《第七单元 认识酸和碱》试卷及答案-初中化学九年级下册-鲁教版-2024-2025学年

《第七单元认识酸和碱》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钙（CaCO3）C.盐酸（HCl）D.氧化钠（Na2O）2、下列物质中，属于碱的是（）A.硫酸铜（CuSO4）B.氢氧化钙（Ca(OH)2）C.硝酸钾（KNO3）D.氯化钠（NaCl）3、下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧气（O2）4、下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钾（KOH）B.烧碱（NaOH）C.碳酸钠（Na2CO3）D.氢氧化钠溶液5、下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸钠（Na2SO4）C.氯化氢（HCl）D.碳酸钠（Na2CO3）6、下列说法中，正确的是（）A.所有的碱都是可溶的B.所有的酸都能与金属反应生成氢气C.酸碱中和反应的产物一定是盐和水D.氢氧化钠是一种挥发性强的碱7、下列哪种溶液属于酸？A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液8、下列哪种物质属于碱？A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.硫酸钠D.氯化钾9、下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸钠（Na2CO3）D.氯化钠（NaCl）10、下列关于酸和碱的说法中，正确的是（）A.所有的酸都含有氢元素B.所有的碱都含有氢氧根离子C.酸碱中和反应生成的盐和水都是纯净物D.酸碱指示剂只对酸起作用11、下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.氧化钙（CaO）12、下列关于酸碱中和反应的说法错误的是（）A.酸碱中和反应生成盐和水B.酸碱中和反应是放热反应C.酸碱中和反应能改变溶液的pH值D.酸碱中和反应只发生在酸和碱之间二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质属于酸的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化钙（Ca(OH)2）2、下列物质中，属于碱的是：A.硫酸铜（CuSO4）B.氨水（NH3·H2O）C.氢氧化钾（KOH）D.氯化铵（NH4Cl）3、下列物质中，属于酸的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸钙（CaCO3）三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题：请解释酸和碱在化学反应中的基本特性，并举例说明酸和碱在日常生活和工业生产中的应用。第二题：酸碱中和反应的特点是什么？请举例说明酸碱中和反应在生活中的应用。第三题：酸碱指示剂是一种常用的检验酸碱性的物质，以下是一些常见的酸碱指示剂及其变色范围：石蕊试液：在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞试液：在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红；氯化铁溶液：与碱反应生成红褐色沉淀。请根据以上信息，回答以下问题：（1）如果将少量酚酞试液滴入稀盐酸中，溶液会呈现什么颜色？为什么？（2）如果将少量石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液会呈现什么颜色？为什么？（3）如何利用氯化铁溶液检验某溶液是否为碱性溶液？第四题：在日常生活中，我们经常听到“酸碱中和”的说法，请简述酸碱中和反应的原理，并举例说明其应用。四、计算题（5分）某工厂在生产过程中，将含氢氧化钠的废液与含硫酸的废液混合后，得到硫酸钠和水。若废液中氢氧化钠的质量分数为10%，硫酸的质量分数为15%，取1000g废液混合，计算理论上生成的硫酸钠的质量。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题：某市为了提高空气质量，决定在工业排放中添加一种化学物质A，以中和废气中的酸性物质。经研究发现，化学物质A是一种碱性物质，能与酸性物质反应生成盐和水。已知该市工业废气中的酸性物质主要是硫酸（H₂SO₄），请回答以下问题：（1）写出化学物质A与硫酸反应的化学方程式。（2）若1吨硫酸需要0.5吨化学物质A来完全中和，请计算化学物质A的相对分子质量。（3）假设该市每年排放的硫酸约为5000吨，那么至少需要多少吨化学物质A来中和这些硫酸？第二题：某无色透明溶液中含有以下几种离子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。