【化学】期末总结-2024-2025学年九年级化学上册同步资源（科粤版2024）

PAGE1九年级化学上册重点知识总结一些常见元素的名称、符号元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag碘I钡Ba铂Pt金Au汞Hg化合价的一般规律单质为零永不变！一价氯Cl氢H钾K钠Na银Ag氯化物中氯元素通常显-1价（Cl-氯离子）二价氧O钙Ca钡Ba镁Mg锌Zn氧元素通常显-2价（H2O2除外，H2O2中氧元素的化合价为-1）三铝Al四硅Si五氮磷P二三铁Fe,二四碳C 二价的铁是亚铁（Fe2+亚铁离子）；三价的铁才是铁（Fe3+铁离子）二S四六硫S都齐全 硫化物中硫元素通常显-2价（S2-氯离子）铜Cu汞Hg二价最常见负一氢氧硝酸根 氢氧根离子（OH-）硝酸根离子（NO3-）负二硫酸碳酸根 硫酸根离子（SO42-）碳酸根离子（CO32-）正一价的是铵根 铵根离子（NH4+）水的净化涉及知识点（絮凝剂）明矾：加速水中悬浮物的沉降（物理变化）过滤：除去水中的难溶性杂质（物理变化）活性炭：具有吸附性，吸附水中的色素和异味（物理变化）杀菌消毒：利用氯气Cl2、臭氧O3、二氧化氯ClO2（化学变化）净化程度最高的蒸馏——水的纯化（物理变化）上册所学物质的性质氧气（O2）——物：密度略大于空气，不易溶于水化：助燃性（支持燃烧）；供给呼吸水（H2O）——物：无色无味液体化：水电解实验：正氧负氢，氢二氧一，氢一氧八3、氢气（H2）——物：密度小于空气，难溶于水化：可燃性；还原性洁净高能的燃料4、碳（C）——物：金刚石(硬度大)；石墨(导电性好)；C60(分子构成)化：常温下化学性质稳定；可燃性；还原性5、一氧化碳（CO）——物：难溶于水化：有毒性；可燃性；还原性二氧化碳（CO2）——物：密度大于空气，能溶于水化：不可燃，不助燃，不供给呼吸；能与水反应；能使澄清石灰水变浑浊上册易混淆知识填空物理变化和化学变化的本质区别：（宏观）是否有新物质生成（微观）分子本身是否发生改变分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分化学变化的微观实质：在化学变化中，分子先分成原子，原子在重新组合成新的分子元素和元素之间的本质区别：质子数不同元素或原子的化学性质相似的原因：原子的最外层电子数相同水和过氧化氢化学性质不同的微观原因：分子构成不同石墨和金刚石物理性质差异的原因：碳原子的排列方式不同化学变化中最小的微粒，不发生改变的微粒：原子保持物质化学性质的最小微粒即为构成物质的微粒。化学反应前后的六二三六个不变：（宏观）物质总质量、元素种类、元素质量 （微观）原子种类、原子数目、原子质量两个一定变：（宏观）物质种类 （微观）分子种类三个可能变：（宏观）物质状态、元素化合价 （微观）分子数目催化剂一变二不变：改变反应速率；质量和化学性质不变最多、最小地壳中含量较多的元素：氧硅铝铁钙空气中含量最多的物质：氮气相同条件下密度最小的气体：氢气天然存在最硬的物质：金刚石人体含量最多的金属元素：钙元素地壳中、人体中、海水中含量最多的元素：氧元素相对原子质量最小的氧化物：水三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物）常见物质的颜色种类黄色：金Au、硫S 紫黑色、暗紫色：高锰酸钾KMnO4深灰色、灰黑色：石墨C红色：红磷P、铜Cu（紫红色）、氧化汞HgO、氧化铁Fe2O3（红棕色）黑色：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、铁粉Fe、四氧化三铁Fe3O4等银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg…） 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O白色：氧化镁MgO（白色粉末）、P2O5（白烟）、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3液态氧O2、固态氧：淡蓝色有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2计入空气污染的气体：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、臭氧O3必背化学方程式一、化合反应“多变一”：A+BX1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成固体熔融物溅落炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：紫红色固体变黑。4、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：产生大量白烟，放出热量。5、硫燃烧：S+O2点燃SO2瓶底放少量水：吸收二氧化硫，防止污染空气。现象：A、纯氧中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。6、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。（烧杯内壁出现水雾）7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量。8、碳在空气中不完全燃烧：2C+O2点燃2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放出热量。（生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体）10、碳还原二氧化碳（二氧化碳通过灼热碳层）：C+CO2高温2CO（吸热反应）11、二氧化碳通入紫色石蕊试液变红的原理：CO2+H2O==H2CO312、汞在空气中加热：2Hg+O2△2HgO现象：银白色的液态汞（水银）变成红色粉末。13、氯化氢和氨气反应：HCl+NH3==NH4Cl现象：有白烟产生。二、分解反应“一变多”：XA+B14、过氧化氢溶液制氧气（不需要加热）：2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。15、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑16、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑口诀：正氧负氢，氢二氧一（体积比），氢一氧八（质量比）。正极：用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气。负极：用燃着的木条检验，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，证明是氢气。18、氧化汞受热分解：2HgO△2Hg+O2↑现象：红色粉末逐渐变化，试管内出现银光闪闪的液滴，同时生成一种可以支持燃烧的气体。19、工业制二氧化碳、生石灰（高温锻烧石灰石）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑三、置换反应“单换单”：A+BCB+AC21、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末变成红色（生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体）。22、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管口内壁有水珠生成。四、复分解反应“双交换”：AB+CDAD+CB23、石灰石和稀盐酸实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡生成。24、硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色絮状沉淀（溶液由蓝色变为无色）。五、其它反应25、检验二氧化碳（二氧化碳与澄清石灰水）：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。26、工业上用赤铁矿炼铁（