无机化学（东北林业大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋东北林业大学

无机化学（东北林业大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋东北林业大学第一章单元测试

化学是一门中心的、实用的和创造性的科学。

A:错B:对

答案:对人类最先认识和使用的化学反应是（

）

A:印刷B:燃烧C:造纸D:冶炼

答案:燃烧19世纪门捷列夫提出了原子论。

A:对B:错

答案:错热力学理论引入化学，从微观角度解决了化学平衡的问题。

A:错B:对

答案:错20世纪美国化学家鲍林提出了价键理论。

A:对B:错

答案:对

第二章单元测试

空气的组成是21.0%（体积分数）的O2及79%的N2，如果大气压强为98.6kPa，那么O2的分压最接近的值是（

）kPa。

A:30B:50C:21D:84

答案:21淡水鱼与海鱼不能交换生活环境，因为淡水与海水的（

）。

A:溶解氧不同B:渗透压不同C:密度不同D:pH不同

答案:渗透压不同难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点不会发生的是（

）。

A:继续下降B:继续升高C:无法确定D:恒定不变

答案:继续下降；无法确定；恒定不变气候变冷时，植物会自动调节细胞液的浓度，使冰点降低，细胞液浓度将（

）。

A:都不是B:减小C:不变D:增大

答案:增大稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的。（

）

A:错B:对

答案:错

第三章单元测试

下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓不相等的是（

）。

A:H2(g)+I2(g)→HI(g)B:CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)C:H2(g)+O2(g)→H2O(g)D:H2(g)+I2(g)→2HI(g)

答案:H2(g)+I2(g)→HI(g)；CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；H2(g)+I2(g)→2HI(g)已知298K时，△f(NO2，g)=33.2kJ·mol-1，△f(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，△f(HNO3，l)=-173.2kJ·mol-1，△f(NO，g)=90.3kJ·mol-1，则反应3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(l)+NO(g)的△r=（

）。

A:-169.7kJ·mol-1B:-69.9kJ·mol-1C:69.9kJ·mol-1D:169.7kJ·mol-1

答案:-69.9kJ·mol-1已知一给定反应的△rG，则下列各项中不能确定的是（

）。

A:标准状态下该反应可以产生的最大有用功B:同一温度下的标准平衡常数C:标准状态下自发反应的方向D:任意状态下的反应方向

答案:任意状态下的反应方向已知298K时，某反应A(g)+2B(g)→3C(l)+D(s)的△rH

=-122kJ·mol-1，△rS

=-231J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是（）。

A:此反应在标准态、高温时能自发进行B:此反应在标准态、任何温度下均能自发进行C:此反应在标准态、低温时能自发进行D:此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行

答案:此反应在标准态、低温时能自发进行因为，，所以、均是状态函数。

A:对B:错

答案:错

第四章单元测试

当温度一定，反应2A(g)+3B(g)5C(g)在进行过程中，下列各物理量不会发生变化的是（

）。

A:△rGB:vC:转化率D:△rGm

答案:△rG在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K

=1010。当反应在密闭容器中进行时，（）。

A:由于正反应进行的程度很大，平衡时，在气体混合物中，气体A、B的物质的量相对较小B:由于反应正向进行，在A、B、C混合物中，气体A、B不能存在C:由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等D:正反应速率必定很快

答案:由于正反应进行的程度很大，平衡时，在气体混合物中，气体A、B的物质的量相对较小只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。（）

A:对B:错

答案:错当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。

A:错B:对

答案:错（

）不能提高CO在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应中的转化率。

A:加催化剂B:增加水蒸气的浓度C:按化学计量数增加CO和水蒸气的浓度D:增加CO2的浓度

答案:加催化剂；按化学计量数增加CO和水蒸气的浓度；增加CO2的浓度

第五章单元测试

反应aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反应速率方程式为v=k[c(A)]a[c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。

A:对B:错

答案:错通常，温度升高反应速率明显增加，主要原因是（

）。

A:活化分子分数增加B:反应物浓度增加C:活化能降低D:反应物压力增加

答案:活化分子分数增加已知反应A(g)+2B(g)D(g)的△rHm>0，升高温度将使（

）。

A:正、逆反应速率均减小B:正反应速率增大，逆反应速率减小C:正反应速率减小，逆反应速率增大D:正、逆反应速率均增大

答案:正、逆反应速率均增大已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率系数k和标准平衡常数K均增加；则反应的条件应是（

）。

A:恒温下，加催化剂B:恒温下，改变总压力C:恒温下，增加反应物浓度D:升高温度

答案:升高温度下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）。

A:催化剂可改变某一反应的正向与逆向的反应速率之比B:催化剂不能改变反应的始态和终态C:在几个反应中，某催化剂可选择地加快其中某一反应的反应速率D:催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同