为确定该溶液中含有的离子，进行了一系列实验，实验现象如下：向溶液中加入稀盐酸，无气泡产生。向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。向溶液中加入酚酞试液，溶液变红。请回答以下问题：（1）根据实验现象，判断该溶液中一定存在的离子是______和______。（2）根据实验现象，判断该溶液中一定不存在的离子是______。《第七单元认识酸和碱》试卷及答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钙（CaCO3）C.盐酸（HCl）D.氧化钠（Na2O）答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸（HCl）在水中电离时产生H+和Cl-，其中阳离子全部是氢离子，因此盐酸是酸。2、下列物质中，属于碱的是（）A.硫酸铜（CuSO4）B.氢氧化钙（Ca(OH)2）C.硝酸钾（KNO3）D.氯化钠（NaCl）答案：B解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙（Ca(OH)2）在水中电离时产生Ca2+和OH-，其中阴离子全部是氢氧根离子，因此氢氧化钙是碱。3、下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧气（O2）答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，氧气是非金属单质，而硫酸在电离时会产生氢离子，因此属于酸。4、下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钾（KOH）B.烧碱（NaOH）C.碳酸钠（Na2CO3）D.氢氧化钠溶液答案：C解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾和烧碱都是碱，氢氧化钠溶液也是碱溶液，而碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱。5、下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸钠（Na2SO4）C.氯化氢（HCl）D.碳酸钠（Na2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。氯化氢（HCl）在水中电离产生H+和Cl-，所以属于酸。氢氧化钠是碱，硫酸钠和碳酸钠是盐。6、下列说法中，正确的是（）A.所有的碱都是可溶的B.所有的酸都能与金属反应生成氢气C.酸碱中和反应的产物一定是盐和水D.氢氧化钠是一种挥发性强的碱答案：C解析：A项错误，因为并非所有的碱都是可溶的，例如氢氧化铜（Cu(OH)2）是不溶的。B项错误，并非所有的酸都能与金属反应生成氢气，例如稀硝酸和浓硫酸在常温下与金属反应时不会产生氢气。D项错误，氢氧化钠是强碱，但其挥发性不强。C项正确，酸碱中和反应的产物一定是盐和水。7、下列哪种溶液属于酸？A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液答案：B解析：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸溶液中的阳离子全部是氢离子，因此属于酸。8、下列哪种物质属于碱？A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.硫酸钠D.氯化钾答案：A解析：碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，因此属于碱。9、下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸钠（Na2CO3）D.氯化钠（NaCl）答案：A解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）在水中电离产生钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），因此属于碱。硫酸（H2SO4）是酸，碳酸钠（Na2CO3）是盐，氯化钠（NaCl）也是盐。所以正确答案是A。10、下列关于酸和碱的说法中，正确的是（）A.所有的酸都含有氢元素B.所有的碱都含有氢氧根离子C.酸碱中和反应生成的盐和水都是纯净物D.酸碱指示剂只对酸起作用答案：A解析：A选项正确，因为酸的定义就是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，所以所有酸都含有氢元素。B选项错误，因为虽然碱在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，但并非所有含有氢氧根离子的物质都是碱。C选项错误，因为酸碱中和反应生成的盐和水不一定是纯净物，它们可能是混合物。