第二章 第一节 钠及其化合物 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页人教版（2019）高一必修第一册第二章海水中的重要元素第一节钠及其化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用焰色试验检验时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为A．①②③④ B．④②①②③ C．④①② D．①③②④2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（

）A．Na应保存在煤油中 B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高 D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O3．下列说法正确的是A．钠长期暴露在空气中的最终产物是B．金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体C．胶体的本质特征是具有丁达尔效应D．过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液变红4．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中C．实验室取用并切割金属钠只需要3种用品D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在5．下列叙述正确的是A．的热稳定性比强 B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀C．中加入过量的溶液可以得到 D．高压钠灯可用于道路照明6．下列实验方法能达到目的是A．用焰色反应鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液B．用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl7．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验①实验②实验③A．实验①中生成的沉淀是BaCO3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+8．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．Na(s)Na2O2(s) B．Na2O2(s)Na2CO3(s)C．NaCl(aq)Cl2(g) D．NaOH(aq)Al(OH)3(s)9．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为A．NO2 B．N2O5 C．N2O D．N2O410．下列实验操作或装置（图中部分夹持仪器已略去）正确的是（

）A．处理含SO2的尾气B．检查装置的气密性C．蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3固体D．收集NO气体11．下列关于金属钠的说法中正确的是A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜B．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火C．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠12．下列说法正确的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NAC．在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO的浓度为0.4mol/LD．侯德榜制碱法是利用了NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终制得Na2CO313．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3.6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量C．可以计算出该反应中转移的电子数D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂二、实验题14．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。（1）CO2（HCl）：离子方程式_________________________________________________。（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为______________________________________________。（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式________________________________________。（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：离子方程式_______________________________________。15．研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为___。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为___。(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。【查阅资料】资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【提出猜想】猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2猜想2：生成的NaOH浓度太大【设计并进行实验】①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末___(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。②实验3：向2mL物质的量浓度为___mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入___，溶液变红色。【得出结论】③由以上实验可得出的结论是___。【反思与评价】(3)分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为___、___，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是___。16．实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（1）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；写出A中发生反应的化学方程式：______________________。（2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应；过滤C中混合物，滤液经过__________(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是________________________；（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为__________(填序号)；A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO3溶液（4）该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，________(填写操作步骤和实验现象)，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是________________；（5）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①滴定过程中指示剂应选用___________溶液；②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)纯度的表达式是________________。17．某兴趣小组进行钠的性质实验。回答下列问题：I.钠与水反应的实验：将一小块钠投进预先滴有酚酞的水中。(1)少量的钠保存在_______中，钠着火时应采取的灭火措施是_______。(2)能说明该反应放热的实验现象有_______。II.钠与CO2反应的实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。(3)对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：[提出假设]假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：_______。[方案设计]实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色_______方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量_______。出现白色沉淀白色物质含有Na2CO3②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加少量_______。_______白色物质不含有Na2O[思考与交流](4)根据上述现象与结论推测钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。三、元素或物质推断题18．室温下，单质A、单质B，单质C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。请回答下列问题：(1)A是______(填化学式，下同)，B是______，C是______。(2)反应①的化学方程式为______。(3)反应③的离子方程式为______。(4)反应④的离子方程式为______。(5)B与水反应的离子方程式______。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，所以正确的操作顺序为：用稀盐酸洗净铂丝，置于酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，过蓝色钴玻璃观察，故选B。2．A【详解】A．Na性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气，因此Na应保存在煤油中，故A正确；B．钠活泼，常温下，Na与氧气反应生成氧化钠，故B错误；C．Na是银白色金属、硬度小、熔点低，故C错误；D．.Na在空气中燃烧生成Na2O2，发出黄色火焰，故D错误；故选A。3．A【详解】A．钠长期暴露在空气中会生成氧化钠，继续和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，再和空气中的二氧化碳反应，最终生成Na2CO3，A正确；B．金刚石和石墨互为同素异形体，和导电性无关，B错误；C．胶体的本质特征是其分散系中分散质的颗粒直径在1~100nm，C错误；D．过氧化钠与水反应后的会生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，往溶液中滴入酚酞，溶液先变红后褪色，D错误；故选A。4．C【详解】A．金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，金属钠可以保存在煤油中，以隔绝空气，故A正确；B．金属钠的性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，故B正确；C．实验室取用并切割金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干钠表面的煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃片或培养皿中切割，所以所需的用品至少有4种，故C错误；D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，故D正确；答案选C。5．D【详解】A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3不分解，故NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，A错误；

B．钢铁在潮湿空气中形成了Fe、C和CO2溶于水形成的电解质溶液，能够形成许多微小的原电池，故生锈主要是发生了电化学腐蚀，B错误；C．由于铁能与过量的FeCl3溶液，故Mg中加入过量的FeCl3溶液得不到Fe，该反应的离子方程式为：Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+，C错误；D．高压钠灯产生黄色的光，透雾能力强，故可用于道路照明，D正确；故答案为：D。6．C【详解】A．Na元素的焰色反应为黄色，则焰色反应不能鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液，故A错误；B．乙酸与水互溶，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；C．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响变化不同，可用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，故C正确；D．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；答案选C。7．D【详解】A.碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；B.实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；C.实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；D.实验③中，如果发生Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选D。8．D【详解】A．2Na+O2Na2O2，则Na(s)Na2O2(s)可以实现，A不合题意；

