江苏省海门市高中化学高三年级下册册期末自测模拟题详细答案和解析

高三下册化学期末试卷

"题号一二三四五六阅卷人总分

即

料

得分

注意事项：

1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。

2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答

题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体

工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域

书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。

A卷（第I卷）

（满分：100分时间：120分钟）

一、单选题（下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。）

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙烯精膜属于新型无机非金属材料

D.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

一

盛

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

景

A.23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA

B.0.5molXeF4中债的价层电子对数为3NA

C.62g白磷中含有P-P键的数目为3NA

D.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

4、下列图像中能表示第三周期元素最高正价（Y）随元素核电荷数（Z）变化关系的是

A.B.C.D.

5、丐I噪生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性。其中-•种中间体结构简式如图所示，下列

关于呵味生物碱中间体的说法不正确的是

H

A.该物质分子中不含有手性碳原子

B.该物质能发生加成反应、取代反应

c.In」该物质与足量“1溶液发生反应，最多消耗如或：源贯T

D.分子中含有酰胺基

6、对于下列各K实验装置的叙述中，不正确的是

装置

可用蒸发操作，蒸干FeSO,溶液获取FeSO4-7HO晶体

¥2

A.

装置

B.可用于收集H2、。2、S02、N02等气体

C.中X若为CCL,可用于吸收NH3或HCI,并防止倒吸

D.装置所示方法可检查该装置的气密性

7、用如下图所示的电化学装置将7',和U'.进行转化再利用(装置中的电极均为惰性电极)。下

列说法正确的是

A.装置I中的电极a为阳极

B.电极b上发生的电极方程式为W招','或海

C.装置II中」,移动的方向是cld

D.每转化67.2L、''伺时可转化lmol'''

7、将总工力瞰溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的若溶液混合引起的

体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(」<’(：时：。：

1%^/前吐i标炉)

A.i>2ir..lLM7K：*-iJNIl)：c(OII)dllI

B.瑜礴赏林发啰口溶液“IICCJciMiJviML,"、()，i川、")

c.'ir..1氨水和徜港富，黑陶:静温溶液等体积混合：

c(NH])+c(NHx-ILO)-C(H,COJ-C(lICOj-cICO?)

D.，，11»一L氨水和察咽富；惠:砥期谟溶液等体积混合：

ciNHxILOrdCO?hc(OH»-03muLL+c<)

二、试验题

8、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的

一种方法如下:

COOHCOOH

+CH3COOH

水杨酸醋酸好

水杨酸醋酸酢乙酰水杨酸

熔点/回157〜159-72--74135〜138

相对密度/（」cm）1.441.101.35

相对分子质量138102180

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酊10mL,充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体2.7g.

回答下列问题：

⑴该合成反应中应采用（填字母）加热。

A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉

⑵下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填字母），不需使用的有（填名

称）

ARCD

⑶①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水杨酸固体，推测原因：

⑷③中加入浓盐酸的目的：O

⑸④采用的纯化方法为。

⑹本实验的产率是%。

三、工艺流程题

9、氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利

用清洗过的废电池铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

L-墟渣

稀HsO,①过*15%双K水

3rH擀液C

①造当加热厂EI加紫②调pH

国T溶液D

.EK7②MpH妁为2IV

一相策

①WpH

②系列操作

ZnO

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO,含有铁及其氧化物杂质；ZnO、Zn(OH)2均为两性化合物。

(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有(填

名称)。

⑵写出第I步中Cu参加反应的离子方程式：。

(3)假设溶液C中c(Fe2+)=0.01mol-L\c(Zn2+)=lmol-L1,常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示

(当离子浓度为1.0x10-5mol.L1时认为沉淀完全)：

Fe3+Fe2+Zn2+

开始沉淀的pH2.37.36.2

沉淀完全的pHa8.8.37

①上表中的a=(假设第IV步中溶液体积变化忽略不计)。

②查阅资料发现，沉淀ZM+的pH不能大于11,其原因是。

⑷第V步中"系列操作"指的是过滤、洗涤和煨烧，检验Zn(OH”沉淀洗涤干净的方法是

(写出实验操作、现象和结论)。

四、原理综合题

10、硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、

铁催化剂等。回答下列问题：

⑴在'气氛中，匕、’.1/二7的脱水热分解过程如图所示：

50

45.3%

4038.8%

%

/

230

拶Fe

*2019.4%

10

050100150200250300

温度re

根据上述实验结果，可知'.

