无机化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋湖南工业大学

无机化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋湖南工业大学第一章单元测试

氯化钠晶体的结构为（）

A:四面体B:单斜体C:立方体D:八面体

答案:立方体

第二章单元测试

一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其（）

A:体积减小但并非减小一半B:体积增加但并非增加一倍C:体积减小一半D:体积增加一倍

答案:体积增加一倍40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L,则该气体的物质的量（）

A:0.072molB:0.078molC:0.60molD:0.56mol

答案:0.072mol某气体1.0g，在100℃和172kPa时的体积为250，其分子量为（）

A:52B:42C:62D:72

答案:72一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到（）

A:693℃B:420℃C:840℃D:147℃

答案:147℃将16克（g）缓慢压入11.2的容器中，压力为187.5kPa时，假定无热量损失，则容器的温度是（原子量：O16）（）

A:256℃B:505KC:505℃D:256K

答案:505K在10℃，101.325kPa下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0L，该气体物质的量（mol）是（10℃时p＝1.227kPa）（）

A:5.3×B:5.1×C:8.7×D:4.3×

答案:4.3×在22℃和100.0kPa下，于水面上收集氢气0.100克，经干燥后氢气的体积应为（22℃下水的蒸气压为2.7kPa）（）

A:3.87LB:1.26LC:2.45LD:4.64L

答案:1.26L10℃和101.3kPa下，在水面上收集到1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2kPa）（）

A:1.3×molB:6.4×molC:7.9×molD:2.4×mol

答案:6.4×mol已知22℃下水的蒸气压为2.7kPa，在该温度和100.0kPa下，用排水集气法收集到(g)0.05mol，则干燥后(g)的体积应为（）

A:2.45LB:24.5LC:1.26LD:12.6L

答案:1.26L常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是（）

A:B:C:COD:

答案:在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶(g)和一瓶(g)，先闻到臭味的气体是（）

A:(g)B:同时闻到C:(g)D:都闻不到

答案:(g)真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是（）

A:分子有体积和分子间有作用力B:分子有体积C:分子有能量D:分子间有作用力

答案:分子有体积和分子间有作用力

第三章单元测试

在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（）。

A:ΔH＝0B:ΔS＝0C:ΔG＝0D:ΔU＝0

答案:ΔG＝0如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。

A:能自发进行B:是放热反应C:处于平衡状态D:是吸热反应

答案:处于平衡状态水的气化热为44.0kJ·mol－1，则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变为（）。

A:－118J·mol－1·K－1B:118J·mol－1·K－1C:0.118kJ·mol－1D:0

答案:－118J·mol－1·K－1下列反应中，ΔrSmΘ值最大的是（）。

A:3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）B:2SO2（g）＋O2（g）→2SO3（g）C:CaSO4（s）＋2H2O（l）→CaSO4·2H2O（s）D:C（s）＋O2（g）→CO2（g）

答案:3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）某化学反应可表示为A（g）＋2B（s）＝2C（g）。已知ΔrHmΘ<0，下列判断正确的是（）。

A:任何温度下均可以自发进行B:仅高温下反应可以自发进行C:任何温度下均难以自发进行D:仅常温下反应可以自发进行

答案:任何温度下均可以自发进行373K及100kPa下，H2O（l）=H2O（g），该过程的热力学函数变正确的是（）。

A:ΔSΘ＝0B:ΔGΘ＝0C:ΔHΘ＝0D:ΔUΘ＝0

答案:ΔGΘ＝0反应2HI（g）=H2（g）+I2（s）在25℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的ΔH、ΔS为（）。

A:ΔH>0和ΔS>0B:ΔH<0和ΔS>0C:ΔH<0和ΔS<0D:ΔH>0和ΔS<0

答案:ΔH<0和ΔS<0在373K和1.00×105Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是（）。

A:ΔHB:ΔUC:ΔSD:ΔG

答案:ΔG在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）（）。

A:－27×30.92kJ·mol－1B:30.92kJ·mol－1C:－30.92kJ·mol－1D:－54×30.92kJ·mol－1

答案:－54×30.92kJ·mol－1Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)，ΔrHmΘ＝－642kJ·mol－1，则（）。

A:高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的B:在任何温度下正向反应是自发的C:高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的D:在任何温度下正向反应是非自发的

答案:高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的不用计算，试确定下列反应中ΔH与ΔU相差最大的是（）。

A:2C(s)＋3H2(g)＝C2H6(g)B:C(s)＋O2(g)＝CO2(g)C:C(s)＋O2(g)＝CO(g)D:C(s)＋Si(s)＝SiC(s)

