江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解分层作业新人教版选择性必修1

第1课时盐类的水解A级必备学问基础练1.下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A. B. C. D.2.下列物质的水溶液常温下小于7的是()A. B. C. D.3.浓度均为的下列溶液，由大到小的排列依次正确的是()A.②③①⑤④ B.②③⑤①④ C.②①⑤④③ D.②⑤③④①4.下列有关盐类水解的叙述正确的是()A.溶液呈中性的盐肯定是强酸、强碱反应生成的盐溶液B.含有弱酸根离子的盐的水溶液肯定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱反应后的溶液肯定呈中性5.下列各反应的方程式中，属于水解反应且正确的是()A. B.C. D.6.时，有关浓度均为的和溶液的推断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.前者大于后者D.两溶液中均存在关系式：7.常温下，在的溶液和溶液中，设由水电离出的浓度分别为和，则和的关系为()A. B. C. D.8.在常温下，有下列五种溶液：溶液溶液溶液和的混合溶液氨水请依据要求填写下列空白：（1）溶液①呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其缘由是（用离子方程式表示）。（2）写出溶液③中电荷守恒关系式:。（3）在溶液④中，的浓度为，和的物质的量浓度之和为。（4）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度（填“”“”或“”，下同）的水解程度，溶液中与浓度的大小关系是。B级关键实力提升练9.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保持在，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随改变关系如表：1.017.820.022.46.107.357.407.45下列说法不正确的是()A.正常人体血液中，的水解程度大于电离程度B.发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解C.的血液中，D.的血液中，的水解程度肯定大于的电离程度10.下表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是()A.可发生反应：B.溶液与溶液反应不能生成C.相同温度下，相同物质的量浓度的、、溶液，最大的是溶液D.相同温度下，相同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是溶液11.、、、四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：和盐溶液的，盐溶液的，则下列说法正确的是()A.盐溶液的B.在盐溶液中：C.碱的电离程度肯定是：D.酸的电离程度肯定是：12.[2024江苏连云港高三期中]硫化钠是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢汲取法，该方法是用溶液或溶液汲取，已知酸性：。下列化学反应表示正确的是()A.溶液呈碱性：B.与溶液反应：C.与溶液反应：D.用足量碳单质还原硫酸钡制取硫化钡：13.（1）浓度均为的8种溶液：其溶液的由小到大的依次是（填序号）。（2）室温时，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和，两者的关系正确的是（填字母）。. .. .（3）常温下，溶液中。现取溶液与的溶液等体积混合（忽视混合后溶液体积的改变）。试回答下列问题：①混合溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是（用离子方程式表示）。②混合溶液中由水电离出的（填“大于”“小于”或“等于”）溶液中由水电离出的。C级学科素养创新练14.常温下，有四种溶液：溶液溶液溶液溶液（1）溶液①的（填“”“”或“”）7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是。（2）溶液②呈（填“酸”“碱”或“中”）性。其缘由是（用离子方程式和适当的叙述说明）。（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是（填字母）。.两种溶液中都等于.两种溶液中都小于溶液中小于溶液中（4）溶液的，溶液的，则溶液中（填“”“”或“”，下同），溶液中。第1课时盐类的水解A级必备学问基础练1.D[解析]是，不水解，错误；能抑制水的电离使水的电离平衡向左移动，错误；在水溶液中完全电离生成和，抑制水的电离，平衡左移，错误；是，能与电离产生的结合生成，促使水的电离平衡右移，正确。2.C[解析]项是强酸强碱盐，溶液呈中性；、两项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。3.C[解析]两溶液均显碱性，③④两溶液均显酸性，⑤溶液显中性，由于①④两溶液中水解反应微弱，故碱性：，酸性：，综上分析。4.C[解析]假如弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如溶液呈中性，错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不肯定呈碱性，如溶液呈酸性，错误；强酸与强碱反应后的溶液不肯定呈中性，如与反应之后得到的溶液呈酸性，错误。5.D[解析]为电离方程式，错误；水解分步进行，即，错误；项属于化合反应，错误；项为水解离子方程式，正确。6.C[解析]项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，溶液中还存在及，溶液中还存在，故正确；项，两种溶液中均存在、、、、、、，故正确；项，浓度相同时，的水解程度大于，故溶液中的更大，故错；项，两溶液中均存在电荷守恒关系：，故正确。7.B[解析]的氢氧化钠溶液中的均是由水电离产生的，，即；的溶液中，完全由水电离产生，即，所以。8.（1）酸;[解析]溶液中存在的水解平衡：，所以溶液呈酸性。（2）[解析]溶液③中存在的离子有、、和，因此电荷守恒关系为。（3）;[解析]在溶液④中，，依据元素养量守恒知。（4）;=[解析]由于水解生成，水解生成，而溶液的，说明与的水解程度相同，依据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。B级关键实力提升练9.D[解析]正常人体血液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，正确；发生血液酸中毒时，可注射溶液，可与结合形成，降低浓度，缓解酸中毒，正确；时，血液，时，血液，因此的血液中，,则，正确；在的血液中，，的浓度远大于的浓度，无法依据溶液比较的水解程度和的电离程度的相对大小，错误。10.C[解析]具有较强的还原性，会与发生氧化还原反应，反应为，项错误；溶液与溶液反应可以生成，项错误；依据越弱越水解可知，离子的水解实力：，所以相同温度下相同物质的量浓度的、、溶液，最大的是溶液，项正确；依据酸性：，相同温度下相同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是溶液，项错误。11.B[解析]在盐类水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，、盐溶液的，说明电离程度、，而盐溶液的，说明电离程度，故碱的电离程度：，酸的电离程度：，、两项错误；盐溶液中，电离程度：，故溶液显酸性，项错误；由元素养量守恒可知，项正确。12.D[解析]是弱酸，溶液呈碱性是因为的水解，的水解分为两步，第一步（主要），其次步：，这两步水解反应都是可逆反应，且不能合并，错误；是弱酸，离子方程式中不能拆写，故与溶液反应的离子方程式为，错误；酸性：，则等浓度的钠盐溶液的碱性：，因此和反应生成和，反应的化学方程式为，错误；用足量碳单质还原硫酸钡，反应生成硫化钡和一氧化碳，正确。13.（1）②①③⑧⑦⑥⑤④[解析]先对物质分类，浓度相同时溶液的碱、盐、、酸、、。同类物质的的一般规律：二元强碱一元强碱一元弱碱,一元弱酸一元强酸二元强酸；强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。（2）[解析]的盐酸中，水电离出的；的溶液中，水电离出的；故，。（3）①碱;由于，依据，则，所以为弱酸。[解析]的溶液的浓度为，溶液与的溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成溶液。由于，因此混合溶液呈碱性。②大于[解析]促进水的电离，而抑制水的电离，因此混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的。C级学科素养创新练14.（1）;[解析]为酸，所以