(2)已知下列热化学方程式：

一、:，」I、、一，,I•_踹31,第二:博f

:-、；>,：i,si葭、(»-III'I-I或扁L&X为iinjF

则Fc、().'ll<in)I<s<)jvlhi'i'卜c7),rlL”<、i的、"_khrnul1

(3)将F、、1L置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

s

JIC*l,'Sl「K'<（>'S：'I'JI7川）。平衡时J，的关系如图所示。660K时,

该反应的平衡总压儿kPa、平衡常数人「仙"I'，『。人I、山随反应温度升

高而（填"增大""减小"或"不变"）。

560600640680720760

77K

⑷提高温度，上述容器中进一步发生反应：二、oW=」、（＞TIII,平衡时「

（用‘'、I、"、L表示）。在929K时，的3麟感嫄、氏「给随，则

kPa,人W'kPa（列出计算式）。

11、利用"杯酚"从C6。和C70的混合物中纯化C6O的过程如下图所示

循环使用

溶于CHCI,©

超分于不济干甲莘

Hla

（1广杯酚”（图b）分子内官能团之间通过（填"共价键""配位键"或"氢键"）形成"杯底”。

--------OH

⑵「/（对叔丁基苯酚）与HCHO在一定条件下反应，生成"杯酚"和一种无机物。

①该无机物是.

②关于对叔丁基苯酚的叙述，不正确的是（填序号）。

A.分子式为CioHiQB.分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.易被空气中氧气氧化D.1moi对叔丁基苯酚最多能与ImolBrz反应。

⑶"杯酚"(图a)分离Cso和C7。的过程如图a,下列分析正确的是(填序号)。

A.Ceo和和C70互为同素异形体

B.Ceo熔点低于金刚石

C.图a反映了超分子具有“分子识别"的特性

D.图a利用了Ceo不溶于甲苯，C70易溶于CHCL的性质

(4)C6。不溶于氯仿(化学式为CHCb),“杯酚"溶于氯仿，可能的原因是。

(5)C6o的晶胞结构如下所示：

CfiO晶胞CftO晶胞模型。60

①一个C60晶胞中含个C60分子。

②每个C6。分子周围最多可以有个紧邻的C6。分子。

12、帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂,用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成

路线如下：

1

H___________।「叮O

r°B5aHO

rS°^a、aBH,Q

「卜必心如不篇'Os。

ABLE

，7>Q

"""f~1'

ON-^

“AMeOHDC

V町〜H

?1(V'

:催化叫

人人。一。三

N

HI

HJ

回答下列问题：

(1)D的化学名称为__________

(2)F的结构简式为

⑶⑤的反应类型为,反应的反应类型与该反应相同(填反应序号)。

(4)G中含氧官能团的名称为

⑸反应⑦生成帕克替尼和另一种物质，写出该物质的结构简式

⑹化合物A的同分异构体中满足下列条件的有种；

i.含有苯环ii.能与NaOH溶液反应

其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1的结构简式为

参考答案与解析

【答案】B

JA.酒精之所以能够杀灭病菌，是因为75".的酒精能移渗透进入菌体内部，使细菌内的蛋白质变性，从而达到杀灭细菌的效

果，若酒精的浓度超过80%会使细菌细胞膜上的蛋白质(约占菌体蛋白总量的70%以上)凝固变性，形成一层“保护壳“，使得酒精

无法深入菌体内部，从而影响酒精对微生物的杀灭效果,因此杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高，灭菌效果会降低，故A

错误；

B.疫苗是蛋白质，一般应冷藏存放，低温保存，以避免蛋白质变性，故B正确；

C.聚丙烯腊是有机合成高分子材料，不是新型无机^金属材料，故C错误；

D.人体中没有使纤维素水解的的，因此纤维素在人体中不能水解，故D错误；

答案为B.

