解析：湖北省武汉市青山区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

第1页/共1页青山区2021-2022学年度上学期高一期末质量检测化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列叙述错误的是A.氧化铁常用作红色油漆的颜料B.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸C.过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.碱石灰、生铁、盐酸 B.冰水混合物、白磷、漂粉精C.石灰石，液态氧、碘酒 D.食用醋、氮气、3.下列叙述正确的是A.O2的摩尔体积约为22.4LB.1molCO2的质量为44g/molC.不同物质的摩尔质量必定不相等D.50mL溶液中，2mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)相等4.下列叙述中正确的是A.时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱B.在水溶液中的电离方程式为C.的水溶液不易导电，故是弱电解质D.溶于水后能导电，故为电解质5.下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A.NaOH溶液 B.稀硫酸C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液6.下列物质不具有漂白性的是（）A.次氯酸钙 B.“84”消毒液 C.氯气 D.新制氯水7.元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D电子层数和次外层电子数8.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A.甲装置用来制备氧气 B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气 D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体9.下列物质中只含有共价键的是A.NaCl、HCl、、NaOH B.、、HCl、C.HBr、、、 D.、、、10.表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸钙不应该写成形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋A.A B.B C.C D.D11.用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D.定容时俯视容量瓶刻度线12.如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是A.所充氯气应用向上排空气法收集B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D.烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应13.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y

与W在同一主族。下列说法不正确的是A原子半径：X<W<ZB.简单气态氢化物的热稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<RD.Y在周期表中的位置为第2周期IVA族14.某白色粉末可能含有硝酸钡、氯化钙和碳酸钾，现进行如下实验：(ⅰ)取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(ⅱ)向(ⅰ)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(ⅲ)取少量(ⅱ)溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。则该白色粉末A.一定含有硝酸钡B.一定不含氯化钙C.一定含有碳酸钾和氯化钙D.一定含有碳酸钾和硝酸钡15.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是A.残留固体没有，只有 B.原混合物中单质铁的质量C.反应中消耗的盐酸的物质的量为 D.溶液中没有，阳离子为和二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面()⑤发酵粉(和明矾)⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵(HCl)回答下列问题：（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。（2）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。A.两种物质都是非电解质 B.两种物质都是电解质C.两种物质都是含碳化合物 D.两种物质都是氧化物（3）明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是___________。（4）除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是___________，除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。（5）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。17.实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。（2）B中盛放试剂是___________，其作用是___________。（3）制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。（4）E的作用是___________，下列不能代替E中NaOH溶液的是___________(填正确答案标号)。A．溶液B．NaCl溶液C．溶液D．KI溶液（5）在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知KClO具有___________性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反应的离子方程式：___________18.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：（1）W在周期表中的位置为_______。（2）W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。（3）W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。（4）元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。a．常温时两种元素的单质状态不同b．气态氢化物的稳定性：c．氧化物对应水化物的酸性：d．简单离子的还原性：19.某实验小组在实验室进行Fe(II)与Fe(III)相互转化的实验：(1)检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，_______(填操作和现象)，说明其中含有Fe3+。(2)向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是_______。(3)试管b中的实验现象是_______。(4)试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式_______。(5)实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时