新高考2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练51实验方案的设计与评价

专练51试验方案的设计与评价1.[2024·全国甲卷]依据试验目的，下列试验及现象、结论都正确的是（）选项试验目的试验及现象结论A比较CH3COO－和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO－）<Kh（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水2.[2024·海南卷]依据下列试验，预料的试验现象正确的是（）选项试验内容预料的试验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消逝BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去3.[2024·北京卷]利用下图装置进行铁上电镀铜的试验探究。装置序号电解质溶液试验现象①0.1mol·L－1CuSO4＋少量H2SO4溶液阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体削减。经检验，电解液中有Fe2＋②0.1mol·L－1CuSO4＋过量氨水阴极表面未视察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素下列分析不正确的是（）A．①中气体削减，推想是由于溶液中c（H＋）减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触B．①中检测到Fe2＋，推想可能发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuC．随阴极析出铜，推想②中溶液c（Cu2＋）减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡逆向移动D．②中Cu2＋生成[Cu（NH3）4]2＋，使得c（Cu2＋）比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密4.依据试验操作及现象，下列结论中正确的是（）选项试验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取肯定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极旁边溶液渐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应5.[2024·安徽高三摸底]下列试验方案能达到试验目的的是（）试验目的试验方案A证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3＋>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，视察下层液体是否变成紫色6.下列试验不能达到目的的是（）选项目的试验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.[2024·安徽省江南片高三摸底考试]用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))：试液eq\o(→,\s\up7(足量稀硝酸))无沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．检验试液中的Fe2＋：试液eq\o(→,\s\up7(KSCN))无明显现象eq\o(→,\s\up7(KMnO4))红色溶液C．检验试液中的I－：试液eq\o(→,\s\up7(H2O2))棕黄色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))蓝色溶液D．检验试液中的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))：试液eq\o(→,\s\up7(足量稀BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀盐酸))沉淀溶解8.[2024·江苏卷]室温下，下列试验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，视察溶液颜色改变Fe2＋具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，视察溶液颜色改变SO2具有漂白性C向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，视察溶液颜色改变Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质9.[2024·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列三组试验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是（）试验①试验②试验③A.试验①中生成的沉淀是BaCO3B．试验①中有气体生成C．试验②沉淀中可能含有BaSO4D．试验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋10.下列试验操作能达到试验目的的是（）A．用经水潮湿的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO211.[2024·辽宁六校协作体上学期联考]Y形管是一种特别的仪器，与其他仪器组合可以进行某些试验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列推断正确的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强B．c、d两根导管都必需插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和浓H2SO4专练51试验方案的设计与评价1．CA项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（黄色）＋2H＋⇌Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。2．DMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀（氢氧化镁），氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消逝，A错误；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不行能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。3．C随着反应进行，H＋浓度减小，其与Fe的反应速率减慢，且Cu2＋得电子生成的铜覆盖铁电极，可阻碍H＋与铁接触，导致产生的气体削减，A项正确；由以上分析知，B项正确；[Cu（NH3）4]2＋在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，故随阴极析出铜，[Cu（NH3）4]2＋浓度减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡正向移动，C项错误；由以上分析知，D项正确。4．C常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该试验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍旧产生白色沉淀，所以不能通过该试验现象推断样品中是否含有硫酸根，B错误；铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该试验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；故选C。5．DA中NaOH过量，所以产生Fe（OH）3沉淀并不能证明是Mg（OH）2沉淀转化的，A错误；比较元素非金属性强弱要通过最高价含氧酸的酸性强弱来比较，B错误；将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，最终溶液体积不是100mL，C错误；将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，假如下层液体变成紫色，说明生成了I2，能验证氧化性：Fe3＋>I2。6．A本题涉及常见物质的制备方法及除杂学问，通过物质制备的原理，考查了化学试验与探究实力；依据探究目的设计试验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋NaCl＋NaClO，故将Cl2通入Na2CO3溶液中不能制备较高浓度的HClO溶液，错误；B项，MnO2作催化剂可以加快H2O2的分解速率，正确；C项，乙酸和Na2CO3溶液可以反应，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较低，溶液分层，正确；D项，依据强酸制弱酸原理可知正确。7．C稀硝酸有氧化性，会将SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故用稀硝酸检验SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能解除SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干扰，A不严密；检验Fe2＋不能同时运用KSCN和KMnO4这两种试剂，颜色会相互干扰，B不严密；I－被双氧水氧化为I2，淀粉溶液遇碘变蓝，C严密；D中不能解除SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干扰，D不严密。8．DA项，向FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明Fe2＋被新制氯水氧化，能证明Fe2＋具有还原性，不符合题意；B项，向SO2水溶液中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又复原红色，能证明SO2具有漂白性，不符合题意；C项，向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2将KI氧化成了I2，能证明Br2的氧化性比I2的强，不符合题意；D项，没有给出醋酸和盐酸的浓度，故不能通过pH推断CH3COOH是弱电解质，符合题意。9．D碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；试验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性渐渐增加，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；试验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；试验③中，假如发生Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应当是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。10．DA项，用pH试纸测溶液的pH时，用水潮湿pH试纸相当于稀释溶液，可能导致测量的pH出现误差，错误；B项，不能在容量瓶中干脆溶解固体溶质，错误；C项，AlCl3易水解，在加热蒸干AlCl3溶液时，HCl挥发，留下的固体是Al（OH）3，错误；D项，SO2可被NaOH溶液汲取，CH2=CH2与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