物理化学B知到智慧树章节测试课后答案2024年秋海南大学

物理化学B知到智慧树章节测试课后答案2024年秋海南大学绪论单元测试

（

）是化学、化工专业研究生入学考试的常考科目。

A:无机化学B:有机化学C:数学物理

D:物理化学

答案:物理化学

第一章单元测试

温度为17℃的空调室内有一充满105PaH2的气球,设气球能承受的极限压力为1.05×105Pa，问将气球移至温度为37℃的室外时，气球内压力为：（）

A:105PaB:1.05×105PaC:1.07×105PaD:无法确定

答案:无法确定对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。

A:低温高压B:高温高压C:低温低压D:高温低压

答案:高温低压理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（）

A:分压定律、分体积定律和波义尔定律B:波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C:波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律D:阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律

答案:阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律某物质在临界点的性质()

A:与外界温度有关B:与外界压力有关C:是该物质本身的特性D:与外界物质有关

答案:是该物质本身的特性关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是（）

A:每种气体物质都有一组特定的临界参数B:临界温度越低的物质,其气体越易液化C:在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上,临界点对应的压力就是临界压力D:在临界状态,液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别

答案:临界温度越低的物质,其气体越易液化理想气体状态方程和范德华状态方程均可适用于()

A:中压气体B:所有实际气体C:极低压力下的气体D:理想气体

答案:极低压力下的气体当实际气体处于波义耳温度时，只要压力较低，则有()

A:pV>nRTB:pVC:pV=nRTD:pV→0

答案:pV=nRT加压使实际气体液化，必要条件是气体要达到（）。

A:波义耳温度之下B:临界温度之上C:温度低于沸点D:临界温度之下

答案:临界温度之下两种不同气体处于对应状态时，则它们（）相同

A:温度B:压缩因子C:pVmD:压力

答案:压缩因子真实气体在一定条件下，当分子间引力占主导地位时，其压缩因子（）

A:小于1B:大于１C:不正确D:等于１

答案:小于1

第二章单元测试

某定量均相纯流体从298K,10pq恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从298K,10pq节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(

)

A:不变B:降低C:升高D:不能确定

答案:升高室温下，10pq的理想气体绝热节流膨胀至5pq的过程有：(1)

W>0

(2)

T1>T2

(3)

Q=0

(4)

∆S>0

其正确的答案应是：(

)

A:(3)，(4)B:(1)，(2)C:(1)，(3)D:(2)，(3)

答案:(3)，(4)下述哪一种说法正确：(

)

A:非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ一定不为零B:理想气体不能用作电冰箱的工作介质C:理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ不一定为零D:使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的p,T值只有一组

答案:理想气体不能用作电冰箱的工作介质非理想气体进行绝热自由膨胀后，（

）

A:Q>0B:

ΔU=0C:

ΔH=0

D:W<0

答案:

ΔU=0一定量理想气体从同一始态出发，分别经历（1）等温可逆膨胀，（2）绝热可逆膨胀，到达具有相同体积的终态，以ΔH1、ΔH2、W1、W2

分别表示两过程的焓变和功，则有（

）

A:B:C:D:

答案:欲求混合过程或燃烧反应的终态温度，往往需要假设过程的类型为（

）

A:绝热B:等温C:可逆D:等压

答案:绝热下列宏观过程(1)101325Pa、273K下冰融化为水;(2)汽缸中活塞往复运动;(3)NaCl溶解在水中;

(4)水在101325Pa、373K下蒸发，可看作可逆过程的是（

）。

A:(2)(4)B:(1)(3)C:(1)(4)D:(2)(3)

答案:(1)(4)绝热可逆过程为（

）过程。

A:等焓B:等Gibbs函数C:等热力学能D:等熵

答案:等熵理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经绝热可逆压缩；绝热不可逆压缩达到同一始态温度T2;则过程的功(

)

A:W1

=W2B:W1与W2

无确定关系C:W1<W2

D:W1>W2

答案:W1

=W2一定量的理想气体从p1,V1,T1分别经(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2)经绝热恒外压膨胀到p´2,V´2,T´2,若p´2=p2,那么(

)

A:T´2<T2,V´2>V2B:T´2>T2,V´2>V2

C:T´2>T2,V´2<V2D:T´2=T2,V´2=V2

答案:T´2>T2,V´2>V2

第三章单元测试

两种方法使用高压锅：方法1加热沸腾一段时间后加上限压阀；方法2加热前盖上限压阀。当两者都有气体刚从阀孔喷出时比较锅内的蒸气压和沸点（

）

A:两法沸点一样但方法1蒸气压大B:方法2蒸气压大沸点高C:两法蒸气压一样大但方法1沸点高D:方法1蒸气压大沸点高

答案:方法1蒸气压大沸点高在理想气体的S-T图上，任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比，在恒温时的含义是：(