答案:2C(s)＋3H2(g)＝C2H6(g)恒温恒压下某化学反应进行时，ΔrGm与反应温度T的关系为（）。

A:ΔrGm与T无关B:ΔrGm随T而变化C:ΔrGm随T增加而减少D:ΔrGm与T是线性函数关系

答案:ΔrGm随T而变化下列反应在298K、100kPa下是非自发，在高温下变为自发的是（）。

A:2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g)B:CuCl2(s)→CuCl(s)＋Cl2(g)C:所有这些反应都不是。D:CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)

答案:2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g)；CuCl2(s)→CuCl(s)＋Cl2(g)；CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)在一定温度下，下列反应的ΔrSmΘ为正值的是（）。

A:2AgNO3(s)→2Ag(s)＋2NO2(g)＋O2(g)B:CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)C:H2(g)＋F2(g)→2HF(g)D:2NO(g)→N2(g)＋O2(g)

答案:2AgNO3(s)→2Ag(s)＋2NO2(g)＋O2(g)；CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)；H2(g)＋F2(g)→2HF(g)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热。（）

A:错B:对

答案:错标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时反应物和生成物的总压是100kPa(pΘ)。（）

A:错B:对

答案:错反应C(石墨)＝C(金刚石)的ΔrHmΘ与产物的ΔfHmΘ相同。（）

A:错B:对

答案:对

第四章单元测试

对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行**（）

A:平衡常数K变大B:正反应速率降低C:速率常数k变小D:逆反应速率降低

答案:正反应速率降低某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中表明该反应为**（）

A:二级反应B:双分子反应C:其余三个选项都无法确定D:基元反应

答案:其余三个选项都无法确定反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），ΔHΘ<0，升高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ’的变化为**（）

A:υ减小，υ’减小B:υ减小，υ’增大C:υ增大，υ’增大D:υ增大，υ’减小

答案:υ增大，υ’增大对于催化剂特性的描述，不正确的是***（）

A:催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B:催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C:加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应D:催化剂不能改变平衡常数

答案:催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变某反应在一定条件下的平衡转化率为35％，当加入催化剂后，若其它反应条件不变，则反应的平衡转化率是（）

A:大于35％B:小于35％C:无法判断D:等于35％

答案:等于35％某一反应A→B，不论其起始浓度如何，完成70％反应的时间都相同，则该反应的级数为（）

A:一级B:零级C:二级D:无法判断

答案:一级某化学反应，消耗反应物所需时间是消耗所需时间的2倍，则该反应的级数

为（）

A:二级B:一级C:零级D:三级

答案:一级化学反应CO（g）＋Cl2（g）＝COCl2（g），实验测得速率方程为

υ＝k[Cl2]n[CO]，当维持温度和CO的浓度不变时，Cl2（g）的浓度增大到原来的3倍，υ增大到原来的5.2倍，则反应对Cl2（g）的级数n为（）

A:1B:1.5C:3D:2

答案:1.5对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是（）

A:ΔrHmΘ越负，反应速率越快B:活化能越小，反应速率越快C:ΔrGmΘ越负，反应速率越快D:活化能越大，反应速率越快

答案:活化能越小，反应速率越快对基元反应而言，下列叙述中正确的是（）

A:反应级数不一定与反应分子数相一致B:反应级数总是大于反应分子数C:反应级数总是小于反应分子数D:反应级数和反应分子数总是一致的

答案:反应级数和反应分子数总是一致的某化学反应：2A＋B→C是一步完成的。A的起始浓度为2mol·L－1，B的起始浓度为4mol·L－1，1秒钟后，A的浓度下降到1mol·L－1，则该反应速率为（）

A:0.5mol·L－1·s－1B:－0.5mol·L－1·s－1C:－1mol·L－1·s－1D:2mol·L－1·s－1

答案:0.5mol·L－1·s－1某基元反应的ΔrHmΘ＝－150kJ·mol－1，则其正反应活化能**（）

A:必定大于或等于150kJ·mol－1B:可以大于或小于150kJ·mol－1C:只能小于150kJ·mol－1D:必定等于或小于150kJ·mol－1

答案:可以大于或小于150kJ·mol－1使用合适的催化剂能加快反应的速率，反应结果催化剂本身组成不发生改变，质量也不变。催化剂并不参与反应，仅起促进反应进行的作用。（）

