江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第3课时温度催化剂对化学平衡的影响分层作业新人教版选择性必修1

第3课时温度、催化剂对化学平衡的影响A级必备学问基础练1.肯定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A.温度为、压强为 B.温度为、压强为C.温度为、压强为 D.温度为、压强为2.[2024广东佛山高二统考期末]反应，转化率随时间变更如图所示。要使反应由过程变为过程，可实行的措施是()A.上升温度 B.加大的投入量 C.加催化剂 D.增大压强3.在一密闭容器中，发生可逆反应：，平衡时，上升温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列推断中正确的是()A.B和C可能都是固体 B.B和C肯定都是气体C.若C为固体，则B肯定是气体 D.B和C不行能都是气体4.。有关该反应的说法正确的是()A.降温，可提高反应物的转化率B.升温，增大逆反应速率，降低正反应速率C.运用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大5.反应，时平衡常数为，时平衡常数为0.46。下列说法正确的是()A.上升温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的正反应是放热反应C.增大浓度，平衡常数增大D.该反应的化学平衡常数表达式为6.与能相互转化，热化学方程式为，下列有关说法正确的是()A.降低体系温度,逆反应速率减小，正反应速率增大B.若容器容积不变，气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡C.其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，新平衡的值不变D.减小体系的压强能降低的反应速率和转化率7.时，在含有、的某溶液中，加入过量金属锡，发生反应：，体系中和变更关系如图所示。下列推断不正确的是()A.往平衡体系中加入金属铅后，不变B.往平衡体系中加入少量固体后，变大C.上升温度，平衡体系中增大，说明该反应D.时，该反应的平衡常数8.在容积为的容器中,通入肯定量的,发生反应,随温度上升,混合气体的颜色变深。（1）反应的（填“大于”或“小于”）0;时,体系中各物质浓度随时间变更如图所示。在时段,反应速率为;反应的平衡常数为。（2）时达到平衡后,变更反应温度为,以的平均反应速率降低,经又达到平衡。（填“大于”或“小于”）,推断理由是。（3）温度时反应达平衡后,将反应容器的容积减小一半,平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动,推断理由是。B级关键实力提升练9.[2024江苏连云港学情检测]已知化合物A与在肯定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是()A.化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞B.平衡状态时，升温使反应逆向移动C.该历程中的最大活化能D.运用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热10.高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度上升，浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的化学方程式为B.恒温恒容下，增大浓度，平衡常数减小C.平衡移动时，值肯定变更D.该反应的正反应是放热反应11.[2024江苏扬州期中]肯定条件下将和加入容积不变的密闭容器中合成乙烯:。已知温度对的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法不正确的是()A.反应速率:B.延长反应时间或采纳性能更优良的催化剂可以提高点实际转化率C.在温度不变的状况下，变更外界条件也能使平衡转化率由点变为点D.时，若进料:、、、，则反应达平衡前（正）（逆）12.是一种新型硝化剂，在肯定温度下可以发生以下反应：。温度时，向密闭容器中通入，部分试验数据见下表：时间/0500100015005.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A.内，的分解速率为B.温度下的平衡常数，平衡时的转化率为C.温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则D.达到平衡后，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的，则再次达到平衡时，13.已知可逆反应：，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()A.B.C.D.14.密闭容器中发生如下反应：，依据速率—时间图像，回答下列问题。（1）下列时刻所变更的外界条件分别是；；。（2）物质A的体积分数最大的时间段是。（3）上述图像中C的体积分数相等的时间段是。（4）反应速率最大的时间段是。（5）、、时间段的平衡常数、、的关系为。15.五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，试验数据如表所示：05015025035000.240.360.400.40（1）内的平均反应速率。（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为（可用分数表示）。（3）反应至时，该反应放出的热量为。（4）下列关于上述反应的说法正确的是（填字母）。A.无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变B.时，上升温度，正、逆反应速率同时增大C.时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动（5）温度为时，混合气体中的体积分数随时间变更的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为时，的体积分数随时间变更的曲线。16.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应的热化学方程式为。肯定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能推断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。A.容器中的压强不变B.断裂的同时断裂C.D.（2）将不同量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下三组数据:试验组达到平衡1650241.62.452900120.41.633900①试验1中以表示的反应速率为。