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则Na2O2(s)Na2CO3(s)可以实现，B不合题意；C．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，则NaCl(aq)Cl2(g)可以实现，C不合题意；

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则NaOH(aq)Al(OH)3(s)不能实现，D符合题意；故答案为：D。9．A【详解】假设该气态氮氧化合物的化学为NxOy，则其与灼热的铜粉所发生的反应为2NxOy+2yCu2yCuO+xN2，相同条件下气体体积之比等于气体物质的量之比，也等于其发生反应的方程式中气体的计量数之比，则气体由22.4L减少到11.2L，则反应后气体体积为反应前气体体积的一半，2：x=2：1，即可以得到x=1，结合选项应为NO2，即发生4Cu+2NO24CuO+N2，答案选A。10．B【详解】A．漏斗口应贴近液面，否则不能起到防倒吸的作用，故A错误；B．利用压强差原理检验气密性，关闭止水夹，如长颈漏斗颈形成一段水柱，如液面不变化，可说明气密性良好，故B正确；C．NaHCO3固体易分解，不能直接蒸干，故C错误；D．收集气体，应从短导管进，将液体从长导管排出，故D错误。故答案为B。【点睛】考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点是C中容易忽视碳酸氢钠受热分解，难点是排水集气法时气体的流向，应该是短进长出。11．D【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，故A错误；B．钠与水反应生成易爆性的氢气，加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气，使燃烧更加剧烈，故B错误；C．4.6g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8g，氢气的质量为0.2g，溶液的质量为4.6g+95.4g-0.2g=99.8g，故溶液中溶质的质量分数大于8%，故C错误；D．点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；故选D。12．D【详解】A．根据是粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A项错误；B．只和浓盐酸反应，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应不能进行完全，B项错误；C．在浓度为的硫酸铝溶液中，的浓度为，C项错误；D．侯德榜制碱法其利用了的溶解度小于，最终制得，D项正确；答案选D。13．D【详解】A、设CO2ag，水蒸气bg2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2m(质量差)88

56a

xx=7a/11g2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2m(质量差)36

4b

yy=b/9ga+b=11.67a/11+b/9=3.6a=4.4g，b=7.2g，n(CO2)=4.4/44=0.1mol，n(H2O)=7.2/18=0.4mol，CO2和H2O的物质的量比=0.1:0.4=1:4，所以，可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量分别是4.4g和7.2g，A正确；B、可以判断出混合气体的平均摩尔质量（4.4g+7.2g）÷（0.1mol+0.4mol）=23.2g/mol，故B正确；C、可以计算出该反应中转移的电子数0.1mol+0.4mol=0.5mol；D、Na2O2中-1价的氧既可升高，也可降低，但在某些反应中只作氧化剂，在另一些反应中只作还原剂，故D错误。答案选D。14．

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-【分析】（1）利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；（2）根据氧化铝是两性氢氧化物分析解答；（3）根据碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析解答；（4）根据碳酸钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸氢钠分析。【详解】（1）除去CO2中的HCl，可以用饱和的碳酸氢钠溶液，离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；（2）除去MgO中的Al2O3，可以用氢氧化钠溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；（3）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可以用氢氧化钠溶液，离子方程式为CO3-+OH-＝CO32-+H2O；（4）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向溶液中通入足量的二氧化碳，离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-。15．(1)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

1mol·L-1(2)

MnO2

1

一定量的水

H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用(3)

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑

H2O2在碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解【解析】(1)Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1.56gNa2O2粉末即物质的量为0.02mol，生成0.04molNaOH，则溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1mol·L-1。(2)①实验2：根据双氧水在二氧化锰作用下分解生成氧气和水，即向2mL溶液A中加入黑色粉末MnO2，快速产生了能使带火星木条复燃的气体；故答案为：MnO2。②原溶液中NaOH的浓度为1mol·L-1，为了验证试验，因此也要用同样浓度的NaOH溶液，即实验3：向2mL物质的量浓度为1mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。可能碱的浓度较大，使酚酞褪色，向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液稀释了，则溶液变红色；故答案为：1；一定量的水。③双氧水有漂白性，浓的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上实验可得出的结论是H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用；故答案为：H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用。(3)分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式可以理解为先生成双氧水，再是双氧水分解生成水和氧气，如果分两步书写，应为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑，但课本上没有写出中间产物H2O2，根据H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质，即可能的原因是H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解；故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解。16．

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

蒸发

沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次

B

向沉淀中加足量稀盐酸，若沉淀未完全(或部分)溶解，并有刺激性气味的气体产生

先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

淀粉

【详解】（1）在A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）从溶液中制取结晶水合物，应该采用蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥方法；洗涤晶体的操作方法是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次；（3）E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染大气，因为二氧化硫能与氢氧化钠反应，所以E中试剂为氢氧化钠，故答案为B；（4）①根据：Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，防止Na2SO3被空气中的氧气氧化；（5）①滴定完成后，碘会有剩余，可利用淀粉溶液来检验碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色；②根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n(I2)=amol/L×b×10-3L，知消耗的Na2S2O3的物质的量=2n(I2)=2amol/L×b×10-3L，故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为=。17．(1)

煤油

用干的沙子盖灭(2)钠熔成小球(3)

有可能是Na2O和Na2CO3的混合物

Na2O；Na2CO3