2024-2025学年高二化学(人教版)选择性必修2 第二章 研究与实践 制作分子的空间结构模型

研究与实践制作分子的空间结构模型研究目的实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识，通过借助实物搭建分子的空间结构模型的活动，使抽象性极强的分子结构直观化。研究任务用橡皮泥或黏土和牙签等材料制作下列分子的空间结构模型。分子键长/pm键角H274—Cl2198—H2O96105°CO2116180°NH3101107°CH4109109°28'结果与讨论1.什么是键长、键角？能说H2、Cl2的键角为180°吗？答案键长是构成化学键的两个原子的核间距；在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。不能说H2、Cl2的键角为180°，因为它们是双原子分子，只有一个共价键。2.键长、键能的大小和分子的稳定性有什么关系？答案键长越短，键能越大，分子越稳定。3.中心原子同是sp3杂化的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系？答案孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。4.将形状、大小相同的4个气球用橡皮筋扎在一起，这4个气球是一个什么样的状态？答案呈四面体状态。1.下列有关键参数的比较肯定错误的是()A.键能：C—N<C=N<C≡NB.键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的键角：H2O>CO2D.一般相同元素原子间形成的共价键的键能：σ键>π键答案C解析C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C错误；一般相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的键能大，D正确。2.在铜的催化作用下，F2能与过量NH3发生反应：3F2+4NH33NH4F+NF3。下列说法正确的是()A.第一电离能：N>F>HB.NF3中键角大于NH3中键角C.键能：N—H>O—HD.NF3的空间结构呈三角锥形答案D解析第一电离能：F>N>H，A项错误；NF3的键角比NH3的键角小，B项错误；一般键长越短，键能越大，N—H的键长大于O—H的键长，故O—H的键能大，C项错误。3.第ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是()A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种C.液态RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3D.分子中5个R—Cl的键能不完全相同答案A解析R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故选A；上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种，故不选B；RCl5RCl3↑+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3，故不选C；键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故不选D。4.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：A—AB—BC—CD—D键长/(10-10m)a0.74c1.98键能/(kJ·mol-1)193b151d已知D2分子的稳定性大于A2，则a1.98；d193