②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应。③若试验3要达到与试验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且，则、应满意的关系是（用含、的数学式表示）。第3课时温度、催化剂对化学平衡的影响A级必备学问基础练1.D[解析]该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、上升温度使平衡逆向移动，使混合气体中的含量增多，测定的相对分子质量误差较小，则选项中，温度高的为，压强低的为，结合二者，正确。2.A[解析]由过程变为过程，则的转化率减小，而反应速率加快，据此分析解题。上升温度反应速率加快，正反应是一个放热反应，则上升温度平衡逆向移动，转化率减小，正确；加大的投入量即增大反应物的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，的转化率增大，错误；加催化剂能改变更学反应速率，但不能使平衡发生移动，的转化率不变，错误；增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，的转化率增大，错误。3.C[解析]正反应吸热，升温，平衡右移。若、都为固体，则气体只有，相对分子质量不变，故错误；若为固体，为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故错误、正确；若、都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故错误。4.A[解析]降温，平衡向放热反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，所以平衡正向移动，则可提高反应物的转化率，故正确；升温，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度大，平衡逆向移动，故错误；运用催化剂，可以同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故错误。5.B[解析]上升温度，正、逆反应速率均增大，错误；上升温度，化学平衡常数减小，说明上升温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，正确；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，温度不变，化学平衡常数就不变，错误；平衡常数的表达式中不能有固体物质的浓度，该反应的化学平衡常数，错误。6.C[解析]降低体系温度，正、逆反应速率均减小，错误；若容器容积不变，气体颜色不变时说明和的浓度不再发生变更，因此该反应建立了化学平衡状态，正确；温度不变，化学平衡常数就不变，所以其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，新平衡的值不变，正确；减小体系的压强，化学平衡正向移动，能提高的转化率，但反应速率下降，错误。7.C[解析]由于铅是固体，故往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，不变，正确；往平衡体系中加入少量固体后，增大，平衡逆向移动，故变大，正确；上升温度，平衡体系中增大，说明反应逆向进行，而上升温度平衡向着吸热反应方向移动，说明该反应正向是一个放热反应，故该反应的，错误；依据图像可知，时，该反应的平衡常数，正确。8.（1）大于;0.001;0.36[解析]温度上升,混合气体的颜色变深,说明平衡向正反应方向移动,因此该反应的正反应是吸热反应,则大于0。在时段内消耗的物质的量浓度为,因此反应速率。平衡时、的浓度分别是、,则反应的平衡常数。（2）大于;正反应为吸热反应,反应向吸热方向进行,故[解析]以的平均反应速率降低,说明平衡向正反应方向移动,由于正反应吸热,故变更的条件是上升温度,即大于。（3）逆反应;对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动[解析]该反应为气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动。B级关键实力提升练9.B[解析]活化分子间的部分碰撞为有效碰撞，错误；据图可知该反应为放热反应，上升温度平衡逆向移动，正确；据图可知其次步反应的能垒最大，错误；催化剂可降低反应活化能，但不变更反应热，错误。10.A[解析]依据该反应的平衡常数表达式可知该反应的化学方程式为，正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，错误；对于该反应，若变更一种物质的浓度，则平衡会发生移动，但值不变，错误；依据题意，恒容时，温度上升，浓度减小，即平衡正向移动，故该反应的正反应是吸热反应，错误。11.A[解析]由图可知，温度上升，二氧化碳平衡转化率下降，反应逆向移动，说明正反应为放热反应，点温度更高，则反应速率更快，故反应速率:，错误。12.D[解析]内，的浓度变更量为，，正确；分析如下：，平衡时的转化率为，正确；该反应的正反应为吸热反应，上升温度，平衡常数增大，故，正确；达到平衡后，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的，相当于增大压强，平衡向左移动，则，错误。13.C[解析]因为正反应为放热反应，上升温度，反应速率加快，达到平衡所用时间削减，但是平衡向逆反应方向移动，的含量减小，正确，错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间削减，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的含量减小，正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，正确。14.（1）上升温度;运用催化剂;减小压强（2）（3）、（4）（5）15.（1）[解析]内的平均反应速率，该段时间内。（2）[解析]起先时、，平衡时，则化学平衡常数。（3）37.2[解析]表示生成五氯化磷放出热量，反应至时，生成放出的热量为。（4）AB[解析]反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，依据知，无论反应是否达到平衡状态密度始终不变，故正确；全部的化学反应中，上升温度，正、逆反应速率都增大，故正确；时，向该密闭容器中充入氮气，参与反应的各气体的浓度不变，则化学平衡不移动，故错误。[解析]该反应的正反应是放热反应，上升温度，化学反应速率加快，反应达到平衡须要的时间缩短，但平衡逆向移动，达到平衡时五氯化磷体积分数降低，所以图像为。16.（1）BC[解析]对于容积可变的密闭容器，无论反应是否达平衡，压强都不变，故不符合题意；断裂表示，断裂表示，