)

A:B:C:D:

答案:某实际气体的状态方程pVm=RT+ap，式中a为大于零的常数，当该气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度：(

)

A:不变B:无法确定C:上升D:下降

答案:不变下列过程均为等温等压过程，根据公式dG=-SdT+Vdp计算得ΔG=0，此结论能用于下述何过程？

A:等温、等压下食盐溶解于水B:100℃、H2O(l)→100℃、H2O(g)C:-5℃、H2O(S)→-5℃、H2O(l)D:等温、等压、W´=0的化学反应A+B→C+D

答案:100℃、H2O(l)→100℃、H2O(g)理性气体状态1向真空膨胀至状态2，下列哪个状态函数的变化可用于判别过程的自发性?

A:△GB:△AC:△SD:△H

答案:△S某气体的状态方程为p[(V/n)-b]=RT,式中b为常数，n为物质的量。若该气体经一等温过程，压力自p1变至p2，则下列状态函数的变化，何者为零?

A:ΔSB:ΔHC:ΔGD:ΔU

答案:ΔU理想气体从状态p1,V1,T

等温膨胀到p2,V2,T，此过程的ΔA

与ΔG的关系为(

)

A:无确定关系B:ΔA<ΔGC:ΔA

=ΔGD:ΔA>ΔG

答案:ΔA

=ΔG1mol范德华气体从T1，V1绝热自由膨胀至T2，V2，设定容热容CV为常数，则过程的熵变应为：(

)

A:ΔS=0B:ΔS=nRln[(V2-b)/(V1-b)]C:ΔS=CVln(T2/T1)+nRln[(V2-b)/(V1-b)]D:ΔS=CVln(T2/T1)

答案:ΔS=CVln(T2/T1)+nRln[(V2-b)/(V1-b)]理想气体绝热向真空膨胀，则：(

)

A:ΔH=0，ΔU=0B:ΔU=0，ΔG=0C:ΔG=0，ΔH=0D:ΔS=0，W=0

答案:ΔH=0，ΔU=01mol理想气体从p1,V1,T1分别经：(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；(2)绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2

=p2′则：(

)

A:T2′=

T2,V2′=V2,S2′=

S2B:T2′<

T2,V2′<V2,S2′<

S2C:T2′>T2,V2′>

V2,S2′>S2D:T2′>T2,V2′<

V2,S2′<S2

答案:T2′>T2,V2′>

V2,S2′>S2

第四章单元测试

根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：µB=µB*(T,p)+RTlnxB，µA=µA*(T,p)+RTlnxA下面叙述中正确的是：()

A:μB*(T,p)是xB=1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势B:μA*(T,p)只与T,p及溶剂的性质有关,μB*(T,p)只与T,p及溶质的性质有关C:μA*(T,p)是纯溶剂在所处T,p时的化学势D:当溶质的浓度用不同方法（xB,mB,cB）表示时，μB*(T,p)不同，但μB不变

答案:μB*(T,p)是xB=1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势；μA*(T,p)是纯溶剂在所处T,p时的化学势；当溶质的浓度用不同方法（xB,mB,cB）表示时，μB*(T,p)不同，但μB不变两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：（）

A:两杯同时结冰B:A杯先结冰C:不能预测其结冰顺序D:B杯先结冰

答案:A杯先结冰

第五章单元测试

某溶液由3molA和2molB混合而成，其体积为500cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积VA＝80cm3·mol-1，则组分B的偏摩尔体积为（）。

A:100cm3·mol-1B:200cm3·mol-1C:130cm3·mol-1D:420cm3·mol-1

答案:130cm3·mol-1根据吉布斯-杜亥姆方程，物质的浓度越小，其偏摩尔量对浓度的变化就越敏感。（）

A:错B:对

答案:对90℃、101.325kPa的水蒸气的化学势μl（）同温同压下水的化学势μs

A:小于B:等于C:大于D:不能确定

答案:大于NaCl饱和水溶液中溶质化学势μ(a)和未溶解的固体的化学势μ(s)相等。

A:对B:错

答案:对在相同温度下，当p→0时，真实气体与理想气体具有相同的状态方程。（）

A:错B:对

答案:对根据普遍化逸度因子图，当Tr>2.4时φ与pr的关系（）。

A:φ随pr增大而增大B:φ随pr增大而减小C:φ先随pr增大而增大，然后减小D:φ先随pr增大而减小，然后增大

答案:φ随pr增大而增大关于亨利定律，下面的表述中不正确的是：()

A:因为亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律。B:若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律，则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律。C:温度一定时，在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关。D:温度越高、压力越低，亨利定律越正确。

