陕西省汉中市2021届高三年级第一次模拟化学试题

汉中市2021届高三年级教学质量第一次检测考试化学注意事项：1．试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。3．选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59Cu64第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是()A．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物C．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同D．将生活垃圾焚烧，减少对人类生活的影响2．用下列实验装置能达到相关实验目的的是()ABCD实验装置实验目的除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液制备并收集少量NO2实验室灼烧Na2CO3·10H2O测定中和反应的反应热3．下列有关化学用语表达正确的是()A．二硫化碳的结构式：S=C=SB．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C．HCl的电子式：D．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAB．8g甲醇中含有的C－H键数目为NAC．22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NO2分子数小于NAD．常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA5．()A．Fe2(SO4)3B．HClC．H2O2D．KNO36．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是()A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B．过程②中，发生反应的离子方程式为：S2－＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋C．过程③中，标准状况下11.2LO2参加反应转移2mol电子D．在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物7．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X－、Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．简单氢化物的沸点：W＞X＞ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞ZD．W、X可分别与Y形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同8．下列离子方程式书写正确的是()A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H＋B．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．NaHCO3溶液水解：HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O9．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反应在前2s的平均速率v(COCl2)＝0.015mol·L－1·s－1B．平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)＝0.038mol·L－1，则反应的ΔH<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率减小10．分子式为C7H14O的有机物，含有六元环状结构且能与Na反应放出H2的化合物，其可能的结构有()A．5种B．4种C．3种D．2种11．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3>Cl2B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象锌对铁依然具有保护作用C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性12．我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn—CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．闭合K1时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动B．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－C．闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D．闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成13．工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是()A．浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：Fe2O3＋SO2＋2H＋＝2Fe2＋＋SO42－＋H2OB．过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋C．滤渣II的主要成分含有Fe(OH)3D．过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为：Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O14．常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．a≈3，说明HA属于弱酸B．水的电离程度：d点＞e点C．c点溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必做题(15～17题，共43分)15．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。实验室模拟生产NaClO2的一种工艺如下：己知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)写出实验室制取SO2的化学方程式：；上述流程中“反应”的离子方程式为；尾气吸收时H2O2的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O该新方法最突出的优点是。(3)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④60℃以下，得到产品。(4)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液24.00mL，计算产品NaClO2的纯度：。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)(5)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl－没有画出)。①酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl－的原因是(用离子方程式解释)。②pH＝5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是。16．(15分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：(1)装置C中反应器的名称是。(2)装置B中试剂为；装置B的作用是。(3)装置A中发生反应的化学方程式为；装置C中制备POCl3的化学方程式为。(4)a装置的作用是。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：I．取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II．向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl－完全沉淀；III．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV．加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12。①滴定选用的指示剂是。A．酚酞B．NH4Fe(SO4)2C．淀粉D．甲基橙②Cl元素的质量分数为(列出算式)。③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl－):c(SCN－)＝；该反应使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17．(14分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I．氢气还原法H2还原NO发生的反应为：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)。(1)已知几种化学键的键能数据如下：化学键H－HNO中的共价键N≡NH－O键能(kJ·mol－1)4366309464632NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝kJ·mol－1。(2)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)的反应速率表达式为v＝kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g)；反应2：H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，反应较慢的是(填“反应l”或“反应2”)。对总反应速率的影响程度c(NO)c(H2)(填“＞”“＜”或“＝”)。II．NH3还原法在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)(3)下列表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A．混合气体密度保持不变B．NO2和NH3的消耗速率之比为3:4C．混合气体颜色不变D．混合气体压强保持不变III．CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH在2L恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：(4)下列说法正确的是(填字母)。A．ΔH＜0B．上述反应一定能自发进行C．增大NO的浓度，反应物的转化率增大D．温度为T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2(5)T2温度下，0～10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)＝mol·L－1·min－1；T1温度下，上述反应的平衡常数K1＝L·mol－1。(6)T1温度下，向平衡后的容器内再加入1molCO和1molNO，则再次达平衡时NO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。三、选做题(请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分)18．【选修3：物质结构与性质】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了；CH3＋、-CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体。CH3＋的空间构型为；CH3－中C原子成键的杂化方式为。

(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有种。(4)Fe3O4晶体中，O2－围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为，有%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。①原子B的坐标参数为；②若该晶体密度为dg·cm－3，则铜镍原子间最短距离为。19．【选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质的分子式为，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是，D不能够发生的反应有(填序号)。①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应(2)已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式：。(3)Y是X的同分异构体，分子中无环状结构、无支链且不含甲基，则Y的结构简式是。(4)下列有关化合物B、C、D、E的说法正确的是。①可用溴水鉴别B和E②可用氯化铁溶液鉴别C和D③C、D互为同分异构体，B、E互为同分异构体④B、C、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色(5)B的同分异构体很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。①含苯环、含有酯基②能发生银镜反应③在苯环上发生一氯取代时，产物只有一种汉中市2021届高三年级教学质量第一次检测考试化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案DDACBBBADACCBC第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、必做题（15～17题，共43分）15.（共14分）（1）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）2ClO3－＋SO2＝SO42－＋2ClO2↑（2分）还原剂（1分）（2）反应生成CO2对ClO2起稀释作用，防止浓度过大时分解爆炸（2分）（3）干燥（1分）（4）90.5％（2分）（5）①5ClO2－＋4H+＝4ClO2＋Cl－＋2H2O或5HClO2＝4ClO2＋Cl－＋2H2O+H+（2分，若方程式中既有ClO2－又有HClO2，配平正确也给分）②C(HClO2)＞C(ClO2－)＞C(ClO2)＞C(Cl－)（2分）16.（共15分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）MnO2（2）浓H2SO4（1分，写名称也可）MnO2（3）2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）