【答案】A

【杂二】A.ZBgCH'CHQH的物质的量是0.5mol,2个碳原子和氧原子均是sp,杂化，因此其中sp深化的原子数为l.5NA,A错误；

B.XeF」中怎的价层电子对数-4+*;*4-6,所以03moiXeF.中同的价层电子对数为3%,B正确；

C.白磷是正四面体形结构，62g白磷（P4）的物质的量是0.5mol,其中含有P-P键的数目为3N,\,C正确；

D.石墨晞（单层石墨）中平均1个六粉含有2个碳原子，12g石墨烯（单层石墨）的物质的量是Imol,其中含有六耐的个数为

0.5NA.D正确；

答案选A.

【答案】C

］根据元素周期律可知，第三周期元素的最高化合价从左到右逐渐升高，即随元素核电荷数增加，最高正价从+1价逐渐升高到T

价，符合该变化的图像为C;答案为C。

I、

【答案】A

【:圣7A.由结构简式可知，该物质中与酯基和筋胺基相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A错误；

B.该物质含有的翌胺基、酯基能发生取代反应，含有的碳碳双键、苯环能发加成反应，故B正确；

C.物质含有的歌胺基、酯基都能与氢氧化钠溶液反应，所以Imol该分子最多消耗2moi氢氧化钠，故C正确；

D.该物质含有的酰胺基.酯基，故D正确；

故选A.

【"A

【洋二】A.蒸干FeSO演液，FeSO」会发生水解，直接蒸发FeSO,溶液最终会得到Fe0而不是FeSO,7H由晶体，故A错误；

B.若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氨气、索气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化设、氮

气、氯化氢.二氧化氮等，故B正确；

CX若为CC%,NH,或HC1极易溶于水且不溶于CC14的气体，可以用该装置吸收气体并可防倒吸，故C正确；

D.将右侧管子升高或者降低，观察两遍液面变化可以检直装置的气变性，故D正确；

本题选A.

【笞空】C

【「】由装置图可知，装置I为原电池，装置11为电解池，二氧化硫中硫元素化合价升高，失电子，电极a为原电池的负极，氧气中氧元

素化合价降低，得电子，电极b为原电池的正极，则电极。为电解池的阳极，电极d为电解池的阴极，

「空口A.由分析可知，装置I中的电极a为原电池的负极，A错误；

B.电极b为原电池的正极，正极氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为：0,+4c+4H=2比0,B错误；

C.装置II中电极c为阳极，电极d为阳极，则阳离子气离子的移动方向为：c-d,C正确；

D.没有指明二氧化硫所处的温度、压强，无法计算67.2LSO]的物质的量，也就无法计算转化二氧化碳的物质的量，D错误；

答案选C.

7、

【答案】D

A.一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出钱根离子和氢氧根离子，由于水也能微弱电离出氢氧根离子则OlmoLL氨水中氢氧根

离子浓度大于披根离子，故A错误；

B.由电离常数可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于链根离子，则

0.2m。卜L摧酸氢铁溶液中暖酸氢根离子浓度小于铁根离子，碳酸分子浓度大于一水合氨分子浓度，故B错误；

C.等浓度的氨水和碳酸氢筱溶液等体积混合，恰好反应得到碳酸镀溶液，溶液中的物料守恒关系为

c(NH4)+c(NHvH2O)-2fe(ll2CO；)+e(HCO；)+c(COV)1，故C错误；

D.OQmML疑水和OJmoLL破酸氨安溶液等体积混合，反应得到一水合怒口暖酸饿的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系为