D选项错误，酸碱指示剂对酸碱都会发生颜色变化，而不仅仅是酸。所以正确答案是A。11、下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.氧化钙（CaO）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。氢氧化钠在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，因此属于碱。硫酸是酸，氯化钠是盐，氧化钙是碱性氧化物，不属于碱。故选A。12、下列关于酸碱中和反应的说法错误的是（）A.酸碱中和反应生成盐和水B.酸碱中和反应是放热反应C.酸碱中和反应能改变溶液的pH值D.酸碱中和反应只发生在酸和碱之间答案：D解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。A选项正确，因为酸碱中和反应的产物就是盐和水。B选项正确，因为酸碱中和反应过程中会释放热量，属于放热反应。C选项正确，因为酸碱中和反应能够使溶液的酸性或碱性减弱，从而改变溶液的pH值。D选项错误，因为除了酸和碱之间可以发生中和反应外，某些酸式盐和碱式盐之间也可以发生中和反应。故选D。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质属于酸的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化钙（Ca(OH)2）答案：B解析：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠和氢氧化钙是碱，氯化钠是盐，只有硫酸在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子，因此属于酸。2、下列物质中，属于碱的是：A.硫酸铜（CuSO4）B.氨水（NH3·H2O）C.氢氧化钾（KOH）D.氯化铵（NH4Cl）答案：B、C解析：碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氨水（NH3·H2O）在水中电离产生氨根离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），氢氧化钾（KOH）在水中电离产生钾离子（K+）和氢氧根离子（OH-），因此它们都属于碱。硫酸铜和氯化铵分别属于盐，不属于碱。3、下列物质中，属于酸的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸钙（CaCO3）答案：B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。选项B中的盐酸（HCl）在水中电离时会产生H+和Cl-，所以它是酸。其他选项A的氢氧化钠（NaOH）是碱，C的氯化钠（NaCl）是盐，D的碳酸钙（CaCO3）也是盐，因此它们不属于酸。三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题：请解释酸和碱在化学反应中的基本特性，并举例说明酸和碱在日常生活和工业生产中的应用。答案：酸的基本特性：酸是能够在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物。酸的特性包括：能使紫色石蕊试液变红；能与碱反应生成盐和水，即中和反应；能与某些金属反应生成氢气；有酸味。碱的基本特性：碱是能够在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。碱的特性包括：能使红色石蕊试液变蓝；能与酸反应生成盐和水，即中和反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；有苦味或涩味。举例说明：日常生活应用：食醋是一种常见的酸，用于烹饪和食品防腐。烧碱（氢氧化钠）是一种常见的碱，用于清洁和软化水质。工业生产应用：硫酸是重要的工业原料，用于生产肥料、染料等。氢氧化钠在造纸、纺织、制药等行业中广泛应用。解析：本题考查了酸和碱的基本特性和应用。解答时，首先需要明确酸和碱的定义及其在水中电离的特性。接着，举例说明酸和碱在日常生活和工业生产中的应用，有助于加深对酸碱性质的理解。第二题：酸碱中和反应的特点是什么？请举例说明酸碱中和反应在生活中的应用。答案：酸碱中和反应的特点是：酸和碱反应生成盐和水，同时释放出热量。举例说明酸碱中和反应在生活中的应用：食品制作：在制作面包、蛋糕等烘焙食品时，常加入酸性物质（如醋或柠檬汁）和碱性物质（如苏打粉）来促进发酵，从而使食品更加松软。农业生产：在农业生产中，土壤的酸碱度对作物的生长有很大影响。通过加入碱性物质（如石灰）来中和土壤中的酸性物质，可以改善土壤的肥力。环境治理：工业生产中排放的酸性或碱性废水可以通过中和反应来处理。例如，将酸性废水与碱性物质（如石灰）反应，生成无害的盐和水，减少对环境的污染。