A:对B:错

答案:错反应的活化能越大，在一定温度下，反应速率也越快。（）

A:对B:错

答案:错正、逆反应的活化能，数值相等，符号相反。（）

A:对B:错

答案:错

第五章单元测试

已知某反应的ΔrGmΘ>0，则该反应的平衡常数KΘ值**（）

A:KΘ<0B:KΘ>0C:KΘ>1D:KΘ<1

答案:KΘ<1下列反应2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）

A:条件不足，无法判断B:平衡向右移动C:平衡不发生移动D:平衡向左移动

答案:平衡不发生移动某温度时，化学反应A＋B＝A2B的平衡常数K＝1×104，则在相同温度下，反应A2B＝2A＋B的平衡常数为（）

A:1×104B:1×10－8C:1×10－4D:1×100

答案:1×10－8670K时H2（g）＋D2（g）＝2HD（g）的平衡常数KΘ＝3.78，同温度下反应HD（g）＝H2（g）＋D2（g）的K为（）

A:0.133B:0.265C:1.94D:0.514

答案:0.514在523K时，反应PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）的KΘ＝1.85，则反应的ΔrGmΘ（kJ·mol－1）为（）

A:2670B:－2.67C:2.67D:－2670

答案:－2.67将BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中，在固定温度下将容器加热，研究反应2BaO2（s）＝2BaO（s）＋O2（g），在体系达平衡时，下列论述中正确的是（）

A:氧的压力与BaO2的质量成正比B:如果向体系内导入氧，则氧与BaO反应，最终O2（g）的压力将增加C:氧的压力等于KpD:氧的压力与生成的BaO质量成正比

答案:氧的压力等于Kp在一定温度下，将1.00molSO3（g）放在1.00L密闭容器中，下列反应2SO3（g）＝2SO2（g）＋O2（g）达到平衡时，SO2（g）为0.60mol，则反应的平衡常数KΘ为***（）

A:0.54B:0.36C:0.68D:0.45

答案:0.68已知25℃时Ag2O（s）的ΔfGmΘ＝－10.82kJ·mol－1，则欲使Ag2O（s）在25℃时自发分解，O2（g）的分压为（）

A:>16.33PaB:>1.29kPaC:<1.29kPaD:<16.33Pa

答案:<16.33Pa已知乙苯脱氢制乙烯的反应如下：

C6H5－C2H5（g）＝C6H5－C2H3（g）＋H2（g）若873K时其KΘ＝0.178，则在该温度及平衡压力为101325Pa下，乙苯的转化率为***（）

A:30.2％B:18.9％C:38.9％D:151％

答案:38.9％已知反应3H2（g）＋N2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4kJ·mol－1，若298K时KΘ＝6.75×105，则673K时的KΘ值为（）

A:8.21×104B:6.40×10－4C:7.14×10－2D:4.26×102

答案:6.40×10－4在反应A＋B＝C＋D中，开始时只有A和B，经过长时间反应，最终结果是*（）

A:A.B.C.D浓度都一样B:C和D浓度大于A和BC:A和B浓度大于C和DD:A.B.C.D浓度不再变化

答案:A.B.C.D浓度不再变化反应PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g），平衡时总压力为pkPa，分解率α＝50％，则此时反应的平衡常数KΘ为（）

A:B:C:D:

答案:液态水在100℃.101.3kPa条件下气化为水蒸气；冰在0℃.101.3kPa条件下转化为液态水，这些过程均可认为是可逆过程，因此△G＝0。（）

A:错B:对

答案:对等温方程式ΔG＝ΔGΘ＋RTlnQ仅适用于可逆反应的平衡状态。（）

A:错B:对

答案:错任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。（）

A:错B:对

答案:错

第六章单元测试

pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）。

A:4倍B:10000倍C:12倍D:4000倍

答案:10000倍恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7×10-5，并有1.3%电离成离子，该溶液弱酸的浓度是（）。

A:0.10mol•dm-3B:2.0mol•dm-3C:1.3mol•dm-3D:0.13mol•dm-3

答案:0.10mol•dm-3在298K时，其pOH值小于7的溶液是（）。

A:0.1mol·dm-3NH4ClB:0.1mol·dm-3AgNO3C:0.1mol·dm-3NaHCO3D:0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc

答案:0.1mol·dm-3NaHCO3pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）。

A:3.3B:8.0C:4.0D:3.0

答案:3.3欲配制pH=7的缓冲溶液，下列几种物质的共轭酸碱对中最合适的是（）。

A:NaH2PO4，Ka2=6.2×10-8B:羟氨，Kb=1.0×10-9C:甲酸，Ka=1.0×10-4D:NH3·H2O，Kb=1.8×10-5

答案:NaH2PO4，Ka2=6.2×10-8强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。（）

A:对B:错

答案:错在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（）

A:对B:错

答案:对弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。（）

A:错B:对

答案:对将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。（）

A:对B:错

答案:错弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。（）

A:错B:对

答案:对

第七章单元测试

下列说法正确的是（）。

A:难溶物质的溶度积与温度无关B:溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小C:难溶物的溶解度仅与温度有关D:对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小

