测试卷04-2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷（解析版）

2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷04(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是()A．熔融Na B．C C．液态H D．KNO3【答案】A 【解析】A项，熔融Na属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选；B项，C能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选；C项，液态H属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选；D项，KNO3属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选；故选A。2．下列电离方程式中，正确的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液)【答案】D【解析】A项，NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；B项，KClO3是可溶性盐，电离产生K+、ClO3-，电离方程式为：KClO3=K++ClO3，B错误；C项，Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个NO3-，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C错误；D项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，D正确；故选D。3．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是()A．N B．C C．N和S D．N和C【答案】C【解析】反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。4．关于物质的分类说法正确的是()A．粒子直径在1-100纳米之间的碳酸钙属于胶体B．纯碱属于碱C．同种元素组成的物质有可能是混合物D．三氧化硫的水溶液能导电，三氧化硫属于电解质【答案】C【解析】A项，胶体属于分散系，而碳酸钙属于纯净物，所以粒子直径在1-100纳米之间的碳酸钙不属于胶体，A不正确；B项，纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，B不正确；C项，同种元素组成的物质，如O2、O3，是混合物，C正确；D项，三氧化硫的水溶液能导电，但导电离子来自三氧化硫与水反应生成的硫酸，所以三氧化硫不属于电解质，而属于非电解质，D不正确；故选C。5．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是()A．SiO2摩尔质量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1molSiO2质量是60gmol-1【答案】C【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/mol，所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B项，1molSiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正确；D项，质量的单位是g，1molSiO2质量是1mol×60gmol-1=60g，故D错误；故选C。6．下列物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Na2O2CO2BNaOHNaHSO4NaClNa2OCOCNa2CO3NH3CaCl2MgOSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO3【答案】D【解析】A项，Cu2(OH)2CO3属于盐，故A错误；B项，NaHSO4属于盐，故B错误；C项，NH3不属于酸，故C错误；D项，D中物质分离正确，故D正确；故选D。7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是()A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+ C．SO3→H2SO4 D．CO→CO2【答案】A【解析】A项，氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B项，亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C项，三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误；D项，一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；故选A。8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氧元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是()A．H2O中的氢元素被还原 B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应【答案】A【解析】由方程式可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂。A项，反应中水分子中氢元素的化合价降低被还原，故A正确；B项，该反应为氧化还原反应，不是复分解反应，故B错误；C项，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，故C错误；D项，由方程式可知，反应中没有单质参与反应，该反应不属于置换反应，故D错误；故选A。9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：空气，纯净矿泉水，水煤气，84消毒液【答案】B【解析】A项，干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、烧碱(NaOH)、小苏打(NaHCO3)，它们都属于化合物，A正确；B项，乙醇、四氯化碳、葡萄糖都属于非电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；C项，活性炭、C60、石墨烯、金刚石都属于碳单质，它们互称同素异形体，C正确；D项，空气(由氮气、氧气等构成)，纯净矿泉水(由水及矿物质构成)，水煤气(由CO、H2等构成)，84消毒液(由NaCl、NaClO等构成)，都由两种或两种以上的物质所构成，都属于混合物，D正确；故选B。10．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是()A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化C．转化c中一定有元素的化合价发生改变 D．转化b一定是化学变化【答案】C【解析】由图可知，转化b是混合物转化为纯净物，可能是物理变化，物质甲应该是单质，转化C应该是化学变化，且是氧化还原反应。A项，甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，A错误；B项，转化c是化合物转化为单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，B错误；C项，转化c是化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，一定有元素化合价发生改变，C正确；D项，转化b是混合物转化为纯净物，可能是采用的没有新物质生成的分离提纯的方法，可能属于物理变化，D错误；故选C。11．下列离子反应中，表达正确的是()A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣=SO32-+H2OB．用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A项，过量的SO2通入NaOH溶液中的离子反应为SO2+OH-═HSO3-，故A错误；B项，用醋酸溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C项，在氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；D项，NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。12．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、OH-C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO3-、CO32-D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32-【答案】C【解析】A项，Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B项，Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C项，在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D项，滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO32-会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故选C。13．工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法错误的是()A．饱和食盐水属于电解质B．固体NaOH和Na2O分别溶于水后形成的溶液均可使无色酚酞变红C．不采用Na2O与H2O反应制取NaOH的原因是Na2O作为原料，来源少，成本高D．电解时发生反应，一段时间后，饱和食盐水的pH增大【答案】A【解析】A项，饱和食盐水为混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；B项，固体NaOH溶于水，电离产生Na+和OH-，使溶液显碱性；Na2O溶于水，与水反应产生NaOH，NaOH电离产生OH-，使溶液显碱性，因此可以使无色酚酞变红，B正确；C项，Na2O不易制取得到，用Na2O与H2O反应制取NaOH的原料少，成本高，因此不采用该方法制取NaOH，C正确；D项，电解饱和氯化钠溶液时，反应产生NaOH，使溶液由中性变为碱性，因此一段时间后，饱和食盐水的pH增大，D正确；故选A。14．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．2molCO2的摩尔质量是1molCO2摩尔质量的2倍B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量C．某一个氯原子的质量是ag，则该氯原子的摩尔质量是aNAg/molD．某气体在标准状况的密度为ρg/L，则该气体的摩尔质量为22.4ρg/L【答案】C【解析】A项，摩尔质量和物质的种类有关，和物质的量无关，A错误；B项，摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量的前提是摩尔质量以g/mol作单位，B错误；C项，根据摩尔质量的定义可知，该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol，C正确；D项，根据摩尔质量的定义可知，某气体在标准状况的密度为ρg/L，则该气体的摩尔质量为22.4ρg/mol，D错误；故选C。15．下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL1mol/L的FeCl3溶液C．150mL0.5mol/L的MgCl2溶液 D．75mL2mol/L的NH4Cl溶液【答案】B【解析】溶液的浓度与所取用的溶液的体积大小无关，50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，需要将四个选项中的氯离子浓度进行计算即可。A项，1mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，不符合题意，A错误；B项，75mL1mol/L的FeCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，符合题意，B正确；C项，150mL0.