人教版九年级上册化学期中考试试卷含答案

第第页人教版九年级上册化学期中考试试题【考试范围：第一单元至第五单元课题2】评卷人得分一、单选题1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）A．陶瓷烧制 B．火药使用C．粮食酿酒 D．甲骨刻字2．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体C．液体加热 D．量9.5mL液体3．小明在学完化学用语之后，完成了家庭作业。他的作业中正确的是（）A．3H﹣﹣3个氢元素B．C60﹣﹣60个碳原子C．Fe3D．NaCO3﹣﹣碳酸钠4．下列宏观事实对应的微观解释不正确的是选项宏观事实微观解释A10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL分子间有间隙B温度计内汞柱液面上升原子体积变大C氢气燃烧生成水分子种类改变D花的香味鼻子闻得到眼睛却看不见构成物质的粒子很小且不断运动A．A B．B C．C D．D5．化学实验小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体6．某同学制作的药品标签如图所示，其中化学式书写不正确的是（）A．B．C．D．7．下列有关水的组成的实验中的说法正确的是（）A．正极和负极产生的气体的质量比是1：2B．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的C．该变化中最小的粒子是水分子D．正极产生的气体能使带火星的木条复燃8．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义,他们所描述的化学方程式是()A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO9．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（）A．龙葵碱的相对原子质量为867gB．龙葵碱中碳元素的质量分数最大C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的10．下列关于空气的说法正确的是A．空气中的氮气约占总体积的21%B．空气中的氧气能支持燃烧C．空气中的稀有气体没有任何用途D．空气中的二氧化碳会造成酸雨11．手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点．锂电池内某个反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．反应中MnO2是催化剂 B．反应前后Mn元素的化合价不变C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物12．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（）A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰13．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8:1 D．该反应是化合反应14．已知，,如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A．固体中氧元素的质量 B．生成的质量C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量分数评卷人得分二、填空题15．用化学用语填空（1）4个氧原子_______；（2）氩气_______；（3）n个亚铁离子_______；（4）+4价氮的氧化物_______；（5）保持水的化学性质的最小粒子______；（6）“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。①请把图中第一个方框中的粒子数目补充完整_______；②该反应的化学方程式为_______。16．现有①二氧化碳、②氩气、③空气、④氧气、⑤氢氧化钙、⑥冰水混合物、⑦雪碧饮料、⑧铁粉等8种物质（填序号，每空少填，多填和填错均不给分）其中属于混合物的是_______，属于单质的是_______，属于化合物的是_______，属于氧化物的是_______，含有氧分子的物质是_______。17．如图A、B分别是镁元素、硫元素在元素周期表中的信息，C、D、E是三种粒子的结构示意图，表格是元素周期表的一部分。HHeC①Al②③(1)C、D、E中与A属于同种元素的微粒是__________（填序号）。(2)B与元素周期表中_________（填①或②或③）的化学性质相似。(3)D微粒的符号为________。(4)元素②的核外有________个电子层。(5)C、E两种微粒形成的化合物的化学式是____________。18．生命的孕育和维系需要水。（1）实验室净化水的过程中可先用_______（填实验操作名称）除去水中的不溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是_______；如上图实验准备步骤正确的顺序是_______（填序号）；然后用_______（填物质名称）除去水中散发出的异味（2）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康，可加入_______检验水样是硬水还是软水，生活中可以采用_______法来降低水的硬度。（3）X物质常用于饮用水消毒，制取X的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，X的化学式是____。评卷人得分三、实验题19．结合如图实验装置，回答下列问题。（1）图中a、b仪器的名称：a_______，b_______。（2）用高锰酸钾固体制较纯净的氧气选用的制取装置是_______，反应的化学方程式_______；若用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应怎样操作才合理？_______（填序号：①先熄灭酒精灯再将导管移出水面。②将导管移出水面再熄灭酒精灯）；若用E装置收集O2，则气体应从_______端通入（填“c”或“d”）。（3）在常温条件下用块状固体和液体制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_______。下列反应适用于该装置的是_______（填序号）。①大理石和稀盐酸②碳酸钠固体粉末和稀硫酸③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰（4）已知过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，如果用这种方法制取氧气，发生装置应选择_______，有关反应化学方程式为_______。评卷人得分四、科学探究题20．实验中，小红将氢氧化钠溶液滴加到金属锌中，结果发现有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究。（提出猜想）小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳，其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是_______；（进行实验）利用图I所示的装置分别进行实验（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到_______，则她的猜想错误。（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与_______（填“b”或“c“）端管口连接。②想通过检验燃烧的产物验证气体是否为氢气。反应一段时间，点燃干燥的气体，_______（填写操作），观察到_______现象，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。（得出结论）锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏锌酸钠（Na2ZnO2），反应的化学方程式为_____。（交流讨论）有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是_______。（反思提升）许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是_______（填序号）。A侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法B拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气C张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值评卷人得分五、推断题21．图中A﹣F是九年级化学前四单元中的常见物质，其中A、B两种化合物组成的元素相同，B是一切生命体生存所必需的物质，C、D、E均为单质，且E与C反应时，现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，有黑色固体生成；图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出下列物质的名称A_______C_______F_______；（2）写出下列反应的化学方程式及基本反应类型①B生成C和D_______,_______（基本反应类型）；②C和E反应_______,_______（基本反应类型）。评卷人得分六、计算题22．我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。请回答：（1）黄酮素含有_____种元素，碳、氢的原子个数比是_____（最简整数比）。（2）黄酮素的相对分子质量是_____。（3）黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为_____。（4）黄酮素分子中碳元素的质量分数是为_____（计算结果精确到0.1%）。评卷人得分七、简答题23．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：(1)包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少____g(保留到0.01g)(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数___________(保留为0.1％)。(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天至少要喝__盒牛奶?参考答案1．D【解析】【详解】A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：D。2．C【解析】【详解】A、不能用燃着的酒精灯来点燃另一个酒精灯，否则容易引起酒精灯着火爆炸，故A错误；