答案:对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小已知25℃时，AgCl的溶度积Kspϴ＝1.810-10，则下列说法正确的是（）。

A:AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl)；B:向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Kspϴ变大；C:温度一定时，当溶液中c(Ag＋)c(Cl)＝Kspϴ时，此溶液中必有AgCl沉淀析出；D:将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S。

答案:将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S。常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.110-12，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于（）。

A:1B:11C:13D:3

答案:11在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）。

A:减小B:增大C:无法确定D:不变

答案:增大在100mL0.01molL-1KCl溶液中，加入1mL0.01molL-1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Kspϴ＝1.8×10-10)（）。

A:有AgCl沉淀析出B:无法确定C:无AgCl沉淀析出D:有沉淀但不是AgCl

答案:有AgCl沉淀析出一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/cӨ]和[c(Cl-)/cӨ]的乘积是一个常数。（）

A:对B:错

答案:对对于微溶性强电解质，可根据KӨsp大小判断溶解度大小。（）

A:对B:错

答案:错Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：

KspӨ(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/cӨ]2·[c(CrO42-)/cӨ]。（）

A:错B:对

答案:错难溶电解质的KspӨ是温度和离子浓度的函数。（）

A:对B:错

答案:错已知KspӨ(ZnCO3)=1.4×10-11，KspӨ(Zn(OH)2)=1.2×10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。（）

A:对B:错

答案:对

第八章单元测试

已知氢的氢化数为+1，氧的氧化数为-2，钠的氧化数为+1，确定Na2S2O3中S元素的氧化数为（）[1]

A:+6B:+2C:-2D:+4

答案:+2已知，，将这两个电对组成原电池。计算25℃25℃时反应2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10I-(aq)＝2Mn2+(aq)+5I2(s)+8H2O(l)的。（）

A:-935.9KJ·mol-1B:468KJ·mol-1C:935.9KJ·mol-1D:-468KJ·mol-1

答案:-935.9KJ·mol-1若已知下列电对电极电势的大小顺序为E㊀(F2/F-)>E㊀(Fe³+/Fe²+)>E㊀(Mg2+/Mg)>E㊀(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是（）

A:Fe²+B:F-C:Na+D:Mg2+

答案:Fe²+电解液：MgCl2水溶液，阳极材料：石墨，阴极材料：Fe，阳极产物（）

A:H2OB:Cl2C:Fe2+D:O2

答案:Cl2在腐蚀电极中（）

A:阴极必将发生析氢反应B:阴极的实际析出电势比高于阳极的实际析出电势C:极化作用使得腐蚀作用加快D:阴极必将发生吸氧反应

答案:阴极的实际析出电势比高于阳极的实际析出电势已知某原电池的正极是氢电极，p(H2)＝100kPa，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH＝4.008时,该电池的电动势是0.412V。如果氢电极中所用的溶液改为ー未知b(H+)的缓溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。则该缓冲溶液的pH为（）

A:2.45B:3.75C:4.75D:1.41

答案:3.75在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为n倍时，此电极反应的ΔG和φ的变化各为（）

A:变小和不变B:变大和不变C:变小和变大D:变大和变小

答案:变小和不变在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将（）

A:不变B:变大C:无法判断D:变小

答案:变小原电池的电极反应，负极为，正极为。（）

A:错B:对

答案:错阳极保护是指将被保护金属作为阳极，进行阳极氧化而使金属钝化的保护方法。（）

A:错B:对

答案:对在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。（）

A:错B:对

答案:错已知某电池反应为A+1/2B2+→A++1/2B，而当反应式改为2A+B2+→2A++B时，则此反应的E㊀不变，而△rG㊀改变。（）

A:对B:错

答案:对在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。（）

A:对B:错

答案:错

第九章单元测试

下列各组量子数组合中能量最低的是（）。

A:n=2,l=0,m=0,ms=1/2B:n=4,l=0,m=0,ms=1/2C:n=2,l=1,m=1,ms=-1/2D:n=3,l=1,m=-1,ms=-1/2