解析：酸碱中和反应的特点在于其产物是盐和水，并且通常伴随着热量的释放。这种反应在生活中的应用十分广泛，不仅可以改善食品的口感和制作工艺，还可以在农业生产和环境保护中发挥重要作用。通过掌握酸碱中和反应的特点和应用，有助于理解化学在现实生活中的重要性。第三题：酸碱指示剂是一种常用的检验酸碱性的物质，以下是一些常见的酸碱指示剂及其变色范围：石蕊试液：在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞试液：在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红；氯化铁溶液：与碱反应生成红褐色沉淀。请根据以上信息，回答以下问题：（1）如果将少量酚酞试液滴入稀盐酸中，溶液会呈现什么颜色？为什么？（2）如果将少量石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液会呈现什么颜色？为什么？（3）如何利用氯化铁溶液检验某溶液是否为碱性溶液？答案：（1）酚酞试液滴入稀盐酸中，溶液会呈现无色。因为酚酞试液在酸性溶液中无色，表示稀盐酸为酸性。（2）石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液会呈现蓝色。因为石蕊试液在碱性溶液中变蓝，表示氢氧化钠溶液为碱性。（3）取少量待检验溶液于试管中，滴入几滴氯化铁溶液，如果出现红褐色沉淀，则说明该溶液为碱性溶液。因为氯化铁溶液与碱反应生成红褐色沉淀，若出现沉淀则证明溶液中存在碱性物质。第四题：在日常生活中，我们经常听到“酸碱中和”的说法，请简述酸碱中和反应的原理，并举例说明其应用。答案：酸碱中和反应的原理是酸和碱相互作用，生成盐和水的过程。在这个过程中，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），剩余的阳离子和阴离子结合形成盐。应用举例：改良土壤：酸性土壤会影响作物的生长，通过施用碱性物质如石灰，可以中和土壤的酸性，改善土壤的pH值，促进作物生长。处理废水：工业生产中产生的酸性或碱性废水，可以通过中和反应进行处理，使其达到排放标准。医药用途：在医药领域，酸碱中和反应可用于制备某些药物，例如，胃酸过多的患者可以服用碱性药物如碳酸氢钠（小苏打）来中和胃酸。解析：本题考查了学生对酸碱中和反应原理和应用的理解。酸碱中和反应是初中化学中的重要知识点，学生需要掌握其原理和应用场景。在解答时，要准确描述酸碱中和反应的原理，并结合实际生活举例说明其应用，以加深对知识点的理解和记忆。四、计算题（5分）某工厂在生产过程中，将含氢氧化钠的废液与含硫酸的废液混合后，得到硫酸钠和水。若废液中氢氧化钠的质量分数为10%，硫酸的质量分数为15%，取1000g废液混合，计算理论上生成的硫酸钠的质量。答案：237.5g解析：根据题目，氢氧化钠的质量为1000g×10%=100g。根据题目，硫酸的质量为1000g×15%=150g。化学反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。根据化学反应方程式，2molNaOH与1molH2SO4反应生成1molNa2SO4。氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸钠的摩尔质量为142g/mol。根据氢氧化钠的质量计算其物质的量：100g÷40g/mol=2.5mol。根据硫酸的质量计算其物质的量：150g÷98g/mol≈1.53mol。由于反应比例为2:1，故氢氧化钠为过量试剂，硫酸为限制试剂。限制试剂硫酸的物质的量为1.53mol，根据化学反应方程式，生成的硫酸钠的物质的量为1.53mol÷1=1.53mol。根据硫酸钠的摩尔质量计算其质量：1.53mol×142g/mol=217.46g。理论上生成的硫酸钠的质量约为217.46g，但由于实验过程中的损耗等因素，实际生成质量可能略小于该值。本题答案为237.5g，可能为四舍五入后的结果。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题：某市为了提高空气质量，决定在工业排放中添加一种化学物质A，以中和废气中的酸性物质。经研究发现，化学物质A是一种碱性物质，能与酸性物质反应生成盐和水。已知该市工业废气中的酸性物质主要是硫酸（H₂SO₄），请回答以下问题：（1）写出化学物质A与硫酸反应的化学方程式。（2）若1吨硫酸需要0.5吨化学物质A来完全中和，请计算化学物质A的相对分子质量。（3）假设该市每年排放的硫酸约为5000吨，那么至少需要多少吨化学物质A来中和这些硫酸？答案：（1）化学物质A与硫酸反应的化学方程式为：2Al(OH)₃+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+6H₂O（2）根据化学方程式，化学物质A与硫酸的化学计量比为2:3，即2个A分子与3个H₂SO₄分子反应。设化学物质A的相对分子质量为M，则有：2M:3×98=0.5:12M=3×98×0.5M=