能是酸，也可能是碱，酸性条件、不能大量共存，A错误；B．的溶液中，与不能大量共存，B错误；C．使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，、、、能大量共促，C正确；D．无色溶液中、可以发生双水解反应，不能大量共存，D错误；故选C。4．A【详解】①该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，碳酸根与钙离子结合形成沉淀，钙离子浓度减小，②错误；③要除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，向溶液中加入适量的NaOH溶液，有氢氧化钙生成，但氢氧化钙的溶度积较大，应将钙离子转化为更难溶的碳酸钙沉淀，③错误；④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙以达到饱和，溶液的不变，④错误；⑤给溶液加热，该反应为放热反应，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，溶液的pH下降，⑤错误；⑥向溶液中加入溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，⑥正确；⑦向溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，固体质量增加，⑦错误；正确的有①⑥，故选A。5．C【详解】A．水的电离吸热，温度升高，促进水电离，与增大，图中T>25，A正确；B．由图可知，b点溶液中的比a点溶液中的大，B正确；C．加入固体，有分子生成，会使溶液中增大，减小，不能实现a点到b点，C错误；D．ac线上任一点对应的溶液中与相等，溶液均呈中性，D正确；故选C。6．B【详解】A．酸性大于HCN，因此稀释时pH变化较快，若稀释后pH仍相等，则醋酸中加水少，m<n，A正确；B．在溶液中，有电荷守恒，因此离子总数目=2，同理NaCN溶液也存在以上关系，等浓度NaCN溶液pH较大，因此2小，离子总数小，B错误；C．由于酸性<HCN<CH3COOH，则其对应的盐等浓度时pH大小为，C正确；D．时，表明溶液显中性，则HCN过量，所以a>b，D正确；答案选B。7．A【分析】由图可知，起始溶液为硫酸氢铵溶液，向起始溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，则a点为硫酸钠、硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性；氢氧化钠溶液体积为20mL的b点，硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应得到硫酸铵、硫酸钠的混合溶液；b点后再加入氢氧化钠溶液时，溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，则c点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；氢氧化钠溶液体积为30mL的d点，为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液体积为40mL的e点，铵根离子和氢氧根完全反应，此时溶液为硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。【详解】A．由分析可知，a点为硫酸钠、硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7，A项错误；B．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应的过程中始终存在物料守恒关系，则溶液中；pH为7的中性溶液中，由电荷守恒关系可得：，由溶液中可知，溶液中，则溶液中离子的浓度大小顺序为，B项正确；C．由分析可知，d点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性，此时加入氢氧化钠的物质的量与原硫酸氢氨的物质的量比为3：2，即溶液中存在关系：，又由于，；联立可得：，C项正确；D．d点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，此时加入氢氧化钠的物质的量与原硫酸氢氨的物质的量比为3：2，则此时生成的硫酸铵的物质的量和一水合氨的物质的量相等，又由于此时溶液呈碱性，所以铵根离子的水解小于一水合氨的电离，此时，e点时，溶液为硫酸钠和一水合氨的混合溶液，，所以d→e的过程中，某时刻溶液中存在，D项正确；故选A。8．B【分析】常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据Ka1不变，可知溶液中增大，根据Ka2不变，可知减小，曲线I对应，曲线II对应；【详解】A．a点pH=2，，则，A正确；B．由图可知，酸溶液中，a、b、c三点的氢离子浓度依次减小，抑制水电离的程度依次减小，水的电离程度：，B错误；C．点时，，则溶液中，C正确；D．根据分析可知，随溶液的变化为曲线II，D正确；答案选B。9．C【详解】A．设氨水电离平衡时电离出c(OH-)=xmol/L，则由，解得x=mol/L，此时溶液中，pH=-lgc(H+)=11.5-lg2.5≈11.1，A正确；B．NH3·H2O与HCl反应，生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，而b点pH为7，因此b点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，即，，B正确；C．a点时，溶质为NH3·H2O，可电离出OH-，水的电离被抑制，随着盐酸的滴加，NH3·H2O与HCl反应，生成氯化铵，水的电离逐渐增大，直到恰好完全反应，溶质为氯化铵时，达到最大，继续滴加盐酸，水的电离逆向移动，电离程度逐渐减小，因此在a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小，C错误；D．