答案:因为亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律。；若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律，则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律。；温度一定时，在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关。A和B能形成理想液态混合物。已知在T时p*A=2p*B，当A和B的二元液体中xA=0.5时，与其平衡的气相中A的摩尔分数是（）。

A:2/3B:3/4C:1D:1/2

答案:2/3在等温等压不做非体积功条件下，当反应的时，该反应能否进行?（

）

A:能正向自发进行B:不能进行C:能逆向自发进行D:不能判断

答案:能逆向自发进行理想气体化学反应A(g)＝C(g)＋D(g)在25℃时，则对该反应有利的条件是：(

)

A:降温升压B:降温降压C:升温升压D:升温降压

答案:升温降压

第六章单元测试

高温下MgCO3分解为MgO(s)及CO2(g)并达分解平衡，其组分数C为（）

A:1B:3C:2D:4

答案:2当NH4Cl(s)在抽空的容器中发生分解反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g),反应平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为（）。

A:C＝2，F＝2B:C＝3，F＝2C:C＝3，F＝3D:C＝1，F＝1

答案:C＝1，F＝1相律不适用于非平衡态的系统。（）

A:错B:对

答案:对三相点是：()

A:固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力B:液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度C:某一温度，超过此温度，液相就不能存在D:通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

答案:固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力二组分理想液态混合物中纯组分饱和蒸气压小的组分其（）。

A:无法确定B:yB=xBC:yB>xBD:yB<xB

答案:yB<xB关于恒沸混合物的描述，下列哪一点是正确的？（）

A:当压力一定时，其组成一定B:若恒沸混合物的恒沸点在T～X图上是最高点，则在p～X图上是最低点。C:沸腾时其气液相组成相同D:恒沸混合物的组成固定不变

答案:当压力一定时，其组成一定；若恒沸混合物的恒沸点在T～X图上是最高点，则在p～X图上是最低点。；沸腾时其气液相组成相同二组分真实液态混合物经过精馏完全分离后，留在塔釜里的是难挥发的成分。（）

A:错B:对

答案:对对于二组分液态部分互溶系统，当系统内成气-液-液三相平衡时，系统的自由度F为（）。

A:3B:2C:0D:1

答案:1实验上绘制水～盐体系的相图，一般常采用的方法是（）。

A:熔点法B:溶解度法C:蒸气压法D:热分析法

答案:溶解度法CuSO4与水可生成CuSO4·H2O,CuSO4·3H2O,CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定压力下能和CuSO4水溶液同时共存的含水盐有：()

A:3种B:2种C:1种D:不可能有共存的含水盐

答案:2种具有最低熔点的二组分固态完全互溶系统，固溶体的熔点（）。

A:无法确定B:可能低于两纯组分的熔点，也可能介于两纯组分的熔点之间C:一定低于两纯组分的熔点D:一定介于两纯组分的熔点之间

答案:可能低于两纯组分的熔点，也可能介于两纯组分的熔点之间

第七章单元测试

用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液,在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于()

A:电解液的本性B:电解液浓度C:电解温度和压力D:通过电极的电量

答案:通过电极的电量在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于：（）

A:界面移动的清晰程度B:外加电压的大小C:正负离子价数是否相同D:正负离子运动速度是否相同

答案:界面移动的清晰程度在298k无限稀释的水溶液中离子摩尔电导率最大的是（）

A:Mg2+B:NH4+C:H+D:La3+

答案:H+电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是()

A:测量电极电位的突跃变化B:测定溶液pH值的突跃变化C:选用合适的指示电极D:测量溶液电阻的变化

答案:测量电极电位的突跃变化下列电解质溶液，离子平均活度最小的是（）（设浓度都为0.01mol·kg-1）

A:FeCl3B:CuSO4C:CaCl2D:KCl

答案:FeCl3对于德拜-休克尔理论，下述哪一点说法是正确的？

A:只适用于过渡元素的离子B:认为离子严格讲不是独立单元C:只适用于水溶液D:只适用于饱和溶液

答案:认为离子严格讲不是独立单元采用对消法测定电池电动势时,需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是()

A:电动势精确已知,与测量温度无关B:电池可逆,电势具有热力学意义C:电极反应的交换电流密度很大,可逆性大D:高度可逆,电动势温度系数小,稳定

答案:高度可逆,电动势温度系数小,稳定若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是()

A:不可能进行B:反应方向不确定C:正向进行D:逆向进行

答案:逆向进行在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（）

A:Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),PtB:Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),PtC:Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,PtD:Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt

答案:Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：()

A:析出氧气B:析出铜C:铜电极溶解D:析出氯气

答案:铜电极溶解

第八章单元测试

朗缪尔吸附等温式θ=bp/(1+bp)中，常数b的物理意义是：()