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L，不符合题意，C错误；D项，75mL2mol/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L，不符合题意，D错误；故选B。16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．25℃、101kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAB．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NAC．0℃、101kPa时，22.4LH2O中含有的分子数为NAD．25℃、101kPa下，64gSO2中含有的原子数为3NA【答案】D【解析】A项，25℃、101kPa时，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则11.2L氢气中含有的原子数小于×2×NAmol—1=NA，故A错误；B项，缺溶液的体积，无法计算1mol/L硫酸钠溶液中的硫酸钠的物质的量和含有的离子总数，故B错误；C项，标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量和含有的分子数，故C错误；D项，64g二氧化硫含有的原子数为×3×NAmol—1=3NA，故D正确；故选D。17．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述错误的是()A．生成1molMn2+，转移5mol电子B．该反应中氮元素被氧化C．该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．配平后，H2O的化学计量数为3【答案】C【解析】A项，反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，每生成1molMn2+转移5mol电子，A正确；B项，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高，被氧化，B正确；C项，1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2，C错误；D项，根据上述分析，H2O的化学计量数为3，D正确；故选C。18．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是()A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO-2Cl-+O2↑【答案】D【解析】A项，图(1)显示氯水的pH随光照时间的加长而下降，说明强光照射下，氯水中H+浓度增加，A正确；B项，图(2)显示氯离子的浓度随光照时间的加长而增加，说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加，B正确；C项，图(3)显示氧气的体积分数随光照时间的加长而增大，说明强光照射下，氯水中有氧气生成，C正确；D项，次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，溶液中发生反应的离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑，D错误；故选D。19．某同学欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是()A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切【答案】A【解析】A项，配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液，所需胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，称取后并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；B项，容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；C项，按图示仰视观察液面，会导致所配溶液体积偏大，根据c=n/V，浓度偏小，故C不符合题意；D项，发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；故选A。20．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2-可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO43-+2Cu↓+4H2O。下列说法不正确的是()A．H3PO2中P元素的化合价为+1价 B．NaH2PO2属于正盐C．还原性：H2PO2-Cu D．若反应生成1molCu，转移【答案】D【解析】A项，利用元素化合价代数和为0，计算H3PO2中P元素的化合价为+1价，故A正确；B项，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，因此NaH2PO2属于正盐，故B正确；C项，还原剂H2PO2-的还原性强于还原产物Cu的还原性，故C正确；D项，依据Cu由+2价降低为0价，若反应生成1molCu，转移2mole-，故D错误；故选D。21．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是()A．N2既是氧化剂又是还原剂B．NaN3中N元素被还原C．每生成16molN2转移30mole﹣D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15【答案】D【解析】A项，只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B项，NaN3中N元素化合价升高，失电子被氧化，故B错误；C项，由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol(5-0)=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故C错误；D项，该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1:15，故D正确；故选D。22．为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是()A．用甲产生黄绿色气体：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．乙可制得饱和氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．丙中溶液显棕黄色：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D．丁可用于处理尾气：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-【答案】B【解析】A项，KMnO4与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A正确；B项，HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误；C项，Cl2具有强氧化性，与FeCl2反应产生FeCl3，该反应的离子方程式应该为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正确；D项，Cl2是大气污染物，根据其能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O的性质，可以用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式应该为：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-，D正确；故选B。23．下列实验装置，能达到相应实验目的的是()A．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液B．通过装置乙除去HCl和H2OC．除去CO2气体中的少量HCl杂质D．可证明湿润的氯气具有漂白性【答案】D【解析】A项，不能在容量瓶中溶解固体，A错误；B项，必须要先除HCl，再除水，故气体只能从左边进，但左边是连接的短导管，会将液体压出来，故错误；C项，应该选用饱和碳酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的HCl，C错误；D项，通过对比实验，湿润的有色布条褪色，干燥的没有褪色，来证明湿润的氯气才具有漂白性，故D正确；故选D。24．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是()A．若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快B．若盐酸溶液中，则①装置中的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等D．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中【答案】D【解析】A项，①中反应方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，②中发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，①②都有气体产生，气球都会膨胀，①反应一段时候后产生气体，②是立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀的更快，A错误；B项，Na2CO3的物质的量是0.01mol，若盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol，则①装置中的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，B错误；C项，Na2CO3的物质的量是0.01mol，Na2CO3中含有n(Na+)=0.02mol，NaHCO3的物质的量是0.01mol，NaHCO3中含有n(Na+)=0.01mol，根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试管中Na+的物质的量浓度不相等，C错误；D项，Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，均是0.01mol，根据反应的方程式，当n(HCl)≥0.02mol时，两装置产生的气体体积相同，当0＜n(HCl)≤0.02mol，两装置产生气体体积不相同，D正确；故选D。25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为D．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则其压强比为2∶1【答案】B【解析】根据题意三种气体XYZ的相对分子质量关系为，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。A项，根据m=nM=M，分子数目相等的三种气体，NA质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，A错误；B．项，根据密度p=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B正确；C项，气体的物质的量n=和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D项，同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D错误；故选B。二、非选择题(包括第26题～第31题6个大题，共50分)26．(7分)浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，得到_____(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为_____。(2)目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，该反应的氧化产物为____，若制得33.75gClO2，转移电子的数目为_____。(3)从海水提取镁，需经下列步骤提纯MgCl2晶体。①往引入的海水中加入____(填化学试剂)，沉降，过滤，洗涤得到Mg(OH)2。②将Mg(OH)2与HCl中和，反应的离子方程式为____，溶液蒸发结晶，可得MgCl2晶体。【答案】(1)