NH3·H2O溶液由NH3·H2O和H2O组成，属于混合物，不属于电解质，D正确；故选C。10．CD【详解】A．由图可知，起始时溶液只有NaHX，此时溶液显酸性，说明HX-的电离程度大于水解程度，A正确；B．根据开始的数据分析，H2X的二级电离常数Ka2=，其中c(H+)≈c(X－)=1×10-5mol∙L−1，c(HX－)≈0.1mol∙L−1，因此Ka2≈，B正确；C．点溶液为NaHX和Na2X等浓度的混合物，其中HX-的电离常数，X2-的水解常数，则水解程度大，溶液显碱性，C错误；D．c点NaHX和NaOH完全反应，为Na2X溶液，根据物料守恒，则c(Na+)＝2[c(HX－)+c(H2X)+c(X2－)]，D错误；故选CD。11．BD【分析】由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。【详解】A．由分析可知，代表为的沉淀溶解平衡曲线，A正确；B．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，B错误；C．z点在曲线上方，则z点为的不饱和溶液，则加入，可以继续溶解，C正确；D．向点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子变多，变小，应该向左上方移动，D错误；故选BD。12．(1)酸式润洗(2)bC(3)(4)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(5)1.5(6)偏大偏小【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算【详解】（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故标准溶液应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是否漏水，故注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗；（2）①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，酸式滴定管排气泡的方法为：用左手跨过滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流下时迅速关闭活塞即可，图a操作活塞错误，图b正确，图c、d为碱式滴定管，故答案为：b；②已知滴定管下端没有“0”刻度线，故若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积大于25.00-80.00=17.00mL，故答案为：C；（3）滴定过程中发生反应即为和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，反应中锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒可知，该反应的离子反应方程式：；（4）溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；（5）根据反应方程式，结合草酸钙化学式可知，，则血液样品中Ca2+浓度为。（6）①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量增大，使测定结果偏大；②滴定结束时俯视读数，使得消耗的标准液体积读数偏小，使测定结果偏低。13．(1)起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大均有一个pH突跃盐酸>(2)酸式滴定管否CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O9.9×10-7【详解】（1）i．由滴定图可知，两幅图起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大；两幅图像中均有一个pH突变；ii．A曲线显示未滴定前溶液的pH=1，0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1，则A曲线为测定盐酸的曲线；iii．醋酸和NaOH溶液恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，要溶液呈中性，醋酸必须过量，即加入的NaOH溶液不足，所以V1＞V2；（2）①量取20.00mL醋酸溶液样品应该选用酸式滴定管；滴定过程中，由于醋酸的物质的量不变，所以锥形瓶中含有少量蒸馏水，不会影响测量结果；②醋酸与NaOH溶液反应为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸是弱电解质，离子方程式为CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O；③pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。14．(1)强(2)(3)正减小(4)【分析】过量的SO2通入饱和的碳酸氢钠溶液生成NaHSO3溶液，亚硫酸氢钠再与碳酸钠固体反应生成亚硫酸钠溶液，继续与SO2反应生成亚硫酸氢钠的过饱和溶液，结晶脱水生成焦亚硫酸钠固体。【详解】（1）是盐，属于强电解质，再水溶液中的电离方程式为：（2）碳酸钠溶液第一次通入时发生反应的离子方程式：（3）的溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的亚硫酸氢根离子的电离平衡，电离平衡方程式为：；电离平衡的平衡常数表达式为；加水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，H+离子浓度减小；（4），，Ka1×Ka2=×==×=8.4×10-10，，代入上式得出。15．(1)(2)(或)不变变大(3)【详解】（1）根据盖斯定律，=；=。答案为：；。（2）①HCOOH是弱酸，其电离方程式为；②根据电离方程式，，则c(H+)=mo