c(N)+c(NHvH2O)=0.4mol.'L®.c(H2CO,)-c(IICO；)-c(CO*)=0.1molL②

c(NH；)+c(NHVH；O)-4fc(H2CO；)+c(HCO；)+c(CO*]③，还存在电荷守恒关系

c(NH；)+c(ir)-c(OH)+c(HC0J+2c(C0V)@,整合③④可得

c(OH)-c(NH,-H;O)+c(COV)-c(H')+c(fl;COJ+3fe(H;COJ-e(HCQ；)+c(Cg)1，则溶液中

c(NUvH2O)+e(COs')+c(OH)-0.3nx>lL+c(H2CO,)-c(IC)，故D正确；

故选D.

【笞案】(DA

(2)BD分液漏斗、容量瓶

(3)乙酸水杨酸在冷水中溶解度较小

<4)将乙醉水杨酸钠转化为乙酚水杨酸

⑸重结晶

(6)30

(I)低于100℃的加热需要水浴加热，该合成温度为70℃左右，所以该合成反应中应采用热水浴，BCD加热温度都高于

100℃,故答案为：A；

(2)①中操作为过滤，需要的坡璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯，所以选取BD仪器，故答案为：BD；

(3)乙俄水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体，所以①中需使用

冷水；故答案为：乙酰水杨酸在冷水中溶解度较小；

(4)乙酰水杨酸钠盐可以和盐酸反应生成乙酰水杨酸，故答案为：将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸；

(5)固体经纯化方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶，故答案为：重结晶；

(6)醋酸好质量=10mLxl10&mL=llg,由反应原理可知，6.9g水杨酸完全反应消耗醋酸酢质量=常，102=51g<11g,所以乙

酸酥有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质野塞x|8O=9g,产率是瞪X100S-30%.

9、

[r：-](1)烧杯、量筒.玻璃棒

(2)Cu-H,O,+2H=CU2++2H,O

(3)3.3碱性太强时，Zn(OH〃溶解转^为ZnO1从而降ffiZnO的产率

(4)取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中先滴加盐酸，再滴加氨化以溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净

[二】由题给流程可知，废电池洞帽中锌、铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应得到含有硫酸锌、硫酸洞的溶液A；向适当加热后

的溶液A中加入碱溶液调节溶液pH约为二得到溶液B；向溶液B中加入锌灰，锌与溶液中的铜离子发生置换反应生成铜，过滤

得到粗铜和溶液C；向溶液C中先加入过氧化翅溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再向溶液中加入氧化锌或气氧化锌调

节溶液pH,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到溶液D；向溶液D中加入氢氧化钠溶液，锌离子与氢氧化钠溶液反应生成

氢氧化锌，过滤得到氢氧化锌，煨烧氢氧化锌制得氧化锌.

(1)

实验室用质量分数300。的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的坡璃仪器有烧杯、量筒.坡璃棒，故答案为：烧杯.量筒.玻

璃棒；

(2)

第【步中铜参加的反应为钢与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为

++2+

Cu+H,O2+2H=Cir+2H,O,故答案为：Cu-H,O,+2H-=Cu-2H2O;

(3)

①由铁原子个数守恒可知，亚铁离子完全氧化后，溶液中铁离子浓度为10*io2moiL由铁离子开始沉淀的pH为2.3可知，氢

氧化铁的溶度积/[氏(0]1)』=<依3-)<，(014)=1.0xl0-2x(1.0x10117)3=1.0>1037当铁离子浓度为1610鸟11。此时，

H

溶液中氢氧根离子浓度为3叵F"°"二,mo『L=I.Oxio'O-mol.L,则a=3.3,故答案为：3.3;

②由题意可知，氢氧化锌为两性化合物，若沉淀锌离子的pH大于II,溶液碱性过强，氢氧化锌会与氢氧化钠溶液反应生成偏锌

酸钠，降低氧化锌的产率，故答案为：碱性太强时，Zn(OHb溶解转化为ZnO^,从而降低ZnO的产率；

(4)

氢氧化锌沉淀表面附有可溶性的硫酸讷杂质，检验氢氧化锌沉淀是否洗涤干净就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，具体操

作为取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中先滴加盐酸，再滴加氯化钢溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干

净，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中先滴加盐酸，再滴加氯化钢溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀

已洗涤干净.

