【公开课】第五单元课题1+质量守恒定律九年级化学人教版(2024)上册

第五单元

化学反应的定量关系课堂导入2.化学反应的实质：

可以分为

，

又重新结合成

。化学反应前后，

改变，

不变，

不变。(填“原子”“元素”或“分子”)

元素

原子

分子

分子

原子

原子

分子

【知识回顾】1.写出下列反应的符号表达式：(1)红磷燃烧：

；(2)电解水：

。

3.思考：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系?狄仁杰的迷惑新课讲授：一、化学家之争Hg+O2HgO△不相等1673年波义尔在敞口容器中加热金属汞,发现反应后固体的质量增加。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。HgOHg+O2

△相等18世纪拉瓦锡将45份质量的氧化汞加热，得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气发现化学反应前后物质的总质量相等。新课讲授：二、质量守恒定律【探究】化学反应前后物质的质量关系【问题】

当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？【预测】

你的预测：

。参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和大于小于>、=、<【设计实验思路】4.比较m1、m2的关系2.发生化学反应1.测反应前反应物的总质量(m1)3.测反应后生成物的总质量（m2）新课讲授：二、质量守恒定律实验方案加热方案1：铜+氧气氧化铜

方案2：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁新课讲授：二、质量守恒定律【实验步骤】1.铜粉平铺在锥形瓶底部，连接好装置，称量并记录2.将锥形瓶置于陶土网，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热，再次称量并记录【实验现象】注意观察：1.锥形瓶内铜加热的现象2.气球的变化3.化学反应前后总质量的关系【实验】方案一：铜与氧气反应前后质量的测定（铜过量）新课讲授：二、质量守恒定律【实验步骤】1.铜粉平铺在锥形瓶底部，连接好装置，称量并记录2.将锥形瓶置于陶土网，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热，再次称量并记录【实验现象】【实验】方案一：铜与氧气反应前后质量的测定（铜过量）铜+氧气

氧化铜Cu+O2

CuO加热△锥形瓶内

固体变成

.

气球

.红色黑色先变大后变小【实验原理】称量结果：m1=144.9gm2=144.9g=新课讲授：二、质量守恒定律【分析与结论】(1)分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。参加反应的

和

的质量总和等于反应后生成的

的质量。铜氧气氧化铜结论锥形瓶单孔橡皮塞气球和玻璃管氮气稀有气体等氧化铜剩余的铜粉锥形瓶单孔橡皮塞铜粉剩余的铜粉气球和玻璃管氧气氮气稀有气体等参加反应的铜粉此实验可直接验证：质量守恒定律新课讲授：二、质量守恒定律注意：用天平称量化学试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器（如小烧杯、表面皿）中称量，易潮解的试剂应放在容器中称量。思考：1.实验中橡胶塞和小气球的作用是什么？2.如果没有它们，实验可能会出现哪些结果？橡胶塞：形成密闭体系小气球：调节装置内压强，防止由于气体膨胀而冲开橡胶塞

铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入锥形瓶，导致化学反应前后质量不相等。

没有气球，锥形瓶内气体迅速膨胀冲开橡胶塞。新课讲授：二、质量守恒定律【实验】方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（铁过量）（1）实验步骤：1.在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，2.再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。3.将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。4.取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象。5.反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2注意观察：1.铁丝表面和溶液颜色的变化情况。2.化学反应前后质量的变化情况。新课讲授：二、质量守恒定律【实验】方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（铁过量）（1）实验现象：（2）实验原理（文字表达式）：（3）称量结果：铁+硫酸铜

铜+硫酸亚铁m1=178.9gm2=178.9g（Fe）（CuSO4）（Cu）（FeSO4）=溶液由

色变为

色铁钉表面有

色物质生成。蓝浅绿红新课讲授：二、质量守恒定律【分析与结论】(1)分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。参加反应的