A:吸附作用的平衡常数B:吸附过程的速率常数C:吸附作用平衡常数的倒数D:脱附过程的速率常数

答案:吸附作用的平衡常数液体在毛细管中上升或下降，主要与下列哪个因素有关？

A:表面张力B:毛细管半径C:液体是否润湿毛细管D:附加压力

答案:液体是否润湿毛细管下面哪点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？

A:固、液两相相接后物系表面自由能降低的程度B:测定润湿热的大小（对于固体粉末）C:测定接触角的大小（对于固体具有光滑平面时）D:固体在液体中的分散程度

答案:固体在液体中的分散程度在一定温度、压力下，满足下面哪一个条件，液体就能在固体表面铺展？

A:0°〈θ〈90°B:液体在固体上的铺展系数S≥0C:θ≥90°D:S〈0

答案:液体在固体上的铺展系数S≥0表面活性剂是()

A:能降低溶液表面张力的物质B:溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质C:溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质D:能增加溶液表面张力的物质

答案:溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质下面关于表面张力、比表面功和比表面吉布斯函数的叙述中哪一个是不正确的？

A:三者的数值相同B:三者的大小都与分子间作用力有关C:三者具有相同的物理意义D:三者的量纲相同

答案:三者具有相同的物理意义关于表面张力的方向，下面哪个叙述是不正确？

A:平液面的表面张力沿着液面且与液面平行B:表面张力是沿着液体表面，垂直作用于单位长度上的紧缩力C:弯曲液面的表面张力垂直于周界线，且与液滴的表面相切D:弯曲液面的表面张力指向曲率中心

答案:弯曲液面的表面张力指向曲率中心在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏下列哪个亚稳状态？

A:过饱和蒸气B:过饱和溶液C:过冷液体D:过热液体

答案:过热液体一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：（）

A:比表面B:表面张力C:液面下的附加压力D:表面能

答案:表面张力同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：()

A:大B:不定C:一样D:小

答案:大溶液中发生吸附时，溶质在表面层的浓度与本体浓度的关系是（）

A:前者小于后者B:不确定C:前者大于后者D:前者即可能大于又可能小于后者

答案:前者即可能大于又可能小于后者物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是（）

A:物理吸附有选择性，化学吸附无选择性B:物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层C:物理吸附速率快，化学吸附速率慢D:物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用

答案:物理吸附有选择性，化学吸附无选择性

第九章单元测试

关于化学反应速率的各种表述中不正确的是()

A:反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关B:反应速率可为正值也可为负值C:反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关D:反应速率与反应方程式写法无关

答案:反应速率可为正值也可为负值某反应物反应掉7/8所需时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是（）

A:一级B:三级C:二级D:零级

答案:一级化学动力学是物理化学的重要分支,它主要研究反应的速率和机理。下面有关化学动力学与热力学关系的陈述中不正确的是()

A:化学动力学中不涉及状态函数的问题B:反应速率问题不能用热力学方法处理C:原则上,平衡态问题也能用化学动力学方法处理D:动力学研究的反应系统不是热力学平衡系统

答案:化学动力学中不涉及状态函数的问题化学反应的过渡状态理论的要点是()

A:反应物首先要形成活化络合物，反应速度取决于活化络合物分解为产物的分解速度B:引入方位因子的概念，并认为它与熵变化有关C:在气体分子运动论的基础上提出来的D:反应物通过简单碰撞就变成产物

答案:反应物首先要形成活化络合物，反应速度取决于活化络合物分解为产物的分解速度按照光化当量定律()

A:在光化反应初级过程，１个光子活化１个原子或分子B:在光化反应初级过程，１个爱因斯坦的能量活化１个原子或分子C:在整个光化过程中，１个光子只能活化１个原子或分子D:在光化反应的初级过程，１个光子活化１mol原子或分子

答案:在光化反应初级过程，１个光子活化１个原子或分子下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是（）

A:催化剂只能改变反应到达平衡的时间，对已经达到平衡的反应无影响B:催化剂不能实现热力学上不能发生的反应C:催化剂不影响平衡常数D:催化剂在反应前后自身的化学性质不变

答案:催化剂在反应前后自身的化学性质不变质量作用定律适用于()

A:对峙反应B:平行反应C:基元反应D:连串反映

答案:基元反应已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是（）

A:单分子反应B:复杂反应C:其余选项都有可能D:简单反应

答案:其余选项都有可能加催化剂可使化学反应的下列物理量中的哪一个改变（）

A:反应热B:速率常数C:反应熵变D:平衡常数

答案:速率常数某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是(

)

A:一级反应B:零级反应C:二级反应D:负级数反应

答案:零级反应

第十章单元测试

溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？

A:热力学稳定性B:多相性C:高度分散性D:热力学不稳定性

答案:热力学稳定性在实际中,为了研究方便,常将分散系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是（）

A:直径＞100nmB:直径为1nm～1000nmC:直径为10