江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究第2课时物质的量浓度的计算分层作业苏教版必修第一册

第2课时物质的量浓度的计算A级必备学问基础练1.[2024·江苏梁丰高级中学月考]下列关于0.1mol⋅A.0.2molKNO3B.0.05molKNO3C.0.2mol⋅L−1KNOD.0.1molKNO32.[2024·福建福州十五中月考]2.0LAlCl3溶液中含9.03×10A.0.1mol⋅L−1 B.0.25mol⋅3.[2024·江苏宿迁试验学校月考]市售盐酸的浓度一般较大，运用前往往须要稀释。将10mol⋅L−1的盐酸稀释成A.10mL B.100mL C.80mL4.[2024·福建泉州培元中学期中]100mL0.5mol⋅L−A.0.5mol⋅L−1 B.0.75mol⋅5.[2024·江苏徐州七中期中]某含Cl−的溶液经分析，其中还含有Na+、K+、Ca2+、NO3−，已知其中Na+、K+A.0.1mol⋅L−1 B.0.2mol⋅6.[2024·江苏扬州中学月考]下图是某学校试验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。推断下列说法正确的是()硫酸化学纯CP500品名：硫酸化学式：H2相对分子质量：98密度：1.84g⋅质量分数：98%A.该硫酸的浓度为9.2mol⋅B.配制200mL4.6mol⋅C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D.取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1B级关键实力提升练7.[2024·江苏阜宁中学月考]20g密度为dg⋅cm−3的Al2SO43A.25ad144mol⋅L−1 B.125ad8.[2024·山东聊城期中]K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分别子的物质的量浓度如图甲所示。取200甲乙A.X离子是SO4B.c1C.溶液M中KCl物质的量浓度为0.5mol⋅D.K2SO4与NaCl9.[2024·江苏邗江中学月考]36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g⋅mL−1），所得溶液的密度为ρg⋅A.所得溶液的物质的量浓度为1mol⋅B.所得溶液中含有NA个HClC.36.5gHCl气体占有的体积为22.4D.所得溶液的质量分数：w=10.[2024·福建福州三中期中]已知硫酸的浓度越大，密度也越大，现在将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol⋅L−1的稀硫酸蒸发掉确定量的水，使之质量分数为2a%A.c2>2c111.[2024·江苏涟水中学月考]（1）①在质量分数为28%，密度为1.2g⋅mL−1的KOH水溶液中，OH−与H2②“质量摩尔浓度”是用溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。则该KOH溶液的质量摩尔浓度为mol⋅kg③若用该溶液与质量分数为12%的KOH溶液等体积混合，所得混合液的质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）20（2）某无土栽培用的养分液，要求KCl、K2SO4和NH①配制该养分液后cNH4+=0.016②若采纳NH42SO4和KCl来配制该养分液，则NH4C级学科素养创新练12.[2024·江苏靖江高级中学月考]Ⅰ.如图是试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g⋅HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol⋅L（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol⋅L−（3）在试验中其他操作均正确，若用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，则所配得溶液的浓度（填“大于”“等于”或“小于”）0.4mol⋅Ⅱ.试验室工作人员现用Na2CO3⋅10H2（4）应称取Na2CO3（5）如图所示的仪器中配制溶液确定不须要的是（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。（6）依据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①Na2②用“左码右物”的称量方法称量晶体（运用游码）③未冷却至室温就转移定容④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥运用其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号）。第2课时物质的量浓度的计算A级必备学问基础练1.C[解析]所得溶液的体积不是0.1L,故浓度不是0.1mol⋅L−1,A错误;KNO3不能置于容量瓶中溶解,B错误;0.2mol⋅L−1KNO3溶液100mL稀释成200mL,浓度变为原来的12,即为0.1mol⋅L2.B[解析]nCl−=9.03×10236.023.D[解析]设取用10mol⋅L−1盐酸的体积为V,由稀释定律可得:2mol⋅4.C[解析]混合溶液中Cl−的物质的量nCl−=0.1L×0.5mol⋅L−15.C[解析]依据溶液中电荷守恒分析计算,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,则有cNO3−+cCl−=6.B[解析]c=1000×1.84×98%98mol⋅L−1=18.4mol⋅L−1,A错误;设配制200mL4.6mol⋅L−1B级关键实力提升练7.A[解析]nAl3+=ag27g⋅mol−1=a27mol,则nSO42−=8.C[解析]由图乙可知,稀释过程中nNa+不变,则有:c1×0.200L=0.16mol⋅L−1×1.00L,解得c1=0.80,B正确;由图甲可知,X、Y分别代表SO42−、Cl−中的一种,结合溶液呈电中性可知:2cSO42−+cCl−=cK++cNa+=0.90mol⋅L−1+0.80mol⋅L−1=1.709.D[解析]1L水溶解了溶质后体积不再是1L,故浓度不是1mol⋅L−1,A错误;HCl溶于水完全电离为H+和Cl−,不存在HCl分子,B错误;36.5gHCl气体所处的温度和压强未知,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积,C错误;依据基本公式10.A[解析]c1=1000ρ1×a%98,c2=11.（1）①1:8;[解析]KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8,则②6.94[解析]用NH42SO4和KCl来配制该养分液,需符合cK+:cCl−:③大于[解析]质量分数为12%的KOH溶液密度小于质量分数为28%的KOH溶液,则等体积混合,所得混合液的质量分数为ρ1V×12%+ρ（2）①0.018mol⋅[解析]设溶液体积为1L,mKOH=1000mL×1.2g⋅mL−1×28%=336g,则②4∶9[解析]该KOH溶液的质量摩尔浓度为6mol0.864C级学科素养创新练12.（1）11.9[解析]该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c=1000（2）16.8[解析]依据稀释前后溶质的物质的量不变,11.9mol⋅L−1⋅V=0.4（3）大于[解析]在试验中其他操作均正确,若用量筒量取浓盐酸时仰视刻