答案:催化剂不能改变反应的始态和终态；在几个反应中，某催化剂可选择地加快其中某一反应的反应速率；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同

第六章单元测试

一对共轭酸碱中，共轭酸的酸性越强，共轭碱的碱性就越弱。

A:错B:对

答案:对缓冲溶液中加入少量强酸或者强碱其pH基本不变。

A:对B:错

答案:对把少量固体加入到溶液中，则溶液的pH将（

）。

A:先减小后增大B:减少C:先增大后减小D:增大

答案:减少下列各组缓冲溶液中缓冲能力最强的一组是（

）。

A:B:C:D:

答案:在下列物质的水溶液中溶解度大于其在纯水中溶解度的是（

）。

A:Ba(NO3)2B:CaCl2C:Na2C2O4D:KCl

答案:Ba(NO3)2；KCl

第七章单元测试

CaF2在0.4mol·L-1KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大。（）

A:对B:错

答案:对饱和溶液一定是浓溶液。

A:错B:对

答案:错在沉淀转化中，只能是溶解大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。

A:错B:对

答案:错将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是（）。

A:HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来B:酸的存在，降低了盐的溶解度C:由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出D:由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体

答案:由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出能够使PbCl2在水中的溶解度增大的方法是（）。

A:加入少量稀NaCl溶液vB:加入少量稀Pb(NO3)2溶液C:升高温度和加入KNO3固体D:降低温度

答案:升高温度和加入KNO3固体

第八章单元测试

已知E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V，E(I2/I-)=0.54V，关于反应H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I-+2H+的下列叙述中,错误的是（

）。

A:标准状态下，正反应不能自发进行B:溶液的pH值增大，As(Ⅴ)的氧化性减弱C:该反应的E＝-0.04V很小，因此，在任何条件下正反应不可能自发进行D:溶液的pH值改变，反应进行的方向会发生改变

答案:该反应的E＝-0.04V很小，因此，在任何条件下正反应不可能自发进行已知:E(Pb2+/Pb)=-0.126V，E(Cu2+/Cu)=0.337V，则反应Cu+Pb2+Pb+Cu2+能向左进行。

A:对B:错

答案:对2CCl4+CrO42-®2COCl2+CrO2Cl2+2Cl-，这是一个氧化还原反应。

A:错B:对

答案:错已知Cu++e-Cu

E=+0.515VCu2++e-Cu+

E=+0.159V则反应2Cu+Cu2++Cu的E=+0.356V。

A:对B:错

答案:对根据电势图ClO3-HClO2HClOCl2可知，能发生歧化反应的物质只有HClO。

A:错B:对

答案:错

第九章单元测试

与中心离子配位的配体数目，就是中心离子的配位数。

A:对B:错

答案:错在生成的配合物中，中心离子d轨道上的电子，只有高自旋分布，而没有低自旋分布。

A:对B:错

答案:错配合物稳定常数与不稳定常数的关系是·=1

A:对B:错

答案:对已知为顺磁性，它的轨道杂化形式为（

）。

A:B:C:D:

答案:对同一中心离子，以为配体所产生的和以为配体所产生的关系是（

）。

A:B:C:D:三种情况都可能

答案:配合物中镍的价态和配位数分别是（

）。

A:＋2，6B:＋3，6C:＋2，3D:＋3，3

答案:＋2，6下列配合物中，空间构型为直线形的是（

）。

A:B:C:D:

答案:；

第十章单元测试

原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。

A:对B:错

答案:错原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+（或-）。

A:错B:对

答案:对元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引电子的能力越强。

A:错B:对

答案:对所谓某原子轨道是指（）。

A:一定的波函数B:一定的电子云C:核外电子出现的概率(几率)D:某个径向分布函数

答案:一定的波函数对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。

A:B:C:D:

答案:

第十一章单元测试

下列物质中，熔、沸点最低的是（

）。

A:HIB:HClC:HBrD:HF

答案:HClCCl4的沸点高于CH4是由于CCl4的（

）。

A:色散力大B:取向力大C:诱导力大D:分子间有氢键

答案:色散力大下列键参数能用来说明分子几何形状的是(

)。

A:键长和键角B:键能C:键级D:键矩

答案:键长和键角氢键的键能与一般的共价键键能相当。

A:对B:错

答案:错Lewis结构式就是分子的几何构型。

A:对B:错

答案:错

第十二章单元测试

具有相同电子层结构的单原子离子，阳离子的半径往往小于阴离子的半径。（

）

A:错B:对

答案:对下列离子中变形性最小的是