盐(1分)

NaHCO3(1分)

加热(1分)(2)O2(1分)

0.5NA或3.01×1023(1分)(3)石灰乳或Ca(OH)2(1分)

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(1分)【解析】(1)纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，因此得到NaHCO3晶体，过滤，再由碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此制得纯碱的实验操作方法为加热；(2)工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，NaClO3中Cl化合价降低，H2O2中O化合价升高，化合价升高得到的产物为氧化产物，因此该反应的氧化产物为O2，根据方程式分析转移2mol电子生成2molClO2，若制得33.75gClO2(物质的量为0.5mol)，转移0.5mol电子，电子数目为0.5NA或3.01×1023；(3)①海水中含有镁离子，因此往引入的海水中加入石灰乳，反应生成氢氧化镁沉淀，沉降，过滤，洗涤得到Mg(OH)2；②将Mg(OH)2与HCl中和反应生成氯化镁和水，其反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，溶液蒸发结晶，可得MgCl2晶体。27．(10分)实验室以铁碳化合物为主要原料，制备FeCl3溶液，步骤如下：步骤Ⅰ：称取铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。步骤Ⅱ：将X与过量的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量H2O2溶液。步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、___________、___________，若充分反应，则X的质量=___________g。(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用的盐酸和蒸馏水配制210mL3mol·L-1盐酸。①配制时需要用量筒量取___________mL12mol·L-1的盐酸。②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。a.定容时俯视刻度线

b.转移溶液时有液体溅出c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水

d.量取的盐酸时仰视读数(3)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、___________，若要将60Ml1mol·L-1FeCl2溶液中的氧化，需要消耗___________mL6mol·L-1H2O2。(4)用步骤Ⅲ所制得的FeCl3溶液制备胶体的具体操作为___________，检验制备胶体成功的方法是___________。【答案】(1)