B、托盘天平只能精确到0.1g，故不能称量10.05g，故B错误；

C、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰，且试管内的液体不能超过试管的三分之一，故C正确；

D、量取9.5mL液体应选用与之相近的10毫升的量筒，而不能选用100mL的，故D错误。

故选：C。3．C【解析】【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3H可表示3个氢原子，元素没有个数的说法，故选项错误；B、C60可表示1个C60分子，故选项错误；C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示氧化铁中铁的化合价显+3价，故选项正确。D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，故选项错误。故选C。【点睛】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。4．B【解析】【分析】【详解】A、将10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确；B、由于原子间有间隔，温度升高时，汞原子间的间隔增大，所以温度计内汞柱液面上升，原子的体积不变，故选项解释错误；C、氢气燃烧生成水，有新物质生成，是化学变化，分子的种类发生了变化，故选项解释正确；D、花的香味鼻子闻得到眼睛却看不见，是由于构成物质的粒子很小且不断运动，故选项说法正确。故选B。【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；分子在化学变化中发生了变化。5．B【解析】【详解】A、红磷燃烧产生的是大量的白烟，没有雾，故错误；B、硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确；C、描述实验现象时，不能说明物质的具体名称，故错误；D、铁丝在空气中不能正常燃烧，故错误。故选C。【点睛】烟是固体小颗粒形成的，雾是液体小液滴形成的。6．D【解析】【详解】氧化铝中氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，应用最小公倍数法写化合物的化学式，首先标出元素的化合价，如，化合价绝对值的最小公倍数为6，则，，所以氧化铝的化学式为：。故选D。7．D【解析】【详解】A、正极和负极产生的气体的体积比是1：2，质量比是8：1，故选项错误；B、水是由氧元素和氢元素组成的，元素不论个数，故选项错误；C、变化过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，因此该变化中最小的粒子是氢原子和氧原子，故选项错误；D、正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项正确。故选D。【点睛】水由氢、氧两种元素组成，（注意：电解水实验是产生氢气和氧气，不能说水由氢气和氧气组成，两者是不能相互交换的）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1,分子个数比2:1，体积比为2:1，质量之比为1:8。水通电生成氢气、氧气，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，化学反应前后，元素种类不变；在化学变化中，分子可分，而原子不可分。8．A【解析】【详解】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，由题中信息可知，四个方程式对应的反应都是化合反应；化学方程式中化学式前边的数为化学计量数，所以A中计量数之比为1:1:1，B中计量数之比为2:1:2，C中计量数之比为1:1:2，D中计量数之比为2:1:2，故选A。9．B【解析】【分析】根据相对分子质量的单位来分析；根据化合物中元素的质量比来分析；根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据物质的构成来分析。【详解】A．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，故不符合题意；B．龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故符合题意；C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×45）：（16×15）＝9：4，故不符合题意；D．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不符合题意；故选B【点睛】考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。10．B【解析】A.空气中的氮气约占总体积的78%，错误；B.氧气有助燃性，能支持燃烧，正确；C.稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源，错误；D.二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮导致的，错误。故选B。11．C【解析】【分析】根据反应Li+MnO2═LiMnO2分析解答，选择正确的说法。【详解】A、反应中MnO2是反应物，反应前后化学性质发生改变，不是催化剂，不符合题意；B、反应前后二氧化锰中的锰元素化合价为+4价，反应后LiMnO2中锰元素的化合价为+3价，Mn元素的化合价改变了，不符合题意；C、该反应由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，符合题意；D、生成物LiMnO2由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选C。12．A【解析】A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素，正确；B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素，错误；C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，错误；D、铁在氧气中燃烧火星四射，错误。故选A。13．D【解析】A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，该选项说法正确；B、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项说法正确；C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，该选项说法不正确。故选D。14．A【解析】【分析】由图像可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。【详解】A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图像，故A正确。B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图像，故B错误。