10、

【答案】(1)4

(2)a+c—2b

(3)32.25增大

(4)Pwlkh46.26妁2丘沁

435.72

【洋处】(1)由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FcSO「7比0$专化为FcSQ47H9,则叱奈2x1()(启19.4%，解得

.V-4；故答案为：4.

(2)@FeSO4-7H2O(S)-FcSO4(s)-7H2O(g)A//1-t/kJ-inol10FeSO4-AH2O(S)-FcSO4(s)+.vH:O(g)

l

A//2-/)kJ-inol】；③FcSOjjHq(s)-FcSQjs)-jH9(g)A//?-ck.l-nx)l；根据翻徒律可知，①飞)-②可得

FCSO4-7Hq⑸-FeSO4JH2O(S)-2(FeSO4AH2O)(s),则A〃一(“十。一2力)kJ•mJ；故答案为：〃+r-2儿

(3)将FcSO二置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FcS0仆)二⑸十50抱)十$0；®。).由平衡时

Pso「T的关系图可知，660K时，〃so115kp巴则〃mjl.SkPu,因此该反应的平衡总压〃百一3kPu、平衡常数

A>(l)-1.5kPaxL5kPa-2.25(kPan由图中信息可知，〃so।随着温度升高而增大，因此，人'「(1)随反应温度升高而增大；故

答案为：3;2.25;增大。

(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应：2SOKg)=2SO2(g)-O?(g)(lk在同温同容下，不同气体的物质的量之比等

2so式g)2S0.(g)门小

开始nan'_6®p-p

于其分压之比，转化〜'>0,%-2、不"P.+2K-PSJ,解得平衡时.在929K

平衡%p()+2xx

时，〃总-84.6kPa、〃soj35.7kPa,则〃osJ，soJ用/小、%.x-包4Px1联立求出〃-46.26kPa,则

po-84.6kPa-35.7kPa-46.26kPa-2.64kPa,/；(||)-(4(WkP")”二(、41;\'_46.26"^.2.64,p；故为•

p(35.7kPa)235.72'

Pso、Pso；.4646.2(1M2.64

-1-357~°

11、

【答案】⑴氢键

(2)H20BD

(3)ABC

(4)J〃是非极性分子，'杯酚二CHCI，是极性分子，根据相似相溶原理，故C,不溶于氯仿，'杯酚'溶于氯仿

(5)412

【:：(I)羟基易形成氢键，“杯酚”分子内官能团之间通过氢键形成,杯底”;

⑵利用元素守恒可知，-----(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成杯酚”和一种无机物;

①该无机物是&0;

®A,对叔丁基苯酚的结构简式为-----,其分子式为故A正确；

B.分子中叔丁基中的C原子具有类似于甲烷的四面体结构，所有嵯原子不可能处于同一平面，故B错误；

C.酚羟基具有强的还原性，易被空气中的氧气氧化，故C正确；

D.对叔丁基苯酚中酚羟基的邻位与漠水发生取代反应，1mol对叔丁基苯酚最多能与2niolBr:发生反应，故谛误；

故答案为：BD;

(3)A.C。“和和均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故A正确；

B.为分子晶体，金刚石为原子晶体，.熔点低于金刚石，故B正确；

C.由图a可知，杯酚与。丽形成超分子，而杯酚与C”,不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别''的特性，故C正确；

D.由图a可知，杯酚与C.“形成的超分子不溶于甲苯，不是C。。不溶于甲苯，而C”,易溶于甲苯，过滤分离，C。。不溶于CH。,的

性质，而杯酚溶于CH。、，再过滤分离，实现和的分禽，故除误；

故选：ABC;

(4)由于C”,是非极性分子，“杯酚"、C