泥三角(1分)

坩埚(1分)

5.6(1分)(2)

62.5(1分)

ad(2分)(3)FeCl3(1分)

5(1分)(4)

将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色

(1分)

用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体(1分)【解析】铁碳化合物在足量空气中高温灼烧生成有磁性的固体Fe3O4，即X为Fe3O4；Fe3O4与过量的盐酸反应得到含FeCl2、FeCl3和过量盐酸的混合液，加入过量H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，然后将所得溶液加热煮沸除去过量的H2O2，冷却得到FeCl3溶液。(1)步骤I灼烧铁碳化合物用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角；5.6g铁碳化合物物质的量为，根据Fe守恒，铁碳化合物充分反应后所得磁性固体X(Fe3O4)的质量为×××232g/mol=5.6g；(2)①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根据稀释前后HCl物质的量不变，配制时需要量取的12mol/L盐酸的体积为=62.5mL；②a．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，a项符合题意；b．转移溶液时有液体溅出，所配溶液中HCl物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，b项不符合题意；c．配制过程中需要向容量瓶中加水，配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水，对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积都没有影响，对所配溶液的浓度无影响，c项不符合题意；d．量取12mol/L盐酸时仰视读数，所量取的溶液中HCl物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，d项符合题意；故选ad。(3)X为Fe3O4，Fe3O4与过量盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，则反应后的溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、FeCl3；60mL1mol/LFeCl2中含FeCl2物质的量为1mol/L×0.06L=0.06mol，根据反应2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，需要消耗H2O2物质的量为0.03mol，需要消耗6mol/LH2O2溶液的体积为=0.005L=5mL；(4)用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的具体操作为将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色；根据能否产生丁达尔效应检验制备胶体是否成功，方法为：用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体。28．(11分)“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式_______；②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4能和_______gHCl发生上述反应、其中有_______molHCl被氧化、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______；(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用：①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：___；(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：___________________；(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的_______倍。【答案】(1)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)②29.2(1分)0.5(1分)5.6(1分)③0.5mol(1分)(2)①ClO−+H2O+CO2=HClO+HCO3-(1分)②10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O(2分)(3)2.63(2分)【解析】(1)①实验室采用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O由反应可知：2molKMnO4∼16molHCl，15.8gKMnO4的物质的量为，则消耗的HCl为0.8mol，m(mol)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，结合反应可知有0.5molHCl被氧化，生成氯气的物质的量为0.25mol，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；③由反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，生成3mol氯气时转移的电子的物质的量为5mol，则生成标准状况下6.72L氯气即，转移电子的物质的量为0.5mol；(2)①根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO的浓度越大漂白效果越好，相关的离子反应为：ClO−+H2O+CO2=HClO+HCO3-；②氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，ClO-与ClO3-的个数比为1∶3，可知氯气到ClO-与ClO3-升价总数为：1+3×5=16，根据化合价升降总数相等可知Cl-的个数应为16，再结合元素守恒配平反应得：10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O；③ClO2~Cl-~5、Cl2~2Cl-~2，由关系式可知单位质量二氧化氯对应的电子数为：，单位质量的氯气对应的电子数为，ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍。29．(8分)“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：(1)如图1收集Cl2的正确装置是_______。(2)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。(3)将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为_______。(4)某同学设计了如图2实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。

图2回答下列问题：浓H2SO4的作用是_______。与研究目的直接相关的实验现象是_______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为_______。【答案】(1)C(2分)(2)剧烈燃烧、放热、生成棕黄色的烟(1分)(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2分)(4)干燥氯气(1分)

B中布条不褪色、C中布条褪色(1分)

Cl2+2NaOH−=NaCl+NaClO+H2O(1分)【解析】氯气有毒，实验中需要进行尾气处理以防止污染；研究氯气的漂白性，应该首先将氯气干燥，防止氯气中水和氯气反应干扰实验。(1)氯气密度大于空气且有毒，尾气需要使用碱液吸收，故选择C装置收集；(2)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜和氯气反应生成氯化铜，反应现象为剧烈燃烧、放热、生成棕黄色的烟；(3)将反应后的产物溶于水配成硫酸铜饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；(4)已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气，浓H2SO4具有吸收性，作用是干燥氯气；与研究目的直