答案:n=2,l=0,m=0,ms=1/2下列各组量子数中，合理的是（）。

A:（3，0，1，1/2）B:（3，3，—2，1/2）C:（4，2，2，—1/2）D:（5，—3，—3，1/2）

答案:（4，2，2，—1/2）元素电负性由大到小顺序正确的是（）。

A:K,Na,LiB:Si,P,SC:O,N,PD:As,P,N

答案:O,N,P下列原子中第一电离能最小的是（）。

A:SiB:AlC:CD:B

答案:Al下列说法正确的是（）。

A:电子云角度分布图表示波函数随变化的情况B:轨道角度分布图表示电子运动轨迹C:轨道角度分布图表示波函数随变化的情况D:电子云角度分布图表示电子运动轨迹

答案:轨道角度分布图表示波函数随变化的情况下列成对元素中化学性质最相似的是（）。

A:Al和MgB:Be和MgC:Be和AlD:Be和Li

答案:Be和Al某元素的电负性越小，它的金属性就越强，非金属性就越弱。（）

A:错B:对

答案:对n相同，l越小的电子在核附近出现的概率越大，受其他电子的屏蔽越小。（）

A:对B:错

答案:对“镧系收缩”使同族副族元素的原子半径从上到下大的变化规律与主族不同。（）

A:错B:对

答案:对氢原子的1s电子云图中，小黑点密度越大，表示电子出现的机会越多。（）

A:对B:错

答案:对元素在周期表中所属族数，一定等于该元素原子的最外层电子数。（）

A:对B:错

答案:错微观粒子的量子化特征决定了核外电子的能量状态是连续的。（）

A:错B:对

答案:错屏蔽效应的结果使有效核电荷变小，即能量升高；钻穿效应的结果使有效核电荷变大，即能量下降。屏蔽效应和钻穿效应共同作用的结果，可能造成核外电子的能量交叉现象。（）

A:错B:对

答案:对

第十章单元测试

水分子中氧原子的杂化轨道是（）

A:spB:sp2C:sp3D:dsp2

答案:sp3下列化合物中，极性最大的是（）

A:CS2B:SnCl4C:SO3D:H2S

答案:H2S下列分子中，偶极矩不等于零的是（）

A:BeCl2B:BF3C:NF3D:CO2

答案:NF3极化能力最强的离子应具有的特性是（）

A:离子电荷高．离子半径大B:离子电荷低．离子半径大C:离子电荷高．离子半径小D:离子电荷低．离子半径小

答案:离子电荷高．离子半径小下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为V字形的是（）

A:SO2B:OF2C:NH4＋D:ICl

答案:OF2几何形状是平面三角形的分子或离子是（）

A:SnCl3－B:CH3－C:NO3－D:SO32－

答案:NO3－下列分子中属于非极性分子的是（）

A:PCl3B:PCl5C:SF4D:IF5

答案:PCl5根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为（）

A:三角双锥形B:T字形C:平面三角形D:三角锥形

答案:T字形下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是*（）

A:CH3Cl的CCl4溶液B:I2酒精溶液C:I2和CCl4溶液D:酒精的水溶液

答案:酒精的水溶液根据分子轨道中电子排布，下列分子．离子稳定性顺序正确的是**（）

A:O>O>O>O2B:O>O>O>O2C:O2>O>O>OD:O>O2>O>O

答案:O>O2>O>O若中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是***（）

A:四方锥形B:其余选项三种均有可能C:八面体D:平面正方形

答案:其余选项三种均有可能下列说法中，正确的是（）

A:py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道B:相同原子间的双键键能是单键键能的两倍C:分子轨道是由同一原子中能量相近．对称性匹配的原子轨道组合而成D:原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

答案:py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道下列分子或离子中，呈反磁性的是（）

A:NOB:COC:B2D:O2

答案:CO原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。（）

A:对B:错

答案:错硼原子不可以发生sp3d2杂化。（）

A:对B:错

答案:对

第十一章单元测试

在离子极化过程中，通常正离子的作用是（）

A:被负离子极化B:使负离子极化C:体积增加一倍D:正离子形成时吸收了负离子形成时放出的热量

答案:使负离子极化下列晶体属于层状晶体的是（）

A:SiO2B:石墨C:干冰D:0.SiC

答案:石墨在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是（）

A:范德华力B:金属键C:共价键D:离子键

答案:共价键氯化钠晶体的结构为（）

A:单斜体B:八面体C:四面体D:立方体

答案:立方体下列物质中属于分子晶体的是（）

A:金刚砂B:氯化钾C:溴化钾D:石墨

答案:氯化钾下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（）

A:MgF2B:CCl4C:KBrD:SiC

答案:CCl4金属钡为体心立方结构，其单位晶胞的相对质量为（）

A:137B:411C: