河北省部分学校2024-2025学年高三上学期12月阶段性测试化学试题

2024-2025学年第一学期12月高三阶段测试卷化学(人教版)注意事项:1.本试卷共100分,考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H-1 Al-27S-32Cl-35.5Co-59一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.5月3日,“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空,踏上人类首次月背采样返回之旅,并于5月8日成功实施近月制动,顺利进入环月轨道飞行。下列有关说法错误的是A.“嫦娥六号”所用的柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅,其性质稳定,是优良的光电材料B.长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂,产物对环境无污染C.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网,二者均为无机非金属材料D.长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料2.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是A.Ca2+和Cl-用电子式表示MgCl2的形成过程为:C.NH3分子的VSEPR模型为D.基态Ni原子价电子排布式为:3 3.医学界通过用​14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物,这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。已知A.​12C60的碳原子数为60NAB.1 mol14C.​14C60是​12C60的同素异形体D.​14C4.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是A.分别加热HCl气体和HI气体,HI气体更易分解,稳定性:HCl>HIB.将足量盐酸与Na2SiO3溶液混合,生成H2C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处,都可用作半导体材料D.将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水,K与H2O反应更剧烈,金属性5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。已知:i.白雾中可能含有SO2、ii.常温下,CO可与银氨溶液反应:CO+2AgNH3iii.文献中实验及现象如下:a处注入浓硫酸后,混合物逐渐变为黑色,黑色物质体积膨胀,生成白雾；c、d处颜色褪去;e处固体白色变为蓝色;f处产生少量白色浑浊;g处生成黑色浑浊。下列对文献中实验现象进行分析错误的是A.a处变黑,体现浓硫酸的脱水性B.c处品红褪色,说明白雾中一定有SOC.f处产生少量白色浑浊,不能确定有COD.g处黑色固体是Ag,可确认白雾含CO6.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.实验(a)、(b)、(c)、(d)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(b)中的NH4Cl固体更换为等物质的量的NHC.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验(d)中若将铜换成银,其电极反应方程式不变7.“三废”的处理是化学的任务之一,一处理废液中NH4+的方法如下,总反应为4NH已知:反应I为NHΔH1A.反应II为5ΔB.在反应I时升高温度一定会加快反应速率C.两池中投放的废液体积比符合3:5时,NH4+能够恰好完全转化为N2,但会使处理液D.反应II中生成22.4 L N8.凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势,氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图,下列说法正确的是A.左侧电极电势高B.电极/隔膜制成网状结构可增大气体的吸收效率C.右侧电极发生的反应为:OD.一段时间后电解质溶液浓度变大9.将CoH2O6Cl2与过量氨水、氯化铵、双氧水混合,若有活性炭催化时发生反应:2CoH2OA.基态Co原子核外有3个单电子B.沸点:NHC.1 molCoNHD.CoH2O6Cl2、CoNH3610.氢化铝钠NaAlH4等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示,设阿伏加德罗常数的值为A.AlH4-中Al的杂化方式为B.NaAlH4晶体中,AlH4-C.Na+与AlH4-D.晶体的密度为1.08×11.下列关于热化学方程式说法正确的是A.若H2的燃烧热为a kJ⋅molΔHB.若SsSg+O2C.若H+aqCHΔHD.若1 molSO2、0.5 mol212.我国科研人员研究发现Co原子活化乙烷的反应机理,一种机理如图所示。下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.该反应机理的最大能垒为169.25C.反应过程中的中间体2比中间体1更稳定D.该过程涉及极性键与非极性键的断裂与形成13.海水电池在海洋能源领域备受关注,一种镁一海水电池构造示意图如下。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法错误的是A.该海水电池属于二次电池B.海水起电解质溶液作用C.负极活性衰减的原因可能是生成的MgOH2D.电路中每转移2 mol电子,实际消耗镁的质量大于14.我国学者利用双膜三室电解法合成了CH2ClCH2Cl,该方法的优点是能耗低、原料利用率高,A.a为阳极,其副产品为NaOH与HB.膜I为阴离子交换膜,使Cl-C.电解一段时间后,当阴极区质量增加44 g时,电路中有2D.理论上生成CH2ClCH2Cl与气体X二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)二氧化氯是当今饮用水处理中被提倡使用的消毒剂之一。I.实验室制备ClO2的常用方法2NaClO3某小组在实验室探究ClO2的制备方法及含量测定,所用装置如图(1)装有浓硫酸的仪器名称为_____；C装置应用_____(“热水浴”或“冷水浴”)收集ClO2(2)装置A中反应的化学方程式为_____。(3)安装好实验装置后,首先应该_____。(4)不用排空气法收集ClO2,其原因为_____(5)收集到的ClO2中除H2O外,II.碘量法测定ClO2取0.5000 g吸收液配置成100 mL溶液,从中移出10.00 mL于锥形瓶,向其中加入足量的KI并酸化,充分反应后,用0.1000 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定已知:ClO2+II2+(6)ClO2水溶液中ClO2的质量分数为16.(15分)已知Ni2+在氨性溶液中同镍试剂(丁二酮肟)反应生成鲜红色的螯合物沉淀,在定性分析中用于鉴定Ni(1)Ni在周期表中的位置为_____,Ni2+的价电子排布式为(2)丁二酮肟中C的杂化方式为_____；1mol丁二酮肟中σ键的数目为_____。(3)已知N的简单氢化物的稳定性小于O的简单氢化物的稳定性,原因是__________(4)形成的螯合物中Ni2+的配位数为(5)铜镍合金因其优良的耐腐蚀性和弹性特征,在多个领域有广泛应用。已知铜镍合金的晶胞结构如图,晶胞参数为a nm①Ni周围距离最近且相等的Cu有_____个；②该晶体的密度为_____g⋅cm-17.(14分)已知标准摩尔生成焓是指在25∘C和101kPa时,由元素最稳定的单质生成1 mol物质COHC标准摩尔生成焓kJ⋅-393.5-285.8-86.4(1)请根据以上信息写出乙烷燃烧热的热化学方程式:(2)上述乙烷的燃烧反应过程中,反应物中化学键的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)生成物中化学键的总能量。(3)下列反应中属于吸热反应的有_____。①燃烧木炭取暖②C与H2O③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)④氯化铵晶体和BaOH2⑤食物因氧化而腐败(4)我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺,原理如图所示。已知双极膜中间层中的H2O解离为H+和①电源a为_____极,Y电极发生的反应类型是_____。②X极的电极反应式为_____。③理论上产生O2和NH3的物质的量比为④当X电极产生1molNH3时,双极膜中产生OH-18.(15分)锂离子电池广泛应用于汽车、电脑和航空航天等领域,实现废旧电池材料的可持续回收利用意义重大。锂离子电池的正极材料中主要含有LiNi13Co13Mn13O2已知:①溶浸后溶液中金属阳离子主要有Li+、②两种萃取剂的结构简式分别为:③萃取原理为:2HA+④反萃取是萃取的逆过程,是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程;⑤四种金属离子在不同萃取剂中的萃取效率见下表:金属离子CoMnNiLiP22797.15%96.98%0.06%0.02%P2040.03%99.8%0.13%0.09%请根据以上信息,回答下列问题:(1)为提高“溶浸”的浸出率可以采用哪些方法__________(至少写两个方法)。(2)“溶浸”过程中H2O2________________________________________。(3)根据P227和P204的结构,可以得出两种萃取剂的酸性大小:P227_____P204(填"<"或">")原因是:_______________________________________________________。(4)“沉锂”步骤完成后的滤液中