新教材适用2024-2025学年高中化学第4章物质结构元素周期律微专题6微粒半径大小的比较学案新人教版必修第一册

微专题6微粒半径大小的比较1．“四同法”比较微粒半径的大小2．“三看法”比较微粒半径的大小(1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，电子间的排斥力越大，半径越大。跟踪训练1．下列粒子半径大小的比较中，正确的是(B)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs＋>Rb＋>Na＋>K＋解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，微粒的半径就越小，应是Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A项错误；S2－、Cl－具有相同的电子层排布，但Cl－的核电荷数较大，所以其半径较小，Na＋、Al3＋的核外电子排布相同，Na＋的核电荷数较小，故其半径较大，而且Cl－比Na＋多一个电子层，明显Cl－的半径大于Na＋，这四种微粒半径的大小依次应是S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B项正确；C项中Na、Mg、Al、S原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故其半径大小依次为Na>Mg>Al>S，C项错误；D项中粒子半径K＋>Na＋，D项错误。2．下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是(B)A．NaF B．MgI2C．KI D．KBr解析：依据粒子半径大小比较的规律，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，r(I－)>r(Br－)>r(F－)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。3．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(A)A．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋B．原子序数：d>c>b>aC．原子半径：A>B>D>CD．单质的还原性：A>B>D>C4．若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(B)A．离子半径：Am＋＜Bn－B．原子半径：A＜BC．A的原子序数比B大m＋nD．b＝a－n－m解析：A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：Am＋＜Bn－，原子半径：A＞B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。5．试比较下列微粒的半径大小(填“>”“<”或“＝”)。(1)Mg_＜__Ca_＜__K；(2)P_＞__S_＞__Cl；(3)P3－_＞__S2－＞Cl－_＞__Na＋_＞__Mg2＋_＞__Al3＋。6．微观粒子尽管微乎其微，小到肉眼无法视察到，但与宇宙天体有许多相像之处，其中之一是都存在半径问题。(1)微粒半径与电子层数、核电荷数、电子数有什么关系？(2)同周期元素中，原子半径最小的是哪族元素？(3)同一周期的阴离子和阳离子比较，哪个的半径更大？(4)比较下列各组微粒半径，正确的是_①③__。①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2＋<Al3＋③Ca2＋<Ca<Ba④S2－<Se2－<Br－答案：(1)电子层数越多、核电荷数越小、电子数越多，半径越大。(2)第ⅦA族元素。(3)阴离子与同周期的稀有气体的核外电子排布相同，阳离子与上周期的稀有气体的核外电子排布相同，故阴离子比同一周期的阳离子多一个电子层，故半径大于阳离子。解析：(4)①阴离子半径大于同元素的原子半径，所以Cl－>Cl，电子层数Br－>Cl－，