C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图像，故C错误。D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图像，故D正确。故选A。【点睛】明确图像含义和质量守恒定律的正确运用是正确解答本题的关键。15．4OArnFe2+NO2H2O2NO2+4CO4CO2+N2【解析】【详解】（1）原子用元素符号表示，表示多个原子在符号前加上适当的计量数，所以4个氧原子为4O。（2）稀有气体的化学式直接用元素符号表示，则氩气为Ar。（3）亚铁离子是带两个单位正电荷的离子，多个离子在离子符号前加上适当的计量数，所以n个亚铁离子nFe2+。（4）+4价氮的氧化物为二氧化氮，化学式为。（5）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，水分子的符号为H2O。（6）①根据质量守恒定律，推知第一个方框中还差一个二氧化氮分子，在图中第一个方框中粒子数目补充一个二氧化氮分子，如图；②根据补充完整的图示，写出该反应的化学方程式为2NO2+4CO4CO2+N2。16．③⑦②④⑧①⑤⑥①⑥③④【解析】【分析】本题考查物质的分类。【详解】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质组成，属于混合物，雪碧饮料是由水、糖、碳酸等物质组成，属于混合物，故属于混合物的是③⑦。（2）单质是由同种元素组成的纯净物，氩气、氧气、铁粉都是单质，故属于单质的是②④⑧。（3）化合物是由不同种元素组成的纯净物，二氧化碳、氢氧化钙、冰水混合物都是化合物，故属于化合物的是①⑤⑥。（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化碳、冰水混合物都是氧化物，故属于氧化物的是①⑥。（5）只有氧气才含有氧分子，空气含有氧气，所以含有氧分子的物质是③④。【点睛】物质分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；化合物包含氧化物。不仅要掌握它们的分类，还要理解各类物质的含义及区分。17．C①Na+3MgCl2【解析】【分析】【详解】（1）微粒C与A的微粒的质子数均为12，属于同一种元素，故填C。（2）B为硫元素，其原子的最外层电子数为6，元素周期表中①为氧元素，其原子的最外层电子数也为6，两种元素的化学性质相似，故填①。（3）由图可知，D微粒为钠离子，其符号为Na+，故填Na+。（4）由图可知，元素②位于元素周期表的第三周期，所以该元素的原子核外有3个电子层，故填3。（5）C微粒为镁离子，E微粒为氯离子，两种微粒构成的化合物为氯化镁，其化学式MgCl2，故填MgCl2。【点睛】决定元素种类的是元素原子的质子数，决定元素化学性质的是元素原子的最外层电子数。18．过滤引流④②①③活性炭肥皂水煮沸ClO2【解析】【分析】本题是对水的净化方法进行考查。【详解】（1）除去水中的不溶性杂质的实验操作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；滤纸的处理，先取圆形滤纸，把滤纸两次对折，打开成圆锥形，正确的顺序是④②①③；然后用活性炭除去水中散发出的异味。（2）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康，可加入肥皂水检验水样是硬水还是软水，生活中可以采用煮沸方法来降低水的硬度。（3）X物质常用于饮用水消毒，根据2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl分析，钠原子个数反应前后个数相等，X不含钠元素，而氯原子和氧原子反应后比反应前分别少2个和4个，所以2X中含2个氯原子和4个氧原子，所以X化学式是ClO2。19．酒精灯长颈漏斗AD2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②c可以控制反应的发生和停止①③B2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑【解析】【分析】分析实验室制取氧气的装置、操作及扩展。【详解】（1）仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗。（2）用高锰酸钾固体制取氧气，反应需要加热，选择加热制气装置，为得到较纯净的氧气需选排水法收集，所以制取装置是AD，反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集O2，则气体收集完毕时，应将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流进入试管，使试管破裂；用E装置收集O2，氧气的密度比空气的大，则气体应从c端通入，d端出气。（3）在常温条件下用块状固体和液体制取气体时，选用C装置，当关闭活塞时，反应容器内气压增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，当打开活塞时，气体排出，容器内压强变小，液体与固体接触，反应进行。因此，改用C装置代替B装置的优点是可以控制反应的发生和停止。适用于该装置的是大理石与稀盐酸和锌粒与稀硫酸，因为它们都是属于颗粒固体和液体反应。而碳酸钠固体粉末与稀硫酸和过氧化氢溶液与二氧化锰，固体属于粉末状，会穿过多孔隔板，无法控制反应停止。（4）因为过氧化钠和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气，发生装置应是固-液不加热装置，选择B，反应化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。【点睛】在初中化学中，制取气体的装置有两大类：1、是固-固加热制气装置；2、是固-液不加热制气装置。选择发生装置时，要考滤反应物状态和反应条件。20．化学反应中，元素的种类不会改变木条没有复燃b用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方气体燃烧，火焰淡蓝色，烧杯内壁有水珠出现Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑没有检验纯度B【解析】【详解】[提出猜想]化学反应中，元素的种类不会改变，反应物中不含碳元素，所以小雨猜想是错误。[进行实验]（1）为了验证小红猜想，反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到木条没有复燃，则她的猜想错误。（2）①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与b端管口连接，使气体与浓硫酸充分接触，更好的吸收水分。②通过检验燃烧的产物验证气体是否为氢气。反应一段时间，点燃干燥的气体，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到气体燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠出现，得出小敏猜想是正确的。[得出结论]锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏锌酸钠，反应的化学方程式为Zn+2NaOH=Na