和

的质量总和等于反应后生成的

质量。铁丝硫酸铜结论铜和硫酸亚铁水铜剩余的铁丝锥形瓶、橡皮塞、小试管水铁丝剩余的铁丝硫酸铜参加反应的铁丝硫酸亚铁锥形瓶、橡皮塞、小试管此实验可直接验证：质量守恒定律仪器参加反应的所有物质未参加反应的所有物质参加反应的各物质质量总和仪器生成的所有物质未参加反应的所有物质生成的各物质质量总和新课讲授：二、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和关键词质量守恒定律不能漏掉某些不易察觉的物质。（如气体）适用于”一切化学反应”，不解释物理变化。指“参加”反应的物质，未反应完的物质、杂质和催化剂都不计算在内。只有“质量”守恒，不包括“体积”等其他物理量。错误。只适用于“质量，不包括“体积”实验细节10g氯化钠溶解在90g水中，形成100g氯化钠溶液，遵守质量守恒定律已知10g硫与10g氧气恰好完全反应，现将10g硫与15g氧气点燃充分反应后生成二氧化硫的质量为25g已知10LH2与20LO2恰好完全反应，则10LH2与20LO2充分反应，生成30L的水判断下列变化是否符合质量守恒定律错误。只适用于化学变化，不解释物理变化。错误。氧气有剩余,15g氧气中只有10g参加反应，5g剩余，只能生成20g二氧化硫。错误。只适用于“质量，不包括“体积”。所有的化学反应都能用来验证质量守恒定律么?新课讲授：二、质量守恒定律【实验5-1】盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定想一想：你预计这个反应前后的称量结果会有什么变化?注意观察：1.烧杯中盐酸与碳酸钠粉末反应的现象；2.化学反应前后质量的变化情况。新课讲授：二、质量守恒定律【实验5-1】盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定（1）实验现象：（2）实验原理（文字表达式）：（3）称量结果：产生大量气泡，白色固体逐渐消失,天平指针偏右碳酸钠+盐酸

氯化钠+水+二氧化碳m1=130.0gm2=129.6g（Na2CO3）（HCl）（NaCl）（H2O）（CO2）（4）原因分析：生成的二氧化碳气体逸散到空气中＞仍遵循质量守恒定律新课讲授：二、质量守恒定律【实验5-1】思考产生CO2的质量是多少？不平衡原因：该反应是否遵守质量守恒定律？0.4g130.0g-129.6g=反应生成的气体逸散到空气中，没有称到气体的质量。遵守参加反应的盐酸和碳酸钠的总质量等于反应生成的氯化钠、水和二氧化碳的总质量此实验不可直接验证：质量守恒定律新课讲授：二、质量守恒定律【实验5-2】镁条燃烧反应前后质量的测定想一想：你预计这个反应前后的称量结果会有什么变化?注意观察：1.镁条燃烧的现象；2.化学反应前后质量的变化情况。新课讲授：二、质量守恒定律【实验5-2】镁条燃烧反应前后质量的测定（1）实验现象：（2）实验原理（文字表达式）：（3）称量结果：镁+氧气

氧化镁m1=23.5gm2=23.3g（Mg）（MgO）（O2）（4）原因分析：逸散到空气中的白烟质量比参加反应的氧气质量大＞仍遵循质量守恒定律镁条燃烧发出

，生成

色固体，放热。耀眼的白光白参加反应的

和

的质量总和，等于反应后生成的__________的质量镁条燃烧后质量增加的原因若镁燃烧后质量减少了，原因是什么?氧化镁逸散到空气中的白烟氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量镁氧气氧气参与了反应思考：该反应是否遵循质量守恒定律？镁+氧气氧化镁MgO2

MgO点燃气体参与m1m2＜m1+参加反应的氧气质量=m2遵循此实验不可直接验证：质量守恒定律小秘籍：有气体参加或生成的化学反应，验证质量守恒定律时要在密闭体系中进行。改进新课讲授：二、质量守恒定律【注意事项】1.验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，应该在________容器中进行。密闭2.验证质量守恒定律时，必须是化学变化，不能是物理变化。燃烧时产生CO2气体和水蒸气等O2、水也参加反应随堂练习1．下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（）A．

B．

C．

D．A不是化学反应有氧气参加，不是密闭体系有气体生成，不是密闭体系陶土网参加反应的各物质(反应物)，原子重新组合，生成其它物质(生成物)的过程新课讲授：三、质量守恒定律的解释思考与讨论：以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应前后分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，从微观视角说明化学反应为什么遵守质量守恒定律。从微观看(本质)：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变从宏观看：元素种类不变元素质量不变分子原子新分子新物质分裂重新组合聚集化学变化的实质：新课讲授：三、质量守恒定律的解释小结：化学反应前后的变和不变宏观微观六不变两改变可能改变元素种类元素质量物质总质量原子种类原子数目原子质量物质种类分子种类元素的化合价分子的总数课堂小结质量守恒定律实质含义参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和适用一切化学变化微观上：原子的种类、数目、质量不变宏观上：元素种类、质量不变没有参加反应的物质不包括在内不要遗漏任何反应物和生成物应用解释化学现象和生活问题验

证①一定发生化学变化②有气体参加或生成的反应一定要在密闭容器中进行随堂练习1．质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是（）A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变C．通过化学变化，能改变物质的种类，不能改变物质的总质量D．化学反应前后原子的种类、数