鲁教 九下 化学 第7单元《第一节 酸及其性质》课件

第七单元认识酸和碱第一节酸及其性质逐点导讲练课堂小结作业提升课时讲解1课时流程2常见的酸酸的化学性质盐酸的通性常见的酸同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸盐酸(HCl)

硫酸

(H2SO4)碳酸

(H2CO3)醋酸(CH3COOH)

人的胃液里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？汽水中含有什么酸？白醋中含有什么酸？HCl、H2SO4

、H2CO3

、HNO3

、CH3COOH这几种酸在组成上有什么相同点和不同点？氢离子酸根离子酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子

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H+HCl

H++Cl-H2SO4H++SO42-H2CO3H++CO32-HNO3H++NO3-把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。1.酸的概念化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。2.浓硫酸与浓盐酸的性质与用途知识点常见的酸1知1－讲名称浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+略显黄色知1－讲状态黏稠油状液体液体气味无气味有刺激性气味密度1.84g/mL1.2g/mL腐蚀性强腐蚀性挥发性难挥发易挥发用途重要的化工原料。广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等重要的化工产品。制造药物，金属表面除锈。胃液中含有盐酸，可以帮助消化知1－练特别提醒:1.浓盐酸具有较强的挥发性：(1)打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，注意不是产生白烟。(2)在实验室制取二氧化碳气体时，不能用浓盐酸代替稀盐酸，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体，不纯净。知1－练2.稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中。将浓硫酸倒入水中时，不能倒入过快；不能在量筒中进行，应在烧杯中稀释，并不断搅拌。即“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶质、溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数也减小。因此浓盐酸与浓硫酸都应密封保存。知1－讲3.浓硫酸的特性（1）吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。知1－讲（2）强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。若不小心将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。（3）脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧元素按原子个数比2∶1（水的组成比）脱去，使这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。知1－讲4.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅。除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。知1－讲下列有关酸的性质说法正确的是()A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B.浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性C.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥氧气D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B知1－练例1考向浓盐酸和浓硫酸的性质题型1浓盐酸与浓硫酸的比较知1－练解题秘方：结合浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性、脱水性和强烈腐蚀性等对比解答。解：浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，A错误。浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气；而浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，C错误。浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾出现；浓硫酸具有吸水性，但不具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，D错误。知1－练规律总结:浓盐酸和浓硫酸具有“两同”“五不同”：“两同”：①都是无色液体；②都具有强腐蚀性。“五不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有；②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发；③浓硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有；④浓硫酸密度较浓盐酸密度大；⑤浓硫酸遇水时放出的热量较多，浓盐酸遇水无明显热量变化。知1－练（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时一定要注意安全。例2题型2结合浓硫酸的稀释考查酸的安全使用注意事项知1－练①图1中甲与乙是两位同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是_______；②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________，然后涂上3%~5%的小苏打溶液。（2）浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这是利用浓硫酸的_______性。如果用图2所示装置干燥某种气体，气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。甲用大量水冲洗吸水a知1－练解题秘方：对照稀释浓硫酸的正确方法解答。解：（1）①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的小苏打溶液。（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，用洗气瓶干燥气体时，气体进入导管的方向应为“长进短出”。知1－练特别提醒:稀释浓硫酸时，一定要“酸缓慢入水”，不能“水快速入酸”；要在表面积较大的烧杯中稀释(便于散热)，不能在量筒中操作，否则易发生危险。知1－练[中考·滨州]将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,关于两者溶质质量分数的变化,描述正确的是()A．两者溶质质量分数都变大B．两者溶质质量分数都不变C．两者溶质质量分数都变小D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大例3题型3结合酸的挥发性、吸水性考查浓酸敞口放置时发生的变化C知1－练解题秘方：解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的变化，可结合浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。解：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶剂量变多，溶液变稀；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶质质量减小，溶液质量减小，溶液变稀，即溶质的质量分数都变小。知1－练规律总结:浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置时各量的变化及变化原因：1.稀盐酸的化学性质知识点酸的化学性质2知2－讲名称加入盐酸后的现象化学方程式酸碱指示剂石蕊试液紫色石蕊试液变红色酚酞试液无色酚酞试液不变色生锈铁钉铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后有气泡产生，溶液由黄色变为浅绿色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑知2－讲2.稀盐酸与稀硫酸的性质比较名称加入盐酸后的现象化学方程式与石蕊、酚酞作用使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色与某些金属反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑知2－讲与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O与某些盐反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl知2－讲特别提醒:1.用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。2.稀盐酸(或稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(或硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(或硫酸铁)，溶液为黄色。知2－讲3.酸的化学性质中有两条“生气”的反应：稀盐酸(或稀硫酸)+活泼金属→H2+盐，酸+碳酸盐→CO2+盐+H2O。4.浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与活泼金属反应不会产生氢气。[改编·台州]盐酸、硫酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸、硫酸反应时，能观察到白色沉淀的是()C知2－练例4考向酸的化学性质题型1结合教材知识直接考查酸的性质知2－练解题秘方：熟记有关酸的反应现象，如溶液颜色变化、生成气体、生成沉淀等是解题关键。解：稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，能观察到白色沉淀，C正确。知2－练方法:1.溶液颜色变化：含有Fe2+的溶液呈浅绿色；含有Fe3+的溶液呈黄色；含有Cu2+的溶液呈蓝色。2.产生气体：活泼金属和碳酸盐均能与酸反应产生气体。3.生成沉淀：氯化钡溶液和硫酸。知2－练[中考·攀枝花]小明将未经打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图3所示。回答下列问题：例5题型2实验探究酸的化学性质知2－练（1）ab段发生反应的化学方程式是_________________________________。（2）bc段发生反应的化学方程式是______________________________。（3）cd段压强变化的主要原因是____________。Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑温度降低知2－练解题秘方：结合铝的化学性质（表面形成致密的氧化膜）和酸的化学性质（能与金属、金属氧化物反应）来解题。解：铝的化学性质比较活泼，与空气中的氧气反应在表面形成致密的氧化膜。未打磨的铝条放入足量稀盐酸中，稀盐酸首先与氧化铝反应，再与铝反应，产生氢气，使容器内压强增大。知2－练知识链接:未打磨的金属，如铝、镁条等与酸反应时，首先是表面的氧化物与酸接触，两者反应无气泡产生，氧化膜除去后，金属再与酸反应，产生气泡。因此对于有金属参加的反应，实验前都需将金属打磨，否则可能影响实验效果。1.概念由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，称为盐。2.常见的酸根离子硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）等。氯离子（Cl-）是盐酸（HCl）的酸根离子。知识点盐3知3－讲[模拟·聊城]生活中我们常选用“84”消毒液进行杀菌消毒，其有效成分次氯酸钠（NaClO）属于()A.酸B.盐C.氧化物D.混合物知3－练例6考向盐的种类和判断B知3－练解题秘方：解答本题应采用内涵分析法，结合盐的概念，找出各物质的组成特征，进行分析判断。解：NaClO

是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。知3－练知识拓展:盐的分类知识点酸的通性4知4－讲1.酸具有通性的原因在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子。2.酸的通性[中考·青岛]稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.溶液中的阳离子都是氢离子D.都含有氢元素知4－练例7考向酸