江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡微专题2化学平衡图像分层作业新人教版选择性必修1

微专题2化学平衡图像1.符合图1、图2的反应是()A. B.C. D.2.已知，且平衡体系的总质量与总物质的量之比在不同温度下随压强的改变曲线如图所示。下列说法正确的是()A.温度：B.平衡常数：C.反应速率：D.当时，3.[2024江苏南通高二期末]催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：反应Ⅰ.反应Ⅱ.压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如图所示。（或）的选择性下列说法正确的是()A.反应为吸热反应B.曲线③、④表示的选择性，且C.相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数（Ⅰ）（Ⅱ）D.肯定温度下，调整，可提高的平衡转化率4.在恒压、和的起始浓度肯定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的改变）。下列说法正确的是()A.反应的B.图中点所示条件下,延长反应时间能提高转化率C.图中点所示条件下,增加的浓度不能提高转化率D.下,,平衡转化率为,则平衡常数5.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯干脆水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：。（2）已知：乙烯气相干脆水合反应如下下图为气相干脆水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系［其中①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数（表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压总压×物质的量分数）。②图中压强、、、的大小依次为，理由是。微专题2化学平衡图像1.B[解析]由题图1中、、三种物质的浓度改变可得；由题图2可知，从到是上升温度，生成物减小，说明上升温度，平衡逆向移动，正反应是放热反应，即，故答案为。2.C[解析]由题给信息知该反应为气体体积增大的吸热反应，从图像可以看出，当压强不变时，由到，增大，说明减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由到为降低温度的过程，即，项错误；由于温度较高，上升温度平衡右移，故温度为时的平衡常数大于温度为时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，，项错误；温度越高，压强越大，反应速率越大，故，项正确；设为，为，当时，有，解得，即，项错误。3.B[解析]可由反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，，故该反应为放热反应，错误；随着温度的上升，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则的选择性随温度的上升而减小，的选择性随温度的上升而增大，故曲线③、④表示的选择性，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使选择性减小，故，正确；随着温度的上升，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，在未给定详细温度的状况下，无法比较反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数大小，错误；调整，氢气的起始浓度减小，则的平衡转化率减小，错误。4.B[解析]依据图像，随温度的上升，的转化领先增大后减小，是因为起先温度较低时反应速率较慢，反应未达到化学平衡，随温度上升，转化的增多，转化率增大；达到最高点后，上升温度，的转化率降低，说明最高点后反应达到化学平衡，上升温度，平衡逆向移动，转化率降低，因此反应为放热反应,,项错误；图像中实线的最高点为恰好平衡点,点未达到平衡,延长时间反应接着向右进行,转化率增大,项正确；点为平衡点,增大浓度,平衡正向移动,可以提高转化率,项错误。设起先时加入的的浓度为，则则,项错误。5.（1）、[解析]乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯，是加成反应，反应方程式为；硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，反应方程式为。（2）①②;反应气体分子数削减，相同温度下，压强上升乙烯转化率提高[解析]假设乙烯和水的起始物质的量为，点乙烯的转化率为，即参与反应的乙烯为，则依据方程式计算：平衡时乙醇的物质的